氧化還原滴定法1

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武大版,分析化學(xué)上策答案

第4章氧化還原滴定法

習(xí)題參考答案

1、計算1.0010-4mol/LZn(NH3)42+的0.100mol/L氨溶液中Zn(NH3)42+/Zn電對的電勢。解：已知：EZn2+/Zn=0.763V,ZnNH3lgβ1~lgβ4:2.37,4.81,7.31,9.46Zn

2+

θ

θ/θ

+2eRZnEZn=EZn+2+2+

/Zn/Zn

0.059αZn

lg2αZn2+

0.0591

lg2αZn2+

當(dāng)[NH3]=1mol.L-1時，EZn(NH

而此時

θ

2+

3)4

/Zn

θ/θ=EZn=E+2+

/ZnZn2+/Zn

αZn(NH)=1+β1[NH3]+β2[NH3]2+β3[NH3]3+β4[NH3]4

3

=1+10所以EZn(NH

θ

2.37

1.0+104.8112+107.3113+109.4614=109.46

θ/

=EZn=0.763+2+

/Zn

2+

2+3)4

/Zn

0.0591

lg9.46=1.04V210

Zn(NH3)4+2eRZn+4NH3

EZn(NH

2+

3)4

/Zn

+

0.059[Zn(NH3)24]=EZn(NH)2+/Zn+lg

34

2[NH3]4

θ

=1.04+

0.059110

=1.04Vlg4

2(0.100)

4

2、計算在1，10-鄰二氮菲存在下，溶液含H2SO4濃度為1mol/L時，F(xiàn)e3+/Fe2+電對的電勢條

件。（忽略離子強度的影響。已知在1mol/LH2SO4中，亞鐵絡(luò)合物FeR32+與高鐵絡(luò)合物FeR33+的穩(wěn)定常數(shù)之比KⅡ/KⅢ＝2.8106）解：已知：EFe3+/Fe2+

θ

αFe(ΙΙ)KΙΙ

=0.77V,KΙΙ/KΙΙΙ=2.810=

αFe(ΙΙΙ)KΙΙΙ

6

EFe3+/Fe2+=EFe3+/Fe2++0.059lg

⊙

θ/θ

αFe(ΙΙ)

=0.77+0.059lg(2.8106)=1.15V

αFe(ΙΙΙ)

⊙

3、根據(jù)EHg22+/Hg和Hg2Cl2的Ksp,計算EHg2Cl2/Hg。如溶液中Cl濃度為0.010mol/L,Hg2Cl2/Hg電對的電勢為多少？

解：已知：EHg2+/Hg=0.793V,Hg2Cl2Ksp=1.310

2

θ18

Hg2+2eR2HgEHg2+/Hg=EHg2+/Hg+

2

2

2+θ

當(dāng)[Cl-]=1mol.L-1時，EHg2Cl2/Hg=EHg2+/Hg=EHg2+/Hg

2

2

θθ

0.0592+

lg[Hg2]20.0592+

lg[Hg2]+2

而Hg2+2ClRHg2Cl2

2+

2+2+

Ksp=[Hg2][Cl]2=[Hg2]

武大版,分析化學(xué)上策答案

所以EHg2Cl2/Hg=EHg2+/Hg+

2

θθ

0.0590.0592+

lg[Hg2]=0.793+lg(1.31018)=0.264V22

Hg2Cl2+2eR2Hg+2Cl

θ

EHg2Cl2/Hg=EHg+2Cl2/Hg

0.05910.0591

lg0.264lg=+=0.382V2[Cl]22(0.01)2

4、于0.100mol/LFe3+和0.250mol/LHCl混合溶液中，通入H2S氣體使之達到平衡，求此時

⊙⊙

溶液中Fe3+的濃度。已知H2S飽和溶液的濃度為0.100mol/L，ES/H2S＝0.141V，EFe3+/Fe2+＝0.71V。

解：已知：ES/H2S=0.141V,EFe3+/Fe2+=0.71V,[H]=0.25mol.L,[H2S]=0.100mol.L2Fe

3+

θθ/+11

+H2SRS↓+2Fe2++2H+

=

2(0.710.141)

=19.23K=1019.23

0.059

lgK=

θ/θ2(EFeES3+/H2S)Fe2+

0.059

[Fe2+]2[H+]2

由于K值很小，可認(rèn)為Fe3+完全反應(yīng)生成了Fe2+,而此時K=3+2

[Fe][H2S]==2.51011mol.L1所以

[Fe]=3+

5、計算說明Co2+的氨性溶液（含游離氨的濃度為0.1mol/L）敞開在空氣中，最終以什么價

態(tài)及形式存在？（已知Co(NH3)63+的lgβ1~lgβ6為6.7，14.0，20.1，25.7，30.8，33.2。E⊙⊙⊙’--Co3+/Co2+＝1.84V,EO2/OH-＝0.401V,反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e＝4OH）(提醒：EO2/OH-E⊙’3+

Co3+/Co2+)(最終為Co(NH3)6形式)解：已知：EOCo

3+

θ

2

/OH

θ1

=0.401V,ECo3+2+=1.84V,[NH3]=0.1mol.L/Co

+eRCoECo3+/Co2+=ECo3+/Co2+

2+θ/θ

αCo(ΙΙ)

+0.059

αCo(ΙΙΙ)

αCo(ΙΙ)=1+β1[NH3]+β2[NH3]2+β3[NH3]3+β4[NH3]4+β5[NH3]5+β6[NH3]6

=1+102.110.1+103.74(0.1)2+104.79(0.1)3+105.55(0.1)4+105.73(0.1)5+105.11(0.1)6=1+101.11+101.74+101.79+101.55+100.73+100.89=102.23

αCo(ΙΙΙ)=1+β1[NH3]+β2[NH3]2+β3[NH3]3+β4[NH3]4+β5[NH3]5+β6[NH3]6

=1+106.70.1+1014(0.1)2+1020.1(0.1)3+1025.7(0.1)4+1030.8(0.1)5+1033.2(0.1)6=1+105.7+1012.0+1017.1+1021.7+1025.8+1027.2=1027.22

所以ECo3+/Co2+

θ/

102.23

=1.84+0.059lg27.2=0.36V

10

[NH3]=0.1mol.L-1,所以

[OH]=

==1.34103mol.L1

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O2+2H2O+4eR4OH

EO

2

/OH

θ=EO

2

/OH

+

θ/

pO20.0590.0591

Vlg0.401lg0.57=+=432

4[OH]4(1.3410)

2

由于ECo3+/Co2+EO

/OH

所以空氣中的氧可氧化Co2+,從α(Ⅲ)可知其主要存在形式為Co(NH3)63+.

6、計算pH＝10.0，在總濃度為0.10mol/LNH3—NH4Cl緩沖溶液中，Ag+/Ag電對的條件電勢。忽略離子強度及形成AgCl-2絡(luò)合物的影響。（Ag—NH3絡(luò)合物的lgβ1~lgβ2分別為3.24，

⊙

7.05；EAg+/Ag＝0.80V）

解：已知：pH=10.0,[NH3]+[NH4Cl]=0.10mol.L-1,NH4Cl的pKa=9.24

據(jù)pH=pKa+lg

[NH3]

得

[NH4Cl]

10.0=9.24+lg

[NH3][NH3]

=5.75所以[NH3]=0.085mol.L-1

[NH4Cl][NH4Cl]

Ag++e=Ag

αAg(NH)=1+β1[NH3]+β2[NH3]2

3

=1+10

3.24

(0.085)+10

1

7.05

(0.085)=10

24.91

/θEθ=E+0.059lg+

Ag/AgAg+/Ag

αAg(NH

3)

=0.80+0.059lg

1

=0.51V4.91

10

7、分別計算0.100mol/LKMnO4和0.100mol/LK2Cr2O7在H+濃度為1.0mol/L介質(zhì)中，還

⊙⊙

原一半時的電勢。計算結(jié)果說明什么？（已知E’MnO-4/Mn2+＝1.45V，E’Cr2O72-/Cr3+＝1.00V）解：MnO4+5e+8HRMn

+

2+

+4H2O

還原一半時，[MnO4-]=[Mn2+]=0.050mol.L-1EMnO/Mn2+=EMnO/Mn2+

4

4

θ

0.059[MnO4][H+]80.059+=+lg1.45lg[H+]8=1.45V2+

5[Mn]5

Cr2O72+6e+14H+R2Cr3++7H2O

還原一半時，2[Cr2O