2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題18電化學(xué)考點(diǎn)突破

專電學(xué)1.用電化學(xué)制備正十二烷的方法：向燒杯中加入50mL甲，不斷攪拌加入少量金屬鈉，再加入正庚酸攪拌均勻，裝好鉑電極，接通電源反應(yīng)，當(dāng)電流明顯減小時(shí)切斷電源，然后提純正十二烷已知電解總反應(yīng)為：HCOONa+2CHOH+2CO↑+H↑+2CH，列說(shuō)法不正確的是A.圖中電源的極為流電源的負(fù)極B.加入金屬鈉以將酸轉(zhuǎn)化為鈉，提高離子濃度，增強(qiáng)導(dǎo)電性C.陽(yáng)極電極反應(yīng)為2CCOO

-2e

=CH+2CO↑D.反應(yīng)段間后將電源正負(fù)極反接，會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)影響正十二烷的制備【答案】2.用墨作電極電解CuSO溶液通電一段時(shí)間電解質(zhì)未用完),欲使電解液恢復(fù)到起始狀,向溶液中加入適量的()A.CuSO

B.Cu（）

C.CuOD.CuSO.5HO【答案】【解析】CuSO溶液存在的陰離:SO、,OH離的放電能力大于SO離的放電能力所OH離放電生成氧氣溶液中存在的陽(yáng)子是Cu,Cu離的放電能力大于H離的放電能力所Cu離子放電生成Cu，溶液變成硫酸溶液；電解硫酸銅的方程式:2CuSO+2HO=2Cu+O+2HSO,所以從溶液中出的物質(zhì)是氧氣和銅,因?yàn)檠鯕夂豌~和硫酸都不反,但和氧化銅反,氧氣和銅反應(yīng)生成氧化,所以溶液中加入氧化銅即可。6.綜一種電化學(xué)制備NH的裝置圖所示，圖中陶瓷在高溫時(shí)可以傳輸。列敘述錯(cuò)誤的是（）

A．Pd電為極B．陰極的反應(yīng)式為：N+6H+6e=2NHC．H

由極向陰極遷移D．陶瓷可以隔離N和H【答案】7.一種可充電鋰—空氣電池如圖示電池放電時(shí)Li在多孔碳材料電極處生成LiO（x=0。下列說(shuō)法正確的是（）A:放時(shí)，多孔碳材料電極為負(fù)極B:放時(shí)，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極C:充時(shí)，電解質(zhì)溶液中向孔碳材料區(qū)遷移D:充時(shí)，電池總反應(yīng)為=2Li+(1-x/2)O【答案】

8.已：鋰硫電池的總反應(yīng)為2LixS===LiS。以鋰硫電池為源，通過(guò)電解(NH)SO的廢水制備硫酸和化肥的示意圖如圖(不考慮他雜質(zhì)離子的反)。下列說(shuō)法正確的是A．b為源的正極B．每消耗32g硫，論上導(dǎo)線中一定通過(guò)2molC．SO

通過(guò)陰膜由原料室移向M室D．N室電極反應(yīng)式為2HO－4e===O＋【答案】【解析】由可知，室會(huì)成硫酸，原料室中的

通過(guò)陰膜進(jìn)入M室，所以M室極OH

放，所以該電極為陽(yáng)極此a極為極極負(fù)極A錯(cuò)誤根電池的總反應(yīng)式2Li+Xs=LiS每耗32xg硫，理論上導(dǎo)線中一定通過(guò)2mole，故錯(cuò)誤C.SO陰子，陰離子能通過(guò)陰膜移向M室與離子結(jié)合得到硫酸，故C正確室氫離子放電，所以電極反應(yīng)為2H+2e=H，錯(cuò).9.用圖所示裝置（熔融CaF-CaO作解質(zhì)）獲得金屬鈣，并用鈣還原TiO制金屬鈦。下列說(shuō)正確的是A:電過(guò)程中Ca

向陽(yáng)極移動(dòng)

B:陽(yáng)的電極反應(yīng)式為C+2O4e=COC:在備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少D:若鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+接線柱是Pb極【答案】10.下裝置由甲、兩部分組成（如圖所示），甲是將廢水中乙二胺HN(CH)NH氧化環(huán)境友物質(zhì)而形成的化學(xué)電源。當(dāng)電池工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。A:甲H

透過(guò)質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)B:M極極反式HN(CH)NH+4HO-16e=2CO+NC:一時(shí)間后，乙中CuSO溶液度基本保持不變D:當(dāng)N極耗0.25molO時(shí)則極增重16g【答案】【解析A項(xiàng)，甲圖中裝置是將學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池是極N是極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)M是負(fù)極，N是極，質(zhì)子透過(guò)質(zhì)子交膜由極移向N極即由左向右移動(dòng)故A項(xiàng)正確B項(xiàng)甲裝置中乙二胺在M極失子作極發(fā)氧化反應(yīng)：HN(CH)NHO-16e=2CO+N+16H，M電極反應(yīng)式正確，故項(xiàng)正；C項(xiàng)由以上分析可知鐵極生成單質(zhì)銅的量和銅極消耗單質(zhì)銅的量相等，則乙中溶濃度基本保持不變，故C項(xiàng)確D項(xiàng)N極得電子，作正極，發(fā)生還原反應(yīng)+4e+4H=2HOFe電作陰極，電極反應(yīng)式為Cu+2e=Cu。消耗，移電子1mol，則鐵極生成單質(zhì)，增重，故D項(xiàng)誤。13.在電條件下，用如圖所示裝置由乙二醛OHC-CHO制備乙二酸H00C-COOH）。其制備反為：OHC-CHO+2Cl

+2H

O→HOOC-COOH+4HCl。列說(shuō)法確的是

A．每消耗0.1mol乙醛在Pt極放出2.24L氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況）B．Pt的極反應(yīng)為：-4e-=2HO+O↑C．每得到lmol乙酸有2molH從右室遷移到左室D．鹽酸是起提供和增強(qiáng)導(dǎo)電的作用【答案】14.現(xiàn)膜技術(shù)可使某種離子具有單向通過(guò)能常用于電解池、原電池中.電解NaB(OH)溶可制備HBO其工作原理如圖下列敘述錯(cuò)誤的是A.M室發(fā)生的電極反應(yīng)式:O-4e=OB.N室a%<b%C.產(chǎn)品室發(fā)生的反應(yīng)是:B(OH)+H=HBO+HOD.理論上每生成產(chǎn),陰極可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體【答案】

15.用酸性氫氧燃料電池為電源行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為O+2HO+4e=4OHB.此裝置用于鐵表面鍍銅時(shí)a為C.a極是粗銅，b極純銅時(shí)a極逐溶解b上有銅析出D.a、兩均是石墨時(shí)，在相同條件下極產(chǎn)的氣體的體積與電池中消耗的H體積相等【答案】【解析】左邊裝置是氫氧燃料電池，所以是原電池，原電池放電時(shí)，燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)所以投放燃料的電極為負(fù)極，投放氧化劑的電極為正極，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，由于電解溶液呈酸性，正極反應(yīng)為O+4e+4H=2H；右邊裝置有外接電源，所以是電解池，連接負(fù)極的b電是陰極，連接正極的a電是極，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)因該料電池是在酸性電解質(zhì)中工作，所以正極反應(yīng)為O+4e+4H=2H，故A錯(cuò)誤；a與池正極相連a為電解陽(yáng)極，此裝置用于鐵表面鍍銅時(shí)a為Cu，錯(cuò)誤C.a極粗銅，b極純銅時(shí)，為粗銅的精煉，解時(shí)a極逐漸溶解，b極有銅析出，合精煉銅原理，故確；D.電解CuSO溶時(shí)，極產(chǎn)的體為產(chǎn)生1molO需4mol電子，所以需要燃料電池的2molH，二者的體積并不相等，故錯(cuò)誤16.鎳(Ni-Cd)可充電電池在代生活中被廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶，其總反應(yīng)式為OCd(OH)+2Ni(OH)，有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是A.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為Ni(OH)-e

+OH

NiOOH+HO

B.充電過(guò)程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電C.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH向極移動(dòng)【答案】17.利一種微生物可將廢水中酚的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，裝置如圖所示。電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）。A:a為正，發(fā)生氧化反應(yīng)B:b極的電極反應(yīng)為：2NO

+12H

-10e=N+6HOC:中室的Cl向左室移動(dòng)D:左消耗苯酚CHOH9.4g時(shí)用電器流過(guò)2.4mol子【答案】【解析】根據(jù)圖示，在電極高濃度的NO化為氮?dú)夂偷蜐舛鹊腘O廢水，說(shuō)明N元化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)因此b電為正極電反應(yīng)式為2NO-+12H-10e=N+6HOa電為負(fù)極電極反應(yīng)為CH-28e+11HO=6CO。項(xiàng)，a為極，不是正極，故A項(xiàng)誤；項(xiàng)，極正極，反應(yīng)時(shí)得到電子，故B項(xiàng)誤；C項(xiàng)，在原電池中，離子向負(fù)