江蘇省宿遷市泗洪縣育才中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試卷含解析

江蘇省宿遷市泗洪縣育才中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是（

）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯含有的極性共價(jià)鍵數(shù)為NAB.常溫下，5.6LNO和5.6LO2的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NAC．16.9gBaO2固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.2NAD．含有1molFe(OH)3的氫氧化鐵膠體中含有膠粒數(shù)為NA參考答案：C略2.取代反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中一類重要的反應(yīng)，下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是

A．丙烷與氯氣在光照的作用下生成氯丙烷的反應(yīng)B．乙烯與溴的四氯化溶液生成溴乙烷的反應(yīng)C．乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)D．乙烯自身生成聚乙烯的反應(yīng)參考答案：A3.黃銅是生活中常用的金屬材料，它是銅和_______的合金（填名稱）。參考答案：略4.在一定條件下A與B反應(yīng)可生成C和D，其能量變化如圖：

下列有關(guān)反應(yīng)A+B===C+D的說(shuō)法正確的是（

）A．反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變B．反應(yīng)前后分子的種類和數(shù)目一定改變C．反應(yīng)物的總能量E1與生成物的總能量E2一定相等D．此反應(yīng)一定有熱量的變化參考答案：A略5.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是

（

）

A.用溴的CCl4溶液除去乙烷中的乙烯

B.在稀氨水中逐漸加入稀的硝酸銀溶液來(lái)配制銀氨溶液

C.除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振蕩、靜置分層后，除去水層D.溴乙烷在氫氧化鈉存在下進(jìn)行水解后，加入硝酸銀溶液，可檢驗(yàn)溴離子的存在參考答案：C略6.向的平衡體系中加入H218O，過(guò)一段時(shí)間后18O是

A．只存在于乙酸分子中

B．只存在于乙醇分子中C．乙酸和乙酸乙酯分子中 D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯分子中參考答案：A7.下列措施對(duì)水的電離無(wú)影響的是A．升高溫度

B．加入稀醋酸

C．加入醋酸鈉

D．加入食鹽參考答案：D略8.下面的排序不正確的是（

）A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B．熔點(diǎn)由高到低：Na>Mg>AlC．硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅

D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI參考答案：B略9.下列防止金屬腐蝕的做法可行的是A.在鐵制的炒鍋、蒸鍋等炊具上鍍銅、防止生銹B.埋在地下的鋼鐵管道每隔一段距離就連結(jié)一定數(shù)量的銅塊C.供應(yīng)熱水的水龍頭使用陶瓷制品代替鋼鐵制品D.洗衣機(jī)的滾筒采用不銹鋼材料、既耐磨又耐腐蝕

參考答案：CD略10.對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2）=5v逆（NO）B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，與原平衡相比，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)D．反應(yīng)溫度不變時(shí)，若物質(zhì)的平衡濃度改變，該反應(yīng)的平衡常數(shù)也會(huì)發(fā)生改變參考答案：A略11.下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是

（

）選項(xiàng)離子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）<c（Cl-）

BFe3+、NO3-、SO32-、Cl-

逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生參考答案：C略12.某有機(jī)物分子由、－CH＝CH－兩種結(jié)構(gòu)單元組成，且它們自身不能相連，該烴分子中C、H兩原子物質(zhì)的量之比是

A

2︰1

B

8︰5

C

3︰2

D

22︰19參考答案：C略13.下列說(shuō)法正確的是

A．分子晶體中一定存在共價(jià)鍵

B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

C．原子晶體的熔、沸點(diǎn)一定比離子晶體的高

D．非極性分子中一定存在非極性鍵參考答案：B14.在N2+3H2

2NH3的平衡體系中，當(dāng)分離出NH3時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．正反應(yīng)速率增大

B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D．氫氣的轉(zhuǎn)化率變大參考答案：D略15.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入少量氨水，開始生成淺藍(lán)色的堿式硫酸銅沉淀[Cu2(OH)2SO4]，繼續(xù)加入足量氨水時(shí)，沉淀溶解得到深藍(lán)色的銅氨溶液，若在該溶液中加入乙醇，即得到深藍(lán)色晶體[Cu(NH3)4]SO4?H2O。下列說(shuō)法不正確的是（

）A.在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+給出空軌道，NH3提供孤對(duì)電子B.生成了深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]2+，[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度較小C.堿式硫酸銅與氨水反應(yīng)的離子方程式:Cu2(OH)2SO4+8NH3?H2O=2[Cu(NH3)4]2++SO42-+2OH-+8H2OD.深藍(lán)色晶體中只含有離子鍵、配位鍵和氫鍵參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補(bǔ)鐵藥物?！八倭Ψ啤保ㄖ饕煞郑虹晁醽嗚F，呈暗黃色）是市場(chǎng)上一種常見的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：⑴試劑1是

。⑵加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了紅色，其可能的原因是

。⑶在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)放置一段時(shí)間，溶液的顏色會(huì)逐漸褪去。為了進(jìn)一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學(xué)首先進(jìn)行了猜想：編號(hào)猜

想甲溶液中的+3價(jià)Fe又被還原為+2價(jià)Fe乙溶液中的被過(guò)量的氯水氧化丙新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白基于乙同學(xué)的猜想，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想是否正確。寫出有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。（不一定填滿，也可以補(bǔ)充）編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

⑷另一同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中鐵的含量，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取樣、碾碎，并稱取2.0g，加入過(guò)量鹽酸，攪拌使其完全溶解；②向所得溶液中先加入足量H2O2溶液，再加入足量氨水，充分反應(yīng)后過(guò)濾并洗滌沉淀；③將所得固體灼燒至恒重，得0.8g紅棕色固體。④計(jì)算：“速力菲”藥片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考答案：⑴稀鹽酸（或稀硫酸溶液）（2分）⑵Fe2+被空氣中氧氣氧化成Fe3+；（2分）⑶（4分）編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液如果溶液變紅色，說(shuō)明乙同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說(shuō)明乙同學(xué)的猜想是不合理的或取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液如果溶液仍不變紅色，說(shuō)明乙同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液變紅色，說(shuō)明乙同學(xué)的猜想是不合理的

（其他合理答案也可給分）⑷（2分）28%三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.一種能使溴水褪色的氣態(tài)烴，標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L該烴完全燃燒時(shí)生成16.8L二氧化碳和13.5g水。求該烴的分子式并寫出它的結(jié)構(gòu)式。參考答案：C3H6

結(jié)構(gòu)式（略）略18.有A、B、C、D、E五種元素，其核電荷數(shù)按A、B、C、D、E依次增大，A元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍，C、D原子的最外層電子數(shù)相等且兩者核電荷數(shù)之和為24，B、C、E核外的未成對(duì)電子數(shù)依次減少，E的核電荷數(shù)比D多一個(gè)。(1)

推斷A、B、C、D、E各是什么元素。(2)

指出它們?cè)谥芷诒淼奈恢谩?3)

寫出它們的最外層電子的電子排布式。參考答案：A元素原子最外層電子數(shù)為次外層得2倍，因此其核外電子排布為1s22s22p2,為C，C與D最外層電子數(shù)相等且兩者核電荷數(shù)之和為24，C核電荷數(shù)小于D，則列方程組可得ZC=8，ZD＝16，因此C元素為O，D元素為S，B的核電荷數(shù)處于A與C之間，因此B為N，E的核電荷數(shù)比D多一個(gè)，因此E元素為Cl。它們?cè)谥芷诒碇械奈恢眉白钔鈱与娮优挪挤謩e為：A：第二周期，IVA，2s22p2；B：第二周期，VA，2s22p3；C：第二周期，VIA，2s22p4；D：第三周期，VIA，3s23p4；E：第三周期，VIIA，3s23p5。19.根據(jù)可逆反應(yīng)：＋2I－＋2H＋＋I(xiàn)2＋H2-O，設(shè)計(jì)如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。B燒杯中裝有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，A燒杯中裝有I2和KI溶液。兩燒杯中用一倒置的裝有飽和KI溶液的U型管相連，該裝置稱為鹽橋，其作用是避免兩燒杯中的溶液相混合，又能使兩燒杯中的溶液因相連通而導(dǎo)電。C1、C2棒為惰性電極。進(jìn)行如下操作：①向A溶液中逐滴加入濃HCl，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；②若改向B溶液中滴加40%的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針向相反方向偏轉(zhuǎn)。試回答以下問(wèn)題：（1）兩次操作中，可以觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向相反，為什么？試用化學(xué)平衡原理解釋之

；（2）操作①過(guò)程中，C1棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：