2008年北京市高中考試化學(xué)試卷（原卷版）

2008年北京市高考化學(xué)試卷一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1．（6分）對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（）A． B．26M3+ C． D． 2．（6分）1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（）A．Na2CO3 B．Na2O2Na2CO3 C．NaOHNa2CO3 D．Na2O2NaOHNa3CO3 3．（6分）下列敘述正確的是（）A．金屬與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng) B．陰離子都只有還原性 C．與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物 D．分子晶體中都存在范德華力，可能不存在共價鍵 4．（6分）下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是（）①KOH、Na2SO4、AlCl3②NaHCO3、Ba（OH）2、H2SO4③HCl、NaAlO2、NaHSO4④Ca（OH）2、Na2CO3、BaCl2．A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④ 5．（6分）X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是（）A．由mXa+與nYb﹣，得m+a=n﹣b B．X2﹣的還原性一定大于Y﹣ C．X、Y一定不是同周期元素 D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY 6．（6分）下列敘述正確的是（）A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時，c（SO42﹣）＞c（NH4+） B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2C．pH=11的NaOH溶液與pH=3醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊試液呈紅色D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大7．（6分）工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol（Q＞0）某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行上述反應(yīng)，下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率 B．若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達(dá)平衡時，吸收熱量為QkJ C．反應(yīng)至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/（L?min） D．反應(yīng)吸收0.025QkJ熱量時，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反應(yīng) 二、解答題（共4小題，滿分60分）8．（16分）菠蘿酯是一種具有菠蘿香氣的食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物．（1）5.8g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.3molCO2和0.3molH2O，甲蒸氣對氫氣的相對密度是29，甲分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是．（2）苯氧乙酸有多種酯類的同分異構(gòu)體，其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且有2種一硝基取代物的同分異構(gòu)體是（寫出任意2種的結(jié)構(gòu)簡式），．（3）已知：菠蘿酯的合成路線如下：①試劑X不可選用的是（選填字母）．a(chǎn)．CH3COONa溶液b．NaOH溶液c．NaHCO3溶液d．Na2CO3溶液②丙的結(jié)構(gòu)簡式是，反應(yīng)II的反應(yīng)類型是．③反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是．9．（13分）常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)．X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）；Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y+2I﹣+2H+═I2+Z+H2O常作為Y的滴定反應(yīng)．（1）Y與Z的關(guān)系是（選填字母）．a(chǎn)．同位素b．同系物c．同素異形體d．同分異構(gòu)體（2）將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色．簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實驗方法．（3）舉出實例說明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)（用化學(xué)方程式表示）．．（4）氣體（CN）2與X化學(xué)性質(zhì)相似，也能與H2反應(yīng)生成HCN（其水溶液是一種酸）．①HCN分子中含有4個共價鍵，其結(jié)構(gòu)式是．②KCN溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）．（5）加熱條件下，足量的Z與某金屬M(fèi)的鹽MCR3（C為碳元素）完全反應(yīng)生成CR2和MmRn（m、n均為正整數(shù)）．若CR2質(zhì)量為ω1g，MmRn質(zhì)量為ω2g，M的相對原子質(zhì)量為a，則MmRn中m：n=（用含ω1、ω2和a的代數(shù)式表示）．10．（17分）X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。已知：X+YZ+W（1）Y的電子式是。（2）液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是。（3）用圖1所示裝置制備NO并驗證其還原性。有下列主要操作：a．向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。b．關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。c．待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。①步驟c后還缺少的一步主要操作是。②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是。③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是，反應(yīng)的離子方程式是。（4）一定溫度下，將1molN2O4置于密閉容器中，保持壓強(qiáng)不變，升高溫度至T1的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T2，增大壓強(qiáng)，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如圖2所示。①溫度在T1﹣T2之間，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。②溫度在T2﹣T3之間，氣體的平均相對分子質(zhì)量是（保留1位小數(shù)）。11．（14分）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實驗（部分產(chǎn)物略去）（1）取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫化學(xué)式）．（2）Z為一種或兩種氣體：①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)I中能同時生成兩種氣體的化學(xué)方程式是．②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是．（3）向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是（填寫離子符號）．（4）取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加