河南省平頂山市新宇職業(yè)高級中學(xué)2022年高一化學(xué)摸底試卷含解析

河南省平頂山市新宇職業(yè)高級中學(xué)2022年高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.要除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，最好采用A.加入過量的澄清石灰水

B.通入足量的CO2氣體C.將溶液加熱蒸干并灼燒

D.加入適量的氫氧化鈉溶液參考答案：B【分析】在溶液中，碳酸鈉和與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，以此解答該題?！驹斀狻緼．澄清石灰水和碳酸鈉、碳酸氫鈉都反應(yīng)，都生成碳酸鈣沉淀，不能用于除雜，故A錯誤；B．可以通入二氧化碳使其轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉除去，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，并且二氧化碳和碳酸氫鈉之間不會發(fā)生反應(yīng)，可以除雜，故B正確；C．將溶液加熱蒸干并灼燒，可使碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，不能用于除雜，故C錯誤；D．氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，但是和碳酸鈉之間不會反應(yīng)，不能用于除雜，故D錯誤。故答案選B。2.下列事實能夠證明Al2O3中一定存在離子鍵的是（） A．水溶液能導(dǎo)電 B．有較高的熔點 C．熔化時能導(dǎo)電 D．易溶于水參考答案：C【考點】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)． 【分析】含有離子鍵的化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，只含共價鍵的化合物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，要證明氧化鋁中一定存在離子鍵，只要熔融狀態(tài)氧化鋁能導(dǎo)電即可，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．氧化鋁不溶于水，其水溶液不導(dǎo)電，故A錯誤； B．熔沸點的高低與離子鍵無關(guān)，如金剛石中只含共價鍵，但熔沸點較高，故B錯誤； C．氧化鋁熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，說明熔融狀態(tài)下電離出自由移動的陰陽離子，所以含有離子鍵，故C正確； D．氧化鋁不溶于水，且不能根據(jù)是否易溶于水判斷離子鍵，故D錯誤； 故選C． 【點評】本題考查離子化合物和共價化合物的判斷，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)溶解性大小、熔沸點高低判斷離子鍵，為易錯題． 3.下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是()選項ABCD物質(zhì)MgCl2CO2HClNaOH所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價鍵共價鍵離子鍵離子鍵、共價鍵所屬化合物類型離子化合物共價化合物離子化合物共價化合物參考答案：C4.已知Na2SO3在空氣中易被氧化為Na2SO4，現(xiàn)有一包包裝破損的白色Na2SO3固體粉末，為了檢驗其是否變質(zhì)，正確的方法是A.取少量樣品于試管中，滴入稀鹽酸，無沉淀，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明已變質(zhì)。

B.取少量樣品于試管中，滴入稀硝酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明已變質(zhì)。C.取少量樣品于試管中，滴入稀硫酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明已變質(zhì)。D.取少量樣品于試管中，滴入稀鹽酸，若產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體，則說明已變質(zhì)。參考答案：A略5.下列反應(yīng)既表現(xiàn)硝酸的酸性，又顯示硝酸的氧化性的是（

）A.CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O

B.FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2↑C.C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑D.NH3+HNO3=NH4NO3參考答案：B6.X元素的一個原子失去兩個電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個原子中去，形成離子化合物Z，下列說法中錯誤的是參考答案：D7.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)，某I2、KI混合溶液中，

c(I3－)與溫度T的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是

A．反應(yīng)I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)

ΔH＞0B．若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K2＞K1C．若T1時，反應(yīng)進行到狀態(tài)d時，一定有υ正＞υ逆D．狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時I2的轉(zhuǎn)化率更高

參考答案：C略8.有a、b、c、d四種主族元素，已知a、b的陽離子和c、d的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，而且原子半徑a>b，陰離子所帶負電荷數(shù)c>d，則四種元素的原子序數(shù)關(guān)系是 A．a(chǎn)>b>c>d

B．b>a>d>c

C．c>b>a>d

D．b>a>c>d參考答案：B9.下列對熵的理解不正確的是A.同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大，固態(tài)時熵值最小B.體系越有序，熵值越??；越混亂，熵值越大C.與外界隔離的體系，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵減小D.25℃、1.01×105Pa時，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)是熵增的反應(yīng)參考答案：C10.57號鑭元素(La)是一種活潑性比鐵還強的金屬元素，La的氧化物的化學(xué)式為La2O3，La(OH)3是不溶于水的堿，La的氯化物．硝酸鹽均易溶于水，下列各組物質(zhì)中不能直接反應(yīng)得到LaCl3的是A．La2O3+HCl

B．La+Cl2

C．La(OH)3+HCl

D．La(NO3)3+HCl參考答案：D11.生活中離不開化學(xué)。從化學(xué)的角度分析，下列做法不當(dāng)?shù)氖茿.餐桌上酒精失火，立即用濕抹布蓋滅B.烤炭火時在火爐旁放一杯水防止CO中毒C.自來水廠用氯水對原水進行殺菌消毒D.用“84”消毒液對茶具、餐具和潔具進行清洗消毒參考答案：B【詳解】A.酒精是可燃性液體，餐桌上酒精失火，立即用濕抹布蓋滅，A正確；B.CO不溶于水，烤炭火時在火爐旁放一杯水不能防止CO中毒，B錯誤；C.氯氣溶于水生成的次氯酸具有強氧化性，因此自來水廠用氯水對原水進行殺菌消毒，C正確；D.“84”消毒液中含有次氯酸鈉，次氯酸鈉具有強氧化性，因此用“84”消毒液對茶具、餐具和潔具進行清洗消毒，D正確；答案選B。12.對于反應(yīng)H—+NH3=H2+NH2—的不正確的說法是A.屬于置換反應(yīng)

B.H—是還原劑C.H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)之比為1：1參考答案：A13.下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是

（

）A．H2

B.KCl

C．NH3

D．HCl參考答案：B略14.下列說法正確的是（

）A．第ⅠA族元素稱之為堿金屬元素B．原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期D．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期參考答案：C略15.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如右圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于3區(qū)的是（

）。A.Cl2+2KBr===Br2+2KCl

B.HCl+NaOH====NaCl+H2OC.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

D.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過如下操作配制：①把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。為加快溶解可以使用________(填儀器名稱)攪拌；②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入________(填儀器名稱)；③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用________(填儀器名稱)小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。(1)操作步驟正確的順序是________(填序號)。(2)若沒有操作④，則所配溶液的濃度會________(填“偏高”或“偏低”)。(3)若取出20mL配好的Na2CO3溶液，加蒸餾水稀釋成c(Na＋)＝0.01mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為________mL。(4)在配制100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液時，下列操作中的________會導(dǎo)致結(jié)果偏低(請用序號填寫)。①用托盤天平稱量時砝碼放在左盤②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外③定容時俯視刻度線④定容時仰視刻度線⑤干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液參考答案：①玻璃棒②100mL容量瓶③膠頭滴管(1)①②④③⑤(2)偏低(3)400(4)①②④略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有下圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系，已知C為密度最小的氣體，甲是電解質(zhì)。根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B

、丙

、丁

。（2）組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是

。（3）乙與過量CO2反應(yīng)的離子方程式____________________________。參考答案：略18.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為(填元素符號)_______。(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是(填化學(xué)式)________。(3)①、④、⑤三種元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式________。(4)②的氧化物的結(jié)構(gòu)式_________；比較②、⑦的氧化物的熔點（填化學(xué)式）：______＞_______，原因是___________________________________________。(5)根據(jù)周期表對角線規(guī)則，金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似。①Be(OH)2與Mg(OH)2可用__________鑒別（填名稱）。②寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2BeO2的離子方程式：_________________________。參考答案：(1)Na>Al>O

(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3(或H4SiO4)

(3)(4)O=C=O

SiO2

CO2

二氧化碳形成分子晶體，二氧化硅是原子晶體(5)①氫氧化鈉溶液

②Be＋2OH－===BeO＋H2↑解析：參照元素①～⑧在表中的位置可知分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl。則(1)同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na>Al>O。(2)非金屬性是N＞C＞Si，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3>H2CO3>H2SiO3(或H4SiO4)。(3)①、④、⑤三種元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物是氫氧化鈉，電子式為。(4)②的氧化物是CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O；二氧化碳形成分子晶體，二氧化硅是原子晶體，屬于CO2的熔點低于二氧化硅。(5)根據(jù)周期表對角線規(guī)則，金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似。①Be(OH)2是兩性氫氧化物，因此與Mg(OH)2可用氫氧化鈉溶液鑒別。②Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2BeO2的離子方程式為Be＋2OH－＝BeO22－＋H2↑。19.（8分）有一固體混合物，可能由Na2