2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練：第7章

訓(xùn)練(三十四)化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素

⑥基礎(chǔ)性

1.(2021?寧夏銀川檢測)在2L的密閉容器中發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)+

D(g),若最初加入的A和B都是4mol,在前5s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.12molir?s

r,則5s時容器中B的物質(zhì)的量為()

A.3.4molB.2.4mol

C.2.8molD.1.2mol

A［前5s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.12molir?sr,則B的反應(yīng)速率為0.06moll

,s故5s時容器中B的物質(zhì)的量為4moi—0.06mol-L-??s~iX5sX2L=3.4mol。］

2.(2021?黑龍江哈爾濱六中檢測)水煤氣是一種綠色環(huán)保的氣體燃料，極大的提高了煤

炭的燃燒效率。近年來研究推出以生活垃圾熱解處理后的殘渣為原料生產(chǎn)水煤氣的技術(shù)工

藝，其主要反應(yīng)為C(s)+H20(g)CO(g)+H2(g)

△//>0o現(xiàn)將一定量的C(s)和水蒸氣放在一密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，則下列有關(guān)說

法錯誤的是()

A.其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率增大

B.其他條件不變，將容器體積縮小一半，反應(yīng)速率減小

C.恒容時，抽出少量H2使反應(yīng)體系反應(yīng)速率減小

D.其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量，反應(yīng)速率不變

B［其他條件不變，將容器體積縮小一半，反應(yīng)混合物的濃度增大，反應(yīng)速率加快，B

項錯誤；恒容時，抽出少量H2,以出)減小，反應(yīng)速率減小，C項正確；碳是固體，增加C⑸

的質(zhì)量，其濃度不變，反應(yīng)速率不變，D項正確。］

3.(2021?江蘇常熟調(diào)研)H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70°C時不同條件下

H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是()

30-

0.

-25實驗到F:pH=l3-

l0.J

0.20二

l0.二

I5

M0S.、

I0二

0.O」

c'5-

O

EH'0-

O-

204000

//IHin

甲乙

n實驗條件:l>H=13

'

o

xx'

20304050

//mil

丙

A.圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C.圖丙表明，少量Mi?+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，MM+對H2O2分解速率的影響大

D［濃度對反應(yīng)速率的影響是濃度越大，反應(yīng)速率越快，A項錯誤；NaOH濃度越大，

即pH越大，H2O2分解速率越快，B項錯誤；由圖可知，Mi?"存在時，0.1mol?L'NaOH

中H2O2的分解速率比1.0moLL-i的NaOH中的快，C項錯誤；由圖可知，堿性條件下，

MM+存在時，對H2O2分解速率影響大，D項正確。］

4.(2021?湖南八校聯(lián)考)在一定條件下在體積為10L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+

3H2(g)2NH3(g),反應(yīng)過程如圖。下列說法正確的是()

A."min時正、逆反應(yīng)速率相等

B.X曲線表示NFh的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系

C.0?8min,H2的平均反應(yīng)速率。32)=0.75rnoLL1?min1

D.10-12min,N2的平均反應(yīng)速率0例2)=0.25moll-?miG

B必時刻沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率不相等，A項錯誤；根據(jù)圖像，單位時

間內(nèi)X、Y變化量之比為2：3對比反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)，則X為NH3的曲線，B項正確；0?

8min時，o(NH3)=77?&啜，.-=0.0075mol-L1,min1,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化

學(xué)計量數(shù)之比得。32)=°------=0.01125molL-',min1,C項錯誤；10?12min,

(0.7-0.6)mol-v(NHO

V(NH3)=-［八T…~:-----=0.005mol-L1?min,,貝Uo(Nz)=-----己-------=0.0025mol-L

1ULX，minL

?min-1,D項錯誤。］

⑥綜合性

5.(2021.浙江寧波十校聯(lián)考)某溫度下，在容積為2L的密閉容器中投入一定量的A、B

發(fā)生反應(yīng)3A(g)+6B(g)cC(g)△，=—QkJ?molNQ＞。)，12s時反應(yīng)達(dá)到平衡，生成

C的物質(zhì)的量為0.8mol,反應(yīng)過程中A、B的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是()

T

C

U

V

期

運g

￡

運

部

A.前12s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.025mol】r?si

B.12s后，A的消耗速率等于B的生成速率

C.化學(xué)計量數(shù)之比6：c=l:2

D.12s內(nèi)，A和B反應(yīng)放出的熱量為0.2QkJ

C［分析圖像可知12s內(nèi)A的濃度變化為(0.8—0.2)mol-Li=0.6moll-,反應(yīng)速率

1

。(勾=三=。：6LI=0.05molL-sA項錯誤；分析圖像，12s內(nèi)B的濃度變

0.2mol?L11x..

化為(0.5—0.3)mobLI=0.2mol-LIo(B)=------五三----=而mol?L1?s1,速率之比

0.8

、、1~

等于化學(xué)計量數(shù)之比，3"=0.05:誣，則8=1,3：c=0.05:五，則c=2,A、B的化

學(xué)計量數(shù)不同，12s后達(dá)到平衡狀態(tài)，A的消耗速率不等于B的生成速率，B項錯誤，C項

正確；消耗3molA放熱QkJ,12s內(nèi)消耗A的物質(zhì)的量為0.6moll?X2L=1.2mol,消

耗1.2molA放出的熱量為0.4QkJ,D項錯誤。］

6.⑴(2020■全國卷n,28題節(jié)選)高溫下，甲烷生成乙烷的反應(yīng)如下：2cH4加工C2H6

+H2O反應(yīng)在初期階段的速率方程為：，?=AXCCH4.其中人為反應(yīng)速率常數(shù)。

①設(shè)反應(yīng)開始時的反應(yīng)速率為ri，甲烷的轉(zhuǎn)化率為"時的反應(yīng)速率為-2,則廢=

________rio

②對于處于初期階段的該反應(yīng)，下列說法正確的是

A.增加甲烷濃度，r增大

B.增加H?濃度，r增大

C.乙烷的生成速率逐漸增大

D.降低反應(yīng)溫度，%減小

（2）（2018?全國卷HI,28題節(jié)選）對于反應(yīng)2SiHCb（g）SiH2Cl2（g）+SiC14（g）,米用大孔

弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如

圖所示。

25

692()

醇15

w|05

ar;

<HJ

s-

o

100200300400

//min

①在343K下：要提高SiHCb轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是;要縮短反

應(yīng)達(dá)到平衡的時間，可采取的措施有、。

②比較a、b處反應(yīng)速率大小：為________詠填“大于”“小于”或“等于"）。反應(yīng)速

率。正一。逆=-x2SiHCbT逆xSiH2chxSiCL，后正、出逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x

為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計算“處的?=________（保留1位小數(shù)）。

V逆

解析（1）①若甲烷的轉(zhuǎn)化率為。，則此時余下甲烷的濃度為c（CHQX（l—。），根據(jù)速

率方程，可以得出「2=（1—。）八；②根據(jù)速率方程，可以得出甲烷濃度越大，反應(yīng)速率越大,

A項正確；速率方程中沒有涉及H2的濃度，即r的大小與H2的濃度無關(guān)，B項錯誤；隨著

反應(yīng)進(jìn)行，甲烷濃度變小，反應(yīng)速率變小，C項錯誤；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率會變慢，D

項正確。

（2）溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡的時間越短，曲線a達(dá)到平衡的時間短，則曲

線a代表343K時SiHCb的轉(zhuǎn)化率變化，曲線人代表323K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率變化。

①在343K時，要提高SiHCb轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是及時移去產(chǎn)物，使平衡向右移

動；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，需加快化學(xué)反應(yīng)速率，可采取的措施有提高反應(yīng)物壓強或

濃度、改進(jìn)催化劑等。

②溫度越高，反應(yīng)速率越快，a點溫度為343K,b點溫度為323K,故反應(yīng)速率：％

22

>Vb?反應(yīng)速率v=v￡-v送=%￡XSiHCl3-fc巡?xSiH2Cl2-xSiCI4,則有va=kE?^SiHCl3,

v速?xSiH2cb?xSiCL,343K下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時v工=。:，,即kJE

a?A-SiH2C12?xSiCU,此時SiHCh的平衡轉(zhuǎn)化率a=22%,經(jīng)計算可得SiHCb、SiH2c3SiCl4

k下0112

的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.78、0.1L0.11,則有心X0.782=JUX0.112,—=布正弋0.02。

a處SiHCh的平衡轉(zhuǎn)化率a=20%,此時SiHCb、SiH2c卜、SiCl4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.8、

,?.nn士0壬任/SiHCbkmjrSiHCh,,0.82

A0.1、0.1,則有—=-~°-口—℃=~r??口c=0n.02XT-p七1.3。

。逆七xSiH2cI2XS1CI4k逆xbiH2cl2工51。40.1

答案⑴①1一a②AD

(2)①及時移去產(chǎn)物改進(jìn)催化劑提高反應(yīng)物壓強(濃度)②大于1.3

訓(xùn)練(三十五)化學(xué)平衡及其移動

A.基礎(chǔ)性住：：：：：：：：：：：|

1.(2021.河南部分重點校聯(lián)考)在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)AHV0,下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()

①反應(yīng)速率5o(NH3)=4。(。2)②體系的壓強不再發(fā)生變化③混合氣體的密度不再發(fā)

生變化④氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化⑤單位時間內(nèi)生成5moiCh，同時斷裂12

molO—H鍵⑥NO的濃度不變

A.②④⑥B.①②④⑥

C.②⑤⑥D(zhuǎn).①②③④⑤

A［無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，

V(NH3)：V(O2)=4：5,則有5O(NH3)=4O(O2),①錯誤；該反應(yīng)的正向是氣體總分子數(shù)增加

的反應(yīng)，恒溫恒容時，體系的壓強不變，則氣體總物質(zhì)的量不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，②正確；

恒容時，反應(yīng)中各物質(zhì)均為氣體，則混合氣體的密度始終不變，③錯誤；氣體的總質(zhì)量一定，

平均摩爾質(zhì)量不變，則氣體總物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④正確；單位時間內(nèi)生

成5moi。2必然消耗6moiH?O,斷裂12moiH—O鍵，不能判斷是否平衡，⑤錯誤；NO

的濃度不變，則其消耗速率等于生成速率，該反應(yīng)達(dá)到平衡，⑥正確。］

2.(2021?山東日照檢測)對可逆反應(yīng)2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)A/7<0,在一定條件

下達(dá)到平衡。下列有關(guān)敘述正確的是()

①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，。(正)

減小③壓強增大一倍，平衡不移動，。(正)、。(逆)不變④增大B的濃度，。(正)>。(逆)⑤

加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A.①②B.④

C.③D.④⑤

B[A是固體，其量的變化對平衡無影響，①錯誤；而增大B的濃度，正反應(yīng)速率增

大，平衡向正反應(yīng)方向移動，。（正）>。（逆），④正確；升高溫度，。（正）、。（逆）均增大，但？（逆）

增大的程度大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，②錯誤；此反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，

故增大壓強，平衡不移動，但。（正）、。（逆）都增大，③錯誤；催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移

動，B的轉(zhuǎn)化率不變，⑤錯誤。]

3.（2021?北京師大附中檢測）實驗：

①0.005mol/LFeCl3溶液和0.015mol/LKSCN溶液各1mL混合得到紅色溶液a,均分

溶液。置于尻c兩支試管中；

②向b中滴加3滴飽和FeCb溶液，溶液顏色加深；

③再向上述b溶液中滴加3滴1mol/LNaOH溶液，溶液顏色變淺且出現(xiàn)渾濁；

④向c中逐漸滴加1mol/LKSCN溶液2mL,溶液顏色先變深后變淺。

下列分析不正確的是（）

A.實驗②中增大Fe3+濃度使平衡Fe3++3SCN-Fe（SCN）3正向移動

3+

B.實驗③中發(fā)生反應(yīng)：Fe+3OH=Fe（OH）3I

C.實驗③和④中溶液顏色變淺的原因相同

D.實驗②、③、④均可說明濃度改變對平衡移動的影響

C[實驗②中增大Fe3+濃度使平衡Fe3++3SCN-Fe（SCN）3正向移動，c[Fe（SCN）3]

增大，溶液的紅色加深，A項正確；實驗③中滴加3滴1mol/LNaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：Fe3

+

+3OH=Fe（OH）3I,使平衡Fe3++3SCNFe（SCN）3逆向移動，溶液的顏色變淺，B

項正確；實驗④逐漸滴加1mol/LKSCN溶液，使平衡正向移動，后繼續(xù)加溶液相當(dāng)于稀釋,

紅色變淺，二者原因不同，C項錯誤；根據(jù)上述分析，實驗②、③、④均可說明濃度改變對

平衡移動的影響，D項正確。]

4.（2021?山東日照實臉中學(xué)檢測）一定條件下，反應(yīng)C0（g）+H20（g）CO2（g）+H2（g）

△H>0,達(dá)到平衡狀態(tài)后，分別改變某個條件，下面四個說法中，條件改變、影響原因及影

響結(jié)果均正確的是（）

條件改變影響原因影響結(jié)果

活化分子所占百分比增大，正逆反應(yīng)速率

A適當(dāng)縮小容器的容積平衡不移動

均同等程度加快

活化分子所占百分比增大，正逆反應(yīng)速率

B適當(dāng)升高溫度平衡正向移動

加快，逆反應(yīng)速率減慢

分子能量增大，活化分子所占百分比增

C加入催化劑平衡不移動

大，正逆反應(yīng)速率均同等程度加快

活化分子所占百分比不變，但是單位體積

D適當(dāng)擴大容器的容積內(nèi)的活化分子數(shù)減少，正逆反應(yīng)速率同等平衡不移動

程度減慢

D［縮小容器的容積，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增大，正、逆反應(yīng)速率同等程度加

快，平衡不移動，但活化分子所占百分比不變，A項錯誤；適當(dāng)升高溫度，活化分子所占百

分比增大，正、逆反應(yīng)速率均增大，但正反應(yīng)速率增大倍數(shù)大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動,

B項錯誤；加入催化劑，降低了活化能，分子能量不變，活化分子數(shù)目及所占百分比均增大,

正、逆反應(yīng)速率同等程度加快，平衡不移動，C項錯誤；擴大容器的容積，單位體積內(nèi)活化

分子數(shù)目減少，正、逆反應(yīng)速率均同等程度地減慢，平衡不移動，D項正確。］

5.下列說法正確的是()

A.(海南卷)已知反應(yīng)CO(g)+H2(3(g)CO2(g)+H2(g)

△H<0。在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡，若減小壓強，”(CO2)增加;

若充入一定量的氮氣，”32)不變

B.(天津卷)常壓下，瓶基化法精煉鎂的原理為：Ni(s)+4C0(g)Ni(CO)4(g),該反應(yīng)

達(dá)到平衡時，

v*)4Ni(CO)4］=40生成(CO)

C.(天津卷)在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應(yīng)：

MH.v(s)+yH2(g)MH?Ms)AW<0,若容器內(nèi)氣體壓強保持不變，達(dá)到化學(xué)平衡

D.(天津卷)在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應(yīng)：

MH.v(s)+yH2(g)MHx+2式s)A//<0,達(dá)到化學(xué)平衡，若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則

。(放氫)>0(吸氫)

C［減壓平衡不移動，”(CO2)不變，恒壓充入氮氣，體積增大，效果等同于減壓，平衡

不移動，”(H2)不變，A項錯誤；達(dá)到平衡時，4。生/Ni(C0)4］=。生虱CO),B項錯誤；該反

應(yīng)是氣體壓強減小的反應(yīng)，所以壓強不變可以說明達(dá)到了平衡狀態(tài)，C項正確；加入氫氣正

反應(yīng)速率增大，。(放氫)吸氫)，D項錯誤。］

⑥綜合性

6.(2021.山東煙臺一中檢測)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：

A(g)+3B(g)2C(g),下列有關(guān)圖像的說法不正確的是()

A.依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.在圖b中，虛線可表示使用了催化劑時的變化情況

C.若△，＜(),圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.由圖d中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)吸熱

D［根據(jù)圖a曲線可知，溫度越高，逆反應(yīng)速率與正反應(yīng)速率差值越大，故升高溫度平

衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項正確；催化劑能加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所用的

時間，但不能使平衡發(fā)生移動，B項正確；升高溫度，平衡向吸熱方向移動，C項正確；根

據(jù)圖像曲線可知，溫度越高，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量越小，故升高溫度平衡逆向移動，

因此可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D項錯誤。］

7.(2021?湖南婁底調(diào)研)下列說法正確的是()

A.H2(g)+I2(g)2HI(g),其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變

B.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g),碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡

C.若壓強不再隨時間變化能說明反應(yīng)2A(?)+B(g)2C(?)已達(dá)平衡，則A、C不

能同時是氣體

D.1molN2和3mol比反應(yīng)達(dá)到平衡時H?轉(zhuǎn)化率為10%,放出的熱量為。|；在相同

溫度和壓強下，當(dāng)2moiN%分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時，吸收的熱量為。2,。2不

等于(2.

B［該可逆反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)不發(fā)生變化，當(dāng)縮小反應(yīng)容器體積，相當(dāng)

于加壓，正逆反應(yīng)速率同等程度增加，A項錯誤；在建立平衡前，碳的質(zhì)量不斷改變，達(dá)到

平衡時，質(zhì)量不變，因而碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡，B項正確；若壓強不再改變

說明反應(yīng)達(dá)到平衡，表明反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)不等，故A、C可能均為氣體，C項錯

誤；N2(g)+3H2(g)2NH3(g)合成氨氣實際參與反應(yīng)〃出2)=3moiX10%=0.3mol,

03

因而0=5-X|AH|=0JAH|,分解氨氣時實際消耗的”(NH3)=2moiX10%=0.2mol,Q2

02

=方X|A/fl=0.1|A//|,則QI=Q2,D項錯誤。］

8.(2021?天津濱海區(qū)四校聯(lián)考)向一體積為2L的恒容密閉容器里充入1molN2和4mol

H2,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△”<0。10s時達(dá)到平衡，c(NH3)

為0.4mo|.Lr。下列說法正確的是()

A.該反應(yīng)達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為40%

B.降低溫度能使混合氣體的密度增大

C.向該容器中充入Nz，平衡正向移動

D.研發(fā)高效催化劑可大大提高NH3的產(chǎn)率

C［根據(jù)題中數(shù)據(jù)可知，NHB的生成量為0.8mol,則H2的減少量為1.2mol,。(氏)

=?^鬻X100%=30%,A項錯誤；降低溫度，平衡正向移動，但氣體總質(zhì)量不變，容器

體積不變，則密度不變，B項錯誤；體積不變，充入N2,c(N2)增大，平衡正向移動，C項

正確；催化劑不能使平衡發(fā)生移動，因此各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變、產(chǎn)率不變，D項錯誤。］

9.(2021?遼寧大連期初調(diào)研)已知反應(yīng)：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)o起始以物

質(zhì)的量之比為1：1充入反應(yīng)物，不同壓強條件下，比的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如圖

所示(“、N點標(biāo)記為▲).下列有關(guān)說法正確的是()

%

、10()

迎

軍90

好

邀8()

詳

S7()

X

60

50

40

350400500600700800

溫度/K

A.上述反應(yīng)的△“<()

B.N點時的反應(yīng)速率一定比M點的快

C.降低溫度，叢的轉(zhuǎn)化率可達(dá)到100%

D.工業(yè)上用此法制取甲烷應(yīng)采用更高的壓強

A［根據(jù)圖像，隨著溫度的升高，比的轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，根

據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△“＜（）,A項正確；N點壓強大于M點，但是M點

溫度大于N點，故無法判斷N點與M點的速率大小，B項錯誤；此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能

完全進(jìn)行到底，C項錯誤；在溫度（400—600）K,1.01X106pa的壓強下，出的轉(zhuǎn)化率已然

很高，提高壓強轉(zhuǎn)化率上升不大，性價比不高，D項錯誤。］

10.（2018?天津卷）室溫下，向圓底燒瓶中加入1molC2H50H和含1molHBr的氫嗅酸,

溶液中發(fā)生反應(yīng)：C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下，

C2HsBr和C2H50H的沸點分別為38.4℃和78.5下列有關(guān)敘述錯誤的是（）

A.加入NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量

B.增大HBr濃度，有利于生成C2HsBr

C.若反應(yīng)物均增大至2mol,則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變

D.若起始溫度提高至60C,可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間

D［D錯：溫度提高至60℃,化學(xué)反應(yīng)速率雖然加快，但澳乙烷的沸點較低，會揮發(fā)

出大量的澳乙烷，導(dǎo)致逆反應(yīng)速率減小，故無法判斷達(dá)到平衡的時間。A對：加入NaOH,

消耗HBr,平衡左移，乙醇的物質(zhì)的量增大。B對：增大HBr濃度，平衡右移，有利于生

成謨乙烷。C對：原反應(yīng)物按物質(zhì)的量之比1：1加入，又按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)，兩者

的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1：1,若將反應(yīng)物均增大至2m01,其平衡轉(zhuǎn)化率之比仍為1：1。］

11.（2021.遼寧營口期中）在密閉容器中投入一定量反應(yīng)物發(fā)生儲氫反應(yīng)：LaNi5（s）+

3H2（g）LaNi5H6（s）A/7=-301kJ.mol'c在某溫度下，達(dá)到平衡狀態(tài)，測得氫氣壓強

為2MPa。下列說法不正確的是（）

A.當(dāng)LaNis的濃度不再變化時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.若溫度不變，縮小容積至原來的一半，重新達(dá)到平衡時H2的壓強仍為2MPa

C.擴大容器的容積，重新達(dá)到平衡時〃（比）增多

D.增大壓強，降低溫度，有利于儲氫

A［LaNis是固體，在反應(yīng)過程中，其濃度始終不變，不能根據(jù)固體的濃度判斷是否達(dá)

到平衡狀態(tài)，A項錯誤；溫度不變，縮小容積至原來的一半，平衡常數(shù)Kp不變，則重新達(dá)

到平衡時H2的壓強仍為2MPa,B項正確；擴大容器的容積，相當(dāng)于減小壓強，平衡向逆

反應(yīng)方向移動，重新達(dá)到平衡時〃（H2）增多，C項正確；該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體總分子數(shù)減

小的放熱反應(yīng)，因此增大壓強、降低溫度，平衡正向移動，有利于儲氫，D項正確。］

⑨應(yīng)用性

12.(2021.山西長治二中檢測)利用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有重要意義。

(1)CO2的減排和綜合利用是解決溫室及能源問題的有效途徑。一定溫度下，在體積為1

L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2,此時壓強為pokPa,發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g),測得CO2和CH30H(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①0?4min,H2的平均反應(yīng)速率。出2)=mol-L-1,min11)

②下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。

A.。正(CH3OH)=3o逆(H2)

B.CO?、H2>CH3OH和H2O濃度之比為1：3：1：I

C.恒溫恒容下，氣體的密度不再變化

D.恒溫恒壓下，氣體的體積不再變化

③測得某時刻，CO2(g)>比色)、CH30H(g)和H20(g)的濃度均為0.5mol/L,則此時

o(正)v(逆)(填“>”“V”或“=”)。

(2)工業(yè)中，CO?和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個平行反應(yīng)，分別生成CH30H

和CO。

反應(yīng)①：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

反應(yīng)②：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

控制CO2和H2初始投料比為1：3時?，溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影

響如圖所示。

30.CO?轉(zhuǎn)化率?(:&OH產(chǎn)率20

Q5

祺

含O

cj'

1023024025026027()28()0

溫度/℃

①由圖可知，溫度升高時CO的產(chǎn)率上升，其主要原因可能是

②由圖可知，獲取CH30H最適宜的溫度是。下列措施有利于提高CCh轉(zhuǎn)化為

CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的有（填字母）。

A.使用對反應(yīng)①選擇性更高的催化劑

B.壓縮體積

C.增大CCh和H2的初始投料比

解析(1)①0?4min內(nèi)，圖中Ac(CH3OH)=0.5,則有o(CH3OH)=(0.5mol.L

')/4min=0.125mol-L1,min故反應(yīng)速率u(H2)=3v(CH.iOH)=3X0.125mol-L1,min

=0.375mol-L1,min-'o

@V式CH3OH）代表正反應(yīng)速率，V虱H2）代表逆反應(yīng)速率，達(dá)到平衡時，二者之比等于

其化學(xué)計量數(shù)之比，則有3。正（CH3OH）=o虱H2）,A錯誤；達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度均保

持不變，但CCh、％、CH3OH和H2O濃度之比為1：3：1：1時，不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，B

錯誤；恒溫恒容下，氣體的總質(zhì)量和體積不變，則氣體的密度始終不變，C錯誤；恒溫恒壓

下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比，當(dāng)氣體的體積不再變化時，氣體總物質(zhì)的量不變，該

反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確。

n75X075

③達(dá)平衡時=53該時刻餐=4<5.3,所以平衡正向移動,

0.25XU.75、0.5XU5

則此時0（正）>0（逆）。

（2）①由圖可知，溫度升高時CO的產(chǎn)率上升，說明反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡

正向移動，CO的產(chǎn)率升高。

②圖中250℃時CH30H產(chǎn)率最大，隨后升高溫度，CH30H產(chǎn)率下降，故獲取CH30H

最適宜的溫度是250°C。提高CCh轉(zhuǎn)化為CH30H的平衡轉(zhuǎn)化率，可使用對反應(yīng)①選擇性更

高的催化劑，促使反應(yīng)①更有利于發(fā)生，A正確；壓縮體積，反應(yīng)①正向移動，CH.QH的

平衡轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)②的平衡不移動，B正確；增大CCh和H2的初始投料比，CCh的轉(zhuǎn)

化率降低，C錯誤。

答案（1）①0.375②D③〉

（2）①反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，CO產(chǎn)率升高

②250℃AB

13.（2021?遼寧六校協(xié)作體聯(lián)考）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，反應(yīng)過程和在

兩種溫度下ChOH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖1所示。

H(g))。?

:

CO,(g)--CHjOH(g)

圖1

(1)已知圖1所示反應(yīng)每消耗1molH2,熱量變化是16.3kJ,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

曲線I、H對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KiK”(填或“<”)。

(2)一定溫度下，若此反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)

是(填字母)。

a.容器中壓強不變

b.H2的體積分?jǐn)?shù)不變

c.C(H2)=3C(CH3OH)

d.容器中密度不變

e.2個C=O斷裂的同時有3個H—H斷裂

(3)一定比例的合成氣在裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)12小時，體系中甲醇的產(chǎn)率和催化

劑的催化活性與溫度的關(guān)系如圖2所示。

/章

替100

世80

/60

E-

40

20

°46048050()520540560

圖2

當(dāng)溫度為470K時，圖中P點(填“是”或“不是")處于平衡狀態(tài)。490K之

后，甲醇產(chǎn)率下降的原因是?

解析(1)由題意知每消耗1molfh,熱量變化是16.3kJ,又由圖1中CH30H的物質(zhì)的

量隨時間的變化圖像可知該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO2(g)

1

+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AW=-48.9kJmoF；該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越

高該反應(yīng)的平衡常數(shù)越小，所以對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K>K”。

(2)一定溫度下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)?因為此反應(yīng)是在恒壓容

器中進(jìn)行，容器中壓強始終不變，所以壓強不變不能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，a項錯誤;

因為壓強恒定，且化學(xué)方程式兩邊計量數(shù)之和是不等的，所以H2的體積分?jǐn)?shù)不變能說明反

應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，b項正確；c(H2)=3c(CH3OH)不能說明正、逆反應(yīng)速率相等，所以不

能判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，c項錯誤；容器中密度。=￡,反應(yīng)物和生成物都是氣

體，因為反應(yīng)是在恒壓容器中進(jìn)行且反應(yīng)后氣體體積減小，所以密度不變可以說明反應(yīng)達(dá)到

化學(xué)平衡狀態(tài),d項正確;CO?和H2都是反應(yīng)物，只要2個C==0斷裂的同時就有3個H—H

斷裂，不能說明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，e項錯誤。

(3)在490K之前，甲醇產(chǎn)率隨著溫度升高而增大的原因是：反應(yīng)尚未達(dá)到平衡，溫度

越高化學(xué)反應(yīng)速率越快；490K之后，甲醇產(chǎn)率下降的原因是：反應(yīng)達(dá)到平衡后升高溫度，

平衡逆向移動，且催化劑活性降低。

答案(l)CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)A/7=-48.9kJ-mol1>

(2)bd(3)不是反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，且催化劑活性降低

訓(xùn)練(三十六)化學(xué)平衡常數(shù)及平衡轉(zhuǎn)化率

4基礎(chǔ)性

1.(2021?四川成都七中檢測)對于反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)A//>0,下列

有關(guān)說法正確的是()

A.升高體系溫度，平衡常數(shù)K減小

B.增大體系壓強，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化

C.平衡常數(shù)表達(dá)式為

c(C)-c,(沙H2O)］

D.增加C(s)的量，平衡正向移動

B［正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高體系溫度，平衡正向移動，K增大，A項錯誤；化學(xué)平衡

常數(shù)只受溫度的影響，與體系的壓強無關(guān)，B項正確；C為固體，不帶入K的表達(dá)式中，因

此‘0項錯誤；固體物質(zhì)的濃度視為定值’因此增加C(s)的量’平衡

不移動，D項錯誤。］

2.(2021.天津重點中學(xué)聯(lián)考)一定溫度下，在一個容積為1L的密閉容器中，充入1mol

H2(g)和1molI2(g),發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g),經(jīng)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，生成的HI(g)

占?xì)怏w體積的50%,該溫度下，在另一個容積為2L的密閉容器中充入1molHI(g)發(fā)生反應(yīng)

HI(g)1H2(g)+1L(g)，則下列判斷正確的是()

A.后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為1

B.后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5

C.后一反應(yīng)達(dá)到平衡時，七的平衡濃度為0.25

D.后一反應(yīng)達(dá)到平衡時，HI(g)的平衡濃度為0.5

B[前一反應(yīng)達(dá)平衡時c(H2)=c(l2)=0.5moLL/i,c(HI)=lmol-L^1,則平衡常數(shù)K=

〃(HI)__________P__丁仁UL一仿土而…%〃](H2)?(L)__L

/\/\一八一%而后一*反應(yīng)的干衡吊數(shù)K?一/\—/T7一

c(Hu2)-c(T12)0.5X0.5c(UHTI)y]K]

0.5,A項錯誤，B項正確；設(shè)后一反應(yīng)達(dá)平衡時C(H2)=Xmol-L1,則平衡時c(L)=xmol?L

12

r2.r2

-1,c(HI)=(0.5-2x)010111,&=05_丁=0.5,解得x=0.125,故平衡時c(HI)=0.25mol-L

r,C、D項錯誤。]

3.(2021.江蘇蘇州期初調(diào)研)裝基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、

線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2s混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)+

H2s(g)COS(g)+H2(g)K=0.1。反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO的物質(zhì)

的量為8mol。下列說法正確的是()

A.升高溫度，H2s濃度增大，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大

C.反應(yīng)前H2s物質(zhì)的量為5moi

D.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為20%

D[升高溫度，H2s濃度增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)放熱，

A項錯誤；通入CO氣體瞬間正反應(yīng)速率增大，達(dá)到最大值，向正反應(yīng)方向建立新的平衡，

正反應(yīng)速率逐漸減小，B項錯誤；設(shè)反應(yīng)前H2s的物質(zhì)的量為〃mol,容器的容積為VL,

則

CO(g)+H2s(g)COS(g)+H2(g)K=0.1

n始/mol10n00

n轉(zhuǎn)/mol2222

n平/mol8n~222

—2?—2

VV

K=-------=0.1,解得〃=7,C項錯誤；根據(jù)上述計算可知CO的轉(zhuǎn)化率為20%,D

—8?-〃-—--2

VV

項正確。］

?綜合性拜二;

4.(2021?湖南長郡中學(xué)檢測)將一定量的SCh(g)和02(g)分別通入體積為2L的恒容密閉

容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)，得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：

起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需

實驗編號溫度/℃平衡常數(shù)

時間/min

02SO202SO2

1口椅42X0.86

240.4心6)

T1K22y

下列說法中不正確的是()

A.x—2A

B.R、4的關(guān)系：T\>T2

C.Ki、丘的關(guān)系：Kz>Ki

D.實驗1在前6min的反應(yīng)速率o(SO2)=0.2?min1

A［根據(jù)題中信息可列“三段式”：

2SO2(g)+O2(g)2so3(g)

"(起始)/mol42

〃(轉(zhuǎn)化)/mol4-x2-0.8

〃(平衡)/molx0.8

(4—x)：(2—0.8)=2：1,解得：x=1.6。同理，解得y=0.2。由f>6得，2so2(g)+Ch(g)

2sCh(g)是放熱反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)速率越高，反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越小，根據(jù)x,y

可以判斷出TI>T2,K\<K2.