醇酚的教學(xué)設(shè)計范文

第第頁醇酚的教學(xué)設(shè)計范文醇酚的教學(xué)設(shè)計1

一、課標(biāo)要求：

1、認(rèn)識醇的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點，知道醇與醛、羧酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

2、結(jié)合生產(chǎn)、生活實際了解烴的衍生物對環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響，關(guān)注有機化合物的安全運用問題。

二、山東考試說明：(與課標(biāo)要求全都)

1、認(rèn)識醇的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點，知道醇與醛、羧酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

2、結(jié)合生產(chǎn)、生活實際了解烴的衍生物對環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響，關(guān)注有機化合物的安全運用問題。

三、課標(biāo)解讀：(教學(xué)目標(biāo))

1、依據(jù)導(dǎo)學(xué)案的預(yù)習(xí)內(nèi)容，自主學(xué)習(xí)醇的概述介紹，了解醇的物理性質(zhì)、用途和一些常見的醇。依據(jù)烷烴的命名規(guī)章，能用系統(tǒng)命名法對簡約的飽和一元醇進行命名。

2、通過小組“溝通研討“活動，初步掌控依據(jù)結(jié)構(gòu)分析性質(zhì)的一般方法;通過分析醇的結(jié)構(gòu)，知道其化學(xué)反應(yīng)主要涉及分子中碳氧鍵和氫氧鍵的斷裂，并能分析出發(fā)生反應(yīng)類型與對應(yīng)化學(xué)鍵的斷裂關(guān)系。

3、依據(jù)醇的結(jié)構(gòu)特點，猜測可能發(fā)生的反應(yīng)，回憶以前學(xué)習(xí)的醇的相關(guān)性質(zhì)，整理歸類反應(yīng)類型。

4、結(jié)合前面的學(xué)習(xí)，認(rèn)識醇與烯烴、鹵代烴、醛、酯等有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

5、結(jié)合甲醇、乙醇在生產(chǎn)、生活實際中的應(yīng)用，了解醇對環(huán)境和健康可能造成的影響，表達(dá)知識的重要性，從而激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)的積極性。

四、教學(xué)評價：

課標(biāo)評價：

依據(jù)課標(biāo)要求設(shè)計出5個教學(xué)任務(wù)，但5個任務(wù)不是均等的，從課標(biāo)可以看出本節(jié)課的重點是醇的化學(xué)性質(zhì)，老師在教學(xué)設(shè)計時要側(cè)重醇的化學(xué)性質(zhì)的探討，設(shè)計足夠的時間給同學(xué)理解醇反應(yīng)的斷鍵規(guī)律，并加強對應(yīng)練習(xí)，充分表達(dá)本節(jié)課的重難點;對于其他幾個教學(xué)目標(biāo)要求知道的層次，能夠說出常見幾種醇的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、用的即可。

歷年考試試題評價：

幾乎每年的學(xué)業(yè)水平考試和高考都表達(dá)了乙醇的知識，重點考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：取代反應(yīng)(與金屬鈉、與羧酸的酯化反應(yīng)、醇分子間的脫水反應(yīng))、消去反應(yīng)、催化氧化。詳細(xì)表達(dá)：

(1)學(xué)業(yè)水平考試試題：

2022(山東省)

4.假設(shè)從溴水中把溴萃取出來，可選用的萃取劑是

A.水B.無水酒精C.四氯化碳D.氫氧化鈉溶液

分析：B選項考察乙醇的物理性質(zhì)：溶解性。

22.(8分)現(xiàn)有以下四種有機物：

①CH3CH2Br②CH3CH2OH③CH3CHO④

(1)能與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀的是(填序號，下同)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是，能發(fā)生水解反應(yīng)的是。

(2)②發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

分析：考察乙醇的的化學(xué)性質(zhì)：消去反應(yīng)。

2022(山東省)

6.以下物質(zhì)中加入金屬鈉不產(chǎn)生氫氣的是

A.乙醇B.乙酸

C.水D.苯

分析：考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：與金屬鈉的反應(yīng)

23.(9分)乳酸是酸奶的成分之一，乳酸可以用化學(xué)方法合成，也可以由淀粉通過生物發(fā)酵法制備，利用乳酸可以合成多種具有生物兼容性和環(huán)保型的高分子材料。乳酸已成為近年來人們的討論熱點之一。乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH，以下是采納化學(xué)方法對乳酸進行加工處理的過程：

請依據(jù)乳酸的性質(zhì)和上述信息填寫以下空白：

(1)寫出乳酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

;

(2)寫出乳酸與濃硫酸共熱生成C6H8O4的化學(xué)方程式：

;

(3)(II)的反應(yīng)類型是。

分析：考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)

(2)高考試題：

2022(山東卷)

33.(8分)(化學(xué)-有機化學(xué)基礎(chǔ))

下列圖中*是一種具有水果香味的合成香料，A是有直鏈有機物，E與FeCl3溶液作用顯紫色。

請依據(jù)上述信息回答：

(1)H中含氧官能團的名稱是。B→I的反應(yīng)類型為。

(2)只用一種試劑鑒別D、E、H，該試劑是。

(3)H與J互為同分異構(gòu)體，J在酸性條件下水解有乙酸生成，J的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)D和F反應(yīng)生成*的化學(xué)方程式為。

分析：考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：與羧酸反應(yīng)酯化反應(yīng)、催化氧化反應(yīng)。

(2022山東卷)

33.(8分)【化學(xué)——有機化學(xué)基礎(chǔ)】

利用從冬青中提取出的有機物A合成抗結(jié)腸炎藥物Y及其他化學(xué)品，合成路徑如下列圖：

依據(jù)上述信息回答：

(1)D不與NaHC溶液反應(yīng)，D中官能團的名稱是______，BC的反應(yīng)類型是____。

(2)寫出A生成B和E的化學(xué)反應(yīng)方程式______。

(3)A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生產(chǎn)，鑒別I和J的試劑為_____。

(4)A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡式_______________

分析：考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：乙醇分子間脫水(取代反應(yīng))

五、學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、通過預(yù)習(xí)溝通認(rèn)識醇與酚的區(qū)分，能夠列出幾種常見的醇的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)以及用途。

2、通過教材介紹、表格分析,總結(jié)飽和一元醇的物理性質(zhì)，知道氫鍵以及影響結(jié)果。

3、通過知識回顧，結(jié)合分析醇的結(jié)構(gòu)特點掌控醇的化學(xué)性質(zhì)，能夠嫻熟寫出醇與烯烴、鹵代烴、醛、酯等有機物相互轉(zhuǎn)化的方程式。

4、結(jié)合資料介紹和生活實際了解醇在生產(chǎn)生活實踐中的應(yīng)用

六、教材分析：

(一)教材位置：

本節(jié)在有機反應(yīng)類型及反應(yīng)規(guī)律的學(xué)習(xí)之后，同學(xué)已經(jīng)具備了依據(jù)肯定結(jié)構(gòu)的有機化合物推想可能與什么樣的試劑發(fā)生什么類型的反應(yīng)、生成什么樣的物質(zhì)的思路和意識。本節(jié)內(nèi)容是同學(xué)初次運用所學(xué)規(guī)律推想一類物質(zhì)可能發(fā)生的反應(yīng)，讓他們用演繹法學(xué)習(xí)醇的性質(zhì)并進展這種思路和方法，為后續(xù)學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

(二)教材處理：

基于醇與酚的區(qū)分以及幾種常見的醇的性質(zhì)和飽和一元醇的物理性質(zhì)的規(guī)律同學(xué)通過預(yù)習(xí)能夠獨立完成，所以此環(huán)節(jié)老師可以完全放手給同學(xué)來完成，充分表達(dá)同學(xué)自主學(xué)習(xí)的作用。對于醇的化學(xué)性質(zhì)，通過回顧乙醇的化學(xué)性質(zhì)推想醇的化學(xué)性質(zhì)，從斷鍵的角度推想產(chǎn)物，從而總結(jié)出醇消去、催化氧化反應(yīng)的規(guī)律。

(三)與人教版教材的比較：

編排的位置：

兩個版本都是在介紹了烷烴、烯烴、苯及其同系物、鹵代烴的基礎(chǔ)上引入的，都是把醇作為烴的衍生物的第一種代表物進行介紹的，呈現(xiàn)的位置基本相同。

知識上的比較：

人教版對于醇的介紹從整體上分析比魯科版相對簡約，詳細(xì)表達(dá)：

1、幾種常見醇：人教版主要介紹了乙二醇和丙三醇的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)的共性之處，對于甲醇的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)沒有介紹。

2、飽和一元醇：兩個版本都對飽和一元醇的通式、沸點以及水溶性做了具體的介紹，通過表格數(shù)據(jù)的分析得出相關(guān)結(jié)論。但兩個版本的切入點不同，魯科版著重知識的系統(tǒng)性和完整性，人教版著重培育同學(xué)分析問題、解決問題的技能，著重聯(lián)系生活實際。

3、醇的化學(xué)性質(zhì)：兩個版本都介紹了醇與金屬鈉、濃氫鹵酸、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)，但知識的呈現(xiàn)方式不同，人教版著重試驗的探究作用，對于醇分子間脫水的反應(yīng)只是在資料卡片上涌現(xiàn)，魯科版那么著重從官能團的角度進行分析，從斷鍵上分析規(guī)律，援助同學(xué)理解。

結(jié)論：通過兩個版本的比較，進一步明確本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)(重點知識)：

1、乙二醇與丙三醇的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)

2、飽和一元醇的通式、水溶性的規(guī)律、沸點的規(guī)律

3、醇與金屬鈉、濃氫鹵酸的反應(yīng)以及醇的消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)的規(guī)律。

七、學(xué)情分析：

同學(xué)在必修內(nèi)容及前面章節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中，已經(jīng)對乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有所了解，并且能夠從結(jié)構(gòu)上簡約區(qū)分醇和酚，但是從結(jié)構(gòu)上對性質(zhì)進行推想方面的技能還不太嫻熟，尤其對斷鍵位置與反應(yīng)類型間的關(guān)系上不能很嫻熟區(qū)分。

八、教學(xué)重點、難點

依據(jù)醇的結(jié)構(gòu)推想醇的性質(zhì)，掌控醇的化學(xué)性質(zhì)

九、教學(xué)策略：

課前預(yù)備：(學(xué)案導(dǎo)學(xué))

通過導(dǎo)學(xué)案指導(dǎo)同學(xué)做好預(yù)習(xí)預(yù)備,填寫課前學(xué)案，知道乙二醇、丙三醇的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)，能夠推出飽和一元醇的通式，并依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)分析飽和一元醇的沸點、水溶性的規(guī)律;依據(jù)已有知識和教材資料總結(jié)醇的化學(xué)性質(zhì)，能夠?qū)懗鲆掖寂c金屬鈉、濃氫溴酸的取代反應(yīng)、乙醇的消去反應(yīng)、乙醇的氧化反應(yīng)的方程式。

課堂探究：(溝通、檢測、講解、練習(xí)相結(jié)合)

通過小組溝通之后進行課堂提問或小測的方式檢查預(yù)習(xí)作業(yè)，并對重點知識進行強化和補充，對于醇的化學(xué)性質(zhì)從官能團的角度引導(dǎo)同學(xué)分析，援助同學(xué)理解結(jié)構(gòu)對于有機物性質(zhì)的重要性，強化結(jié)構(gòu)決斷性質(zhì)的理念，同時由乙醇的性質(zhì)引導(dǎo)同學(xué)分別探討1-丙醇或2-丙醇的性質(zhì)，知識得到提升;結(jié)合對應(yīng)訓(xùn)練鞏固本節(jié)知識，表達(dá)知識的遷移應(yīng)用。

十、教學(xué)過程中留意的問題：

1、重點要突出：本節(jié)課的重點知識是醇的化學(xué)性質(zhì)，課堂上不要把過多的時間安排在幾種醇的介紹以及飽和一元醇的爭論上，這樣勢必會影響到醇的化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，造成前松后緊，重點知識模糊不清。

2、留意課本知識的整合：課本上是從吸引電子技能的強弱角度入手分析醇的結(jié)構(gòu)，老師應(yīng)依據(jù)同學(xué)的理解技能進行分析，可以把此環(huán)節(jié)變?yōu)橹R的總結(jié)來處理，同學(xué)掌控了醇的反應(yīng)之后，再來看鍵的極性以及斷鍵就更好理解了。

醇酚的教學(xué)設(shè)計2

一.醇

1.醇的分類：

①按醇分子里的羥基數(shù)：一元醇、二元醇和多元醇

②按醇分子里的烴基是否飽和：飽和醇和不飽和醇

③按烴基種類:脂肪醇和芳香醇

二.酚

1.羥基是酚的官能團，但此羥基的性質(zhì)有別于醇中羥基的性質(zhì);2.酚分子中的苯環(huán)，可以是單環(huán)，也可以是稠環(huán)，如

，也是酚的一種;3.酚和芳香醇的分子結(jié)構(gòu)之間有著明顯的差別，酚是羥基徑直與苯環(huán)相連，醇是羥基與苯環(huán)側(cè)鏈碳原子相連。如是芳香醇，而是酚。4.C6H5OH的同系物的通式為CnH2n-6O(n≥7，整數(shù))。酚的同分異構(gòu)現(xiàn)象較為廣泛，除酚內(nèi)產(chǎn)生同分異構(gòu)體外，酚與芳香醇、酚與芳香醚之間也產(chǎn)生同分異構(gòu)體。如的同分異構(gòu)體有：

1.苯酚的結(jié)構(gòu)

5.酚類的化學(xué)性質(zhì)與苯酚的化學(xué)性質(zhì)相像：與堿反應(yīng)、苯環(huán)上的取代反應(yīng)、顯色反應(yīng)、氧化反應(yīng)苯酚的分子式是C6H6O，它的結(jié)構(gòu)式為子中的H原子被羥基取代的生成物。2.苯酚的物理性質(zhì)

，簡式為或C6H5OH。苯酚分子可看作苯分a.純潔的苯酚是無色晶體，具有非常氣味，熔點是43℃，露置在空氣里會因小部分發(fā)生氧化而顯粉紅色。

b.常溫時，苯酚在水里溶解度不大，當(dāng)溫度高于65℃時，能跟水以任意比互溶。苯酚易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑。

c.苯酚有毒，它的濃溶液對皮膚有劇烈的腐蝕性，運用時要當(dāng)心。假如不慎沾到皮膚上，應(yīng)馬上用酒精洗滌。

3.苯酚的化學(xué)性質(zhì)：(苯環(huán)和羥基會相互影響，將決斷苯酚的化學(xué)性質(zhì)①弱酸性——苯環(huán)對酚羥基的影響

苯酚中的羥基徑直與苯環(huán)連接，而乙醇中的羥基那么與乙基連接。這種結(jié)構(gòu)特點導(dǎo)致了苯酚中的羥基與水、乙醇中的羥基活潑性的不同。由于受苯環(huán)的影響，使羥基較為活潑，并類似于水可以電離?？捎秒婋x方程式表示為：

a：苯酚顯酸性，故俗稱石炭酸。苯酚在水溶液中電離程度很小，酸性極弱，比碳酸的酸性還弱

b：苯酚在水溶液里跟氫氧化鈉等強堿的反應(yīng)是離子反應(yīng)：

c：由于苯酚的酸性太弱，其水溶液不能使石蕊、甲基橙等酸堿指示劑變色;苯酚鈉溶液呈堿性，在苯酚鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w或滴入鹽酸，均可析出苯酚(現(xiàn)象：澄清的苯酚鈉溶液變渾濁，所得渾濁液靜置，后分層。從溶液里析出的苯酚為無色、密度大于1g/cm的液體，常用分液法分別)。

3d：苯酚鈉與碳酸反應(yīng)只能生成苯酚和碳酸氫鈉，不能生成碳酸鈉，由于有：

e：苯酚鈉屬于弱酸強堿鹽，水解顯堿性。

f：苯酚中羥基由于受到苯環(huán)的影響，變得活潑，易斷裂，能發(fā)生電離，所以苯酚具有酸性，

其酸性強弱為：鹽酸醋酸碳酸苯酚,那么苯酚與鈉當(dāng)然也能反應(yīng)，而且反應(yīng)比乙醇或水與鈉反應(yīng)都要猛烈。

②與濃溴水的反應(yīng)——羥基對苯環(huán)性質(zhì)的影響

羥基也會對苯環(huán)產(chǎn)生影響，苯可以與液溴在鐵做催化劑條件下發(fā)生溴代反應(yīng)，而苯酚中的苯環(huán)由于受到羥基的影響，鄰對位的氫變得活潑，所以苯酚可以與濃溴水在常溫下就反應(yīng)：

說明：a：試驗勝利的關(guān)鍵是濃Br2水要過量，假設(shè)C6H5OH過量，生成的三溴苯酚沉淀會溶于C6H5OH溶液中;b：C6H5OH與Br2的反應(yīng)很靈敏，常用于苯酚的定性檢驗和定量測定;

c：分子內(nèi)原子團之間是相互影響的。在羥基的影響下，苯環(huán)上羥基的鄰、對位氫原子變活潑，易被取代;苯環(huán)對羥基的影響，使得羥基上的氫原子易電離。

③苯酚跟FeCl3溶液作用能顯示紫色

說明：a：利用這一反應(yīng)也可以檢驗苯酚的存在;驗室里檢驗苯酚的存在，最正確化學(xué)

試劑是濃溴水或FeCl3溶液，不能用酸堿指示劑。

b：苯酚跟FeCl3在水溶液里發(fā)生反應(yīng)而顯紫色，6C6H5OH+Fe3+

3-

Fe(C6H5O)6]

+6H+。

④氧化反應(yīng)

4.苯酚的用途

苯酚是一種重要的化工原料，可用來制造酚醛塑料(俗稱電木)、合成纖維(如錦綸)、醫(yī)藥、染料、農(nóng)藥等。粗制的苯酚可用于環(huán)境消毒;純潔的苯酚可配成洗劑和軟膏，有殺菌和止痛效用。藥皂中也摻入少量的苯酚。

醇酚的教學(xué)設(shè)計3

一、說教材

1.教學(xué)內(nèi)容的地位和作用

本節(jié)課內(nèi)容從知識結(jié)構(gòu)上看，可分為四部分，即苯酚的結(jié)構(gòu)特點、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和它在日常生產(chǎn)、生活中的用途。從教材整體上看，芳香族化合物在中學(xué)化學(xué)里面，教材只重點介紹兩種物質(zhì)—苯和苯酚，其中苯是最簡約的芳香烴;而苯酚既是很重要的芳香烴衍生物，又是酚類物質(zhì)的代表。可見，《苯酚》在高中有機化學(xué)里面也處于較重要的地位。從教材結(jié)構(gòu)上看，本節(jié)內(nèi)容是安排在《乙醇》后，同學(xué)在學(xué)習(xí)乙醇的過程中已初步掌控了官能團對有機物主要性質(zhì)的決斷性作用，對乙醇中官能團羥基的性質(zhì)也已有較深的理解和掌控。教材在這一基礎(chǔ)上緊接著安排苯酚知識的學(xué)習(xí)有其獨特的作用，既能聯(lián)系前面已學(xué)過的知識，又能為后面烴的衍生物的學(xué)習(xí)提供方法，作好鋪墊。而苯酚的結(jié)構(gòu)與乙醇結(jié)構(gòu)中都含羥基，因此，苯酚和乙醇的性質(zhì)有相像之處，但事實上苯酚與乙醇性質(zhì)又存在不同。苯酚安排在此節(jié)既有承前啟后的作用，又有對比作用。通過本節(jié)課的對比學(xué)習(xí)，使同學(xué)對酚羥基和醇羥基的性質(zhì)將有一個更全面的認(rèn)識，理解官能團的性質(zhì)與所處的化學(xué)環(huán)境有肯定的相互影響，從而學(xué)會全面地看待問題，更深層次地掌控知識。

2.教學(xué)目標(biāo)

依據(jù)同學(xué)的知識層次和認(rèn)知特征并結(jié)合課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，我制定了以下教學(xué)目標(biāo)：

(1)知識與技能

a、認(rèn)識酚類物質(zhì)，能夠識別酚和醇;

b、掌控苯酚的分子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，并了解其主要用途;

c、理解苯環(huán)和羥基的相互影響。

(2)過程與方法

通過試驗探究、比較、歸納等方法，培育同學(xué)依據(jù)試驗現(xiàn)象分析、推理、判斷的技能，培育同學(xué)自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)、與他人合作學(xué)習(xí)的習(xí)慣。

(3)情感立場與價值觀

a、培育實事求是的科學(xué)立場和勇于探究的科學(xué)精神;

b、通過對結(jié)構(gòu)決斷性質(zhì)的分析，對同學(xué)進行辯證思維教育;

c、培育同學(xué)關(guān)注化學(xué)與環(huán)境、化學(xué)與健康、化學(xué)與生活的意識。

3.教學(xué)重點與難點

重點：苯酚的結(jié)構(gòu)特點和化學(xué)性質(zhì)。

難點：官能團-OH和苯環(huán)的相互影響

二、說教法與學(xué)法

1.學(xué)情分析

本節(jié)課前，同學(xué)已學(xué)完了烴、鹵代烴和烴的衍生物中的乙醇等內(nèi)容，對有機化合物的學(xué)習(xí)特別是有機分子中的官能團和有機物的化學(xué)性質(zhì)之間的相互聯(lián)系有肯定的認(rèn)識，能掌控常見的有機反應(yīng)類型，具備了肯定的試驗探究及操作技能。

苯酚結(jié)構(gòu)與乙醇結(jié)構(gòu)的相同點(都有羥基)為同學(xué)對苯酚性質(zhì)的探究提供了基礎(chǔ);苯酚結(jié)構(gòu)中與乙醇的不同點(羥基與苯環(huán)相連)又為同學(xué)進一步探究提供了空間。因此，我將本節(jié)的內(nèi)容設(shè)計成探究式教學(xué)模式，主要采納創(chuàng)設(shè)情景—探究試驗—反思應(yīng)用等教學(xué)方法，并充分利用實物感知、演示試驗和現(xiàn)代教學(xué)手段，充分調(diào)動同學(xué)的參加意識，給同學(xué)提供更多“動腦想”、“動手做”、“動口說”的機會，表達(dá)新課程提倡自主、合作、探究等學(xué)習(xí)方式。

2.教法選擇

創(chuàng)設(shè)情景、試驗探究、理論探究

3.教學(xué)幫助手段

利用實物感知、教學(xué)模具和多媒體動畫演示

4.學(xué)法指導(dǎo)

和教法相呼應(yīng)，引導(dǎo)同學(xué)采納觀測、對比、遷移、分析、和試驗探究等學(xué)習(xí)方法來完成學(xué)習(xí)任務(wù)。

三、說教學(xué)過程

【情景一】新課引入

我利用生活中的化學(xué)來引入新課，先展示一段新聞：塑料奶瓶含有雙酚A奶瓶會誘發(fā)兒童性早熟，引出雙酚A的結(jié)構(gòu)式(2，2-二(4-羥基苯基)丙烷，)進一步構(gòu)建酚類物質(zhì)的定義。由此引入本節(jié)所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。接著借助對比醇的定義判斷是醇還是酚，讓同學(xué)學(xué)會區(qū)分醇和酚，加深理解。

【情景二】探究苯酚的物理性質(zhì)

展示苯酚軟膏以及苯酚軟膏的說明書，讓同學(xué)閱讀苯酚軟膏說明書。提問：從化學(xué)的角度分析苯酚可能具有哪些性質(zhì)?再依據(jù)同學(xué)的認(rèn)知特征，引導(dǎo)同學(xué)初識苯酚，組織同學(xué)觀測苯酚的顏色、狀態(tài)，指導(dǎo)同學(xué)動手做探究試驗一，依據(jù)苯酚在不同溶劑中的溶解狀況，自主探究苯酚的溶解性。在此過程中，同學(xué)很簡單主動地獵取苯酚物理性質(zhì)的知識，傳統(tǒng)的教學(xué)一般是把物質(zhì)的物理性質(zhì)徑直傳遞給同學(xué)，顯著，這些知識通過同學(xué)主動建構(gòu)比老師將知識簡約地傳遞更易接受和掌控。

【探究試驗一】物理性質(zhì)(思索：苯酚不慎滴在皮膚上如何處理?)

同學(xué)試驗：

(1)組織同學(xué)觀測苯酚的色、態(tài)，并當(dāng)心的聞它的氣味。

(2)溶解性試驗(溶劑分別為冷水、熱水和乙醇)

重點歸納出苯酚的色、態(tài)、味和溶解性。

【情景三】探究苯酚的化學(xué)性質(zhì)

回顧情景二，提出問題1：在苯酚藥膏說明書中提到了“放置時間過長色澤變紅”，色澤變紅的緣由是什么?同學(xué)們通過分析色澤變紅可能是苯酚與空氣中某些成分反應(yīng)了，首先，我引導(dǎo)同學(xué)們分析空氣的成分，得出最有可能與苯酚發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是水和氧氣，設(shè)問：苯酚是與水反應(yīng)而色澤變紅嗎?依據(jù)剛才的探究試驗一,同學(xué)很簡單判斷出苯酚變紅不是與水反應(yīng)造成的，既然不是與水反應(yīng)造成，那就是與氧氣反應(yīng)造成的，說明白苯酚很簡單被氧氣氧化。

提出問題2：在苯酚藥膏說明書中提到了“不能與堿性藥物并用”，說明苯酚可能具有什么化學(xué)性質(zhì)?

【探究試驗二】苯酚的酸性

(1)驗證苯酚是否具有酸性?

提供試劑：石蕊試液、pH試紙、苯酚飽和溶液(約為1mol/L)。

同學(xué)在試驗中觀測到苯酚溶液的pH大約在5-6，且渾濁的苯酚溶液滴加NaOH溶液后變澄清，說明苯酚顯酸性。但向苯酚溶液中滴加紫色石蕊并不顯紅色，同學(xué)產(chǎn)生了疑問，苯酚既然是酸，為何不能使紫色石蕊溶液變紅呢?引導(dǎo)同學(xué)分析該現(xiàn)象產(chǎn)生的緣由是苯酚酸性太弱。因此，苯酚又名石炭酸，那苯酚的酸性到底有多弱呢?老師演示試驗：向苯酚濁液滴加NaOH溶液至澄清，再向溶液滴加HCl至溶液涌現(xiàn)渾濁,說明苯酚的酸性比鹽酸的弱。接著聯(lián)系已學(xué)過的知識：向CO2的水溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液會變紅，說明苯酚的酸性弱于H2CO3。哪些酸可將苯酚鈉轉(zhuǎn)化為苯酚?這樣自然地過渡到CO2與苯酚鈉的反應(yīng)，此時苯酚鈉與CO2的反應(yīng)產(chǎn)物是Na2CO3還是NaHCO3?引導(dǎo)同學(xué)設(shè)計試驗確定苯酚鈉與CO2的反應(yīng)產(chǎn)物是苯酚和NaHCO3。

思索與溝通：乙醇和苯酚都含有-OH，乙醇不顯酸性而苯酚顯酸性，這說明白什么?

分析：通過相同濃度的乙醇和苯酚的pH和結(jié)構(gòu)簡式對比分析，對比苯酚和甲苯的性質(zhì)，得出結(jié)論苯環(huán)對有-OH活化作用，使苯酚具有弱酸性。

【探究試驗三】苯酚的取代反應(yīng)

聯(lián)系前面已學(xué)的知識：苯與液溴的反應(yīng)，推想：將濃溴水加入苯酚中會發(fā)生什么反應(yīng)呢?指導(dǎo)同學(xué)完成探究試驗三，依據(jù)已有知識同學(xué)很簡單得出是取代反應(yīng)，那么，是幾元取代呢?引導(dǎo)同學(xué)回憶甲苯與濃硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物，類比類推苯酚與溴水反應(yīng)的產(chǎn)物是三元取代。接著，我請同學(xué)回憶苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)的條件和產(chǎn)物現(xiàn)象，并與該反應(yīng)對比，哪個取代反應(yīng)更簡單?同學(xué)很簡單得出結(jié)論，苯酚更易取代,為了加深理解苯酚更易取代這個事實，我從苯和苯酚的結(jié)構(gòu)上對比說明，由于-OH對苯環(huán)的影響，使得苯酚中苯環(huán)上-OH鄰、對位碳原子上的氫原子易被取代。因而苯酚中苯環(huán)的性質(zhì)與苯的性質(zhì)有了差異，加深對官能團對所處的化學(xué)環(huán)境有影響的理解。

【探究試驗四】探究苯酚的顯色反應(yīng)

請同學(xué)演示FeCl3與苯酚的顯色反應(yīng)，此反應(yīng)操作簡便，現(xiàn)象明顯，也常用于苯酚的定性檢驗，這也是區(qū)分于醇的另一種性質(zhì)。

性質(zhì)小結(jié)：結(jié)構(gòu)決斷性質(zhì)，性質(zhì)反映用途

【情景四】苯酚的用途

苯酚是一種重要的化工原料，廣泛用于制造酚醛樹脂、染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等，為我們的生活提供了很大的便利條件。但其對人類的環(huán)境也帶來肯定的危害，如有毒“香味”的玩具、以及輪船的苯酚泄漏事項，引導(dǎo)同學(xué)更加關(guān)注社會、關(guān)注生活。

【情景五】學(xué)以致用，整合提升

引導(dǎo)同學(xué)總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容帶著剛才的思索、爭論的結(jié)果再次梳理思路，從整體上把握本節(jié)課的重點內(nèi)容。最末通過酚類廢水處理的流程來運用本節(jié)課的知識。

布置作業(yè)：

1.教材P55課后習(xí)題1、2、3、4

2.家庭小試驗：遇到FeCl3會變色，請查閱資料，制取藍(lán)黑墨水。

四、說板書

第三章第一節(jié)醇酚第二課時苯酚

(一)、物理性質(zhì)

1、無色、非常氣味的針狀晶體;2、常溫下，微溶于水，易溶于有機溶劑。

(二)、化學(xué)性質(zhì)

1、易被氧化：

2、弱酸性：

3、取代反應(yīng)：

4、顯色反應(yīng)：遇FeCl3溶液顯紫色(檢驗苯酚)

(三)、結(jié)構(gòu)決斷性質(zhì)

(四)、用途

醇酚的教學(xué)設(shè)計4

教學(xué)目標(biāo)

知識與技能：

了解苯酚的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì);理解苯環(huán)和羥基的相互影響;了解苯酚的用途。

通過苯酚的性質(zhì)試驗培育觀測技能;過程與方法：

通過分析苯酚的結(jié)構(gòu)特點，推出苯酚應(yīng)具有的性質(zhì);分析羥基對苯環(huán)的影響，推出苯酚易發(fā)生取代反應(yīng)，培育分析和推理的思維技能。情感、立場、價值觀：

通過結(jié)構(gòu)決斷性質(zhì)的分析，培育唯物主義的思維觀點和思維方法;通過苯酚的性質(zhì)試驗，激發(fā)同學(xué)的學(xué)習(xí)愛好;對同學(xué)進行環(huán)境愛護教育，加強同學(xué)的環(huán)保意識。教學(xué)重點：苯酚的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)難點：酚羥基與醇羥基的區(qū)分

教學(xué)手段：充分利用多媒體課件理解酚羥基與醇羥基不同的緣由，并通過試驗驗證，突破重點、難點

設(shè)計思路：由乙醇作對比，協(xié)作多媒體課件，由同學(xué)探究出苯酚的化學(xué)性質(zhì)并體會出醇羥基與酚羥基的不同，培育同學(xué)的規(guī)律思維、發(fā)散思維技能和科學(xué)歸納的方法教學(xué)過程：

[展示]白色千紙鶴噴黃色溶液變紫色

[釋疑]引出課題

[板書]酚的性質(zhì)和應(yīng)用

[同學(xué)活動一]依據(jù)苯酚分子式和已有知識推想苯酚結(jié)構(gòu)，寫出結(jié)構(gòu)簡式

[展示]苯酚比例模型，確定同學(xué)推想

[板書]

分子式：C6H6O

[同學(xué)活動二]依據(jù)苯以及醇類性質(zhì)猜測苯酚可能具有的性質(zhì)。

[同學(xué)結(jié)論][副板書]無色固體，易溶于水、易溶于有機溶劑

被高錳酸鉀氧化、與鈉反應(yīng)、消去、酸性、取代、加成[開始驗證同學(xué)推想][苯酚實物展示][PPT]無色(有時因被氧化而呈粉紅色)晶體，有非常氣味，易溶于有機溶劑

苯酚晶體

冷水冷卻

渾濁渾濁

[苯酚水溶性試驗][PPT]

澄清

[同學(xué)活動三]依據(jù)試驗現(xiàn)象，你能得到什么結(jié)論?

[結(jié)論]苯酚在冷水中溶解度不大，當(dāng)溫度高于65℃時，可與水混溶。[過渡]有的同學(xué)推想苯酚能與溴反應(yīng)，真的嗎?[試驗]溴水與苯酚反應(yīng)

[板書]

[思索]如何驗證該反應(yīng)是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)?

[同學(xué)活動四]比較苯酚與溴反應(yīng)以及苯與溴反應(yīng)的異同，從中可得到什么結(jié)論。

[同學(xué)結(jié)論]苯酚比苯更活潑

[引導(dǎo)得出結(jié)論]受羥基的影響，苯酚中苯環(huán)上的H變得更活潑了

[強調(diào)]官能團之間以及官能團與取代基之間是相互影響的，有機反應(yīng)雖較有規(guī)律，但也不能生搬硬套，這一點在學(xué)習(xí)有機化學(xué)時要特別留意

[觀測與思索][苯酚酸性試驗]

[同學(xué)現(xiàn)象總結(jié)]

1、酚酞紅色褪去、濁液變澄清，苯酚具有酸性。

2、通入二氧化碳，澄清液變混濁，可能是強酸制弱酸，苯酚酸性比碳酸弱[確定同學(xué)推想并板書]

弱酸性(石炭酸)

(強調(diào)：不論CO2過量與否，均生成NaHCO3而不生成Na2CO3)

[爭論]乙醇和苯酚分子中都有—OH，為什么乙醇不顯酸性而苯酚顯酸性?

[分析]緣由是雖然乙醇和苯酚都有—OH，但—OH所連烴基不同，乙醇分子中—OH與乙基相連，—OH上H原子比水分子中H原子還難電離，因此乙醇不顯酸性。而苯酚分子中—OH與苯環(huán)相連，受苯環(huán)影響，—OH上H原子易電離，使苯酚顯示肯定酸性。由此可見，不同的烴基與羥基相連，可以影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

[調(diào)查討論]苯酚的用途

化工原料，制酚醛樹脂、醫(yī)藥、染料等，稀溶液用作防腐劑和消毒劑

[微機展示]以苯酚為原料的化工產(chǎn)品實物圖片

[練習(xí)]有機物丁香油酚的結(jié)構(gòu)簡式為化學(xué)性質(zhì)

[課堂小結(jié)]羥基與苯環(huán)相連的化合物是酚。掌控苯酚的結(jié)構(gòu)式及分子式。掌控苯酚的物理性質(zhì)。留意苯酚的毒性以及保存。

，試推斷它應(yīng)具有的掌控苯酚的化學(xué)性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系：由于苯環(huán)對羥基的影響，使酚羥基顯弱酸性，由于羥基對苯環(huán)的影響，使苯環(huán)性質(zhì)活潑，易發(fā)生取代反應(yīng)。

依據(jù)苯酚的性質(zhì)掌控其檢驗方法和主要用途。[作業(yè)]完成課本后相關(guān)習(xí)題

醇酚的教學(xué)設(shè)計5

一、教材分析

醇是重要的烴的含氧衍生物，在進行教學(xué)時，要留意依據(jù)“結(jié)構(gòu)決斷性質(zhì)”的基本思想方法，討論羥基官能團的結(jié)構(gòu)特點及其化學(xué)性質(zhì)，要留意從乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)遷移到醇類的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，要留意運用多種教學(xué)手段援助同學(xué)對知識的理解，培育同學(xué)的技能。同學(xué)已經(jīng)了解了乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，因此教學(xué)的重點是在復(fù)習(xí)乙醇的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的基礎(chǔ)上，深入討論羥基官能團的結(jié)構(gòu)特點，深入討論乙醇的取代、消去、氧化反應(yīng)的基本規(guī)律，并將乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)遷移到醇類化合物。

二、教學(xué)目標(biāo)1.知識目標(biāo)：

1、分析醇的結(jié)構(gòu)，了解性質(zhì)的過程中使同學(xué)獲得物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間關(guān)系的和科學(xué)觀點。

2、學(xué)會由事物的表象分析事物的本質(zhì)，進一步培育同學(xué)綜合運用知識、解決問題的技能2.技能目標(biāo)：

1、通過分析表格的數(shù)據(jù)，使同學(xué)學(xué)會利用曲線圖分析有關(guān)數(shù)據(jù)并且得出正確的結(jié)論找出相關(guān)的規(guī)律

2、培育同學(xué)分析數(shù)據(jù)和處理數(shù)據(jù)的技能

3、利用假說的方法引導(dǎo)同學(xué)開拓思維，進行科學(xué)探究3.情感、立場和價值觀目標(biāo)：

對同學(xué)進行辯證唯物主義教育，即內(nèi)因是事物改變的依據(jù)，外因是事物改變的條件，從而使同學(xué)了解學(xué)習(xí)和討論問題的一般方法和思維過程，進一步激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)的愛好和求知欲望。

三、教學(xué)重點難點

重點：醇的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點。難點：醇的化學(xué)性質(zhì)。

四、學(xué)情分析

同學(xué)在必修2中已經(jīng)對醇的知識已經(jīng)有所了解，通過預(yù)習(xí)同學(xué)可以掌控大部分知識點本節(jié)的重點要放在醇的消去反應(yīng)上。

五、教學(xué)方法

1.試驗法：醇的消去反應(yīng)試驗。2.學(xué)案導(dǎo)學(xué)：見后面的學(xué)案。

3.新授課教學(xué)基本環(huán)節(jié)：預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)迷惑→情境導(dǎo)入、展示目標(biāo)→合作探究、精講點撥→反思總結(jié)、當(dāng)堂檢測→發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)

六、課前預(yù)備

1.同學(xué)的學(xué)習(xí)預(yù)備：完成預(yù)習(xí)學(xué)案的填寫，初步把握消去反應(yīng)試驗的原理和方法步驟。2.老師的教學(xué)預(yù)備：試驗儀器的預(yù)備，課前預(yù)習(xí)學(xué)案，課內(nèi)探究學(xué)案，課后延伸拓展學(xué)案。3.教學(xué)環(huán)境的設(shè)計和布置：小組教學(xué)。

七、課時安排：1課時

八、教學(xué)過程[引入]據(jù)我國《周禮》記載，早在周朝就有釀酒和制醋作坊，可見人類制造和運用有機物有很長的歷史。從結(jié)構(gòu)上看，酒、醋、蘋果酸、檸檬酸等有機物，可以看作是烴分子里的氫原子被含有氧原子的原子團取代而衍生成的，它們被稱為烴的含氧衍生物。

[講]烴的含氧衍生物種類許多，可分為醇、酚、醛、羧酸和酯等。烴的含氧衍生物的性質(zhì)由所含官能團決斷。利用有機物的性質(zhì)，可以合成具有特定性質(zhì)而自然界并不存在的有機物，以滿意我們的需要。

[板書]第三章烴的含氧衍生物第一節(jié)醇酚

同學(xué)探究：

同學(xué)們已經(jīng)學(xué)過乙烷分子中一個氫原子被羥基取代后就是乙醇，那么苯環(huán)上的一個氫原子被羥基取代后它屬于哪類物質(zhì)呢?是否含有羥基的有機物都屬于醇類呢?這樣把思路交給同學(xué)，通過讓同學(xué)自己閱讀課文了解酚類和苯酚，接著再問：假如甲苯的苯環(huán)或甲基上一個氫原子被羥基取代后又各屬于哪類物質(zhì)呢?最末爭論得出：含有羥基的有機物有醇類和酚類，羥基連在鏈烴(或環(huán)烴)的烴基上的是醇，羥基徑直連在苯環(huán)上的是酚，然后讓同學(xué)爭論：芳香醇與酚有何區(qū)分?以下哪些物質(zhì)屬于酚類?通過練習(xí)，同學(xué)們對酚的結(jié)構(gòu)有了深刻的理解。

醇：羥基與鏈烴基相連的化合物。如：C2H5─OH(脂肪醇)、

─CH2─OH(芳香醇)。

最簡約的脂肪醇——甲醇，最簡約的芳香醇——苯甲醇，最簡約的酚——苯酚。

同學(xué)歸納：

物理性質(zhì)和用途：無色粘稠有甜味的液體，沸點198℃，熔點-11.5℃，密度是1.109g/mL，易溶于水和乙醇，它的水溶液凝固點很低，可用作內(nèi)燃機的抗凍劑。同時也是制造滌綸的重要原料。

[板書]丙三醇：分子式：C3H8O3結(jié)構(gòu)簡式：

[講]醇的命名原那么：

1、將含有與羥基(—OH)相連的碳原子的最長碳鏈作為主鏈，依據(jù)碳原子數(shù)目稱為某醇。

2、從距離羥基最近的一端給主鏈上的碳原子依次編號定位。

3、羥基的位置用阿拉伯?dāng)?shù)字表示，羥基的個數(shù)用“二”、“三”等表示。

[板書]

3、醇的命名

[隨堂練習(xí)]閱讀課本“資料卡片”，用系統(tǒng)命名法對以下物質(zhì)命名：

__2-丙醇____間位苯乙醇___1,2-丙二醇___

[講]物理性質(zhì)和用途：俗稱甘油，是無色粘稠有甜味的液體，密度是1.261g/mL，沸點是290℃。它的吸濕性強，能跟水、酒精以任意比混溶，它的水溶液的凝固點很低。甘油用途廣泛，可用于制造硝化甘油(一種烈性炸藥的主要成分)。還用于制造油墨、印泥、日化產(chǎn)品、用于加工皮革，用作防凍劑和潤滑劑等。[投影][投影]表3-1相對分子量相近的醇與烷烴的沸點比較表：

[思索與溝通]認(rèn)真討論課本P49表3-1數(shù)據(jù)，可以得出什么樣結(jié)論：

[講]醇分子中的羥基的氧原子與另一之間醇分子中的羥基的氫原子相互吸引，形成氫鍵，使醇的沸點高于烷烴，同樣道理，使醇易溶于水。多加強。

[板書]

4、醇的沸點改變規(guī)律：

(1)同碳原子數(shù)醇，羥基數(shù)目越多，沸點越高。(2)醇碳原子數(shù)越多。沸點越高。

同學(xué)完成課本上的探究材料

[板書]

二、乙醇的化學(xué)性質(zhì)

1、消去反應(yīng)

[思索]什么是消去反應(yīng)?

[投影]試驗3-1如圖3—4所示，在長頸圓底燒瓶中加入乙醇和濃硫酸(體積比約為l：3)的混合液20mL，放入幾片碎瓷片，以避開混合液在受熱時暴沸。加熱混合液，使液體溫度快速升到170℃，將生成的氣體通入高錳酸鉀酸性溶液和溴的四氯化碳溶液中，觀測并記錄試驗現(xiàn)象

[投影]生成略有甜味氣體，該氣體能使高錳酸鉀酸性溶液或溴的四氯化碳溶液褪色。[探究]乙醇在濃硫酸的作用下，加熱到170℃時發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯按課本P51圖3-4組裝好試驗裝置，開始反應(yīng)，仔細(xì)觀測現(xiàn)象，積極思索：

(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____,反應(yīng)中乙醇分子斷裂的化學(xué)鍵是____。(2)如何配制反應(yīng)所需的混合液體?

(3)濃硫酸所起的作用是______________________________________;(4)燒瓶中的液體混合物為什么會漸漸變黑?

(5)結(jié)合課本P51“資料卡片”思索：反應(yīng)中為什么要強調(diào)“加熱，使液體溫度快速升到170℃”?

(6)氫氧化鈉溶液是用來除去乙烯氣體中的雜質(zhì)的，那么在生成的乙烯氣體中會有什么雜質(zhì)氣體呢?[板書]分子內(nèi)脫水：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O[講]需要留意的是(1)快速升溫至170℃(2)濃硫酸所作用：催化劑脫水劑(3)配制濃硫酸與乙醇同濃硫酸與水。

[學(xué)與問]溴乙烷與乙醇都能發(fā)生消去反應(yīng)，它們有什么異同?

[講]都是從一個分子內(nèi)去掉一個小分子，都由單鍵生成雙鍵，反應(yīng)條件不同，溴乙烷是氫氧化鈉醇溶液，而乙醇是濃硫酸，170℃。

[講]假如把乙醇與濃硫酸的混合液共熱的溫度掌握在140℃，乙醇將以另一種方式脫水，即每兩個醇分子間脫去一個水分子，反應(yīng)生成的是乙醇

[板書]分子間脫水：C2H5OH+HOC2H5C2H5OC2H5+H2O(取代反