等電子原理+無機含氧酸分子的酸性 高二下學期化學人教版（2019）選擇性必修2

第二節(jié)分子的空間結構2.3.3等電子體無機含氧酸的酸性第二章分子結構與性質1、掌握等電子體的概念，會熟練尋找常見物質的等電子體2、知道等電子原理的含義，結合實例說明“等電子原理的應用”3、掌握無機含氧酸的結構4、學會常見無機含氧酸酸性的判斷方法學習目標一、等電子原理性質分子原子數電子數價電子數立體構型沸點/℃熔點/℃液體密度/g·cm－3N221410直線形－195.81－210.000.796CO21410直線形－191.49－205.050.793結論CO分子和N2分子具有相同的原子總數、相同的價電子數，其性質相近1、等電子體(1)等電子體的概念原子總數相同，價電子總數也相同的微粒。如：CO和N2，CH4和NH4+(2)等電子原理等電子體具有相似的化學鍵特征，它們結構相似，物理性質相近，但化學性質不相同，此原理稱為等電子原理(3)等電子原理的應用等電子體的許多性質是相近的，立體構型是相同的①利用等電子原理可以判斷一些簡單分子或離子的立體構型。如NH3和H3O＋，原子和價電子總數都相等，其立體構型相似(三角錐形)；SiCl4、SO42－、SiO44－、PO43－等的原子數目和價電子總數都相等，互為等電子體，都呈四面體構型②利用等電子體在性質上的相似性制造新材料。等電子體不僅有相似的立體構型，而且有相似的性質。如晶體硅、鍺是良好的半導體材料，它們的等電子體AlP、GaAs也都是良好的半導體材料③利用等電子原理針對某物質找等電子體(4)常見的等電子體及空間構型等電子類型常見等電子體空間構形2原子10電子N2、CN－、C、CO、NO＋直線形2原子14電子F2、O、Cl2直線形3原子16電子CO2、N2O、CNO－、N、NO、SCN－、HgCl2、BeCl2(g)直線形3原子18電子O3、SO2、NOV形4原子8電子NH3、PH3、CH、H3O＋三角錐形4原子24電子SO3(g)、CO、NO、PO、BF3平面三角形4原子26電子SO、ClO、BrO、IO、XeO3三角錐形5原子8電子CH4、SiH4、NH、PH、BH正四面體形5原子32電子CCl4、SiF4、SiO、SO、ClO、PO、CF4正四面體形七原子48電子SF6、PF6-、SiF62―、AlF63―正八面體2、等電子體的尋找方法原子總數相同、價電子總數相同的粒子互為等電子體，根據等電子體定義，尋找等電子體的常用方法就是換原子法①技巧一(豎換——同族替換)換同族原子(同族原子價電子數相同)以尋找NH3的等電子體為例NH3PH3、AsH3②方法二(橫換——左右移位)換相鄰族的原子，這時價電子發(fā)生變化，再通過得失電子使價電子總數相等以尋找CO的等電子體為例COCN-，CN-C22-CON2二、無機含氧酸的酸性1、無機含氧酸的結構無機含氧酸分子之所以顯示酸性，是因為其分子中含有—OH，而—OH上的O—H鍵在水分子的作用下發(fā)生斷裂而能夠解離出H+而顯示一定的酸性。在含氧酸中，氫離子是和酸根上的一個氧相連接的2、無機含氧酸的酸性強弱的規(guī)律思考與交流氯元素能形成多種價態(tài)的含氧酸，且酸性：HClO<HClO2<HClO3<HClO4，比較它們酸性的強弱與中心原子化合價的關系含氧酸HClOHClO2HClO3HClO4氯元素價態(tài)＋1＋3＋5＋7酸性弱酸中強酸強酸最強酸結論同種元素的含氧酸中，成酸元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強(1)對于同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強如：HClO<HClO2<HClO3<HClO4；HNO2<HNO3；H2SO3<H2SO4解釋：無機含氧酸的通式可寫成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，R的正電性越高，導致R—O—H中O的電子向R偏移，在水分子的作用下也就越容易電離出H＋，即酸性越強(2)含氧酸的強度隨著分子中連接在中心原子上的非羥基氧的個數增大而增大，即：(HO)mROn中，n值越大，酸性越強含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數的關系含氧酸次氯酸磷酸硫酸高氯酸結構簡式Cl—OH

非羥基氧原子數0123酸性弱酸中強酸強酸最強酸①利用(HO)mROn比較酸性強弱時，n值越大酸性越強，當n相同時，可參考R元素的非金屬性，如：H2CO3和H2SO3的n相同，但非金屬性：S>C，所以酸性：H2SO3>H2CO3②酸性強弱與-OH數目，即m數值大小無關③酸的元數＝酸中羥基上的氫原子個數，不一定等于