廣東省佛山市H7聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期摸底聯(lián)考化學(xué)試題

2025屆高三年級(jí)摸底聯(lián)考化學(xué)試題本試卷共8頁，20題。全卷滿分100分。考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接寫在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1N14O16S32Co59Cu64Ba137一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．葡萄果實(shí)成串多粒，是古代常用的吉祥圖案，人們?yōu)槠滟x予了多子多福、人丁興旺、豐收富足等美好的寓意。下列文物的主要成分不屬于無機(jī)非金屬材料的是（）A．隋代虞弘墓?jié)h白玉石槨上的胡人釀酒圖 B．北宋琉璃葡萄C．北魏銅鎏金童子葡萄紋高足杯 D．明代綠釉貼塑松鼠葡萄紋五管瓶2．科技是第一生產(chǎn)力，化學(xué)助推科技發(fā)展。下列說法正確的是（）A．生態(tài)系統(tǒng)碳監(jiān)測衛(wèi)星“句芒號(hào)”的結(jié)構(gòu)材料使用了輕質(zhì)高強(qiáng)的鎂合金，其硬度大、韌性好B．“九章二號(hào)”量子計(jì)算原型機(jī)中量子比特芯片的主要材料是高純二氧化硅C．新能源半導(dǎo)體的新核“芯”碳化硅屬于分子晶體D．國產(chǎn)大飛機(jī)C919上使用的高強(qiáng)度碳纖維屬于新型有機(jī)高分子材料3．保護(hù)環(huán)境是當(dāng)今社會(huì)發(fā)展必須關(guān)注的重要課題。下列說法不正確的是（）A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境B．可用于污水處理，在水溶液中可形成膠體C．聚乳酸（PLA）可以被微生物降解，屬于環(huán)保材料D．工業(yè)廢氣中的NO可被在高溫催化作用下還原為無害物質(zhì)，中的N原子采用雜化4．化學(xué)與生產(chǎn)生活息息相關(guān)。下列說法正確的是（）A．用純堿溶液去油污，加熱可增強(qiáng)去污效果，是因?yàn)樯郎啬艽龠M(jìn)電離B．葡萄酒中加入適量二氧化硫，能起到殺菌消毒、抗氧化的作用C．通過干餾、分餾等多步化學(xué)變化實(shí)現(xiàn)了煤的綜合利用D．編織草帽用到的麥稈，其主要成分是纖維素，纖維素與淀粉互為同分異構(gòu)體5．合理的防腐蝕措施對(duì)延長跨海大橋使用年限、提高安全性和降低維修成本至關(guān)重要。下列措施不正確的是（）A．涂覆新型聚氨酯系列防腐涂料，能夠有效防止大氣、海水和陽光對(duì)大橋部件的侵蝕B．采用熱浸鍍鋅對(duì)鋼材進(jìn)行防腐蝕處理，以起到永久防護(hù)效果C．水下鋼段可以連接外加電源的負(fù)極D．橋梁浪濺區(qū)應(yīng)選擇耐腐蝕合金鋼6．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．18g重水（）和18g水（）中所含質(zhì)子和中子的數(shù)目均為9B．0.15溶液中含有的數(shù)目為0.3C．1mol與足量的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷中含有極性鍵的數(shù)目為67．花旗松素是人體必需的一種重要的天然抗氧化劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于花旗松素的說法不正確的是（）A．其環(huán)系結(jié)構(gòu)中3個(gè)六元環(huán)均為平面結(jié)構(gòu) B．能使酸性溶液褪色C．碳原子的雜化方式有和 D．一個(gè)分子中含有2個(gè)手性碳原子8．下列離子方程式書寫正確的是（）A．用過量的氨水吸收B．向苯酚鈉溶液中通入少量C．向溶液中滴加鹽酸：D．發(fā)生水解反應(yīng)：9．部分含Na或Fe或Al物質(zhì)的分類與其對(duì)應(yīng)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列判斷合理的是（）A．若i的溶液呈棕黃色，則其可由a與鹽酸反應(yīng)生成B．b中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵C．f、i分別與d反應(yīng)均可生成穩(wěn)定化合物D．若h可以與d反應(yīng)生成鹽和水，則h為酸性氧化物10．下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA維生素C可作為中毒的急救藥維生素C具有還原性B用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體，試紙變紅一氯甲烷具有酸性C使用烘焙面包易溶于水D木炭與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)物一定為11．某化合物由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q組成，其中W、Q位于同一主族，Y、、W位于同一周期。該化合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（）A．第一電離能： B．Z、Q的含氧酸為強(qiáng)酸C．簡單離子半徑： D．W的氫化物沸點(diǎn)一定高于Y的氫化物沸點(diǎn)12．雙金屬氧化物催化加氫制甲醇的反應(yīng)機(jī)理如圖所示，活化位點(diǎn)為催化劑區(qū)域能吸附反應(yīng)物分子同催化劑反應(yīng)的基團(tuán)位置。下列說法不正確的是（）A．該過程的總反應(yīng)可表示為B．反應(yīng)①②③④均有極性鍵的斷裂與形成C．和的活化位點(diǎn)相同D．氧空位濃度高，有利于增強(qiáng)的吸附能力13．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的檢驗(yàn)氯氣性質(zhì)的一體化實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。反應(yīng)一段時(shí)間后，下列說法正確的是（）A．溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，說明能直接與反應(yīng)生成沉淀B．NaBr溶液變?yōu)槌壬?，KI溶液變?yōu)樽厣?，證明非金屬性：C．溶液變?yōu)樽攸S色，說明具有還原性D．氯氣進(jìn)行尾氣吸收時(shí)，發(fā)生反應(yīng)14．空間站中的處理涉及反應(yīng)。下列說法正確的是（）A．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B．若某剛性密閉容器中，初始投入、，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為，則平衡常數(shù)C．恒溫時(shí)增大該體系的壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高的平衡轉(zhuǎn)化率15．由鐵氰化鉀和亞鐵氰化鉀混合溶液組成的電池體系是一種研究較多的熱電化學(xué)電池，其放電原理如圖所示，將兩個(gè)電極置于溫度不同的電解液環(huán)境中，電極之間便可以形成電勢(shì)差。下列說法正確的是（）A．熱端電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．放電一段時(shí)間后，濃度增大，濃度減小C．冷端電極上發(fā)生反應(yīng)D．反應(yīng)過程中，向熱端電極擴(kuò)散16．室溫時(shí)，用NaOH中和溶液并保持體系中，中和過程中，溶液中、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．室溫時(shí)，的B．將pH由1.8調(diào)至3的過程中，溶液中的值始終減小C．室溫下，的溶液中水電離出的D．時(shí)，溶液中二、非選擇題：本題包括4小題，共56分。17．（14分）碳酸鈉用途廣泛，能在不同情境中進(jìn)行轉(zhuǎn)化?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．（1）溶液常用于含氮尾氣的吸收，若含氮尾氣中且吸收過程中無新的氣體放出，則完全吸收時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。Ⅱ．（2）“侯式制堿法”中，向飽和食鹽水中通入氣體的順序?yàn)開_____（填選項(xiàng)字母）。A．先通，后通 B．先通，后通C．先通，后通 D．先通，后通Ⅲ．我國盛產(chǎn)的重晶石的主要成分為，而難溶于水或酸中，常用飽和溶液將其轉(zhuǎn)化，進(jìn)而制備可溶性鋇鹽。其轉(zhuǎn)化過程如下：反應(yīng)?。?）已知，若使溶液與充分反應(yīng)（忽略溶液體積變化），則完全轉(zhuǎn)化為所需溶液的最低濃度為______。（4）興趣小組在實(shí)驗(yàn)室探究溶液濃度對(duì)反應(yīng)ⅰ反應(yīng)速率的影響。用固體配制溶液，以滴定法測定其濃度。已知溴甲酚綠－甲基紅混合指示劑變色的pH范圍如表所示：pH顏色暗紅色綠色①該過程中用到的儀器有______（填選項(xiàng)字母）。②滴定結(jié)果處理：取溶液，滴定消耗了鹽酸，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為______；若到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)完全轉(zhuǎn)化為，則所配制的溶液中______。③實(shí)驗(yàn)探究：取配制的溶液按如表所示的體積配制系列溶液，控制溶液的總體積相同。分別加入固體，反應(yīng)后，過濾，取濾液，用鹽酸參照②進(jìn)行滴定，記錄的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示（忽略水解的影響）：序號(hào)V（配制的溶液）/mLV（）/mLV（濾液）/mL（鹽酸）/mLa1000b6040則一定范圍內(nèi)，溶液濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率______（填“越快”或“越慢”），測得平均反應(yīng)速率之比_____。18．（14分）對(duì)廢水進(jìn)行處理可有效利用金屬資源。某廢水處理渣的主要元素組成為鐵、鈷、銅、鎢，其一種回收利用工藝的部分流程如圖所示：已知：?。毙匀芤河?、、配制而成；ⅱ．氨浸時(shí)，氨與、、等離子可形成穩(wěn)定配合物；ⅲ．；ⅳ．萃取劑LiX973的萃取原理為的萃取原理與其相似。回答下列問題：（1）基態(tài)的價(jià)層電子排布式為______。（2）處理渣中的在“氨浸”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。（3）常溫下，的氨性溶液中，______1（填“＞”“＜”或“＝”）。（4）在一定條件下，氨浸時(shí)間超過5h時(shí)，鈷、銅浸出率不再升高，反而有所下降，原因可能是______。（5）“反萃取”步驟中加入的試劑是______（填化學(xué)式）；大顆粒硫酸鈷晶體是制備鋰離子電池的原材料，“操作Ⅱ”的結(jié)晶過程中更利于制得大顆粒晶體的操作為______（任答一點(diǎn)）。（6）我國科學(xué)工作者利用晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示的氮化鈷摻雜Cu獲得有高效催化性能新物質(zhì)，形成了如圖2所示的結(jié)構(gòu)單元。①由圖2所示單元結(jié)構(gòu)形成的晶胞中，Cu原子周圍距離最近且相等的Co原子的數(shù)目為______。②若為阿伏加德羅常數(shù)的值，則由圖2所示單元結(jié)構(gòu)形成的晶胞的密度為______（用含a、的代數(shù)式表示）。19．（14分）乙烯是重要的化工原料，研究其制備方法具有重大意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）利用無水乙醇催化脫水制備乙烯時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ。Ⅰ．Ⅱ．已知427℃和227℃下，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)分別為7.7和3.2，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)分別為0.14和0.80，則反應(yīng)的______0（填“＞”“＜”或“＝”）。（2）乙炔電催化制乙烯的工藝中，乙炔的轉(zhuǎn)化率超過99%，產(chǎn)物中乙烯的選擇性高達(dá)，其反應(yīng)歷程如圖所示，其中“*”表示吸附。①該反應(yīng)歷程中，反應(yīng)速率最慢的基元反應(yīng)方程式為______。②下列說法正確的是______（填選項(xiàng)字母）。A．中有極性鍵的斷裂和形成B．吸收的能量大于釋放的能量C．中的作用是與生成（3）乙烷制乙烯具有極高的經(jīng)濟(jì)效益。某溫度、100kPa下，向反應(yīng)器中充入1mol發(fā)生反應(yīng)：的平衡轉(zhuǎn)化率為；保持溫度和壓強(qiáng)不變，再向反應(yīng)器中充入水蒸氣，5min后達(dá)到平衡，此時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率為。則的值為______（寫出計(jì)算過程）。（4）二氧化碳在催化劑的作用下可與氫氣反應(yīng)制取乙烯，過程中發(fā)生如下反應(yīng)：Ⅰ．Ⅱ．若將和按物質(zhì)的量之比1：3混合，在的恒壓反應(yīng)器中連續(xù)反應(yīng)，測得平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率與、的選擇性隨溫度變化的曲線如圖所示：圖中______，說明判斷依據(jù)：______。20．（14分）聚乳酸PLA是目前應(yīng)用最廣泛的可降解塑料，其合成路線和一種回收利用的方法如圖所示（加料順序、反應(yīng)條件略）：回答下列問題：（1）化合物ⅱ的分子式為______，其所含官能團(tuán)的名稱為______。（2）化合物ⅲ的化學(xué)名稱為______；化合物X為化合物ⅲ的同分異構(gòu)體，存在一個(gè)手性碳原子且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為______（任寫一種）。（3）關(guān)于上述合成路線中的相關(guān)物質(zhì)及轉(zhuǎn)化，下列說法正確的有______（填選項(xiàng)字母）。A．可以直接由化合物ⅰ通過縮聚反應(yīng)得到PLAB．化合物ⅱ中所有碳原子共平面C．化合物ⅲ易溶于水，可以與水形成氫鍵D．化合物ⅲ到化合物ⅳ的轉(zhuǎn)化中，有π鍵的斷裂與形成（4）根據(jù)化合物ⅳ的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表：序號(hào)反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型①____________②____________水解（取代）反應(yīng)（5）①在一定條件下，以原子利用率100%的反應(yīng)制備。若該反應(yīng)的反應(yīng)物之一為直線形極性分子，則另一反應(yīng)物為______（填結(jié)構(gòu)簡式，下同）；若該反應(yīng)的反應(yīng)物之一為V形分子，則另一反應(yīng)物為______。②結(jié)合所學(xué)知識(shí)，以氯乙烷為唯一的有機(jī)原料合成，基于你設(shè)計(jì)的合成路線，最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為______（注明反應(yīng)條件，下同）；第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

2025屆高三年級(jí)摸底聯(lián)考化學(xué)參考答案及解析一、選擇題1．C【解析】漢白玉的主要成分是碳酸鈣；琉璃為人造水晶，主要成分是；銅鎏金杯的主要成分是金屬材料；陶塑的主要成分是硅酸鹽。故選C項(xiàng)。2．A【解析】鎂合金比其成分金屬的硬度高、韌性好，A項(xiàng)正確；芯片的主要材料是高純單晶硅，B項(xiàng)錯(cuò)誤；碳化硅屬于共價(jià)晶體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；高強(qiáng)度碳纖維屬于新型無機(jī)非金屬材料，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．D【解析】利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境，A項(xiàng)正確；水解生成的膠體可用于污水處理，B項(xiàng)正確；聚乳酸（PLA）可以被微生物降解為二氧化碳和水，因而PLA能有效防止白色污染，是公認(rèn)的環(huán)保材料，C項(xiàng)正確；中N原子采用雜化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．B【解析】純堿的成分是水解使溶液顯堿性，升溫能促進(jìn)水解，A項(xiàng)錯(cuò)誤；葡萄酒中加入適量二氧化硫，能起到殺菌消毒、抗氧化的作用，B項(xiàng)正確；煤的干餾為化學(xué)變化，而分餾為物理變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；纖維素和淀粉都屬于天然高分子物質(zhì)，分子式不確定，所以不互為同分異構(gòu)體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．B【解析】涂防腐涂料，能夠隔絕大橋與空氣、海水的接觸，達(dá)到防腐蝕效果，A項(xiàng)正確；鋼材鍍鋅利用了犧牲陽極法，將在一段時(shí)間內(nèi)起到防護(hù)效果，但是鋅會(huì)被逐漸消耗掉，而失去防腐效果，所以無法永久防護(hù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；水下鋼段可以連接外加電源的負(fù)極，利用了外加電流法，C項(xiàng)正確；橋梁浪濺區(qū)腐蝕性最強(qiáng)，可選擇耐腐蝕的合金材料，同時(shí)輔以其他防腐手段，D項(xiàng)正確。6．D【解析】的物質(zhì)的量為，含有質(zhì)子和中子的數(shù)目均為的物質(zhì)的量為，含有質(zhì)子的數(shù)目為、中子的數(shù)目為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；未給出溶液體積，無法計(jì)算的數(shù)目，B項(xiàng)錯(cuò)誤；與的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，與足量的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于，C項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷的物質(zhì)的量為1mol，一分子乙烷中含有6個(gè)極性鍵，1mol乙烷中含有極性鍵的數(shù)目為，D項(xiàng)正確。7．A【解析】除苯環(huán)外的含氧六元環(huán)非平面結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該物質(zhì)含有的醇羥基、酚羥基都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，B項(xiàng)正確；苯環(huán)上碳原子的雜化方式為，中間六元環(huán)上碳原子的雜化方式為、，C項(xiàng)正確；含氧六元環(huán)中連接醇羥基的C原子和右側(cè)連接苯環(huán)的C原子均為手性碳原子，D項(xiàng)正確。8．C【解析】用過量的氨水吸收生成亞硫酸銨和水，離子方程式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于酸性：，故向苯酚鈉溶液中通入少量生成苯酚和碳酸氫鈉，離子方程式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向溶液中滴加鹽酸，硝酸根在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能將氧化為，C項(xiàng)正確；發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．B【解析】溶液呈棕黃色，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)只能生成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；b可能為中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；f、i分別與d反應(yīng)可能生成或、，不穩(wěn)定，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若h可以與d反應(yīng)生成鹽和水，則h為為兩性氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．A【解析】維生素C具有還原性，能和發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)符合題意；甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體中含水溶液為酸性，使得藍(lán)色石蕊試紙變紅，但一氯甲烷不具有酸性，B項(xiàng)不符合題意；使用烘焙面包是因?yàn)槭軣岱纸猱a(chǎn)生，可用作膨松劑，碳酸氫鈉易溶于水，陳述Ⅰ、Ⅱ均正確，但無因果關(guān)系，C項(xiàng)不符合題意；木炭與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，D項(xiàng)不符合題意。

11．A【解析】根據(jù)短周期元素、成鍵規(guī)則和W、Q位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期，可知Y為碳元素，Z為氮元素，W為氧元素，X為氫元素，Q為硫元素。第一電離能：，A項(xiàng)正確；氮元素、硫元素形成的含氧酸均有多種，既有強(qiáng)酸又有弱酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；簡單離子半徑：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；、常溫下均為液態(tài)，C元素形成的氫化物，碳原子數(shù)目較大時(shí)常溫下為固態(tài)，則O的氫化物沸點(diǎn)可能低于C的氫化物沸點(diǎn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12．C【解析】根據(jù)歷程圖，進(jìn)入體系的為反應(yīng)物，脫離體系的為生成物，所以該過程的總反應(yīng)為，A項(xiàng)正確；根據(jù)圖示，反應(yīng)①②③④均有極性鍵的斷裂與形成，B項(xiàng)正確；由圖可知，活化位點(diǎn)是氧空位，活化位點(diǎn)是Ga－O鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氧空位濃度高，反應(yīng)位點(diǎn)增多，有利于增強(qiáng)的吸附能力，D項(xiàng)正確。13．D【解析】溶液中產(chǎn)生的白色沉淀為AgCl，是氯氣先與水反應(yīng)生成，再與反應(yīng)生成的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaBr溶液變?yōu)槌壬?，KI溶液變?yōu)樽厣?，可證明非金屬性：、，而無法證明，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液變?yōu)樽攸S色，說明被氧化為，體現(xiàn)了的氧化性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣用NaOH溶液進(jìn)行尾氣吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為項(xiàng)正確。14．A【解析】該反應(yīng)為氣體總物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；由題意列三段式：平衡常數(shù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)為氣體總物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，增大該體系的壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，但是平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，恒溫時(shí)平衡常數(shù)不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高化學(xué)反應(yīng)速率，但不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15．C【解析】熱電化學(xué)電池中電極與電解液充分接觸，并連接到外部電路，當(dāng)在電池上施加溫度梯度時(shí)，氧化還原反應(yīng)對(duì)溫度的依賴性會(huì)導(dǎo)致負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，從而產(chǎn)生電流；在反應(yīng)過程中，被還原的物質(zhì)通過電解液的對(duì)流、擴(kuò)散遷移到負(fù)極，在負(fù)極被氧化，被氧化的物質(zhì)以同樣的方式傳輸回正極，在正極被還原，從而形成連續(xù)的反應(yīng)和持續(xù)的電流，理論上，在溫差恒定存在的情況下，只要電池的電解液性質(zhì)穩(wěn)定，這一氧化還原過程可以無限循環(huán)。熱端電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；放電過程中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，與在體系中不斷循環(huán)擴(kuò)散，理論上濃度不會(huì)發(fā)生變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖示，冷端電極上發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)正確；反應(yīng)過程中，向冷端電極擴(kuò)散，D項(xiàng)錯(cuò)誤。16．D【解析】由圖可知，b點(diǎn)溶液、的，A項(xiàng)正確；的，，所以是定值，將pH由1.8調(diào)至3的過程中，隨著溶液pH的增大，減小，減小，故的值始終減小，B項(xiàng)正確；的溶液中的水解會(huì)促進(jìn)水的電離，C項(xiàng)正確；時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NaHA，，的電離程度大于其水解程度，所以，溶液中含A元素的物質(zhì)主要以鹽電離產(chǎn)生的形式存在，故，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題17．（14分）Ⅰ．（1）（2分）Ⅱ．（2）A（1分）Ⅲ．（3）（2分）（4）①BC（2分）②當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嘻}酸時(shí)，溶液恰好由綠色變?yōu)榘导t色，且半分鐘內(nèi)不變色（2分）（2分）③越快（1分）3：2（2分）【解析】Ⅰ．（1）與NO在堿性環(huán)境下價(jià)態(tài)歸中，且按物質(zhì)的量之比1：1恰好反應(yīng)生成＋3價(jià)的亞硝酸鈉，同時(shí)無氣體放出，說明生成了碳酸氫鈉，配平后得到反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ⅱ．（2）“侯氏制堿法”中應(yīng)先通氨氣形成堿性環(huán)境，增大二氧化碳的溶解度，使產(chǎn)生的碳酸氫鈉更多。故選A項(xiàng)。Ⅲ．（3）完全轉(zhuǎn)化后，溶液中，則溶液中，故溶液的最低濃度為。（4）①配制溶液過程中，溶解需要用到玻璃棒；量取滴定液需要用到酸式滴定管。故選BC項(xiàng)。②由滴定順序?yàn)辂}酸滴定碳酸鈉可知，pH是逐漸下降的，故滴定終點(diǎn)顏色變化為綠色變?yōu)榘导t色；滴定終點(diǎn)產(chǎn)物為，故，解得。③滴定關(guān)系為中用總碳酸鈉物質(zhì)的量減去鹽酸滴定后剩余的碳酸鈉物質(zhì)的量可得到發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化所消耗碳酸鈉的物質(zhì)的量，進(jìn)而可計(jì)算濃度變化和速率比值。滴定前控制整體溶液體積為，反應(yīng)時(shí)長相同，則速率比，由此可以判斷，一定范圍內(nèi)，碳酸鈉濃度越大，反應(yīng)速率越快。18．（14分）（1）（1分）（2）（2分）（3）＞（2分）（4）氨水揮發(fā)，使其濃度下降，浸出反應(yīng)逆向進(jìn)行，浸出率下降（2分，答案合理即可）（5）（1分）緩慢降溫、用適宜的速度攪拌（2分，答案合理即可）（6）①12（2分）②（2分）【解析】（1）Co的原子序數(shù)為27，基態(tài)Co原子的價(jià)層電子排布式為，變成時(shí)失去最外層電子，則基態(tài)的價(jià)層電子排布式為。（2）氨性溶液由、、配制，在“氨浸”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）。（4）由于氨性溶液由、、配制，氨浸時(shí)間過長，氨水可能會(huì)揮發(fā)，導(dǎo)致其濃度下降，使浸出反應(yīng)逆向進(jìn)行，浸出率下降。（5）由于P507萃取原理與LiX973萃取原理相似，“反萃取”時(shí)應(yīng)該加入酸，“反萃取”后得到，則應(yīng)該加入；晶體析出時(shí)若要形成大顆粒，則需要緩慢生成，降溫速度和攪拌速度都不能過快。（6）①由圖2可知，Cu填充了圖1晶胞的頂角位置：，因此該晶胞中，Cu原子周圍距離最近且相等的Co原子共有12個(gè)。②新晶胞中含有個(gè)Cu、個(gè)、1個(gè)N，晶胞參數(shù)為，則晶胞密度為。19．（14分）（1）＞（2分）（2）（1）或（2分）（2）AC（2分）（3）由題意可列三段式：平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量為1.6mol，設(shè)容器的容積為，保持溫度和壓強(qiáng)不變，向反應(yīng)器中充入水蒸氣的物質(zhì)的量為時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率為，可列三段式：此時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量為，在恒溫、恒壓條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，此時(shí)容器的容積為，兩次平衡溫度相同，平衡常數(shù)相等，則，解得（4分，答案合理即可）（4）60（2分）根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)的焓變，可知隨溫度升高的選擇性增大、的選擇性降低，又因?yàn)?、的選擇性之和為，故曲線X表示的選擇性，曲線Y表示的選擇性，（2分）【解析】（1）的平衡常數(shù)，在427℃和227℃下，值分別為423.5和12.8，隨著溫度的升高，值增大，故。（2）①活化能越大反應(yīng)速率越慢，則反應(yīng)速率最慢的基元反應(yīng)為或。（2）中有極性鍵的斷裂和極性鍵的形成，A項(xiàng)正確；由圖中反應(yīng)物和生成物相對(duì)能量的差值可知，吸收的