長沙市高三理綜-化學(xué)1月模擬考試試卷A卷

1、長沙市高三理綜-化學(xué)1月模擬考試試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2018高二上煙臺期中) 下列觀點正確的是（ ） A . 宏觀物質(zhì)都是由微觀粒子構(gòu)成的，微觀粒子的種類和數(shù)量不同、彼此的結(jié)合方式多樣，決定了物質(zhì)的多樣性B . 某純凈物常溫常壓下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含共價鍵C . 儲存在物質(zhì)中的化學(xué)能在化學(xué)反應(yīng)前后是不變的D . 在氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原2. （2分） 下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（ ）A . 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B . C4H10有三種同分異構(gòu)體C . 氨基酸、淀

2、粉均屬于高分子化合物D . 乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別3. （2分） (2016高二下廈門期中) 利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是（ ） 選項實驗試劑實驗結(jié)論Aa稀硫酸b碳酸氫鈉c硅酸鈉溶液酸性：硫酸碳酸硅酸Ba稀鹽酸b二氧化錳c溴化鈉溶液氧化性：MnO2Cl2Br2Cd小蘇打e蘇打f石灰水熱穩(wěn)定性：蘇打小蘇打Dd氯化鈉e氯化銨f硝酸銀溶液沸點：氯化鈉氯化銨A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高二上長安期末) 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A . 100 mL 2.0 molL1 NH4Cl溶液中含有NH 的數(shù)目為

3、0.2NAB . 25時，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH的數(shù)目為0.2NAC . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L庚烷含有的分子數(shù)為0.1NAD . 常溫常壓下，NO2與足量H2O反應(yīng)生成0.1molNO，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA5. （2分） (2017高二上寧城期末) 如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中下列分析正確的是（ ） A . K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H+2eH2B . K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸降低C . K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護(hù)法D . K2閉合，電路中通過0.4NA個電子時，兩極共產(chǎn)生4.48L氣體6. （2分） (

4、2016高一下萬全期中) A,B,C,D,E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性BA，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CD；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是（ ） A . ABCDEB . ECDABC . BADCED . CDEBA7. （2分） (2018高二上佛山期末) 關(guān)于常溫下pH=3的HF溶液，下列敘述正確的是（ ） A . c(H+)=c(F-)B . 加水稀釋時，c(F-)/c(HF)增大C . 與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈堿性D . 加入NaF固體可以抑制HF的電離，使溶液中c(F-)減小

5、二、 實驗題 (共1題；共8分)8. （8分） (2019高一上太原期末) 同學(xué)們在實驗室里用不同的方法分別制取Cu(NO3)2 ， 并在此基礎(chǔ)上探究Cu(NO3)2的化學(xué)性質(zhì)。 （1） 甲組同學(xué)直接用銅屑與稀硝酸反應(yīng)制取Cu(NO3)2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 （2） 乙組同學(xué)查閱了硝酸銅晶體的溶解度曲線（下圖），據(jù)此設(shè)計了以下實驗方案，先將銅粉在空氣中充分灼燒，再將灼燒后的物質(zhì)與適量稀HNO3反應(yīng)，欲從反應(yīng)后的溶液中得到Cu(NO3)2晶體，依次進(jìn)行的操作是：蒸發(fā)濃縮、_、過濾、洗滌、干燥。乙組同學(xué)認(rèn)為此方案優(yōu)于甲組的方案，理由之一是_。 （3） 丙組同學(xué)用Cu(NO3)2晶體，探究其熱穩(wěn)

6、定性，實驗裝置如下所示。（夾持裝置和加熱儀器未畫出） 充分加熱Cu(NO3)2晶體一段時間后，觀察到U形管中氣體變?yōu)榧t棕色，紅棕色氣體是_。集氣瓶中最終收集到的氣體顏色是_，U形管中進(jìn)入集氣瓶后顏色發(fā)生變化的原因是_。欲證明試管中殘留的黑色粉末是CuO假設(shè)Cu(NO3)2晶體已全部分解，實驗方案是_。由該實驗可得出的結(jié)論是_。三、 綜合題 (共4題；共34分)9. （11分） (2016高一下天水期末) 某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示 （1） 由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_； （2） 反應(yīng)從開始至2分鐘，用Z的濃度變化表

7、示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=_； （3） 2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時_（填增大、減小或不變）；混合氣體密度比起始時_（填增大、減小或不變） （4） 將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n （X）=n （Y）=n （Z），則原混合氣體中a：b=_ （5） 下列措施能加快反應(yīng)速率的是 A . 恒壓時充入HeB . 恒容時充入HeC . 恒容時充入XD . 及時分離出ZE . 升高溫度F . 選擇高效的催化劑（6） 下列說法正確的是 A . 升高溫度改變化學(xué)反應(yīng)的限度B . 已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向右移動

8、，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢C . 化學(xué)反應(yīng)的限度與時間長短無關(guān)D . 化學(xué)反應(yīng)的限度是不可能改變的E . 增大Y的濃度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢10. （5分） (2016高一上蘇州期末) 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式（是離子反應(yīng)的，只寫離子方程式） （1） 實驗室制氯氣：_ （2） 氯氣溶于水中：_ （3） 用石英砂制粗硅：_ （4） 用氯化鐵溶液制作印刷電路板：_ （5） 向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳：_ 11. （11分） 周期表中第A族元素都為金屬元素 （1） 鈹隨為第A元素，但卻與第A族鋁元素性質(zhì)更相近，如二者的氯化物都為共價化合物，都易形成共聚分子 在多聚

9、氯化鈹中，鈹原子的軌道雜化類型為_，AlCl3易于Cl結(jié)合生成AlCl4的結(jié)構(gòu)式為（若有配位鍵，用“”表示）_，AlCl4的立體構(gòu)型名稱為_在AlCl4中，鋁原子價電子在雜化軌道中的排布圖為_，鈹與鋁元素性質(zhì)相近的原因是_（2） 鎂與鋁同為第三周期元素，設(shè)鎂的電離能為I1、I2、I3，鋁的電離能為I1、I2、I3，下列關(guān)于鎂和鋁電離能的描述不正確的是A . I1I2I3I4B . I3+I2I2+I1C . I2I1I2I1D . I2I2：I1I1（3） 碳酸鹽的陽離子不同，熱分解的溫度不同，MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3的熱穩(wěn)定性有強(qiáng)到弱的順序為_，其原因是_; （4） 硅

10、是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，巖漿中MgSiO3、CaSiO3、SrSiO3、BaSiO3晶出的先后順序為_; （5） 鎂晶體的堆積方式為ABA型，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該堆積方式的空間利用率為_（用含的式子表示） 12. （7分） (2015高二下泰州期中) 某有機(jī)化合物A廣泛存在于多種水果中 （1） 經(jīng)測定，A中僅含有C，H，O三種元素，67gA在空氣中完全燃燒時可生成27g H2O和88g CO2則A的實驗式或最簡式為_ 若要確定A的分子式，還需要知道A的相對分子質(zhì)量，測定物質(zhì)的相對分子質(zhì)量可以采用_（填“質(zhì)譜”或“紅外光譜”）法經(jīng)測定A的相對分子質(zhì)量為134，則A的分子式為_（2） 又知1molA與足量的NaHCO3溶液充分反應(yīng)可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣44.8L，1molA與足量的Na反應(yīng)可生成1.5mol的H2，則A分子中所含官能團(tuán)的名稱為_ （3） 若A分子中不存在甲基且有一個手性碳原子，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_ 該A在濃硫酸存在下加熱，可以生成多種產(chǎn)物，請寫出A發(fā)生消去反應(yīng)后所得有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_（4） A的一種同分異構(gòu)體B，與A所含官能團(tuán)的種類和數(shù)目均相同，且能催化氧化成醛，則B的1H核磁共振譜圖中將會出現(xiàn)_組特征峰 第 10 頁 共 10 頁參考答案一、 單選題 (共7題；共