鄭州市語文高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（II）卷

1、鄭州市語文高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） (2018高二上北京期末) 下列說法正確的是（ ） A . 甘氨酸和丙氨酸縮合只能形成一種二肽B . 醋酸鉛溶液可使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析C . 三大合成材料為塑料、合成纖維、合成橡膠D . 油脂屬于高分子化合物2. （2分） (2018高一上東城期末) 已知阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023 ， 下列敘述正確的是（ ） A . 1.8g的NH4+ ， 中含有的電子數(shù)為0.16.021023B . 常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)為6.021023C . 常溫常壓下，18g

2、H2O含有的原子數(shù)為36.021023D . 5.6g金屬鐵變?yōu)殡x子時失去的電子數(shù)為0.26.0210233. （2分） 油脂是重要的工業(yè)原料關(guān)于“油脂”的敘述錯誤的是（ ）A . 不能用植物油萃取溴水中的溴B . 皂化是高分子生成小分子的過程C . 和H2加成后能提高其熔點及穩(wěn)定性D . 水解可得到丙三醇4. （2分） 碳納米管是由碳原子組成的六角形蜂巢狀平面薄膜卷曲而成，具有許多異常的力學(xué)、電學(xué)和化學(xué)性能下列關(guān)于碳納米管的說法不正確的是（ ） A . 碳納米管屬于一種有機合成纖維B . 碳納米管與金剛石互為同素異形體C . 常溫下，碳納米管具有較好的穩(wěn)定性D . 碳納米管比表面積大，可用作

3、新型儲氫材料5. （2分） (2018高一上天津期末) 下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都符合題意且兩者具有因果關(guān)系的是（ ） 選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B將少量新制氯水滴加到藍色石蕊試紙上試紙先變紅后褪色氯氣有漂白性C取少許可能部分變質(zhì)的亞硫酸鈉固體溶于水制成溶液，向其中先加入BaCl2溶液，后加入稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀證明亞硫酸鈉已變質(zhì)D將濃硫酸滴在木條上木條變黑濃硫酸有脫水性A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高三上河西期末) 下列說法正確的是（ ） A . SiF4的電子

4、式為 B . 14C與14N兩種核素中的中子數(shù)相同C . 116號元素“鉝”位于周期表第七周期第VIA族D . 具有非極性鍵的乙烯分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)7. （2分） (2016高三上平安期末) 下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康氖牵?） A . 進行噴泉實驗B . 加熱熔融（NaOH）C . 驗證鎂片與稀鹽酸反應(yīng)放熱D . 除去CO2中的少量HCl8. （2分） (2015高三上莘縣期中) 已知某強酸性的溶液中存在大量的NO3 ， 下列有關(guān)該溶液中還存在的物質(zhì)敘述正確的是（ ） A . 鋁元素能以Al3+或AlO2的形式存在B . 鐵元素能以Fe2+和Fe3+的形式共存C . 硫元素主要以

5、SO42的形式存在D . 氯元素能以Cl或ClO的形式存在9. （2分） (2015高一上興國月考) 向裝有一定量的稀硫酸中，不斷慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至過量有關(guān)量的變化情況見圖（橫坐標(biāo)表示氫氧化鋇溶液的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示小燒杯中量的變化）其中肯定不正確的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） 有機物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設(shè)給你一種這樣的有機混合物讓你研究，一般要采取的幾個步驟是（ ） A . 分離、提純確定化學(xué)式確定最簡式確定結(jié)構(gòu)式B . 分離、提純確定最簡式確定化學(xué)式確定結(jié)構(gòu)式C . 分離、提純確定結(jié)構(gòu)式確定最簡式確定化學(xué)式D . 確定化學(xué)

6、式確定最簡式確定結(jié)構(gòu)式分離、提純11. （2分） (2017高二上廣州期中) I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I（aq）I3（aq）某I2、KI混合溶液中，I3的物質(zhì)的量濃度c（I3）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)，忽略I2 的揮發(fā)）下列說法正確的是（ ）A . 反應(yīng) I2（aq）+I（aq）I3（aq）H0B . 狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c（I2）大C . 若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，一定有v逆v正D . 若溫度為T1、T2 ， 反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2則 K1K212. （2分） (2017高二上黑龍江期末) 下列說法合理的是（ ） A . 向0.1mol/

7、L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液，則離子方程式為：HA+OH=A2+H2OB . 室溫時，1.0L、pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH的數(shù)目為0.2NAC . 由水電離出的c（H+）=11012mol/L的溶液中可能大量存在K+、I、Mg2+、NO3D . 向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42完全沉淀：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=NH3H2O+Al（OH）3+2BaSO413. （2分） 在一恒容的密閉容器中充入 0.1mol/L CO2、0.1mol/L CH4 ， 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2

8、H2（g），測得CH4平衡時轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法不正確的是（ ） A . 1100時該反應(yīng)平衡常數(shù)為 1.64B . 壓強：p4p3p2p1C . 上述反應(yīng)的H0D . 壓強為 p4時，在y點：v 正v 逆14. （2分） (2018高二上沈陽開學(xué)考) 用鉑作電極電解1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液，一段時間后在一個電極上得到了0.3molCu，在另一極上析出的無色氣體在標(biāo)況下的體積是（ ） A . 4.48LB . 5.6LC . 6.72LD . 2.24L15. （2分） (2019高二下溫州月考) pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的

9、H2SO4溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（ ） A . 水電離的c(H)：=B . 將、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：16. （2分） (2017高三上洛陽期中) 某含Na+的溶液中還可能含有NH4+、Fe3+、Br、CO32、I、SO32 取樣，滴加足量氯水有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉溶液均無現(xiàn)象為確定該溶液的組成，還需進行的實驗有（ ） A . 取樣，滴加硫氰化鉀溶液B . 取樣，加氯水和CCl4 ， 振蕩、靜置C . 取樣，加足量鹽酸加熱，用濕潤的品紅試紙檢驗氣體D . 取樣，加足量的Na

10、OH濃溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體二、 填空題 (共7題；共41分)17. （2分） (2016高一上邢臺期末) 如圖是某常見元素M的單質(zhì)及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中X，Y，Z，W四種物質(zhì)中均含有元素M，E是另一種單質(zhì)，下列有關(guān)說法中不正確的是（ ） A . W可能是硫酸B . Y不可能是MgC . X可能是鈉D . Z可能是CO218. （6分） (2017滄州模擬) 工業(yè)上用生銹的Fe粉和Cu粉的混合物制備CuSO45H2O和FeSO4（NH4）2SO46H2O的工藝流程如圖1所示 已知：幾種物質(zhì)的溶解度（g/100gH2O）如表所示FeSO47H2O（NH4）2SO4FeS

11、O4（NH4）2SO46H2O20487537601018838溶液pH4時，F(xiàn)e2+容易被氧化請回答：（1） 過濾所用的主要玻璃儀器為_ （2） 溶液1中的主要溶質(zhì)為_（填化學(xué)式） （3） 進行操作2時，從溶液中析出晶體后，需趁熱過濾，原因為_ （4） FeSO4（NH4）2SO46H2O用適量稀硫酸洗滌，而不是用水洗滌的原因為_ （5） 稱取2.50gCuSO45H2O樣品，灼燒過程中樣品質(zhì)量隨溫度（T）變化的曲線如圖2所示 120所的固體，繼續(xù)加熱至258時失水，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_900時剩余固體只有一種銅的氧化物，其化學(xué)式為_19. （9分） (2018高三上成都期中) 氮及其

12、化合物如NH3及銨鹽、N2H4、N2O4等在中學(xué)化學(xué)、化工工業(yè)、國防等領(lǐng)域占有重要地位。 （1） 已知反應(yīng)NO2(g)+CO(g) = NO(g) +CO2(g)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是_。 A . 圖中AB的過程為放熱過程B . 1molNO2和1molCO的鍵能總和大于1molNO和1molCO2的鍵能總和C . 該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)D . 1molNO2(g)和1molCO(g)的總能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的總能量（2） N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率a(N2O4)隨溫

13、度的變化如圖所示。 由圖推測該反應(yīng)的H_0（填“”或“”），理由為_。圖中a點對應(yīng)溫度下，已知N2O4的起始壓強為108kPa，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_kPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。在一定條件下，該反應(yīng)N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強間存在關(guān)系v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是與反應(yīng)溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的速率壓強關(guān)系如圖所示，一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是k1=_，在下圖上標(biāo)出的點中，能表示反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的點為_（填字母代號）。（3） 以四甲基氯化銨(CH3)4NCl水溶液為原料，通

14、過電解法可以制備四甲基氫氧化銨(CH3)4NOH，裝置如圖所示。 收集到(CH3)4NOH的區(qū)域是_(填a、b、c或d)。寫出電解池總反應(yīng)(化學(xué)方程式)_。20. （6分） (2018高三上孝義開學(xué)考) 有M、X、Y、Z四種短周期元素，它們滿足如下關(guān)系：原子序數(shù)依次增大； M 和Y組成的一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍； XZ分子與Y2分子中質(zhì)子數(shù)相等； Y、Z在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體。 回答下列問題：（1） M與X、Y形成的18e-分子的化學(xué)式分別為_、_。 （2） 經(jīng)測定M2Z2為二元弱酸，M2Z2的電離方程式為_；常用硫酸與BaZ2反應(yīng)來制備M2Z2

15、_， （3） 由M、Y、Z三種元素組成的離子化合物M4Y2Z3，其水溶液呈酸性，用離子方程式說明原因：_。 （4） 將9gX單質(zhì)在空氣中充分燃燒，所得氣體通入1L lmol/LNaOH溶液中，完全吸收后，溶液中各離子濃度由大到小的順序為_。 21. （3分） (2016高二上蘄春期中) 已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響設(shè)計實驗如表（所取溶液體積均為10mL）： 實驗編號實驗溫度/c（Na2S2O3）/molL1c（H2SO4）/molL1250.10.1250.20.1250.10.25

16、00.20.1500.10.1其他條件不變時：探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇_（填實驗編號）；探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇_（填實驗編號）；若同時選擇溶液變渾濁的時間，探究_對化學(xué)反應(yīng)速率的影響22. （8分） (2018高二上安徽期中) 定量分析是化學(xué)實驗中重要的組成部分。 （1） 中和熱的測定：在實驗室中，用50 mL 0.40 mol/L的鹽酸與50 mL 0.50mol/L的NaOH溶液反應(yīng)測定中和熱。假設(shè)此時溶液密度均為1 g/cm3，生成溶液的比容熱c = 4.18 J/(g)，實驗起始溫度為T1，終止溫度為T2，則中和熱H=_kJ/mol。 （2） 氧化還原滴定實驗

17、與中和滴定類似。為測定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。 滴定原理為：(用離子方程式表示)_。（3） 達到滴定終點時的顏色變化為_;。 （4） 如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時滴定管中液面的_讀數(shù)為mL。 （5） 為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實驗結(jié)果記錄如下： 實驗序號消耗KMnO4溶液體積/mL26.5324.0223.98從上表可以看出，實驗中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于，其原因可能是 _。A . 滴加KMnO4溶液過快，未充分

18、振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定B . 滴定盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，均用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗C . 實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積D . 滴定用的錐形瓶用待測液潤洗過，未潤洗（6） H2C2O4的物質(zhì)的量濃度=_mol/L。 23. （7分） (2018高三上欽州港開學(xué)考) 某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)，其反應(yīng)裝置如下圖所示：已知：1.0 molL1的Fe(NO3)3溶液的pH1，請回答下列問題：（1） 裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_（2） 為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進行的操作是_（3） 裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是 _;，說明SO2具有_;性。 （4） 分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：猜想1：_；猜想2：SO2與Fe3反應(yīng)；猜想3：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；按猜想2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是 _按猜想3，只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗。應(yīng)選擇的試劑是_（填字母）。a0.1 molL1硝酸鈉溶液b.1.5 mo