西安市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(II)卷(模擬)_第1頁(yè)
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1、西安市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(II)卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共20題;共40分)1. (2分) (2015高二下大名期中) 化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ) A . “地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理后,可以用來(lái)制肥皂B . 二氧化硫有漂白性,常用作棉、麻、紙張和食品的漂白C . 汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃燒造成的D . 含磷污水是很好的肥料,可灌溉莊稼,可直接排放到自然界水體中2. (2分) 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施不能使氫氣生成速率加大的是( )A . 加熱B . 不用稀硫酸,改用98%的濃硫酸C . 滴加少量CuS

2、O4溶液D . 不用鐵片,改用鐵粉3. (2分) (2016高三上翔安期中) 某反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示下列說(shuō)法中正確的是( ) A . 該反應(yīng)的活化能為E2B . 該反應(yīng)的H=E2E1C . 由圖可知,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D . 曲線b相對(duì)曲線a,改變的條件可能是使用了催化劑4. (2分) (2016高一下襄陽(yáng)期中) 還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72和CrO42)工業(yè)廢水的常用方法,過(guò)程如下: CrO42 Cr2O72 Cr3+ Cr(OH)3己知轉(zhuǎn)化過(guò)程中的反應(yīng)為:2CrO42(aq)+2H+(aq)Cr2O72(aq)+H2O(1)轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素含量為28.6g/L,CrO4

3、2有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72 下列說(shuō)法不正確的是( )A . 轉(zhuǎn)化過(guò)程中,增大c(H+),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),CrO42的轉(zhuǎn)化率提高B . 常溫下KspCr(OH)3=11032 , 要使處理后廢水中c(Cr3+)降至1105mol/L,應(yīng)調(diào)溶液的pH=5C . 若用綠礬(FeSO47H2O)(M=278)作還原劑,處理1L廢水,至少需要917.4gD . 常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=104 , 則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=15. (2分) 能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是A . 0.1mol L-1的CH3COOH溶液中氫離子濃度約為0.001 mol L-1B . 醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱C

4、 . 醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng),緩慢放出二氧化碳D . 醋酸溶液用水稀釋后,氫離子濃度下降6. (2分) 將純水加熱到較高的溫度,下列敘述正確的為( )A . 水的離子積變大,pH變小,呈中性B . 水的離子積不變,pH不變,呈中性C . 水的離子積變小,pH變大,呈堿性D . 水的離子積變大,pH變小,呈酸性7. (2分) (2017高二上浦東期末) 完全中和10mLpH=13的Ba(OH)2 溶液,需要0.10mol/L 的鹽酸( ) A . 5mLB . 10mLC . 15mLD . 20mL8. (2分) (2015高三上懷寧開(kāi)學(xué)考) 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)及對(duì)應(yīng)表述均正確的是( )

5、A . 密閉容器中,9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí),放出19.12 kJ熱量則Fe(s)+S(s)FeS(s)H=95.6kJ/molB . 稀醋酸與0.1 mol/LNaOH溶液反應(yīng):H+(aq)+OH(aq)H2O(l)H=57.3kJ/molC . 已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ,則水分解的熱化學(xué)方程式:2H2O(l)2H2(g)+O2(g)H=+285.5kJ/molD . 已知2C(s)+O2 (g)2CO(g)H=221kJ/mol,則可知C的燃燒熱H=110.5kJ/mol9. (2分) (2017滄州模擬) 下

6、列說(shuō)法正確的是( ) A . 同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究化學(xué)平衡的移動(dòng),能更快得出有關(guān)規(guī)律B . 催化劑通過(guò)改變反應(yīng)歷程,降低反應(yīng)的活化能來(lái)加快反應(yīng)速率C . 可逆反應(yīng)的平衡向正向移動(dòng),該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定增大D . 安裝煤炭燃燒過(guò)程的“固硫”裝置,主要是為了提高煤的利用率10. (2分) (2016高二上葫蘆島期中) 在CH3COOHCH3COO+H+的電離平衡中,要使電離平衡右移,且pH減小,應(yīng)采取的措施( ) A . 增加NaOHB . 加熱C . 加水D . 加濃鹽酸11. (2分) 下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物),反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí),放出H2的速率最大的是( ) 編號(hào)金屬(粉末狀)(mol

7、)酸的濃度及體積反應(yīng)溫度()AMg,0.16molL1硝酸10mL60BMg,0.13molL1鹽酸10mL60CFe,0.13molL1鹽酸100mL60DMg,0.13molL1硫酸5mL60A . AB . BC . CD . D12. (2分) (2016高一下贛州期中) 已知反應(yīng)A2+B2=2AB,破壞1mol A2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ,破壞1mol B2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ,形成1mol AB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ,則下列說(shuō)法正確的是( ) A . 若A2和B2的總能量之和大于生成的AB的總能量,則反應(yīng)放熱B . 若A2和B2的總能量之和小于生成的

8、AB的總能量,則反應(yīng)放熱C . 若該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則Q1+Q2Q3D . 若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則Q1+Q2Q313. (2分) (2016高二上成都期中) 已知反應(yīng):2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)H=a kJmol1 (a0),其反應(yīng)機(jī)理如下 NO(g)+Br2(g)NOBr2(g) 快 NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g) 慢下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )A . 該反應(yīng)的速率主要取決于的快慢B . NOBr2是該反應(yīng)的催化劑C . 正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJmol1D . 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù),加快反應(yīng)速率14. (2分) (201

9、6高二上青海期中) 一定量的鹽酸與過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí),為了減緩反應(yīng)速率且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的:NaOH固體;Na2SO4溶液;KNO3溶液;H2O;CH3COONa固體;NH4Cl固體;CuSO4固體 CaCO3固體( ) A . B . C . D . 15. (2分) (2019高二上黃陵期中) 25 時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2O HOH , 下列敘述正確的是( ) A . 向水中加入NaHSO4固體,平衡逆向移動(dòng),c(H)降低B . 將水加熱,Kw增大,pH不變C . 向水中加入固體醋酸鈉,平衡逆向移動(dòng),c(H)降低D . 向水中加入固體氫氧化鈉,平衡逆向移動(dòng),c(O

10、H)增大16. (2分) (2018高二上大理期中) 下列能用勒夏特列原理解釋的是( ) A . SO2催化氧化成SO3的反應(yīng),往往需要使用催化劑B . 鐵在潮濕的空氣中容易生銹C . 紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺D . H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深17. (2分) 據(jù)報(bào)道,在300、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇(CH3CH2OH)已成為現(xiàn)實(shí):2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A . 使用CuZnFe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B . 升高溫度,該反應(yīng)平衡常數(shù)K一定增大C . 充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D

11、. 從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O,可提高CO2和H2的利用率18. (2分) (2018高二上包頭期中) 已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)H 0,下列說(shuō)法正確的是( )A . 升高溫度有利于反應(yīng)速率增加,從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間B . 升高溫度,正向反應(yīng)速率增加,逆向反應(yīng)速率減小C . 達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D . 達(dá)到平衡后,降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)19. (2分) (2016大慶模擬) 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( ) A . 圖1某溫度下,體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH 變化曲線,

12、用等濃度NaOH溶液分別和等體積b、c處溶液反應(yīng),消耗NaOH溶液體積VbVcB . 圖2中曲線a、b分別表示過(guò)量純鋅、過(guò)量粗鋅(含Cu、C雜質(zhì))與同濃度等體積鹽酸反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生H2體積的變化趨勢(shì)C . 圖3表示25用0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 molL1 CH3COOH溶液得到的滴定曲線D . 圖4表示某溫度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線的圖象,向AgBr的飽和溶液中加入NaBr固體,可以使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)20. (2分) (2017高二上廣州期中) 下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?)ABCD實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄繙囟葘?duì)平衡的影響2NO2N

13、2O4比較HCl、H2CO2和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱除去CO2氣體中混有的SO2驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用A . AB . BC . CD . D二、 解答題 (共5題;共30分)21. (8分) 為測(cè)定某品牌洗廁精的酸(鹽酸)含量,某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液來(lái)測(cè)定該洗廁精(鹽酸)的物質(zhì)的量濃度時(shí),選擇酚酞作指示劑請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白: (1) 堿式滴定管的使用方法,正確步驟的先后順序?yàn)椋ㄌ钸x項(xiàng)符號(hào)): A . 用氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗儀器并加入氫氧化鈉溶液B . 放出氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定C . 調(diào)節(jié)起始讀數(shù)D . 查漏,再水洗23遍(2) 用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定待測(cè)的鹽酸

14、時(shí),左手控制堿式滴定管的玻璃球,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)注視_; (3) 若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí),堿式滴定管中的液面如上圖所示:則所用NaOH溶液的體積為_(kāi)mL (4) 某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表: 滴定次數(shù)待測(cè)鹽酸的體積/mL0.1000mol/LNaOH溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.002.0028.1526.15第二次25.001.5029.5028.00第三次25.000.2026.5526.35請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)計(jì)算該洗廁精中酸(鹽酸)的物質(zhì)的量濃度:c(HCl)=_(5) 分析下列操作對(duì)所測(cè)洗廁精的酸(鹽酸)的濃度的影響:(填“偏大”、“偏

15、小”或“無(wú)影響”) A若取待測(cè)液時(shí),開(kāi)始仰視讀數(shù),后俯視讀數(shù),則_;B若堿式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,則_22. (4分) 將1mol I2(g) 和2mol H2置于2L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng): I2(g)+H2(g)2HI(g);H0,并達(dá)平衡HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時(shí)間變化如圖曲線()所示:(1) 達(dá)平衡時(shí),H2 (g)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi) (2) 若改變反應(yīng)條件,在甲條件下w(HI)的變化如曲線() 所示,在乙條件下w(HI)的變化如曲線() 所示則甲條件可能是_,則乙條件可能是_ (填入下列條件的序號(hào))恒容條件下,升高溫度;恒容條件下,降低溫度;恒溫條件下,縮小

16、反應(yīng)容器體積;恒溫條件下,擴(kuò)大反應(yīng)容器體積;恒溫恒容條件下,加入適當(dāng)催化劑向容器中再充入1mol I2(g) 和2mol H2(3) 若保持溫度不變,在另一個(gè)相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI(a、b、c均大于0),發(fā)生反應(yīng),達(dá)平衡時(shí),HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.6,則a、b、c的關(guān)系是_ 23. (8分) (2016高二下廈門(mén)期中) 乙二醛(OHCCHO)是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品 工業(yè)生產(chǎn)乙二醛(1) 乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法 在Cu(NO3)2催化下,用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi);(2) 乙二醇(HOCH2CH2

17、OH)氣相氧化法 已知:OHCCHO(g)+2H2(g)HOCH2CH2OH(g)H=78kJmol1 K12H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=484kJmol1K2乙二醇?xì)庀嘌趸磻?yīng)HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHCCHO(g)+2H2O(g)的H=_kJmol1;相同溫度下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_(用含K1、K2的代數(shù)式表示);當(dāng)原料氣中氧醇比為1.35時(shí),乙二醛和副產(chǎn)物CO2的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖1所示反應(yīng)溫度在450495之間和超過(guò)495時(shí),乙二醛產(chǎn)率降低的主要原因分別是_、_;(3) 乙二醛電解氧化制備乙醛酸(OHCCOOH)的生產(chǎn)裝置如圖2所示,通電后,陽(yáng)極

18、產(chǎn)生的Cl2與乙二醛溶液反應(yīng)生成乙醛酸 陰極反應(yīng)式為_(kāi);陽(yáng)極液中鹽酸的作用,除了產(chǎn)生氯氣外,還有_;保持電流強(qiáng)度為a A,電解t min,制得乙醛酸m g,列式表示該裝置在本次電解中的電流效率=_;(設(shè):法拉第常數(shù)為f Cmol1;= 100% )24. (5分) (2017高二上水富期末) 碳是形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1) 有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過(guò)程如下: H=+88.6kJ/mol,則M、N相比,較穩(wěn)定的是_(2) 已知CH3OH(l)的燃燒熱H=238.6kJ/mol,CH3OH(l)+ O2(g)CO2(g

19、)+2H2(g)H=a kJ/mol,則a_238.6(填“”“”或“=”) (3) 使Cl2和H2O(g)通過(guò)灼熱的炭層,生成HCl和CO2,當(dāng)有1mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_ (4) 火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)2Al2O3(s)+3TiC(s)H=1176kJ/mol,則反應(yīng)過(guò)程中,每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為_(kāi) (5) 汽車排出的尾氣中含有CO和NO等氣體為了解決污染問(wèn)題,在汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器,可使汽車尾氣中的主要污染物CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的大氣循環(huán)物質(zhì)已知: N2(g)+O2(g)2NO(g)H=+180.5kJ/mol2C(s)+O2(g)2CO(g)H=221.0kJ/molC(s)+O2(g)CO2(g)H=393.5kJ/mol請(qǐng)寫(xiě)出污染物CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的大氣循環(huán)物質(zhì)的熱化學(xué)方程式是:_25. (5分) (2016高二上湖南期中) SO2的催化氧化是工業(yè)制取硫酸的關(guān)鍵步驟之一,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2SO2+O22SO3 , H0 請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1) 判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_(填字母) aSO2和SO3濃度相等bSO2百分含

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