西安市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（II）卷（模擬）

1、西安市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（II）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） (2015高二下大名期中) 化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A . “地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理后，可以用來(lái)制肥皂B . 二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、紙張和食品的漂白C . 汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的D . 含磷污水是很好的肥料，可灌溉莊稼，可直接排放到自然界水體中2. （2分） 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（ ）A . 加熱B . 不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C . 滴加少量CuS

2、O4溶液D . 不用鐵片，改用鐵粉3. （2分） (2016高三上翔安期中) 某反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . 該反應(yīng)的活化能為E2B . 該反應(yīng)的H=E2E1C . 由圖可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D . 曲線b相對(duì)曲線a，改變的條件可能是使用了催化劑4. （2分） (2016高一下襄陽(yáng)期中) 還原沉淀法是處理含鉻（含Cr2O72和CrO42）工業(yè)廢水的常用方法，過(guò)程如下： CrO42 Cr2O72 Cr3+ Cr（OH）3己知轉(zhuǎn)化過(guò)程中的反應(yīng)為：2CrO42（aq）+2H+（aq）Cr2O72（aq）+H2O（1）轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素含量為28.6g/L，CrO4

3、2有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72 下列說(shuō)法不正確的是（ ）A . 轉(zhuǎn)化過(guò)程中，增大c（H+），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CrO42的轉(zhuǎn)化率提高B . 常溫下KspCr（OH）3=11032 ， 要使處理后廢水中c（Cr3+）降至1105mol/L，應(yīng)調(diào)溶液的pH=5C . 若用綠礬（FeSO47H2O）（M=278）作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4gD . 常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=104 ， 則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=15. （2分） 能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是A . 0.1mol L-1的CH3COOH溶液中氫離子濃度約為0.001 mol L-1B . 醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱C

4、 . 醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳D . 醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降6. （2分） 將純水加熱到較高的溫度，下列敘述正確的為（ ）A . 水的離子積變大，pH變小，呈中性B . 水的離子積不變，pH不變，呈中性C . 水的離子積變小，pH變大，呈堿性D . 水的離子積變大，pH變小，呈酸性7. （2分） (2017高二上浦東期末) 完全中和10mLpH=13的Ba（OH）2 溶液，需要0.10mol/L 的鹽酸（ ） A . 5mLB . 10mLC . 15mLD . 20mL8. （2分） (2015高三上懷寧開(kāi)學(xué)考) 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)及對(duì)應(yīng)表述均正確的是（ ）

5、A . 密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí)，放出19.12 kJ熱量則Fe（s）+S（s）FeS（s）H=95.6kJ/molB . 稀醋酸與0.1 mol/LNaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/molC . 已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H=+285.5kJ/molD . 已知2C（s）+O2 （g）2CO（g）H=221kJ/mol，則可知C的燃燒熱H=110.5kJ/mol9. （2分） (2017滄州模擬) 下

6、列說(shuō)法正確的是（ ） A . 同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究化學(xué)平衡的移動(dòng)，能更快得出有關(guān)規(guī)律B . 催化劑通過(guò)改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能來(lái)加快反應(yīng)速率C . 可逆反應(yīng)的平衡向正向移動(dòng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定增大D . 安裝煤炭燃燒過(guò)程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率10. （2分） (2016高二上葫蘆島期中) 在CH3COOHCH3COO+H+的電離平衡中，要使電離平衡右移，且pH減小，應(yīng)采取的措施（ ） A . 增加NaOHB . 加熱C . 加水D . 加濃鹽酸11. （2分） 下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物），反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，放出H2的速率最大的是（ ） 編號(hào)金屬（粉末狀）（mol

7、）酸的濃度及體積反應(yīng)溫度（）AMg，0.16molL1硝酸10mL60BMg，0.13molL1鹽酸10mL60CFe，0.13molL1鹽酸100mL60DMg，0.13molL1硫酸5mL60A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016高一下贛州期中) 已知反應(yīng)A2+B2=2AB，破壞1mol A2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1mol B2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1mol AB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ，則下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 若A2和B2的總能量之和大于生成的AB的總能量，則反應(yīng)放熱B . 若A2和B2的總能量之和小于生成的

8、AB的總能量，則反應(yīng)放熱C . 若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q1+Q2Q3D . 若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則Q1+Q2Q313. （2分） (2016高二上成都期中) 已知反應(yīng)：2NO（g）+Br2（g）2NOBr（g）H=a kJmol1 （a0），其反應(yīng)機(jī)理如下 NO（g）+Br2（g）NOBr2（g） 快 NO（g）+NOBr2（g）2NOBr（g） 慢下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ）A . 該反應(yīng)的速率主要取決于的快慢B . NOBr2是該反應(yīng)的催化劑C . 正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJmol1D . 增大Br2（g）濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率14. （2分） (201

9、6高二上青海期中) 一定量的鹽酸與過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的：NaOH固體；Na2SO4溶液；KNO3溶液；H2O；CH3COONa固體；NH4Cl固體；CuSO4固體 CaCO3固體（ ） A . B . C . D . 15. （2分） (2019高二上黃陵期中) 25 時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O HOH ， 下列敘述正確的是（ ） A . 向水中加入NaHSO4固體，平衡逆向移動(dòng)，c(H)降低B . 將水加熱，Kw增大，pH不變C . 向水中加入固體醋酸鈉，平衡逆向移動(dòng)，c(H)降低D . 向水中加入固體氫氧化鈉，平衡逆向移動(dòng)，c(O

10、H)增大16. （2分） (2018高二上大理期中) 下列能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A . SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑B . 鐵在潮濕的空氣中容易生銹C . 紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺D . H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深17. （2分） 據(jù)報(bào)道，在300、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇（CH3CH2OH）已成為現(xiàn)實(shí)：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 使用CuZnFe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B . 升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K一定增大C . 充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D

11、. 從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O，可提高CO2和H2的利用率18. （2分） (2018高二上包頭期中) 已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)H 0，下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間B . 升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小C . 達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D . 達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)19. （2分） (2016大慶模擬) 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ） A . 圖1某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH 變化曲線，

12、用等濃度NaOH溶液分別和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積VbVcB . 圖2中曲線a、b分別表示過(guò)量純鋅、過(guò)量粗鋅（含Cu、C雜質(zhì)）與同濃度等體積鹽酸反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生H2體積的變化趨勢(shì)C . 圖3表示25用0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 molL1 CH3COOH溶液得到的滴定曲線D . 圖4表示某溫度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線的圖象，向AgBr的飽和溶液中加入NaBr固體，可以使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)20. （2分） (2017高二上廣州期中) 下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?）ABCD實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄繙囟葘?duì)平衡的影響2NO2N

13、2O4比較HCl、H2CO2和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱除去CO2氣體中混有的SO2驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用A . AB . BC . CD . D二、 解答題 (共5題；共30分)21. （8分） 為測(cè)定某品牌洗廁精的酸（鹽酸）含量，某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液來(lái)測(cè)定該洗廁精（鹽酸）的物質(zhì)的量濃度時(shí)，選擇酚酞作指示劑請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： （1） 堿式滴定管的使用方法，正確步驟的先后順序?yàn)椋ㄌ钸x項(xiàng)符號(hào)）： A . 用氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗儀器并加入氫氧化鈉溶液B . 放出氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定C . 調(diào)節(jié)起始讀數(shù)D . 查漏，再水洗23遍（2） 用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定待測(cè)的鹽酸

14、時(shí)，左手控制堿式滴定管的玻璃球，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注視_； （3） 若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，堿式滴定管中的液面如上圖所示：則所用NaOH溶液的體積為_(kāi)mL （4） 某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 滴定次數(shù)待測(cè)鹽酸的體積/mL0.1000mol/LNaOH溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.002.0028.1526.15第二次25.001.5029.5028.00第三次25.000.2026.5526.35請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)計(jì)算該洗廁精中酸（鹽酸）的物質(zhì)的量濃度：c（HCl）=_（5） 分析下列操作對(duì)所測(cè)洗廁精的酸（鹽酸）的濃度的影響：（填“偏大”、“偏

15、小”或“無(wú)影響”） A若取待測(cè)液時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，后俯視讀數(shù)，則_；B若堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則_22. （4分） 將1mol I2（g） 和2mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)： I2（g）+H2（g）2HI（g）；H0，并達(dá)平衡HI的體積分?jǐn)?shù)w（HI）隨時(shí)間變化如圖曲線（）所示：（1） 達(dá)平衡時(shí)，H2 （g）的物質(zhì)的量濃度為_(kāi) （2） 若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w（HI）的變化如曲線（） 所示，在乙條件下w（HI）的變化如曲線（） 所示則甲條件可能是_，則乙條件可能是_ （填入下列條件的序號(hào)）恒容條件下，升高溫度；恒容條件下，降低溫度；恒溫條件下，縮小

16、反應(yīng)容器體積；恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積；恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑向容器中再充入1mol I2（g） 和2mol H2（3） 若保持溫度不變，在另一個(gè)相同的2L密閉容器中加入a mol I2（g）、b mol H2（g）和c mol HI（a、b、c均大于0），發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.6，則a、b、c的關(guān)系是_ 23. （8分） (2016高二下廈門(mén)期中) 乙二醛（OHCCHO）是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品 工業(yè)生產(chǎn)乙二醛（1） 乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法 在Cu（NO3）2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；（2） 乙二醇（HOCH2CH2

17、OH）氣相氧化法 已知：OHCCHO（g）+2H2（g）HOCH2CH2OH（g）H=78kJmol1 K12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=484kJmol1K2乙二醇?xì)庀嘌趸磻?yīng)HOCH2CH2OH（g）+O2（g）OHCCHO（g）+2H2O（g）的H=_kJmol1；相同溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_（用含K1、K2的代數(shù)式表示）；當(dāng)原料氣中氧醇比為1.35時(shí)，乙二醛和副產(chǎn)物CO2的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖1所示反應(yīng)溫度在450495之間和超過(guò)495時(shí)，乙二醛產(chǎn)率降低的主要原因分別是_、_；（3） 乙二醛電解氧化制備乙醛酸（OHCCOOH）的生產(chǎn)裝置如圖2所示，通電后，陽(yáng)極

18、產(chǎn)生的Cl2與乙二醛溶液反應(yīng)生成乙醛酸 陰極反應(yīng)式為_(kāi)；陽(yáng)極液中鹽酸的作用，除了產(chǎn)生氯氣外，還有_；保持電流強(qiáng)度為a A，電解t min，制得乙醛酸m g，列式表示該裝置在本次電解中的電流效率=_；（設(shè)：法拉第常數(shù)為f Cmol1；= 100% ）24. （5分） (2017高二上水富期末) 碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過(guò)程如下： H=+88.6kJ/mol，則M、N相比，較穩(wěn)定的是_（2） 已知CH3OH（l）的燃燒熱H=238.6kJ/mol，CH3OH（l）+ O2（g）CO2（g

19、）+2H2（g）H=a kJ/mol，則a_238.6（填“”“”或“=”） （3） 使Cl2和H2O（g）通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_ （4） 火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）2Al2O3（s）+3TiC（s）H=1176kJ/mol，則反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為_(kāi) （5） 汽車排出的尾氣中含有CO和NO等氣體為了解決污染問(wèn)題，在汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的大氣循環(huán)物質(zhì)已知： N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180.5kJ/mol2C（s）+O2（g）2CO（g）H=221.0kJ/molC（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ/mol請(qǐng)寫(xiě)出污染物CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的大氣循環(huán)物質(zhì)的熱化學(xué)方程式是：_25. （5分） (2016高二上湖南期中) SO2的催化氧化是工業(yè)制取硫酸的關(guān)鍵步驟之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2+O22SO3 ， H0 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_（填字母） aSO2和SO3濃度相等bSO2百分含