物質(zhì)的量濃度

1、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,112.4gNa2X中含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量是 ，X的相對(duì)原子質(zhì)量是 。 2、若某原子的摩爾質(zhì)量是M g /mol，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是 g。 3下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是 標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LH2 B所含電子的物質(zhì)的量為4mol的H2 C20.45gH2O D常溫下,16gO2,與14gN2的混合氣體 含原子總數(shù)為1.2041024的NH3,什么叫濃度？,復(fù)習(xí):,比如: 100g 10% 的NaCl溶液,其中的NaCl的質(zhì)量是10g.,結(jié)論:質(zhì)量分?jǐn)?shù)是從質(zhì)量的角度來(lái)表示溶液的濃度.,對(duì)于溶液,我們通常不稱(chēng)其質(zhì)量,而是測(cè)量體積比較容易

2、.,再如: 1L 10% 的NaCl溶液,我們很難通過(guò)w =10%計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量, 因此我們應(yīng)尋找其他物理量來(lái)表示溶液濃度的方法.,問(wèn)題探究,背景,對(duì)于溶液而言，測(cè)量體積比較方便， 對(duì)于溶質(zhì)，我們知道其物質(zhì)的量使用方便,便于計(jì)算。,回顧,探究,?,M,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)物理量，將溶質(zhì)的物質(zhì)的量(n)和溶液的體積(V)聯(lián)系起來(lái)，該物理量應(yīng)如何定義？,物質(zhì)的量濃度(CB),一、定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。 1、符號(hào)：cB 2、常用單位：mol/L（或molL-1）,3、數(shù)學(xué)表達(dá)式：,注意：溶質(zhì)物質(zhì)的量V溶液的體積 （溶液溶劑或溶液溶劑溶質(zhì)）

3、,1mol/LNaOH溶液的意義 2.5mol/LH2SO4溶液的意義,（錯(cuò)，水是溶劑。）,（錯(cuò)，從溶液中取出任何體積的溶液，溶液濃度不變。）,練習(xí),1. 將40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液物質(zhì)的量的濃度為1mol/L,2.2L的NaCl溶液中含1mol的NaCl。取其中的2.5ml的溶液，則余下 的溶液的物質(zhì)的量的濃度為1mol/L。,物質(zhì)的量濃度(CB),二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,1、公式法,cB=,例題1.將71gNa2SO4溶于水配成2L溶液，求C（Na2SO4),溶液中離子的濃度=溶質(zhì)物質(zhì)的量的濃度 右下角系數(shù),下列各溶液中，Na+ 濃度最大的是 （ ） （A）4L 0. 5

4、 mol/L NaCl 溶液 （B）1L 0. 3 mol/L Na2SO4 溶液 （C） 0. 8L 0. 4 mol/L NaOH 溶液 （D） 2L 0. 15 mol/L Na3PO4 溶液,C (Na+) = 0. 5 mol/L1 = 0. 5 mol/L,C (Na+) = 0. 3 mol/L2 = 0. 6 mol/L,C (Na+) = 0. 4 mol/L1 = 0. 4 mol/L,C (Na+) = 0. 15 mol/L3 = 0. 45 mol/L,B,對(duì)已知濃度的溶液中,離子的物質(zhì)的量濃度與溶液的體積無(wú)關(guān)。,物質(zhì)的量濃度(CB),二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,1、

5、公式法,練習(xí)1、9.5gMgCl2配成500ml溶液，試求C（MgCl2)、C(Cl-)、C（Mg2+),cB=,物質(zhì)的量濃度(CB),二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,1、公式法,練習(xí)2 在S、P、T下，將aLHCl氣體溶于水配成500ml溶液，求C（HCl),cB=,物質(zhì)的量濃度(CB),二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,1、公式法,練習(xí)3 100mlAl2(SO4)3溶液中Al3+為2.7g。求CAl2(SO4)3,cB=,物質(zhì)的量濃度(CB),二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,1、公式法,練習(xí)4 VLFe2(SO4)3溶液中Fe3+為mg,求溶液中C (SO42-),cB=,物質(zhì)的量濃度(CB),二、有

6、關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,1、公式法,練習(xí)5 配500ml 2mol/L的CuSO4溶液，需CuSO4多少克？,練習(xí)6 配500ml0.2mol/LNa2CO3溶液需Na2CO3.10H2O的質(zhì)量,cB=,物質(zhì)的量濃度(CB),二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,2、溶液稀釋(或濃縮)的計(jì)算,分析：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變，故有：,C濃V濃 = C稀V稀 ( 體積單位不一定用升，相同則可）,【例】將 30ml 0.5mol/L NaCl溶液加水稀釋到500ml, 稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi).,0.03mol/L,物質(zhì)的量濃度(CB),二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,2、溶液稀釋(或濃縮)的

7、計(jì)算,分析：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變，故有：,C濃V濃 = C稀V稀 ( 體積單位不一定用升，相同則可）,【練習(xí)】配250ml1.0mol/LH2SO4溶液需18mol/L的H2SO4多少ml?,物質(zhì)的量濃度(CB),二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,3、與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算,已知一溶液的密度為g/ml，溶液體積為VL，所 含溶質(zhì)的質(zhì)量百分含量為W，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 M g/mol，求該溶液的物質(zhì)的量濃度？,已知一溶液的密度為g/ml，溶液體積為VL，所 含溶質(zhì)的質(zhì)量百分含量為W，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 M g/mol，求該溶液的物質(zhì)的量濃度？,解：,物質(zhì)的量濃度(CB),二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,

8、3、與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算,cB,練習(xí)：200ml36.5%，密度為1.19g/cm3的鹽酸的物質(zhì)的量的濃度？,物質(zhì)的量濃度(CB),二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,3、與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算,cB,練習(xí)：配制1L 2mol/L的H2SO4，需98密度為1.84g/cm3的濃H2SO4的多少毫升？,用36.5%密度為1. 3gcm-3的濃鹽酸配制0.1molL-1 的稀鹽酸650mL，所需濃鹽酸的體積為 mL。,5.0,練一練,分析: C濃V濃 = C稀V稀 C濃 =1000w / M,【例】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用1體積水吸收448體積氨，得 到密度為0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物質(zhì)的量濃度。,解： n (

9、NH3) =,448L,22.4L/mol,= 20 mol,m (NH3) = 20 mol 17g/mol = 340g,V(氨水) =,1340g,0. 9g/mL 1000mL/L,= 1. 49 L,答： 此氨水的濃度是 13. 4 mol/L,m (氨水) = 340g + 1000g = 1340g,C(氨水) =,20 mol,1. 49L,=13. 4 mol/L,氣體溶于水后物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,求溶液體積,求物質(zhì)的量濃度,設(shè)NH3為448L,則水為1L,課堂小結(jié),（一）物質(zhì)的量濃度（CB） （二）有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,1、公式法,cB=,2、溶液稀釋(或濃縮)的計(jì)算,C濃

10、V濃 = C稀V稀,3、與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算,CB,物質(zhì)的量,微粒數(shù),NA,NA,M,M,質(zhì)量,氣體體積 (標(biāo)準(zhǔn)狀況),Vm,物質(zhì)的量濃度,V,課堂小結(jié),容量瓶,2. 構(gòu)造：細(xì)頸、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,1. 用途：配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液,4. 規(guī)格：常用的有100ml、250ml、500ml、1000ml等,3. 特點(diǎn)：瓶頸上標(biāo)有溫度、容積、刻線(xiàn)。,不能配制任意體積的溶液（使用時(shí)必須注明規(guī)格),容量瓶的使用,注意： 使用前：檢查是否漏水,使用時(shí)：不能在容量瓶中進(jìn)行溶解、稀釋的操作或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，不能加熱。,使用后：不能長(zhǎng)期存放溶液,現(xiàn)在，我們要配制100ml 1mol/

11、L的NaCl 溶液怎么辦？首先應(yīng)該做什么？,1、計(jì)算 計(jì)算所需無(wú)水氯化鈉的質(zhì)量 m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl) =1mol/L0.1L58.5g/mol =5.85g,?,如何用密度為1.84g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制100ml1.0mol/L的稀硫酸。,步驟,計(jì)算：溶質(zhì)質(zhì)量或體積；,稱(chēng)量：用托盤(pán)天平稱(chēng)量或量筒量取；,溶解：在燒杯中用適量（配制溶液體積1/6）蒸 餾水使之完全溶解；,轉(zhuǎn)移：移入一定容積的容量瓶；,洗滌：洗滌燒杯及玻璃棒2-3次，并把洗滌液也注入容 量瓶；,定容：加水到接近刻度1-2厘米時(shí)，改用膠頭滴 管加水至液面與刻度線(xiàn)相切；,搖均：塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖均；,裝瓶：搖均后的溶液裝到試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽。,冷卻：溶解后溶液放置室溫；,5.9g NaCl,物質(zhì)的量溶液濃度配制,1、步驟：,2、儀器：,計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽。,托盤(pán)天平或量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶、藥匙,下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響（偏高、