《阿伏伽德羅常數(shù)》專題復(fù)習(xí)課件

1、阿伏伽德羅常數(shù) 專題復(fù)習(xí)課,固原第二中學(xué) 黃占軍 2016.3.24,教學(xué)目標(biāo)： 1. 熟悉阿伏伽德羅常數(shù)的概念 2. 掌握物質(zhì)的量與質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體體積、 溶液濃度之間的關(guān)系 3. 掌握阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用 教學(xué)重點(diǎn)： 掌握阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用教學(xué)時數(shù)： 兩課時,質(zhì)量(m) g,V(g)L 標(biāo)準(zhǔn)狀況,粒子數(shù)(N),物質(zhì)的量濃度(cB) mol/L,萬能公式：,各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量,各元素的原子、離子的物質(zhì)的量,反應(yīng)熱 kJ,溶液中各離子的濃度,一、熟悉各種物理量之間的關(guān)系,通過化學(xué)方程式,熱化學(xué)方程式,通過化學(xué)式,物質(zhì)的量(n) mol,通過電離方程式,與阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算解題

2、的關(guān)鍵：抓住物質(zhì)的量為中心的計(jì)算,注意： （1）若給出其它條件求微粒數(shù)，均可通過物質(zhì)的量來求。 （2）若給出的是物質(zhì)的體積，則應(yīng)注意與該物質(zhì)所處的狀態(tài)，條件（如溫度壓、強(qiáng)等）有關(guān)。 （3）若給出的是物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量，則求粒子數(shù)與外界條件（如溫度、壓強(qiáng)等）無關(guān)。,阿伏伽德羅常數(shù)（NA）設(shè)及的知識面廣，靈活性強(qiáng)，是高考的熱點(diǎn)之一，主要以選擇題（選擇正確的或錯誤的）的形式進(jìn)行考查。結(jié)合近幾年的高考，常設(shè)有以下陷阱：,陷阱一：物質(zhì)的狀態(tài)和外界條件 22.4L/mol 使用的對象是氣體（包括混合氣體）。命題者常把一些容易忽視的液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)作為氣體來命題，讓考生落入陷阱。 22.4L/mol 是在標(biāo)

3、準(zhǔn)狀況（0、1.01105Pa）下的氣體摩爾體積，命題者有意在題目中設(shè)置非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積，讓考生與22.4L/mol 進(jìn)行轉(zhuǎn)換，從而誤入陷阱。,二、阿伏伽德羅常數(shù)常見考點(diǎn)命題陷阱,針 對 性 訓(xùn) 練,1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水所含分子數(shù)為(1/22.4)NA 2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA 3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3中含1.5NA個氧原子 4.常溫常壓下，11.2L O2中所含的原子數(shù)為NA 5. 25、壓強(qiáng)為1.01105Pa時， 11.2L N2中所含的原子數(shù)為NA 6.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷和乙烯的混合氣體所含的分子數(shù)為NA,鏈 接 高 考,1.（

4、2010廣東卷）設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ） A. 16g CH4中含有4NA個CH鍵 B. 1mol/L NaCl溶液含有NA個Na+ C. 1mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生 NA個NO分子 D. 常溫常壓下，22.4 L CO2中含有 NA個CO2分子 解析：每個CH4中含有4個CH鍵，故16g CH4（1mol）中含有4NA個CH鍵，A正確；沒有告訴溶液的體積，無法知道NaCl的物質(zhì)的量，故B錯；根據(jù)化學(xué)方程式知1mol Cu2/3mol NO，故C錯；常溫常壓下，22.4 L CO2不是1mol。答案：A,A,陷阱二：某些物質(zhì)的微粒數(shù),針 對 性 訓(xùn) 練 1

5、.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 臭氧中含有NA個氧原子 2. 10g 氖氣所含原子數(shù)為NA 3. 46g NO2和46g N2O4含有的原子數(shù)均為3NA 4. 14g任何烯烴或其混合物都含有NA個碳原子 5. 2g重氫氣（D2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所含原子個數(shù)為2NA 6. 1.6g NH2離子中所含電子數(shù)為NA 7. 0.6gCaCO3與Mg3N2的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為0.3NA, 1.5NA, 分子數(shù)為NA, 任何,鏈 接 高 考,（2010福建高考）NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是( ) A. 在18g 18O2中含有NA個氧原子 B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣含有NA個單質(zhì)分子 C. 1

6、mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA D. 含NA個Na+ 的Na2O溶解于1L水中，Na+ 的物質(zhì)的量濃度為1mol/L 解析：A選項(xiàng)，18g 18O2正好是0.5 mol，一個氧分子正好含有兩個氧原子，所以氧原子的物質(zhì)的量為1 mol，即為1NA；B選項(xiàng)，空氣是混合物，因此錯誤；C選項(xiàng)，在氯氣與水的反應(yīng)中，1mol Cl2 就只轉(zhuǎn)移1NA的電子；D 所得溶液中含NA個Na+，可得氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，但這時候溶液不是1L，所以物質(zhì)的量濃度不是1mol/L。答案：A,A,陷阱三：某些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的數(shù)目：,針 對 訓(xùn) 練 1.一個烷烴CnH2n+2分子中含有的共價鍵數(shù)目是3

7、n+1 2. 1mol 白磷分子中所含共價鍵數(shù)為4NA 3. 12g 金剛石中所含共價鍵數(shù)目為NA 4. 12g 石墨中含有的CC鍵的個數(shù)為2NA 5. 60g SiO2中含SiO鍵的個數(shù)為2NA, 6NA,3/2NA, 4NA, 2NA,晶體結(jié)構(gòu)中?？嫉挠邪琢?、金剛石、石墨、二氧化硅等,1.石墨晶體的同一片層中，每個六元環(huán)平均 含 個碳原子， 個碳碳單鍵。 2.每兩個六元環(huán)圍成的正六棱柱中平均含 個碳原子。,思考,2,3,2,180,10928,Si,O,共價鍵,二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)示意圖,【2013年新課標(biāo)卷】N0為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是（ ） A.1.0L1.0mo1L1的Na

8、AlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0 B.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N0 C. 25時pH=13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1 N0 D. 1mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 N0,【答案】 【解析】考察阿伏加德羅常數(shù)問題。A項(xiàng)，溶質(zhì)NaAlO2和溶劑H2O中都含有O原子；B項(xiàng)，12g石墨烯含有No個C原子，每一個C原子為三個六邊形共用，每一個六邊形含有2個C原子，共有0.5No，B正確。C項(xiàng)，缺乏體積；D項(xiàng)，1mol的羥基含有9No個電子，但1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)為10No。,鏈 接 高 考,鏈 接 高 考,（2010江蘇卷）設(shè)

9、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 ( ) A.常溫下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA B.1mol羥基中電子數(shù)為10NA C.在反應(yīng)中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA D.常溫常壓下，22.4L乙烯中CH鍵數(shù)為4NA 解析：本題主要考查的是以阿伏伽德羅常數(shù)為載體考查如下知識點(diǎn)考查22.4L/mol的正確使用；考查在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)的計(jì)算等內(nèi)容。A項(xiàng)，無論NH4水解與否，根據(jù)元素守恒；B項(xiàng)，1mol羥基中有9NA個電子；C項(xiàng)，在該反應(yīng)中，每生成3mol I2，轉(zhuǎn)移5NA個電子；D項(xiàng)，常溫常壓下，氣體摩爾體積Vm不為22.4L/mol。綜

10、上分析得知，本題選A項(xiàng)。答案：A,A,考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時，常設(shè)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的陷阱,陷阱四：氧化還原反應(yīng)：,針 對 性 訓(xùn) 練 1. 1mol氯氣與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是NA 2. 1mol過氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是NA 3. 2.4g 金屬鎂轉(zhuǎn)變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為 0.1NA 4. 80mL 10mol/L濃鹽酸與足量MnO2在加熱的條件下反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA 5. 0.1molNa與O2在一定的條件下反應(yīng)生成Na2O和Na2O2混合物時，失去的電子數(shù)為0.1NA, 0.2NA, 小于0.4NA,1（2014四川理綜化學(xué)卷，T5）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值

11、，下列說法正確的是： A. 高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA B. 室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NA C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA D. 5NH4NO3 = 2HNO3+4N2+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA,鏈 接 高 考,D,【答案】D 【解析】0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣的物質(zhì)的量為0.267mol，A錯誤；1LpH=13的NaOH溶液中由水電離的OH離子數(shù)目為10- 13NA，B錯誤；氫

12、氧燃料電池正極消耗22.4L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4NA，C錯誤；5NH4NO3 反應(yīng)中，生成4mol氮?dú)?，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為15NA,生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA，D正確。,（2014廣東理綜化學(xué)卷，T10）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是 A1mol甲苯含有6NA個CH鍵 B18gH2O含有10NA個質(zhì)子 C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個NH3分子 D56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子,6【答案】B 【解析】A項(xiàng):甲苯化學(xué)式為C7H8，結(jié)構(gòu)簡式為 ，所以1mol甲苯有8個CH鍵，A錯誤；B項(xiàng):18gH2O的物質(zhì)的量

13、是1mol水，1molH2O有10mol質(zhì)子，B 正確；C項(xiàng)：22.4L氨水非氣體，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水物質(zhì)的量不是1mol ，不可計(jì)算，C錯誤；D項(xiàng)：鐵片與濃H2SO4中鈍化，只有表面反應(yīng)，不可計(jì)算， D錯誤。,拓展：64g銅片投入足量濃H2SO4中加熱充分生成NA個SO2分子,B,陷阱五：電離、水解：,考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目或濃度時常涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解。,針 對 訓(xùn) 練 1. 53g 碳酸鈉溶于水可生成0.5NA個CO32 2. 500mL 1.0mol/L的乙酸溶液中含有的H+離子數(shù)為0.5NA, 水解, 部分電離,【2013江蘇】設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下

14、列說法正確的是 A1 L 1 molL-1的NaClO 溶液中含有ClO的數(shù)目為NA B78 g 苯含有C=C 雙鍵的數(shù)目為3NA C常溫常壓下，14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA,【答案】C 【解析】:本題考查阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算中一些常見問題和注意事項(xiàng). A.ClO水解，ClO數(shù)目小于 NA。 B.苯中事實(shí)上沒有真正的雙鍵，而是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵。 C.相對分子質(zhì)量皆為 28的CO和N2 混合氣體，因分子中原子數(shù)目一樣為二個，故為 NA。 D.6.72L 即0.3molNO2 溶于水

15、，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 0.2NA。 解決此類問題的關(guān)鍵是：靈活應(yīng)用各種知識，尤其基本概念與理論中元素守恒、化學(xué)鍵問題、晶體結(jié)構(gòu)問題、氧化還原中電子轉(zhuǎn)移問題、可逆反應(yīng)問題及物質(zhì)的量計(jì)算中一些特殊物質(zhì)的狀態(tài)等。,C,針 對 訓(xùn) 練 1.1molFeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA,陷阱六：注意分散系的變化導(dǎo)致微粒數(shù)目的變化：,例如：三氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，因?yàn)槟z體微粒是分子集合體，所以膠體粒子的數(shù)目小于原溶液中三價鐵離子的數(shù)目, 小于NA,如“NO和O2的混合氣”、“NO2氣體有時應(yīng)考慮2NO2(g) N2O4(g)”等。,陷阱七：“不定體系”:,針 對 訓(xùn)

16、練,1molSO2在足量的O2中發(fā)生上述反應(yīng)放出的熱量為98.5KJ,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO和11.2L O2混合，所含的氣體分子總數(shù)為1.5NA, 小于1.5NA 2NO2(g) N2O4(g),二、有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)常見的命題練習(xí)：（結(jié)合多年高考常見題型，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）,判斷下列說法是否正確，正確的打，錯誤的打。 1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為822.4 NA 2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L，所含的氣體分子數(shù)為NA個 3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO和11.2L O2混合，所含的氣體分子總數(shù)為1.5NA 4.常溫常壓下，11.2L CH4氣體，含有CH4分子數(shù)為0.5NA,5.將NO2和N2O4分子共NA個降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為22.4L 6.常溫常壓下，1mol N2含有NA原子 7.常溫常壓下，18g D2O所含中子數(shù)為NA個 8.常溫常壓下，1mol