2017-2018學年高中化學第一章化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第二節(jié)電能轉(zhuǎn)化為化學能__電解第2課時作業(yè)魯科版選修4_第1頁
2017-2018學年高中化學第一章化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第二節(jié)電能轉(zhuǎn)化為化學能__電解第2課時作業(yè)魯科版選修4_第2頁
2017-2018學年高中化學第一章化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第二節(jié)電能轉(zhuǎn)化為化學能__電解第2課時作業(yè)魯科版選修4_第3頁
2017-2018學年高中化學第一章化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第二節(jié)電能轉(zhuǎn)化為化學能__電解第2課時作業(yè)魯科版選修4_第4頁
2017-2018學年高中化學第一章化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第二節(jié)電能轉(zhuǎn)化為化學能__電解第2課時作業(yè)魯科版選修4_第5頁
已閱讀5頁,還剩4頁未讀 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認領(lǐng)

文檔簡介

1、第二節(jié) 電能轉(zhuǎn)化為化學能電解第2課時 電解原理的應(yīng)用1化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法正確的是()A鐵表面鍍鋅,鐵作陽極B工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng):2Cl2e=Cl2C電解法精煉粗銅,用精銅作陽極D電解MgCl2飽和溶液,可制得金屬鎂解析:選B選項A,鐵應(yīng)該作陰極。選項B,電解飽和食鹽水時,Cl在陽極失去電子變?yōu)镃l2。選項C,電解法精煉粗銅,應(yīng)該用精銅作陰極,粗銅作陽極。選項D,電解MgCl2飽和溶液,發(fā)生的化學反應(yīng)為MgCl22H2OMg(OH)2Cl2H2,不會產(chǎn)生金屬鎂。2利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純,下列敘述正確的是()A電解時以精銅為

2、陽極,以CuSO4溶液為電解液B電解時陰極發(fā)生還原反應(yīng)C粗銅連接電源負極,其電極反應(yīng)是Cu2e=Cu2D電解結(jié)束后,電解質(zhì)溶液的濃度保持不變解析:選B電解時精銅為陰極,粗銅為陽極,A項錯誤;溶液中Cu2在陰極上得電子,發(fā)生還原反應(yīng),B項正確;粗銅應(yīng)該連接電源正極,C項錯誤;陽極上Fe、Zn、Cu失電子,陰極上只有Cu2得電子,電解結(jié)束后,電解質(zhì)溶液中的Cu2濃度減小,D項錯誤。3.如圖是電解飽和NaCl溶液的實驗裝置,其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)判斷中正確的是()Aa為正極、b為負極Bc為陰極、d為陽極C電解過程中,d電極質(zhì)量增加D電解過程中,氯離子濃度不變解析:選A由電子流向可知,a為正

3、極,b為負極,c為陽極,d為陰極,c極:2Cl2e=Cl2;d極:2H2e=H2,因此,B、C、D項均錯。4用電化學方法提取廢棄定影液中的銀,同時使處理后的溶液中不引入其他新的重金屬離子,下列方案正確的是()解析:選D要用電化學方法提取廢棄定影液中的銀,同時使處理后的溶液中不引入其他新的重金屬離子,則應(yīng)該用電解原理,因此陰極應(yīng)該是銀,陽極可以是惰性電極,例如碳棒,答案選D。5如圖所示能驗證氯化鈉溶液(含酚酞)電解產(chǎn)物的裝置是(圖中電極均為惰性電極)()解析:選D與電源正極相連的是電解池的陽極,陽極發(fā)生氧化反應(yīng),失去的電子回到正極;與電源負極相連的是電解池的陰極,陰極發(fā)生還原反應(yīng),接受負極輸出的

4、電子。據(jù)此判斷,D圖右電極為陽極,發(fā)生反應(yīng):2Cl2e=Cl2,可觀察到碘化鉀淀粉溶液變藍;左電極為陰極,發(fā)生反應(yīng):2H2O2e=H22OH,可觀察到陰極區(qū)溶液變紅,收集的氣體經(jīng)點燃可證明為氫氣。6金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì),可用電解法制備高純度的鎳,則下列敘述中正確的是(已知:氧化性Fe2Ni2Cu2)()A陽極發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)式:Ni22e=NiB電解過程中,陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C電解后,溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2和Zn2D電解后,電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt解析:選D電解時陰極發(fā)生還原反應(yīng),A項錯誤;電解過程中,陽極Z

5、n、Fe、Ni依次失去電子生成陽離子進入溶液;Cu、Pt不如Ni活潑不被氧化,沉入槽底成為陽極泥,陰極只析出Ni,B項錯誤,D項正確;電解后溶液中仍有少量的Ni2,C項錯誤。7.某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器,用石墨做電極電解飽和氯化鈉溶液,通電時,為使Cl2被完全吸收制取有較強殺菌能力的消毒液,設(shè)計了如圖所示的裝置,以下對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是()Aa為正極,b為負極;NaClO和NaClBa為負極,b為正極;NaClO和NaClCa為陽極,b為陰極;HClO和NaClDa為陰極,b為陽極;HClO和NaCl解析:選B電解飽和食鹽水的方程式為2NaCl2H2O2N

6、aOHH2Cl2,NaOH在陰極區(qū)生成,Cl2在陽極區(qū)生成。按照該學生制作的豎直的家用環(huán)保型消毒裝置,若將陽極置于上方,則氯氣一生成即逸出,不能完全與NaOH作用。顯然,應(yīng)將陽極置于下方,陰極置于上方,下方陽極生成的氯氣通過溶液時即可很好地被陰極生成的NaOH吸收。反應(yīng)為Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。還應(yīng)注意的是圖中電極a、b是電源的電極而非電解池的電極。與電解裝置上方陰極相連的a為電源的負極,則b為正極。8.如圖所示,某工廠采用電解法處理含鉻(Cr2O)酸性廢水,其中,耐酸電解槽以鐵板作陰、陽極,電解后,溶液中的Cr2O全部變?yōu)镃r3,下列說法不正確的是()AM與電源的正極相連

7、B出液口排出的溶液中還含有Fe3CN極電極反應(yīng)為2H2e=H2D陰極區(qū)附近溶液pH降低解析:選DA項,電解含鉻(Cr2O)酸性廢水,溶液中的H在陰極放電產(chǎn)生H2,所以N與電源的負極相連,作陰極,M與電源的正極連接,作陽極,正確;B項,陽極Fe失去電子變?yōu)镕e2,然后與溶液中的Cr2O發(fā)生反應(yīng)變?yōu)镕e3,Cr2O則被還原變?yōu)镃r3,所以出液口排出的溶液中含有Cr3、Fe3,正確;C項,在陰極N極,溶液中的H得到電子變?yōu)镠2,電極反應(yīng)為2H2e=H2,正確;D項,在陰極區(qū),由于H得到電子變?yōu)镠2,附近溶液的酸性減弱,溶液pH升高,錯誤。9將濃度均為2 molL1的AgNO3與Cu(NO3)2溶液各

8、0.5 L混合,以銅為電極進行電解,一段時間后陰極上有1.6 g銅析出,試計算此時:(1)直流電源已輸出_mol電子。(2)溶液中c(Cu2)為_molL1。解析:(1)陰極有Cu析出時,Ag已完全放電,所以直流電源已輸出電子為2 molL10.5 L21.05 mol。(2)因用銅做電極,當Ag、Cu2在陰極析出時,陽極銅亦同時溶解成為Cu2,最終使Cu2增加。c(Cu2)1.5 molL1。答案:(1)1.05(2)1.510電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。如圖表示一個電解池,裝有電解液c;A、B分別是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。(1)若A、B都是惰性電極,電解質(zhì)溶液c是飽和Na

9、Cl溶液,實驗開始時,同時在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞溶液,試判斷a是_極(填“正”或“負”),B是_極(填“陰”或“陽”);A電極上的電極反應(yīng)式為_,B電極上的電極反應(yīng)式為_;檢驗A電極產(chǎn)物的方法是_。(2)如用電解法精煉粗銅,電解液c選用CuSO4溶液,則A電極的材料是_,主要電極反應(yīng)式為_;B電極的材料是_,電極反應(yīng)式為_。解析:電流從正極流出,流入電解池的陽極,所以a是正極,B是陰極;A電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2,B電極的反應(yīng)式為2H2e=H2;檢驗Cl2的方法一般用濕潤的淀粉碘化鉀試紙,Cl2能使試紙變藍,也可以用濕潤的有色布條或紙條,Cl2能使其退色。答案:(1)正陰2Cl2e=

10、 Cl22H2e=H2把濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在A電極附近,試紙變藍(2)粗銅Cu2e= Cu2精銅Cu22e= Cu1欲在金屬表面鍍銀,應(yīng)把鍍件掛在電鍍池的陰極。下列各組中,選用的陽極金屬和電鍍液均正確的是()AAg和AgCl溶液BAg和AgNO3溶液CFe和AgNO3溶液 DPt和Ag2SO4溶液解析:選B電鍍槽中,要求鍍件作陰極,鍍層金屬作陽極,電鍍液采用含有鍍層金屬離子的鹽溶液,A、D項中AgCl和Ag2SO4均難溶于水,只有B項符合要求。2下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯誤的是()解析:選C鋅銅原電池中鋅作負極,銅作正極,A正確;電解精煉銅時,粗銅作陽極,純銅(或精銅)作陰極,B正確;鍍

11、件上鍍銅時,銅作陽極,鍍件作陰極,C錯誤;電解氯化銅溶液時,石墨作陽極,銅作陰極,D正確。3工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置如下圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是()A裝置中的離子交換膜只能讓陽離子通過,不能讓陰離子通過B裝置中出口處的物質(zhì)是氫氣,出口處的物質(zhì)是氯氣C較濃的氫氧化鈉溶液從出口B處導(dǎo)出D轉(zhuǎn)移0.8 mol電子時產(chǎn)生氫氣8.96 L(標準狀況)解析:選B若裝置中的離子交換膜讓陰離子通過,則在陰極區(qū)產(chǎn)生的NaOH中混有NaCl,導(dǎo)致電解產(chǎn)物不純,A項正確;裝置出口處(陽極)的物質(zhì)為氯氣,出口處(陰極)的物質(zhì)是氫氣,B項錯誤;氫氧化鈉溶液在裝置右側(cè)生成,較濃的氫氧化鈉溶液從出口B處導(dǎo)出,C項正確;

12、當轉(zhuǎn)移0.8 mol電子時產(chǎn)生氫氣0.4 mol,即8.96 L(標準狀況),D項正確。4.如圖所示的電解池中,a、b、c、d都是石墨電極,通電一段時間后,a、b、c、d各電極上生成物物質(zhì)的量之比是()A2241B1121C2441 D2121解析:選Aa為陰極,Cu2得電子生成Cu,b為陽極,Cl失電子生成Cl2;c為陰極,Ag得電子生成Ag,d為陽極,OH失電子生成O2。根據(jù)得失電子守恒,四種產(chǎn)物之間的關(guān)系為2Cu2Cl24AgO2。5用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時間后,向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的狀態(tài)(不考慮二氧化碳的溶解)

13、,則電解過程中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為()A0.4 molB0.5 molC0.6 mol D0.8 mol解析:選C電解硫酸銅溶液時,第一階段:2CuSO42H2O2CuO22H2SO4,第二階段:2H2O2H2O2,如果只按第一階段的電解反應(yīng),只需要加入CuO或CuCO3就可以,但是現(xiàn)在加入的是Cu2(OH)2CO3,相當于多加了水(0.1 mol H2O),0.1 mol 的水應(yīng)該是第二階段的反應(yīng)消耗的,該階段轉(zhuǎn)移了0.2 mol 電子,第一階段轉(zhuǎn)移了0.4 mol 電子,所以總共轉(zhuǎn)移電子0.6 mol。61 L 0.1 molL1 AgNO3溶液在以Ag作陽極,F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解,

14、當陰極增重2.16 g時,下列判斷(設(shè)電解按理論進行,溶液不蒸發(fā))正確的是()A溶液的濃度變?yōu)?.08 molL1B陽極上產(chǎn)生112 mL O2(標準狀況)C轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.2041022個D反應(yīng)中有0.01 mol的Ag被氧化解析:選C由題意知,陰極反應(yīng)為Age=Ag,陽極反應(yīng):Age=Ag,由陰極增重2.16 g知,n(Ag)n(e)n(Ag)2.16 g/108 gmol10.02 mol。A項,此裝置是在鐵上鍍銀,AgNO3溶液濃度不變,錯誤;B項,由陽極反應(yīng)知,陽極上沒有O2生成,錯誤;C項,n(e)0.02 mol,N(e)n(e)NA1.2041022,正確;D項,反應(yīng)中被氧化

15、的銀為0.02 mol,錯誤。7.2015年8月天津自貿(mào)區(qū)危險品倉庫起火引發(fā)爆炸,產(chǎn)生的CN污染可用右圖所示裝置除去含CN廢水中的CN,控制溶液pH為910并加入食鹽,陽極產(chǎn)生的ClO將CN氧化為兩種無污染的氣體,下列說法不正確的是()A用石墨作陽極,鐵作陰極B陽極的電極反應(yīng)式為Cl2OH2e=ClOH2OC陰極的電極反應(yīng)式為2H2O2e=H22OHD除去CN的反應(yīng)2CN5ClO2H=N22CO25ClH2O解析:選DpH910為堿性溶液,反應(yīng)方程式中不能出現(xiàn)H,故D錯。8電解降解法可用于治理水體硝酸鹽污染,將NO降解成N2的電解裝置如下圖所示。下列說法正確的是()A電源的正極為bB電解時H從

16、膜右側(cè)遷移到膜左側(cè)CAgPt電極反應(yīng)為2H2O4e=4HO2D若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2041024,生成N2 5.6 g解析:選DA項,AgPt作陰極,b連接電源負極,錯誤;C項,陰極得電子,錯誤;B項,陽離子向陰極移動,故質(zhì)子應(yīng)是由左側(cè)向右側(cè)遷移,錯誤;D項,根據(jù)N原子守恒可知2NON210e,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2041024,即2 mol電子生成N2 0.2 mol,其N2的質(zhì)量為5.6 g,正確。9如下圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩個電解池,請回答:(1)甲池為用電解原理精煉銅的裝置,A極材料是_,電極反應(yīng)為_,B極材料是_,電解質(zhì)溶液為_。(2)乙池中滴入少量酚酞溶液,開始一段時間后,F(xiàn)e極附近呈

17、_色,電極反應(yīng)為_。(3)反應(yīng)中甲池陰極增重12.8 g,則乙池陽極放出的氣體在標準狀況下的體積為_。(4)此時乙池剩余液體為400 mL,則電解后得到的溶液中c(OH)為_。解析:(1)電解精煉銅時陰極是精銅,發(fā)生反應(yīng)Cu22e=Cu;陽極是粗銅,發(fā)生反應(yīng)Cu2e=Cu2,電解質(zhì)溶液是含Cu2的鹽溶液。(2)乙池中Fe作陰極,發(fā)生2H2e=H2。(3)甲池陰極發(fā)生反應(yīng)Cu22e=Cu,當陰極增重12.8 g時電路中通過了0.4 mol電子,乙池陽極發(fā)生反應(yīng)2Cl2e=Cl2,產(chǎn)生0.2 mol Cl2。(4)乙池中發(fā)生的總反應(yīng)為2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2,當轉(zhuǎn)移0.4 mol電子

18、時,產(chǎn)生的n(OH)0.4 mol,則c(OH)1 molL1。答案:(1)純銅Cu22e=Cu粗銅硫酸銅溶液(2)紅2H2e=H2(3)4.48 L(4)1 molL110鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請回答下列問題:(1)工業(yè)冶煉鋁的化學方程式是_。陰極反應(yīng)式:_。若陽極轉(zhuǎn)移電子0.6 mol生成Al的質(zhì)量是_ g。(2)鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是_。(3)工業(yè)產(chǎn)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根離子,可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過),其工作原理如下圖所示。該電解槽的陽極反應(yīng)是_。通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,原因為_。除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口_(填“A”或“B”)導(dǎo)出。解析:(1)工業(yè)冶煉鋁反應(yīng)原理是2Al2O3(熔融)4Al3O2,Al3在陰極放電。因Al3

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論