用途廣泛的金屬材料考綱展示了解合金的概念及其重要.ppt

1、第四節(jié)用途廣泛的金屬材料，高鋼展示1理解合金的概念及其重要應(yīng)用。了解2金屬銅及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。牙齒部分目錄、考試點(diǎn)字符串深入分析、津制訓(xùn)練麥考、高分跨欄訓(xùn)練、教材懷舊多質(zhì)量雙基礎(chǔ)、學(xué)科規(guī)律方法改進(jìn)、1(2012高考重慶市卷7TC)產(chǎn)生過(guò)多的銅和濃硝酸反應(yīng)一氧化氮。()2(2011高考江蘇省卷3TD)銅的金屬活性比鐵弱，在海輪外殼上安裝幾個(gè)銅，可以延緩腐蝕。()3(2010高考大綱全國(guó)圈)將NH3放入熱CuSO4溶液中，Cu2可以還原為Cu。()，高考體驗(yàn)，1，合金和普通金屬材料1合金(1)合金形成：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)

2、性能合金與各成分金屬具有不同的物理、化學(xué)或機(jī)械特性。熔點(diǎn)：通常比每種成分金屬_ _ _ _ _ _；硬度和強(qiáng)度：通常比每個(gè)組件金屬_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。雙層地基建設(shè)、兩種或多種金屬(或金屬和非金屬)、金屬特性、低、大、2種共同金屬材料、(1)重要黑色金屬材料鋼、合金鋼、(2)一般有色金屬材料、延性、導(dǎo)熱系數(shù)和導(dǎo)電熱和電的良導(dǎo)體。(2)對(duì)O2、Cl2、s反應(yīng)的產(chǎn)物分別是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3，洋紅色，CuO，CuCl2，Cu2S，否，CuSO4，SO2，H2O

3、，Cu(NO3)2，NO2，H2O，Cu(NO3)3cu(oh)2:_ _ _ _ _ _ _顏色，_ _ _ _ _ _溶于水的弱堿。4兩種茄子鹽Cu2(OH)2CO3:綠色固體；CuSO4:白色粉末，CuSO45H2O:藍(lán)色測(cè)定。黑色，不，(磚)紅，藍(lán)，不，1銅及其化合物之間的相互切換，2銅(1)物理性質(zhì)：紫色紅色，不能被磁鐵吸引。(2)化學(xué)性質(zhì)，3。氧化銅，氫氧化銅，氧化亞銅，4。CuSO45H2O CuSO45H2O是藍(lán)色晶體，一般稱(chēng)為青盤(pán)，墻。(1)無(wú)水CuSO4水邊藍(lán)色(產(chǎn)生CuSO45H2O)可用作水的檢驗(yàn)依據(jù)。(。(2)CuSO4和石灰乳的混合液為無(wú)機(jī)農(nóng)藥波爾多液，是可用于預(yù)防

4、多種作物病害的良好殺菌劑。特別是上述：(1)溶液中的Cu2往往是藍(lán)色(濃CuCl2溶液是綠色，稀CuCl2溶液是藍(lán)色)，可以作為判定Cu2的依據(jù)。像CuSO4溶液一樣藍(lán)色。(2)Cu2和堿反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Cu(OH)2，這是鑒定Cu2的原理之一。立即應(yīng)用，1(2012高考山東省卷)工業(yè)上黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要過(guò)程如下。(1)氣體A的大氣污染物可在以下試劑中選擇_ _ _ _ _ _ _ _ _ _吸收：a濃度H2SO4b稀HNO3 cNaOH溶液D氨水(2)為稀H2SO4，浸泡熔渣B，提取少量溶液，滴下KSCN溶液后紅色(溶液中_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

5、 _(離子符號(hào)填充)，2(2013年南通高3模擬)某課外研究組，用雜質(zhì)較多的銅粉，用不同的化學(xué)反應(yīng)制造，制成了淡班。設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程包括：(1)銅中含有大量有機(jī)物，可以使用去除有機(jī)物的燃燒方法，燃燒時(shí)用_ _ _ _ _ _實(shí)驗(yàn)儀器：a .蒸發(fā)皿B石棉網(wǎng)C泥漿三角形D表面盤(pán)子E夾F試管夾(2)雜銅燃燒所得的產(chǎn)物，用于氧化銅和少量銅的混合物制作膽汁。燃燒后可能含有少量銅的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。a燃燒過(guò)程中，部分氧化銅還原，未燃燒B的銅不能完全氧化，C氧化銅在加熱過(guò)程中分解，銅不能氧化為氧，(3)通過(guò)路徑，用粗糙的氧化銅制作載體所需的實(shí)驗(yàn)程序：溶酸，加熱氧

6、，過(guò)濾，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)結(jié)果冒號(hào)(6)如果測(cè)量結(jié)果x值高，可能的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。a加熱溫度太高的B淡半晶體顆粒大，C加熱后，空氣中D淡半晶體部分風(fēng)化冷卻，(1)鎢的物質(zhì)冷卻時(shí)容易吸收水或氧化，就放入烘干機(jī)冷卻，沒(méi)有這些要求，就放入石棉網(wǎng)，防止實(shí)驗(yàn)臺(tái)變熱。(2)雜銅含有大量有機(jī)物，燃燒不完全的話(huà)，有恢復(fù)性的物質(zhì)碳、一氧化碳、燃燒過(guò)程中CuO可能會(huì)恢復(fù)，因此選擇A。選項(xiàng)b很容易選擇。(3)為了確

7、定問(wèn)題間過(guò)濾的目的，從粗糙的CuO中過(guò)濾出不溶于H2SO4的物質(zhì)，下面兩個(gè)空白空間不難回答。(阿爾伯特愛(ài)因斯坦，Northern Exposure(美國(guó)電視電視劇)，(4)粗糙的CuO含有Cu，加熱時(shí)會(huì)產(chǎn)生深H2SO4反應(yīng)，進(jìn)而污染環(huán)境，浪費(fèi)H2SO4。(6)加熱溫度太高，CuSO4分解提高X值。粒子的大分解不完全，在空氣中冷卻，吸收水，部分風(fēng)化失去了一些結(jié)晶水，所有這些因素的X值都很低。答案：(1)ceb(2)a，b(3)蒸發(fā)過(guò)濾(4)制造等量的膽囊通路，減少消耗硫酸不會(huì)污染大氣的氣體(5)4(6)a，金屬活動(dòng)順序表及其應(yīng)用，特別是通知：分析知道X的動(dòng)量大于Y，X，Y都與水沒(méi)有反應(yīng)。z被稱(chēng)為

8、非?；钴S的金屬。和原電池原理，可以知道活潑性Mn。我知道活潑性YM。結(jié)論可知道活潑性ZXYMN?！敬鸢浮緾，【問(wèn)題解決識(shí)別】元素金屬的強(qiáng)弱判斷標(biāo)準(zhǔn)，(1)用水或酸反應(yīng)替換氫的困難，(2)與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物的堿性強(qiáng)弱，(3)單質(zhì)的還原性或離子的氧化性強(qiáng)弱，(4)元素之間的交換反應(yīng)，(5)電化學(xué)原理C為A答案 B、跟蹤訓(xùn)練、1a、B、C、D、E分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg 5茄子金屬之一。已知：A、C、E都可以與稀硫酸反應(yīng)一起釋放氣體。b和d的硝酸鹽反應(yīng)，取代元素d；c與強(qiáng)堿反應(yīng)，釋放氣體。c，e在冷硫酸中鈍化。這使您可以按以下順序檢查A、B、C、D、E:()AFe、Cu、Al、Ag

9、、Mg BAl、Cu、Mg、Ag、Fe CMg、Cu、Al和Ag已知c是Al，已知e是Fe，因此c是正確的。2(2013泉州5學(xué)校質(zhì)量檢查)為了比較鐵和銅金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，一個(gè)研究組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下方案，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄為：根據(jù)上述各種現(xiàn)象或產(chǎn)物，證明鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銅的方案是總A2種B3種C4種D5種分析：選擇b鐵可以代替銅，證明鐵比銅活潑。無(wú)法證明。無(wú)法證明。鐵可以替換稀硫酸中的氫，銅不能證明鐵比銅活潑。鐵和銅是原電池，鐵是陰極，銅是陽(yáng)極，鐵比銅活躍，總有3茄子方案，選項(xiàng)B是正確的。1(2012高考四川省卷)在27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入一定濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質(zhì)

10、完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2。結(jié)果溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，溶液為中性，金屬離子完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2 g。下面的相關(guān)說(shuō)法是()ACu和Cu2O的物質(zhì)比率21 B硝酸物質(zhì)的量濃度為2.6 mol/L C的NO的標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48 L DCu，Cu2O和硝酸反應(yīng)后剩下的HNO3為0.2 mol，2(2012高考大綱全國(guó)卷)，目前顯示為下圖所示的設(shè)備。(1)一氧化碳準(zhǔn)備化學(xué)方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (3)反應(yīng)完成后，正確的操作順序?yàn)開(kāi) _ _ _

11、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(字母填充)。 a漏斗開(kāi)關(guān)b關(guān)閉酒精燈1c關(guān)閉酒精燈2 (4)實(shí)驗(yàn)中，如果取出銅粉樣品5.0 g，則反應(yīng)管中剩下的固體質(zhì)量為4.8 g，那么在原始樣品中，單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(5)關(guān)于濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、過(guò)氧化氫中適當(dāng)試劑選擇、測(cè)定樣品中金屬銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案設(shè)計(jì)反應(yīng)的化學(xué)方程式編寫(xiě)：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _下面的相關(guān)說(shuō)法中準(zhǔn)確的是，A鋼、青銅、硬鋁、金剛石都是合金材料B鋁合金的熔點(diǎn)和硬度都是純鋁C鋁合金的大量使用，包括焦炭等還原劑，在氧化鋁中，鋁D不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金分析。鉆石是碳質(zhì)的，不屬于合金。鋁合金熔點(diǎn)比純鋁低，b不對(duì)。鋁冶煉是電解Al2O3，c錯(cuò)誤。回答問(wèn)題：