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1、第四節(jié)用途廣泛的金屬材料,高鋼展示1理解合金的概念及其重要應(yīng)用。了解2金屬銅及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。牙齒部分目錄、考試點(diǎn)字符串深入分析、津制訓(xùn)練麥考、高分跨欄訓(xùn)練、教材懷舊多質(zhì)量雙基礎(chǔ)、學(xué)科規(guī)律方法改進(jìn)、1(2012高考重慶市卷7TC)產(chǎn)生過(guò)多的銅和濃硝酸反應(yīng)一氧化氮。()2(2011高考江蘇省卷3TD)銅的金屬活性比鐵弱,在海輪外殼上安裝幾個(gè)銅,可以延緩腐蝕。()3(2010高考大綱全國(guó)圈)將NH3放入熱CuSO4溶液中,Cu2可以還原為Cu。(),高考體驗(yàn),1,合金和普通金屬材料1合金(1)合金形成:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)
2、性能合金與各成分金屬具有不同的物理、化學(xué)或機(jī)械特性。熔點(diǎn):通常比每種成分金屬_ _ _ _ _ _;硬度和強(qiáng)度:通常比每個(gè)組件金屬_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。雙層地基建設(shè)、兩種或多種金屬(或金屬和非金屬)、金屬特性、低、大、2種共同金屬材料、(1)重要黑色金屬材料鋼、合金鋼、(2)一般有色金屬材料、延性、導(dǎo)熱系數(shù)和導(dǎo)電熱和電的良導(dǎo)體。(2)對(duì)O2、Cl2、s反應(yīng)的產(chǎn)物分別是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3,洋紅色,CuO,CuCl2,Cu2S,否,CuSO4,SO2,H2O
3、,Cu(NO3)2,NO2,H2O,Cu(NO3)3cu(oh)2:_ _ _ _ _ _ _顏色,_ _ _ _ _ _溶于水的弱堿。4兩種茄子鹽Cu2(OH)2CO3:綠色固體;CuSO4:白色粉末,CuSO45H2O:藍(lán)色測(cè)定。黑色,不,(磚)紅,藍(lán),不,1銅及其化合物之間的相互切換,2銅(1)物理性質(zhì):紫色紅色,不能被磁鐵吸引。(2)化學(xué)性質(zhì),3。氧化銅,氫氧化銅,氧化亞銅,4。CuSO45H2O CuSO45H2O是藍(lán)色晶體,一般稱(chēng)為青盤(pán),墻。(1)無(wú)水CuSO4水邊藍(lán)色(產(chǎn)生CuSO45H2O)可用作水的檢驗(yàn)依據(jù)。(。(2)CuSO4和石灰乳的混合液為無(wú)機(jī)農(nóng)藥波爾多液,是可用于預(yù)防
4、多種作物病害的良好殺菌劑。特別是上述:(1)溶液中的Cu2往往是藍(lán)色(濃CuCl2溶液是綠色,稀CuCl2溶液是藍(lán)色),可以作為判定Cu2的依據(jù)。像CuSO4溶液一樣藍(lán)色。(2)Cu2和堿反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Cu(OH)2,這是鑒定Cu2的原理之一。立即應(yīng)用,1(2012高考山東省卷)工業(yè)上黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要過(guò)程如下。(1)氣體A的大氣污染物可在以下試劑中選擇_ _ _ _ _ _ _ _ _ _吸收:a濃度H2SO4b稀HNO3 cNaOH溶液D氨水(2)為稀H2SO4,浸泡熔渣B,提取少量溶液,滴下KSCN溶液后紅色(溶液中_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
5、 _(離子符號(hào)填充),2(2013年南通高3模擬)某課外研究組,用雜質(zhì)較多的銅粉,用不同的化學(xué)反應(yīng)制造,制成了淡班。設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程包括:(1)銅中含有大量有機(jī)物,可以使用去除有機(jī)物的燃燒方法,燃燒時(shí)用_ _ _ _ _ _實(shí)驗(yàn)儀器:a .蒸發(fā)皿B石棉網(wǎng)C泥漿三角形D表面盤(pán)子E夾F試管夾(2)雜銅燃燒所得的產(chǎn)物,用于氧化銅和少量銅的混合物制作膽汁。燃燒后可能含有少量銅的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。a燃燒過(guò)程中,部分氧化銅還原,未燃燒B的銅不能完全氧化,C氧化銅在加熱過(guò)程中分解,銅不能氧化為氧,(3)通過(guò)路徑,用粗糙的氧化銅制作載體所需的實(shí)驗(yàn)程序:溶酸,加熱氧
6、,過(guò)濾,_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)結(jié)果冒號(hào)(6)如果測(cè)量結(jié)果x值高,可能的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。a加熱溫度太高的B淡半晶體顆粒大,C加熱后,空氣中D淡半晶體部分風(fēng)化冷卻,(1)鎢的物質(zhì)冷卻時(shí)容易吸收水或氧化,就放入烘干機(jī)冷卻,沒(méi)有這些要求,就放入石棉網(wǎng),防止實(shí)驗(yàn)臺(tái)變熱。(2)雜銅含有大量有機(jī)物,燃燒不完全的話(huà),有恢復(fù)性的物質(zhì)碳、一氧化碳、燃燒過(guò)程中CuO可能會(huì)恢復(fù),因此選擇A。選項(xiàng)b很容易選擇。(3)為了確
7、定問(wèn)題間過(guò)濾的目的,從粗糙的CuO中過(guò)濾出不溶于H2SO4的物質(zhì),下面兩個(gè)空白空間不難回答。(阿爾伯特愛(ài)因斯坦,Northern Exposure(美國(guó)電視電視劇),(4)粗糙的CuO含有Cu,加熱時(shí)會(huì)產(chǎn)生深H2SO4反應(yīng),進(jìn)而污染環(huán)境,浪費(fèi)H2SO4。(6)加熱溫度太高,CuSO4分解提高X值。粒子的大分解不完全,在空氣中冷卻,吸收水,部分風(fēng)化失去了一些結(jié)晶水,所有這些因素的X值都很低。答案:(1)ceb(2)a,b(3)蒸發(fā)過(guò)濾(4)制造等量的膽囊通路,減少消耗硫酸不會(huì)污染大氣的氣體(5)4(6)a,金屬活動(dòng)順序表及其應(yīng)用,特別是通知:分析知道X的動(dòng)量大于Y,X,Y都與水沒(méi)有反應(yīng)。z被稱(chēng)為
8、非?;钴S的金屬。和原電池原理,可以知道活潑性Mn。我知道活潑性YM。結(jié)論可知道活潑性ZXYMN?!敬鸢浮緾,【問(wèn)題解決識(shí)別】元素金屬的強(qiáng)弱判斷標(biāo)準(zhǔn),(1)用水或酸反應(yīng)替換氫的困難,(2)與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物的堿性強(qiáng)弱,(3)單質(zhì)的還原性或離子的氧化性強(qiáng)弱,(4)元素之間的交換反應(yīng),(5)電化學(xué)原理C為A答案 B、跟蹤訓(xùn)練、1a、B、C、D、E分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg 5茄子金屬之一。已知:A、C、E都可以與稀硫酸反應(yīng)一起釋放氣體。b和d的硝酸鹽反應(yīng),取代元素d;c與強(qiáng)堿反應(yīng),釋放氣體。c,e在冷硫酸中鈍化。這使您可以按以下順序檢查A、B、C、D、E:()AFe、Cu、Al、Ag
9、、Mg BAl、Cu、Mg、Ag、Fe CMg、Cu、Al和Ag已知c是Al,已知e是Fe,因此c是正確的。2(2013泉州5學(xué)校質(zhì)量檢查)為了比較鐵和銅金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱,一個(gè)研究組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下方案,并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄為:根據(jù)上述各種現(xiàn)象或產(chǎn)物,證明鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銅的方案是總A2種B3種C4種D5種分析:選擇b鐵可以代替銅,證明鐵比銅活潑。無(wú)法證明。無(wú)法證明。鐵可以替換稀硫酸中的氫,銅不能證明鐵比銅活潑。鐵和銅是原電池,鐵是陰極,銅是陽(yáng)極,鐵比銅活躍,總有3茄子方案,選項(xiàng)B是正確的。1(2012高考四川省卷)在27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入一定濃度的稀硝酸0.5 L,固體物質(zhì)
10、完全反應(yīng),生成NO和Cu(NO3)2。結(jié)果溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L,溶液為中性,金屬離子完全沉淀,沉淀質(zhì)量為39.2 g。下面的相關(guān)說(shuō)法是()ACu和Cu2O的物質(zhì)比率21 B硝酸物質(zhì)的量濃度為2.6 mol/L C的NO的標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48 L DCu,Cu2O和硝酸反應(yīng)后剩下的HNO3為0.2 mol,2(2012高考大綱全國(guó)卷),目前顯示為下圖所示的設(shè)備。(1)一氧化碳準(zhǔn)備化學(xué)方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (3)反應(yīng)完成后,正確的操作順序?yàn)開(kāi) _ _ _
11、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(字母填充)。 a漏斗開(kāi)關(guān)b關(guān)閉酒精燈1c關(guān)閉酒精燈2 (4)實(shí)驗(yàn)中,如果取出銅粉樣品5.0 g,則反應(yīng)管中剩下的固體質(zhì)量為4.8 g,那么在原始樣品中,單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;(5)關(guān)于濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、過(guò)氧化氫中適當(dāng)試劑選擇、測(cè)定樣品中金屬銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案設(shè)計(jì)反應(yīng)的化學(xué)方程式編寫(xiě):_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _下面的相關(guān)說(shuō)法中準(zhǔn)確的是,A鋼、青銅、硬鋁、金剛石都是合金材料B鋁合金的熔點(diǎn)和硬度都是純鋁C鋁合金的大量使用,包括焦炭等還原劑,在氧化鋁中,鋁D不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金分析。鉆石是碳質(zhì)的,不屬于合金。鋁合金熔點(diǎn)比純鋁低,b不對(duì)。鋁冶煉是電解Al2O3,c錯(cuò)誤。回答問(wèn)題:
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