一、CO、CO2的性質(zhì)比較..ppt

1、,復(fù)習(xí),CO、CO2的組成、構(gòu)成的比較,分子模型,【注意】：CO CO2性質(zhì)差異的原因：,分子構(gòu)成不同 分子種類不同 分子中氧原子個數(shù)不同 【擴展】：H2O H2O2 （1） SO2 SO3 O2 O3 （2）金剛石、石墨物理性質(zhì)不同的原因： 碳原子排列方式不同 （3）鈉、鐵性質(zhì)不同的原因（金屬） ： 原子種類不同 原子構(gòu)成不同 （4）元素化學(xué)性質(zhì)不同的原因： 最外層電子數(shù)不同,分子構(gòu)成不同 分子種類不同 分子中氧原子 個數(shù)不同,一、CO、CO2的性質(zhì)比較,（一）、二氧化碳的性質(zhì) 1、物理性質(zhì)：密度比空氣大,能溶于水,固體-干冰 2、化學(xué)性質(zhì): 1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼

2、吸 2)與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 紫色變紅色 碳酸不穩(wěn)定,易分解 H2CO3 = H2O+ CO2 紅色變紫色 3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 用于檢驗二氧化碳；石灰水變質(zhì)； 這也是久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的原因。 要除去這白膜，用稀鹽酸。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 4）與灼熱的碳反應(yīng)： C + CO2=2CO （吸熱反應(yīng)） 3、用途： 還原劑 氧化劑 滅火：既利用其物理性質(zhì)（密度比空氣大），又利用其化學(xué)性質(zhì)（不能燃燒,也不支持燃燒） 干冰用于人工降雨、制冷劑（利用干冰升華時要吸收大量的熱） 溫室肥料

3、做碳酸型飲料（利用二氧化碳能溶于水）,高溫,（二）、CO性質(zhì),1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水 2、化學(xué)性質(zhì): 1）有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。因此在冬季用煤爐來取暖時，要注意房間的通風(fēng) 2）可燃性：2CO+O2=2CO2（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純 發(fā)出藍(lán)色火焰 3）還原性： CO+CuO=Cu+CO2 （非置換反應(yīng)） 現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。CO：得氧,氧化反應(yīng),還原劑,具有還原性，被氧化.CuO：失氧，還原反應(yīng)，氧化劑，有氧化性，被還原。 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅

4、色粉末逐漸變成黑色，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。）,可燃,高溫,二、CO、CO2的鑒別,（1）將氣體分別通入澄清的石灰水中，能使澄清的石灰水變渾濁的是二氧化碳，不能使澄清的石灰水變渾濁的是一氧化碳；（2）將氣體分別通入紫色的石蕊試液中，能使紫色的石蕊試液變紅的是二氧化碳，不能使紫色的石蕊試液變紅的是一氧化碳；（3）將氣體分別通過灼熱的氧化銅，能使黑色的粉末變成紅色的是一氧化碳，不能使黑色的粉末變成紅色的是二氧化碳；（4）分別點燃?xì)怏w，能產(chǎn)生爆鳴聲的是一氧化碳，不能產(chǎn)生爆鳴聲的是二氧化碳；（5）將燃著的木條分別放在集氣瓶口，能使燃著的木條火焰熄滅的是二氧化碳，氣體能被點燃，且產(chǎn)生藍(lán)色火焰的

5、是一氧化碳；（6）將氣體分別通入血液中，能使血液變成櫻桃紅色的是一氧化碳，能使血液變成暗紅色的是二氧化碳。,三、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,(CO2 CO),常溫下分解,常溫下分解,四、物質(zhì)的除雜,1、除雜的原則：A.不變：只能讓雜質(zhì)反應(yīng)，被提純物質(zhì)的質(zhì)量不能 反應(yīng) B.不增：不能增加新的雜質(zhì)（生成物的狀態(tài)與被提純物的狀態(tài)不一樣）， C.易分：除雜后的物質(zhì)與原物質(zhì)易于分離（狀態(tài)不一樣） D.方法簡單，操作簡便。 2、除雜時所用的量 ：（一般是適量） 若所用物質(zhì)的狀態(tài)與被提純物的狀態(tài)一樣時，只能適量 若所用物質(zhì)的狀態(tài)與被提純物的狀態(tài)不一樣時，可以過量 3、思考思路：（主要考慮雜質(zhì)的性質(zhì)） 4、除雜時要注意：考慮

6、試劑是否正確 考慮過量是否造成新的雜質(zhì) 考慮是否簡單、切實可行,【總結(jié)】：常見的考點,1、COCO2 （1）通過灼熱的碳層CO2+C=2CO（ 理由：需要高溫，裝置復(fù)雜，操作麻煩、不安全 （2）通入紫色石蕊溶液CO2+H2O=H2CO3 理由：生成的碳酸不穩(wěn)定又分解成二氧化碳 （3）通入澄清的石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O （4）通過灼熱的氧化銅 2、CO2CO （1）點燃 （2）通過灼熱的氧化銅 CO+CuO=Cu+CO2,高溫,可以，但不好）,（不行）,好,（不行，除去了CO）,（不行，有二氧化碳在點不著）,（可以）,【總結(jié)】：常見的考點,3、CaOCaCO3 只能煅燒

7、CaCO3=CaO+CO2 （不可加鹽酸）CaO和鹽酸反應(yīng) 注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO24、CO2O2 通過灼熱的銅2Cu+O2=2CuO 5、Cu(CuO)通入CO CO+CuO=Cu+CO2 CO(O2)通過灼熱的銅？ 原因： 銅和氧氣反應(yīng)生成的氧化銅又和CO反應(yīng) 容易發(fā)生爆炸,高溫,（不行）,五、綜合裝置,（1）各部分裝置的現(xiàn)象、方程式是什么？ （2）指出其中的錯誤,氣泡，固體減少,固體由黑變紅,固體減少,變渾濁,如右圖是實驗室制取二氧化碳的裝置圖： （1）A中是 漏斗，作用是 （2）裝置A中物質(zhì)的名稱是_和_.,（3）裝置B

8、用來證明二氧化碳與水的反應(yīng)，B中應(yīng)裝入的溶液是_，實驗現(xiàn)象是_ （4）裝置C中盛有澄清的石灰水， 通入二氧化碳的實驗現(xiàn)象是 _，反應(yīng)的化學(xué)方程 式是_ （5）在裝置D中，_蠟燭 先熄滅，說明二氧化碳的性質(zhì) 有 因此可以 用二氧化碳來_.,如下裝置：（1）A、C中的藥品是什么？（2）C、D裝置的作用是什么？（3）寫出A、B、C的方程式？,石灰石、稀鹽酸,澄清的石灰水,王華同學(xué)設(shè)計了一套 驗證一氧化碳性質(zhì) 的實驗 實驗裝置如圖所示：,當(dāng)打開開關(guān)a，通人適量的一氧化碳后，關(guān)閉開關(guān)a和b約1015min后，可觀察到A中魚仍活著， B中蛙死亡，C中鮮紅的血液變色試回答：A中結(jié)果說明_B中結(jié)果說明_C中結(jié)

9、果說明_,1、裝置丙與裝置甲、乙相比，它的主要優(yōu)是 ；2、將符合上述裝置組合設(shè)計意圖的標(biāo)號填寫在空格上 說明一氧化碳具有還原性；既說明一氧化碳具有可燃性；又充分地利用了能源；說明一氧化碳得氧后的產(chǎn)物是二氧化碳；有效地防止了一氧化碳的擴散到空氣中 3、上圖裝置能說明CO具有的化學(xué)性質(zhì)有,如圖是一氧化碳和碳粉分別還原氧化銅的實驗,(1)實驗一：硬質(zhì)玻璃管中反應(yīng)的化學(xué)方程式_；小魚質(zhì)疑，應(yīng)在裝置左端連接一個裝有澄清石灰水的試管，以便驗證一氧化碳能否使澄清石灰水變渾濁同學(xué)們討論了該實驗的步驟后，都覺得無此必要，請你說明其中理由_(2)實驗二：要保證該實驗成功，有以下關(guān)鍵環(huán)節(jié)：較高的溫度據(jù)此，實驗中應(yīng)對

10、酒精燈進(jìn)行的改進(jìn)是_兩種固體反應(yīng)物的質(zhì)量比若碳不足，則氧化銅不能被全部還原；若碳過多，則除了生成銅和二氧化碳外還會生成_(填化學(xué)式)(3)若兩實驗中，氧化銅都反應(yīng)完全，且都只生成二氧化碳,實驗數(shù)據(jù)記錄如下： 反應(yīng)前 反應(yīng)后 實驗一，玻璃管+固體 142g 140.4g 實驗二，試管+固體的質(zhì)量 184g 181.8g 根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計算“實驗一”中生成二氧化碳_g， “實驗二”中生成銅_g,六、推斷題,1、已知A、E、F是單質(zhì)，B、C、D是化合物，它們分別是由碳、氫、氧三種元素中的一種或者幾種組成。其中B是相對分子質(zhì)量最小的氧化物，D物質(zhì)很不穩(wěn)定，容易分解 生成B和C，它們之間的轉(zhuǎn)化 關(guān)系如右

11、圖所示。 （1）則A、E的化學(xué)式為 A ， E （2）請你寫出一下變化的化學(xué)方程式： A+FC DB+C .,2A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見的5種無色氣體，其中2種是單質(zhì)，3種是化合物。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。,請寫出你的推斷結(jié)果： A ，B ，C ，D ，E 。,3、已知A、B為兩種黑色粉末，D為紅色單質(zhì)。A、B、C、D、E五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。,請回答： （1）C的化學(xué)式為； （2）A中金屬元素的化合價是； （3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 該反應(yīng)的基本類型是 (4)圖中反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng)，又稱為 反應(yīng)。,4甲、乙、丙是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中一種物質(zhì)為單質(zhì)，另外兩種物質(zhì)組成元素相同。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：(1)若甲為單質(zhì)，寫出相應(yīng)的反應(yīng)方程式。 ； ； 。 (2)若丙為單質(zhì)，則甲為 ； 乙為 ；丙為 。(