九年級(jí)化學(xué)的全部化學(xué)符號(hào)-

1、化學(xué)用語一、記住27種元素的名稱和符號(hào)。 H HeC N O F NeNaMgAlSiP S Cl氫氦碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷硫氯ArK Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I氬鉀鈣錳鐵銅鋅銀鋇鉑金汞碘二、記住并正確書寫18個(gè)離子符號(hào)。鈉離子氫離子鉀離子鎂離子鈣離子鋇離子Na H K Mg2 Ca2 Ba2 鋅離子銅離子鋁離子鐵離子亞鐵離子氯離子Zn2+Cu2 Al3 Fe3+Fe2+Cl 硫離子氫氧根離子硝酸根離子硫酸根離子碳酸根離子銨根離子S2 OH NO3 SO42 CO32 NH4 三、記住下列物質(zhì)的化學(xué)式，且能將它正確分類。物質(zhì)名稱化學(xué)式物質(zhì)分類物質(zhì)名稱化學(xué)式物質(zhì)

2、分類水H2O 氧化物碳C 單質(zhì)過氧化氫 H2O2 氧化物氧氣O2 單質(zhì)一氧化碳 CO 氧化物氮?dú)釴2單質(zhì)二氧化碳 CO2 氧化物氫氣H2 單質(zhì)二氧化硫 SO2 氧化物氯氣Cl2 單質(zhì)三氧化硫 SO3 氧化物硫S單質(zhì)五氧化二磷 P2O5 氧化物磷P單質(zhì)二氧化氮NO2 氧化物鐵Fe 單質(zhì)四氧化三鐵 Fe3O4 氧化物鋁Al 單質(zhì)氧化鐵Fe2O3 氧化物鎂Mg 單質(zhì)氧化鈣 CaO 氧化物鋅Zn 單質(zhì)氧化鎂 MgO 氧化物銅Cu 單質(zhì)氧化鋁 Al2O3 氧化物汞Hg 單質(zhì)二氧化錳MnO2 氧化物銀Ag 單質(zhì)氧化銅 CuO 氧化物氫氧化鉀 KOH 堿氧化汞 HgO 氧化物氫氧化鈉 NaOH 堿氯化氫（水

3、溶液叫鹽酸）HCl 酸氫氧化鈣 Ca(OH)2 堿碳酸 H2CO3 酸氫氧化鐵 Fe(OH)3 堿硫酸 H2SO4 酸氫氧化銅 Cu(OH)2 堿碳酸鈣CaCO3 鹽硫酸鋁Al2(SO4)3鹽碳酸氫鈉NaHCO3 鹽硫酸鎂MgSO4 鹽碳酸鈉 Na2CO3 鹽硫酸亞鐵FeSO4 鹽碳酸鋇 BaCO3 鹽硫酸鐵Fe2(SO4)3 鹽氯化銅 CuCl2 鹽硫酸銅CuSO4 鹽氯化鈉 NaCl 鹽硫酸鈉Na2SO4鹽氯化鈣CaCl2 鹽亞硫酸鈉Na2SO3 鹽氯化亞鐵 FeCl2 鹽硫酸鋅 ZnSO4鹽氯化鐵 FeCl3 鹽硫酸鋇 BaSO4 鹽氯化鋅 ZnCl2 鹽硝酸銀 AgNO3 鹽氯化鎂 M

4、gCl2 鹽硝酸鋇 Ba(NO3)2 鹽氯化銀 AgCl 鹽硝酸銅 Cu(NO3)2 鹽硝酸鈉 NaNO3 鹽硝酸鉀 KNO3 鹽甲烷 CH4 有機(jī)物高錳酸鉀KMnO4 鹽乙醇C2H5OH有機(jī)物錳酸鉀K2MnO4 鹽四、記住下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。點(diǎn)燃1. 木炭在空氣中充分燃燒 C+O2 CO2 點(diǎn)燃2. 硫在空氣中燃燒S+O2 SO2 點(diǎn)燃3. 紅磷在空氣中燃燒 4P+5O2 2P2O5 點(diǎn)燃4. 鐵在氧氣中燃燒3Fe +2O2 Fe3O4 點(diǎn)燃5. 鎂帶在空氣中燃燒2 Mg +O2 2MgO6. 鋁在空氣中被氧化4Al +3O2 =2Al2O3 7. 銅在空氣中加熱（現(xiàn)象：紅色固體變黑）2C

5、u+O22CuO 點(diǎn)燃8. 氫氣在空氣里燃燒 2H2 +O2 2H2O 點(diǎn)燃9. 碳在空氣中不充分燃燒 2C+O2 2CO點(diǎn)燃10. 一氧化碳燃燒 2CO+O2 2CO2 點(diǎn)燃11. 甲烷燃燒 CH4 +2O2 CO2 +2H2O 點(diǎn)燃12. 乙醇燃燒C2H5OH +3O2 2CO2 +3H2O MnO2 13. 實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫和二氧化錳的混合物制氧氣 2 H2O2 2H2O +O2 MnO2 14. 實(shí)驗(yàn)室用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣 2 KClO3 2 KCl +3O2 15. 實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀的方法制氧氣 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2 16. 實(shí)驗(yàn)室用大理石

6、（或石灰石）與稀鹽酸反應(yīng)制二氧化碳?xì)怏w CaCO3 +2HCl =CaCl2 +H2O +CO2 17. 實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)來制氫氣 Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2 通電18. 水通電分解 2H2O 2H2+O2 19. 氫氣還原氧化銅H2+CuO Cu +H2O 高溫20. 碳還原氧化銅C+2CuO 2 Cu +CO2 高溫21. 碳還原氧化鐵 3C+2Fe2O3 4Fe +3CO2 高溫22. 碳還原二氧化碳C+CO2 2CO 高溫23. 一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵原理）3CO +Fe2O3 2 Fe +3CO2 24. 一氧化碳還原氧化銅CO +CuO Cu +CO2 25

7、. 二氧化碳通入澄清的石灰水CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3 +H2O 26. 二氧化碳與水反應(yīng) CO2 +H2O =H2CO3 27. 碳酸分解H2CO3 =H2O +CO2 高溫28. 碳酸鈣高溫分解CaCO3 CaO +CO2 29. 鐵絲伸入硫酸銅溶液中 Fe +CuSO4 = FeSO4 +Cu30. 金屬與鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng) Mg +2HCl =MgCl2 +H2 Mg+H2SO4=MgSO4 +H2 Zn +2HCl =ZnCl2 +H2 Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2 Fe +2HCl =FeCl2 +H2 Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2 31. 金屬氧

8、化物與鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 32. 堿與酸發(fā)生中和反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 33. 碳酸鈉中加入稀鹽酸 Na2CO3 +2HCl =2NaCl +H2O +CO2 （CO32 的檢驗(yàn)）34. 非金屬氧化物與堿反應(yīng)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 35. 鹽與堿反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 2NaOH +CuSO4 =Cu(OH)2+Na2SO4 （氫氧化銅是藍(lán)色沉淀）3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl （氫氧