2022年人教版離子反應(yīng)第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)

1、其次節(jié) 離子反應(yīng)第一講：酸、堿、鹽在水溶液中的電離教學(xué)設(shè)計(jì)課 題酸、堿、鹽在水溶液中的電離課型新授課授課老師教材版本人教版（必修）章節(jié)其次章其次節(jié)第一課時(shí)學(xué)情分析中學(xué)化學(xué)已經(jīng)明白了氯化鈉溶液可以導(dǎo)電,蔗糖溶液不導(dǎo)電, 但是對(duì)于溶液導(dǎo)電的本質(zhì)以及仍有哪些物質(zhì)能導(dǎo)電并不是很清晰,高一同學(xué)基礎(chǔ)才能參差不齊, 但也已經(jīng)具備了肯定的探究才能和規(guī)律、 本節(jié)課又比較抽象, 應(yīng)采納試驗(yàn)、 微觀動(dòng)畫(huà)展現(xiàn)等直觀手段幫忙同學(xué)理解內(nèi)容；教學(xué)內(nèi)容本節(jié)是同學(xué)熟悉離子反應(yīng)和離子方程式的起始課；從教材的體系看, 它是中學(xué)學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性試驗(yàn)、 酸堿鹽電離學(xué)問(wèn)的連續(xù)和深化,又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論學(xué)問(wèn)的基礎(chǔ),所以從體系看起承上啟下

2、的作用； 學(xué)好這一內(nèi)容, 能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)；既鞏固了中學(xué)學(xué)過(guò)的電離初步學(xué)問(wèn),又為選修四電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了肯定的基礎(chǔ)；教學(xué)目標(biāo)學(xué)問(wèn)與技能目標(biāo)1.懂得電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念 ,能區(qū)分及判定電解質(zhì)和非電解質(zhì)；2.能列舉一些典型的非電解質(zhì) ,知道酸、堿、鹽是電解質(zhì) ,從電離角度探究堿、鹽定義3.明白電離的概念 ,能書(shū)寫電解質(zhì)的電離方程式；過(guò)程與方法目標(biāo)1、通過(guò)對(duì)比試驗(yàn)“ 幾組物質(zhì)的導(dǎo)電試驗(yàn)”,初步學(xué)會(huì)形成概念的分析方法；定義2、引導(dǎo)同學(xué)自主學(xué)習(xí),從三大強(qiáng)酸電離特點(diǎn)得出酸定義,通過(guò)獨(dú)立摸索探究堿和鹽的情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo) 1、通過(guò)試驗(yàn)激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)的愛(ài)好和情感；2、培育同學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于

3、探究的科學(xué)態(tài)度；3、對(duì)同學(xué)進(jìn)行透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義訓(xùn)練；教學(xué)方法以同學(xué)試驗(yàn)視頻創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情形,激發(fā)同學(xué)的學(xué)習(xí)愛(ài)好與探究熱忱,讓同學(xué)在“ 創(chuàng)設(shè)情 境提出問(wèn)題引導(dǎo)思維分析歸納解決問(wèn)題” 的過(guò)程中,把握化學(xué)學(xué)問(wèn)、體會(huì)科學(xué)探究 的方法；教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn) 重點(diǎn)：物質(zhì)導(dǎo)電的原理、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判定、電離方程式的書(shū)寫 難點(diǎn) :對(duì)電解質(zhì)概念的懂得及導(dǎo)電緣由1 教學(xué)媒體投影、 Flash 動(dòng)畫(huà)演示教學(xué)過(guò)程：老師活動(dòng)教學(xué)內(nèi)容同學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【視頻引入】播放檸檬導(dǎo)物質(zhì)的導(dǎo)電條件： 產(chǎn)生自由移動(dòng)的電仔細(xì)觀看視頻, 結(jié)吸引同學(xué)的留意,電視頻；引導(dǎo)同學(xué)同學(xué)探子或自由移動(dòng)的離子合中學(xué)物質(zhì)導(dǎo)電讓同學(xué)明白物質(zhì)導(dǎo)索物質(zhì)導(dǎo)

4、電條件導(dǎo)電：鹽酸, NaOH 溶液, NaCl 溶學(xué)問(wèn)回憶摸索；電的條件；活動(dòng)與探究1 觀看物質(zhì)導(dǎo)電實(shí)讓同學(xué)記起之前學(xué)液驗(yàn)動(dòng)畫(huà)演示；過(guò)的學(xué)問(wèn)點(diǎn),以便讓同學(xué)回憶學(xué)問(wèn)點(diǎn)；師：我們?cè)谥袑W(xué)的時(shí)候觀不導(dǎo)電： NaCl 固體,NaOH 固體分組爭(zhēng)論試驗(yàn)現(xiàn)更 好 的 接 觸 新 知察過(guò)酸、堿、鹽在水溶液有及緣由；摸索,識(shí)；中導(dǎo)電的試驗(yàn)現(xiàn)象,回憶不導(dǎo)電： 蔗糖固體, 蔗糖溶液, 酒精,回答疑題；以下物質(zhì)中能導(dǎo)電的物質(zhì)有哪些？為什么？ （鹽酸,酒精溶液；NaOH溶液, NaCl 溶液,NaCl 固體, NaOH固體、蔗糖固體,蔗糖溶液,酒精,酒精溶液；）支配學(xué) 生對(duì)以上物質(zhì)進(jìn)行分組討 論分析設(shè)問(wèn) 熔融的 NaC

5、l 電離出能自由移動(dòng)的離觀看視頻, 用事實(shí)加強(qiáng)同學(xué)觀看及思說(shuō)話,留意現(xiàn)象,考才能；師： NaCl 溶液導(dǎo)電, NaCl并摸索結(jié)果；子而導(dǎo)電固 體 不 導(dǎo)電 , 那熔 融的NaCl 能否導(dǎo)電？視 頻 播 放, 驗(yàn) 證 熔 融的 NaCl 導(dǎo)電提問(wèn) 師：好,觀看完實(shí)氯化鈉的導(dǎo)電性的解說(shuō)同學(xué)回答疑題；驗(yàn),現(xiàn)在我們請(qǐng)一個(gè)同學(xué)生：現(xiàn)象是： 燈泡為 我 們 說(shuō)說(shuō) 他 看到 的現(xiàn)亮的；象,以及得到的結(jié)果？說(shuō)明氯化鈉在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo) 電； 講 述 從 上 面 這 部 分 實(shí)引出電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念；同學(xué)仔細(xì)聽(tīng)講；讓同學(xué)從上面的知驗(yàn),我們可以發(fā)覺(jué),像氯電解質(zhì) : 在水溶液里或熔融狀觀看具體概念, 思識(shí)點(diǎn)中熟

6、悉到電解化鈉、硫酸等這樣的,在態(tài)下能導(dǎo)電的化合物考；質(zhì)與非電解質(zhì)的概水溶液中或者熔融狀態(tài)下常見(jiàn)電解質(zhì) : 酸 堿 鹽 金屬氧念；能夠?qū)щ姷幕衔?就叫化物 水做電解質(zhì)；反之,假如不2 非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融能導(dǎo)電就是非電解質(zhì),如狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物“ 酒精” 、“ 蔗糖” 常見(jiàn)非電解質(zhì)；蔗糖酒精等2 提示同學(xué)留意概念板書(shū) 一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)謄寫筆記；通過(guò)筆記,加深學(xué)1、在水溶液中、熔融狀態(tài) 生對(duì)電解質(zhì)與非電2、化合物 解質(zhì)概念的明白和 把握；【活動(dòng)與探究2】電解質(zhì) 摸索 同學(xué)聽(tīng)看問(wèn)題, 思啟示同學(xué)從概念中與非電解質(zhì)的概念辨析1.銅絲、鹽酸能導(dǎo)電 ,它們是電解考問(wèn)題；分析問(wèn)題；支配同學(xué)

7、先自主摸索再小質(zhì)仍是非電解質(zhì).先自主摸索 2min ,使同學(xué)學(xué)會(huì)合作,2.BaSO4、AgCl 、CaCO3 均難溶于水 ,再小組爭(zhēng)論4min 溝通看法,更好地組爭(zhēng)論完成探究過(guò)程它們是電解質(zhì)嗎.3.純硫酸在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,所以硫酸不是電解質(zhì),這種說(shuō)法正確嗎.4.SO2、 Na2O 都屬于氧化物,它們都是電解質(zhì)嗎 . 引導(dǎo)同學(xué)自主探討解析1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)爭(zhēng)論的是化合同學(xué)各組發(fā)言, 質(zhì)幫忙同學(xué)理清電解物,單質(zhì)與混合物既不是電解質(zhì)也不疑是非電解質(zhì)；質(zhì)與非電解質(zhì)的概2、像 CO 2、SO3 等非金屬氧化物,念；在水溶液中, 起導(dǎo)電作用的是其分別 與水反應(yīng)生成的碳酸和硫酸,故其不 是電解質(zhì)；3、酸

8、、堿、鹽和部分金屬氧化物是 電解質(zhì)；4、與溶解性無(wú)關(guān) 下總結(jié)歸納 引導(dǎo)同學(xué)對(duì)電1. 電解質(zhì)與非電解質(zhì)爭(zhēng)論對(duì)象均是依據(jù)前面所學(xué)習(xí)讓 學(xué) 生 進(jìn) 一 步 掌化合物 ; 的內(nèi)容摸索自主握、明白所學(xué)習(xí)的解質(zhì)及非電解質(zhì)概念進(jìn)行歸納總結(jié)2. 電解質(zhì)導(dǎo)電條件：水溶液或熔融總結(jié)；概念；加深對(duì)樹(shù)狀引導(dǎo)并用樹(shù)狀法對(duì)物質(zhì)進(jìn)用樹(shù)狀法對(duì)物質(zhì)分類的懂得狀態(tài)進(jìn)行分類行分類3. 電解質(zhì)是在肯定條件下自身電離出自由移動(dòng)離子而導(dǎo)電的化合物 4. 電解質(zhì)與溶解性無(wú)關(guān)；某些難溶 于水的化合物溶液中不導(dǎo)電,但在熔 融狀態(tài)完全電離而導(dǎo)電,所以是電解 質(zhì)；學(xué)以致用 練習(xí)鞏固自主摸索習(xí)題； 自培 養(yǎng) 學(xué) 生 自 主 思投影練習(xí)題主講解習(xí)題,

9、 質(zhì)疑考,自主解答的能補(bǔ)充力3 探究：為什么酸,堿,鹽三、電解：電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)的謄寫筆記,看書(shū)讓同學(xué)明白電解這在水溶液中可以導(dǎo)電呢？離子的過(guò)程；本,摸索及懂得；一概念及過(guò)程板書(shū) 師：大家請(qǐng)翻開(kāi)課本 30 頁(yè),閱讀其次段與第三段,明白下電解的過(guò)程；設(shè)問(wèn)摸索： NaCl 固體不導(dǎo)我們以氯化鈉溶液為例子；氯化仔細(xì)聽(tīng)講及摸索；從講解及視覺(jué)觀看電,NaCl 溶液如何導(dǎo)電？鈉晶體是由帶正電荷的 Na +和帶負(fù)電荷的 Cl- ,通過(guò)靜電按肯定規(guī)律緊密讓同學(xué)明白電離這（ 播 放 動(dòng)畫(huà) 演 示電 離過(guò)一過(guò)程；程；）+ 地排列所形成的； 晶體中的離子 （Na和 Cl- ）不能自由移動(dòng),因此晶體不能導(dǎo)電；當(dāng)N

10、aCl 溶于水時(shí),由于水分子的作用而減弱了氯化鈉晶體中Na +與 Cl-之間的靜電作用力,使和 Cl- 逐步脫離晶體表面并形成了自+ Na由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子；我們把這種在溶液中產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程叫做電離；提問(wèn) 師：學(xué)習(xí)完這個(gè)電引導(dǎo)同學(xué)書(shū)寫電離方程式摸索并著手寫電考察同學(xué)對(duì)一些知離的概念,明白了這一過(guò)我們把這種在溶液中產(chǎn)生離方程式；識(shí)的摸索以及把握程,我們可以用一種方法才能；了能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程表示電離過(guò)程即電離方程叫做電離；這個(gè)過(guò)程我們可以用式請(qǐng)同學(xué)們通過(guò)所學(xué)然后以下方程式表示：寫出 HCl 、H2SO4,HNO 3NaCl Na + + Cl-的電離方程式；表示

11、電解質(zhì)電離的方程式叫做電離方程式；敘述 對(duì)同學(xué)所寫的方程用電離方程式表示以下物質(zhì)的電離：摸索 ,并在自己的鞏固同學(xué)書(shū)寫電離HCl H2SO4HNO 3練習(xí)本上書(shū)寫電方程式的才能,并式進(jìn)行評(píng)講,并請(qǐng)同學(xué)進(jìn)行練習(xí),其他同學(xué)在自己離方程式；未下面學(xué)問(wèn)點(diǎn)的引的練習(xí)本上書(shū)寫電離方程出作鋪墊；式；（ ppt）播放練習(xí)題；講解 師：從上面這一練像 HCl,H2SO4 ,HNO3 這些酸, 它同學(xué)聽(tīng)講, 并記錄引出酸的概念；們電離出來(lái)的離子中都含有H+且電筆記；習(xí)題中,我們可以發(fā)覺(jué)一些規(guī)律；離出的陽(yáng)離子全部是 , H+ ；對(duì)酸的強(qiáng)調(diào)書(shū)寫規(guī)章本質(zhì)又有一個(gè)新的熟悉,留意強(qiáng)調(diào)：質(zhì)量守恒定因此我們可以從電離的角度從新

12、給律和電荷守恒定律；酸下一個(gè)定義： 電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸；五、酸、堿、鹽4 電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是 H+的化合物叫做酸；引導(dǎo) 師：學(xué)習(xí)完酸的概引導(dǎo)同學(xué)推出鹽與堿的概念；同學(xué)摸索,觀看,幫忙同學(xué)學(xué)會(huì)總結(jié)念,再練習(xí)本上寫下面堿爭(zhēng)論,得出堿與鹽與推論的才能；和鹽的電離方程式NaOH 的概念；Ca O H 2 、 B a O H 2 、KNO 3CaCl2 NH 4Cl現(xiàn)在由同學(xué)們來(lái)推導(dǎo)出堿 與鹽的概念； 你們先想想,爭(zhēng)論爭(zhēng)論,然后我們找同學(xué)來(lái)回答疑題；敘述 師：對(duì)同學(xué)的回答寫出堿與鹽的概念；聽(tīng)老師講解, 總結(jié)鞏固同學(xué)學(xué)問(wèn),擴(kuò)進(jìn)行點(diǎn)評(píng),并進(jìn)一步完善推論體會(huì)；高校生學(xué)問(wèn)面；提堿與鹽的概念；高同學(xué)推理概括能力；練習(xí)鞏固 NaHSO4 在水溶液中能電離出H+ ,自主摸索, 及小組引導(dǎo)同學(xué)進(jìn)一步認(rèn)NaHSO4 屬于酸嗎？共同探討回答問(wèn)識(shí)酸、堿的概念,書(shū)寫NaHSO4 在水溶液或在熔融情題；鞏 固