2022-2023學(xué)年云南省昆明市安寧一六街鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年云南省昆明市安寧一六街鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. (雙選)下列各組物質(zhì)中，都是強(qiáng)電解質(zhì)的是（）AHBr、HCl、BaSO4 BNH4Cl、CH3COONa、Na2SCNaOH、Ca（OH）2、NH3?H2O DHClO、NaF、Ba（OH）2參考答案：AB考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中能夠完全電離的化合物，一般是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類；弱電解質(zhì)是指在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽

2、，據(jù)此即可解答解答：-解：AHBr、HCl都是強(qiáng)酸，BaSO4為鹽，在水溶液中溶解的部分能完全電離，它們均為強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；BNH4Cl、CH3COONa、Na2S為鹽，在水溶液中能完全電離，它們均為強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；CNaOH、Ca（OH）2為強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，NH3?H2O為弱酸，為弱電解質(zhì)，故C錯誤；DHClO為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，NaF屬于鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，Ba（OH）2為強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯誤；故選：AB；點(diǎn)評：本題主要考查了強(qiáng)電解質(zhì)的判斷，解答須抓住強(qiáng)電解質(zhì)的特征“完全電離”，一般是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類2. 下列說法正確的是：A、烴的衍生物是指由烴經(jīng)一步反應(yīng)得到的有

3、機(jī)生成物B、由烴經(jīng)一步反應(yīng)得到的有機(jī)生成物是烴的衍生物C、烴的衍生物中不一定有氧、氫等元素 D、鹵代烴中一定有碳、氫、鹵素三種元素參考答案：C略3. 在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12mol/（L?s），則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是（）A1.6 mol B2.8 mol C2.4 mol D1.2 mol參考答案：B考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法.專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（B），利用c=vt計算c（B），n（B）=c（B）?V，B的起始物質(zhì)

4、的量減n（B）為10秒鐘時容器中B的物質(zhì)的量解答：解：根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v（B）=0.5v（A）=0.50.12mol/（L?s）=0.06mol/（L?s），所以c（B）=0.06mol/（L?s）10s=0.6mol/L，所以n（B）=0.6mol/L2L=1.2mol，故10秒鐘時容器中B的物質(zhì)的量為4mol1.2mol=2.8mol故選B點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)速率的有關(guān)計算，難度不大，注意對反應(yīng)速率公式的靈活運(yùn)用4. 能證明苯酚具有弱酸性的實(shí)驗(yàn)是 A加入濃溴水生成白色沉淀 B苯酚鈉溶液中通入O2后，溶液由澄清變渾濁 苯酚的渾濁液加熱后變澄清D苯酚的水溶液中加NaOH，生成

5、苯酚鈉 參考答案：B5. 右圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g) 2C(g) H0的平衡移動圖形，影響平衡移動的原因是 A.升高溫度，同時加壓。 B.降低溫度，同時減壓 C.增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度 D.增大反應(yīng)物濃度，同時使用催化劑；參考答案：C略6. 最近，科學(xué)家冶煉出了純度高達(dá)99.9999的鐵，你估計它不會具有的性質(zhì)是A硬度比生鐵高 B在潮濕的空氣中放置不易生銹C與1molL鹽酸的反應(yīng)生成氫氣 D在冷的濃H2SO4溶液中可鈍化參考答案：A略7. 下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是( )A.含有 NH4+ 、Cl-、H+、OH-的溶液中，其離子濃度可能是c(Cl-) NH4+ c

6、(OH-)c(H+)B.常溫下pH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中c(Na+)c(CH3COO-)C.0.1 molL-1的Na2S溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D.常溫下pH=3的一元酸和pH=11的一元堿等體積混合后的溶液中一定是c(OH-)=c(H+)參考答案：C8. 下面的電子結(jié)構(gòu)中，第一電離能最小的原子可能是Ans2np3 Bns2np5 Cns2np4 Dns2np6參考答案：C9. 右圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了飲用天然水理化指標(biāo)，這里的鈣、鉀、鈉是指（ ） A.原子 B.分子 C.單質(zhì) D.元素參考答案：D略10. 下列物質(zhì)中既含離

7、子鍵，又含共價鍵的是 （ ） A、NaCl B、MgCl2 C、H2O2 D、NaOH參考答案：D略11. 下列物質(zhì)屬于苯的同系物是 （ ）A. BC D. 參考答案：B略12. 已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性XY，下列說法錯誤的是（）AX與Y形成化合物時，X可以顯負(fù)價，Y顯正價B第一電離能可能Y小于XC最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于Y對應(yīng)的D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX參考答案：C【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用【分析】X、Y元素同周期，且電負(fù)性XY，則非金屬性XYA、電負(fù)性大的元素在化合物中顯負(fù)價；B、一般非金屬性強(qiáng)的，其第一電離能大；C、非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化

8、物的酸性越強(qiáng)，但O、F除外；D、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定【解答】解：X、Y元素同周期，且電負(fù)性XY，則非金屬性XYA、電負(fù)性大的元素在化合物中顯負(fù)價，所以X和Y形成化合物時，X顯負(fù)價，Y顯正價，故A正確；B、一般非金屬性強(qiáng)的，其第一電離能大，則第一電離能Y可能小于X，故B正確；C、非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性XY，則X對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性強(qiáng)于Y對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性，故C錯誤；D、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX，故D正確故選C13. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的時候，發(fā)生還原反應(yīng)的電極方程式是AFe2e=Fe2+ B2H2e

9、=H2 C4OH4e=2H2OO2 D2H2OO24e=4OH參考答案：D略14. 下列對有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯誤的是A一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)B甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混酸反應(yīng)制TNT體現(xiàn)了苯環(huán)對側(cè)鏈的影響。C乙烷和丙烯的物質(zhì)的量各1mol，完成燃燒都生成3molH2OD光照下2，2二甲基丙烷與Br2反應(yīng)其一溴取代物只有一種參考答案：B略15. 鉛蓄電池放電時發(fā)生下列反應(yīng)負(fù)極：PbSO422ePbSO4正極：PbO24HSO422ePbSO42H2O使用該電池電解CuSO4溶液，當(dāng)有純銅16g析出時，鉛蓄電池內(nèi)消耗硫酸物質(zhì)的量為A. 005mol B. 0025

10、mol C. 025mol D. 01mol參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 欲用18 mol/L的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制成濃度為 0.5mol/L 的稀硫酸 500mL。（1）選用的主要儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和_ 。（2）請將下列各操作按正確的序號填寫在橫線上_。A用量筒量取濃硫酸B反復(fù)顛倒搖勻C用膠頭滴管加水至刻度D將配制好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶中貼上標(biāo)簽E稀釋濃硫酸F將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶 （3）簡要回答下列問題： 所需濃硫酸的體積為_mL； 如果實(shí)驗(yàn)室有15mL 、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選用_mL。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題

11、，共30分）17. 某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中速率變化。在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如下： 時間（min）12345氫氣體積（mL）50120232290310 （1）在01、12、23、34、45 min時間段中，反應(yīng)速率最大的時間段是 ，原因?yàn)?；反應(yīng)速率最小的時間段是 ，原因?yàn)?。 （2）在23min時間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為。 （3）為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A .蒸餾水 B .Na2SO4溶液 C. NaNO3溶液 D. CuSO4溶液 E. Na2CO3 溶液, 你認(rèn)為可行的是 。參

12、考答案：（1）23 min，因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高；45 min，因?yàn)榇藭rH+ 濃度?。〞r間段錯誤，不得分）（2）(HCl）=0.1 mol/(Lmin)（無單位或單位錯誤扣分）（3）A、B 略18. 下圖中X是一種具有水果香味的合成香料，A是有直鏈有機(jī)物，E與FeCl3，溶液作用顯紫色請根據(jù)上述信息回答：（1）H中含氧官能團(tuán)的名稱是BI的反應(yīng)類型為 （2）只用一種試劑鑒別D、E、H，該試劑是（3）H與J互為同分異構(gòu)體，J在酸性條件下水解有乙酸生成，J的結(jié)構(gòu)簡式為 （4）D和F反應(yīng)生成X的化學(xué)方程為 參考答案：（1）羧基；消去反應(yīng)；（2）溴水；（）CH3OCH=CH2；（）CH3CH2

13、CH2COOH+C6H11OHCH3CH2CH2OC6H11+H2O考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷；有機(jī)物的鑒別.專題：壓軸題；有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：（1）根據(jù)有機(jī)物H的結(jié)構(gòu)簡式來分析含氧官能團(tuán)的名稱，根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)分析反應(yīng)類型；（2）根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的差異來鑒別三種物質(zhì)；（3）根據(jù)同分異構(gòu)體的概念和物質(zhì)具有的性質(zhì)來書寫結(jié)構(gòu)簡式；（4）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來書寫化學(xué)方程式解答：解：（1）X是一種具有水果香味的合成香料，應(yīng)屬于酯，據(jù)E的分子式可以得到是苯酚，A是能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的直鏈化合物，所以A是含一個雙鍵的直鏈醛，B是A加成還原得到的1丁醇，C是丁醛，D是丁酸F是環(huán)己醇；H是含一個雙鍵的直鏈羧酸，I是B發(fā)生消去反應(yīng)得到的1丁烯，故答案為：羧基；消去反應(yīng)；（2）D、E、H分別是丁酸、苯酚、不飽和丁酸，鑒別從雙鍵和苯酚入手，選用溴水，故答案為：溴水；（3）J能水解出乙酸應(yīng)該屬于不飽和酯：CH3OCH=CH2，故答案為：CH3OCH=CH2；（4）D是丁酸，F(xiàn)是環(huán)己