人教版新教材第五章-第二節(jié)第3課時(shí)-硝酸-酸雨及防治課件(共36張)

1、第3課時(shí)硝酸酸雨及防治第五章第二節(jié)氮及其化合物第3課時(shí)硝酸酸雨及防治第五章第二節(jié)氮及其化合物1.能從物質(zhì)類別、氮元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)硝酸的性質(zhì)及含氮物質(zhì)間的相互 轉(zhuǎn)化，促進(jìn)“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。2.認(rèn)識(shí)二氧化硫、氮氧化物為大氣污染物，了解酸雨的形成、危害及其防治， 增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)和社會(huì)責(zé)任感。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.能從物質(zhì)類別、氮元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)硝酸的性質(zhì)及含氮物質(zhì)二、酸雨及防治內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN一、硝酸的性質(zhì)二、酸雨及防治內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN一、硝酸的性硝酸的性質(zhì)XIAO SUAN DE XING ZHI01硝酸的性質(zhì)011.硝酸的物理性質(zhì)純

2、硝酸為無(wú)色、有 氣味的液體，沸點(diǎn)低，易 ，在空氣中呈“白霧”狀，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%以上的濃硝酸稱為“ 硝酸”。2.硝酸的強(qiáng)氧化性(1)濃硝酸中的5價(jià)氮元素具有很強(qiáng)的得電子能力。濃硝酸和稀硝酸都具有很強(qiáng)的氧化性，且濃度越大氧化性越強(qiáng)，還原劑一般被其氧化為最高價(jià)態(tài)。知識(shí)梳理刺激性揮發(fā)發(fā)煙1.硝酸的物理性質(zhì)知識(shí)梳理刺激性揮發(fā)發(fā)煙(2)硝酸與銅反應(yīng)如圖所示，填寫(xiě)下表。硝酸濃度實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論濃硝酸反應(yīng) 、銅絲 ，產(chǎn)生 色氣體，溶液呈綠色銅與濃硝酸反應(yīng)生成 ，化學(xué)方程式：_劇烈變細(xì)紅棕NO2Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O(2)硝酸與銅反應(yīng)如圖所示，填寫(xiě)下表。硝酸濃度實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)稀

3、硝酸反應(yīng) 、銅絲 ，產(chǎn)生 氣體，溶液呈藍(lán)色銅與稀硝酸反應(yīng)生成 ，化學(xué)方程式：_緩慢變細(xì)無(wú)色NO3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O稀硝酸反應(yīng) 、銅絲 ，產(chǎn)根據(jù)濃硝酸和稀硝酸的強(qiáng)氧化性書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：鐵與稀硝酸(HNO3過(guò)量)： 。碳與濃硝酸共熱生成CO2和NO2： 。硫與濃硝酸共熱生成H2SO4和NO2： 。Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O根據(jù)濃硝酸和稀硝酸的強(qiáng)氧化性書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe思維拓展(1)硝酸與金屬反應(yīng)不能生成氫氣。硝酸濃度不同，其還原產(chǎn)物不同，一般情況下，濃硝酸被還原為NO2，稀硝酸被還原為NO。(2)硝酸能與大多數(shù)金屬(

4、金、鉑等除外)反應(yīng)，將金屬氧化為高價(jià)態(tài)金屬的硝酸鹽。但在常溫下，濃硝酸能使鐵、鋁鈍化。(3)熱的濃硝酸可將非金屬單質(zhì)(碳、硫、磷等)氧化為最高價(jià)氧化物或最高價(jià)含氧酸。(4)硝酸的強(qiáng)氧化性還表現(xiàn)在可以氧化具有還原性的化合物或離子，如SO2、FeO、Fe2、Br、I、S2、SO 等均能被硝酸氧化。思維拓展(1)硝酸與金屬反應(yīng)不能生成氫氣。硝酸濃度不同，其還3.硝酸的不穩(wěn)定性(1)見(jiàn)光或受熱易分解，其化學(xué)方程式為 。(2)長(zhǎng)期存放的濃硝酸呈黃色是因?yàn)槠浞纸馍傻?溶于硝酸中；實(shí)驗(yàn)室常將濃硝酸保存在 試劑瓶中，并放在 處。4HNO34NO2O22H2ONO2棕色陰涼3.硝酸的不穩(wěn)定性4HNO34NO2

5、O22H2ONO(1)硝酸具有腐蝕性和揮發(fā)性，使用時(shí)要注意防護(hù)和通風(fēng)()(2)稀硝酸可溶解Fe(OH)2生成Fe(NO3)2和水()(3)碳、銅與濃硝酸反應(yīng)時(shí)，濃硝酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性()(4)濃硝酸、稀硝酸都具有強(qiáng)氧化性，它們都能使鐵、鋁鈍化()(5)王水是濃硝酸和濃鹽酸體積比為13的混合物，其氧化性比濃硝酸強(qiáng)()判斷正誤(1)硝酸具有腐蝕性和揮發(fā)性，使用時(shí)要注意防護(hù)和通風(fēng)()回答下列問(wèn)題：(1)如何除去濃硝酸中的“黃色”？提示在濃硝酸中通入足量的氧氣，發(fā)生反應(yīng)4NO2O22H2O=4HNO3，使NO2轉(zhuǎn)化為硝酸，即可除去濃硝酸中的“黃色”。(2)足量的銅與濃硝酸反應(yīng)，濃硝酸能否完全被還原？其還

6、原產(chǎn)物可能是什么？提示濃硝酸不可能完全被還原，因生成的硝酸銅溶液中仍有NO ；在反應(yīng)過(guò)程中，硝酸的濃度逐漸減小，還原產(chǎn)物可能是NO2和NO的混合物。(3)將鐵粉溶于稀硝酸，鐵元素的存在形式可能為_(kāi)、_、_。深度思考Fe(NO3)3Fe(NO3)2Fe(NO3)3和Fe(NO3)2回答下列問(wèn)題：深度思考Fe(NO3)3Fe(NO3)2Fe(思維感悟認(rèn)識(shí)無(wú)機(jī)物的主要角度思維感悟認(rèn)識(shí)無(wú)機(jī)物的主要角度相關(guān)鏈接(1)氧化性酸和酸的氧化性濃硫酸、硝酸等都是氧化性酸，因?yàn)槠渲械?易獲得電子，表現(xiàn)出很強(qiáng)的氧化性；而鹽酸、稀硫酸、碳酸等的酸根部分不能或不易獲得電子，是非氧化性酸。在水溶液中任何酸都能電離出H，H

7、在一定條件下可獲得電子，被還原為H2，從這一點(diǎn)來(lái)說(shuō)，酸都具有氧化性，但此時(shí)H表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性，這與氧化性酸中心元素獲得電子表現(xiàn)出的氧化性不同。相關(guān)鏈接(1)氧化性酸和酸的氧化性(2)“三酸(濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸)變稀”問(wèn)題辨析。濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)時(shí)，濃鹽酸濃度逐漸變小，變?yōu)橄←}酸時(shí)不再與二氧化錳反應(yīng)。濃硫酸與足量的銅反應(yīng)時(shí)，濃硫酸濃度逐漸變小，變?yōu)橄×蛩釙r(shí)不再與銅反應(yīng)。濃硝酸與足量的銅反應(yīng)時(shí)，濃硝酸濃度逐漸變小，變?yōu)橄∠跛釙r(shí)，還原產(chǎn)物發(fā)生改變，生成NO。(2)“三酸(濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸)變稀”問(wèn)題辨析。解析濃硝酸在見(jiàn)光或受熱時(shí)會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)生成氧氣、二氧化氮和水，A項(xiàng)正確；硝酸

8、是氧化性酸，金屬與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，B項(xiàng)正確；常溫下鐵和鋁在濃硝酸中鈍化，因此可用鐵和鋁制品盛裝冷的濃硝酸，C項(xiàng)正確；銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、氮的氧化物和水，不屬于置換反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。1.下列對(duì)于硝酸的認(rèn)識(shí)，不正確的是A.濃硝酸在見(jiàn)光或受熱時(shí)會(huì)發(fā)生分解B.金屬與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣C.可用鐵和鋁制品盛裝冷的濃硝酸D.銅與硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)跟蹤強(qiáng)化123解析濃硝酸在見(jiàn)光或受熱時(shí)會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)生成氧氣、二氧化氮和2.0.3 mol銅和含1.2 mol HNO3的濃硝酸，充分反應(yīng)后，生成NO2的量為A.0.2 mol B.0.6 molC.小于0.6 mol D.大于0.6 mol解析因銅與濃硝

9、酸反應(yīng)：Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變稀，稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，所以放出的NO2小于0.6 mol。123人教版新教材第五章第二節(jié)第3課時(shí) 硝酸酸雨及防治課件（共36張ppt）人教版新教材第五章第二節(jié)第3課時(shí) 硝酸酸雨及防治課件（共36張ppt）2.0.3 mol銅和含1.2 mol HNO3的濃硝酸，充3.氮及其化合物的變化關(guān)系如下所示。123解析氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下反應(yīng)生成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，氮?dú)馀c氧氣不能一步轉(zhuǎn)化為NO2，D錯(cuò)誤。返回則下列說(shuō)法不正確的是A.路線是工業(yè)生產(chǎn)硝

10、酸的主要途徑B.路線、是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C.上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)D.氮?dú)饪稍谧懔康难鯕庵型ㄟ^(guò)一步反應(yīng)生成NO2人教版新教材第五章第二節(jié)第3課時(shí) 硝酸酸雨及防治課件（共36張ppt）人教版新教材第五章第二節(jié)第3課時(shí) 硝酸酸雨及防治課件（共36張ppt）3.氮及其化合物的變化關(guān)系如下所示。123解析氮?dú)夂脱鯕庠?2酸雨及防治SUAN YU JI FANG ZHI人教版新教材第五章第二節(jié)第3課時(shí) 硝酸酸雨及防治課件（共36張ppt）人教版新教材第五章第二節(jié)第3課時(shí) 硝酸酸雨及防治課件（共36張ppt）02酸雨及防治人教版新教材第五章第二節(jié)第3課時(shí) 硝酸酸雨1.酸雨的概念正常雨水的p

11、H約為5.6，這是因?yàn)橛晁腥芙饬?的緣故。pH5.6的降水稱為酸雨。2.酸雨的形成(1)大氣中的 、 及它們反應(yīng)后的生成物溶于 而形成酸雨。知識(shí)梳理二氧化碳二氧化硫氮氧化物雨水人教版新教材第五章第二節(jié)第3課時(shí) 硝酸酸雨及防治課件（共36張ppt）人教版新教材第五章第二節(jié)第3課時(shí) 硝酸酸雨及防治課件（共36張ppt）1.酸雨的概念知識(shí)梳理二氧化碳二氧化硫氮氧化物雨水人教版新教(2)硫酸型酸雨的形成過(guò)程寫(xiě)出圖中標(biāo)號(hào)所示的化學(xué)方程式：； ； ； 。SO3H2O=H2SO42H2SO3O2=2H2SO4人教版新教材第五章第二節(jié)第3課時(shí) 硝酸酸雨及防治課件（共36張ppt）人教版新教材第五章第二節(jié)第3

12、課時(shí) 硝酸酸雨及防治課件（共36張ppt）(2)硫酸型酸雨的形成過(guò)程寫(xiě)出圖中標(biāo)號(hào)所示的化學(xué)方程式：SO(3)硝酸型酸雨的形成過(guò)程寫(xiě)出圖中標(biāo)號(hào)所示的化學(xué)方程式： ； 。2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO人教版新教材第五章第二節(jié)第3課時(shí) 硝酸酸雨及防治課件（共36張ppt）人教版新教材第五章第二節(jié)第3課時(shí) 硝酸酸雨及防治課件（共36張ppt）(3)硝酸型酸雨的形成過(guò)程寫(xiě)出圖中標(biāo)號(hào)所示的化學(xué)方程式：2N3.酸雨的危害(1)直接 農(nóng)作物，破壞森林和草原，使土壤、湖泊 。(2)加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運(yùn)輸工具和電纜的 。(3)導(dǎo)致地下水中重金屬元素含量增加，污染水源，危害人體健康。4

13、.酸雨的防治(1)消除 ，改變能源結(jié)構(gòu)，開(kāi)發(fā)利用清潔能源，如太陽(yáng)能、風(fēng)能、氫能等。(2)對(duì) 的排放加以控制，如燃料脫硫處理，廢氣中二氧化硫回收利用、控制汽車尾氣排放等。(3)健全法律法規(guī)，嚴(yán)格規(guī)定污染物的排放標(biāo)準(zhǔn)，提高環(huán)境保護(hù)意識(shí)。損傷酸化腐蝕污染源酸性物質(zhì)人教版新教材第五章第二節(jié)第3課時(shí) 硝酸酸雨及防治課件（共36張ppt）人教版新教材第五章第二節(jié)第3課時(shí) 硝酸酸雨及防治課件（共36張ppt）3.酸雨的危害損傷酸化腐蝕污染源酸性物質(zhì)人教版新教材第五章1.現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時(shí)間測(cè)定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下：理解應(yīng)用測(cè)試時(shí)間/h01234雨水的pH4.734.634.564.554

14、.55(1)分析數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：雨水樣品的pH變化的原因是_(用化學(xué)方程式表示)。2H2SO3O2=2H2SO4解析酸雨放置時(shí)pH變小，其原因是雨水中的H2SO3被空氣中氧氣氧化所致：SO2H2OH2SO3，2H2SO3O2=2H2SO4。人教版新教材第五章第二節(jié)第3課時(shí) 硝酸酸雨及防治課件（共36張ppt）人教版新教材第五章第二節(jié)第3課時(shí) 硝酸酸雨及防治課件（共36張ppt）1.現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時(shí)間測(cè)定該雨水樣品的pH，所得如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠?lái)水相混合，pH將變_，原因是_(用化學(xué)方程式表示)。小Cl22H2OSO2=H2SO42HCl或H2SO3HClO=H2SO4H

15、Cl解析雨水和自來(lái)水混合，應(yīng)考慮SO2與Cl2(或H2SO3與HClO)的反應(yīng)：SO22H2OCl2=H2SO42HCl(或H2SO3HClO=H2SO4HCl)。因此雨水與自來(lái)水混合后溶液pH將變小。人教版新教材第五章第二節(jié)第3課時(shí) 硝酸酸雨及防治課件（共36張ppt）人教版新教材第五章第二節(jié)第3課時(shí) 硝酸酸雨及防治課件（共36張ppt）如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠?lái)水相混合，pH將變_，原因(2)下列措施中，可減少酸雨產(chǎn)生的途徑的是_(填字母)。少用煤作燃料把工廠煙囪造高燃料脫硫在已酸化的土壤中加石灰開(kāi)發(fā)新能源A. B.C. D.解析減少酸雨的產(chǎn)生需減少SO2的排放，將煤轉(zhuǎn)化為清潔能源(如煤

16、的氣化和液化)，燃料脫硫、固硫，開(kāi)發(fā)不含硫的新能源(如氫能、核能等)，都是有力措施。因此正確。C人教版新教材第五章第二節(jié)第3課時(shí) 硝酸酸雨及防治課件（共36張ppt）人教版新教材第五章第二節(jié)第3課時(shí) 硝酸酸雨及防治課件（共36張ppt）(2)下列措施中，可減少酸雨產(chǎn)生的途徑的是_(填字母)2.回答下列問(wèn)題(1)我國(guó)城市環(huán)境中常見(jiàn)的大氣污染物主要有哪些？提示SO2、NO2、CO、煙塵等。(2)根據(jù)所學(xué)知識(shí)，你知道采取什么辦法能解決下列問(wèn)題嗎？治理已酸化的湖泊和土壤。提示對(duì)于已酸化的湖泊和土壤，可以加入生石灰進(jìn)行改良。保護(hù)暴露在大氣中的建筑。提示對(duì)于暴露在大氣中的建筑可以通過(guò)粉刷油漆進(jìn)行保護(hù)。人教

17、版新教材第五章第二節(jié)第3課時(shí) 硝酸酸雨及防治課件（共36張ppt）人教版新教材第五章第二節(jié)第3課時(shí) 硝酸酸雨及防治課件（共36張ppt）2.回答下列問(wèn)題人教版新教材第五章第二節(jié)第3課時(shí) 硝酸酸(3)某有色金屬冶煉廠排放的廢氣中含SO2，先用石灰漿吸收SO2，然后利用空氣中的氧氣將產(chǎn)物繼續(xù)氧化成石膏(CaSO42H2O)。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式。提示SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O，2CaSO3O24H2O=2CaSO42H2O人教版新教材第五章第二節(jié)第3課時(shí) 硝酸酸雨及防治課件（共36張ppt）人教版新教材第五章第二節(jié)第3課時(shí) 硝酸酸雨及防治課件（共36張ppt）(3)某有色金屬冶

18、煉廠排放的廢氣中含SO2，先用石灰漿吸收S相關(guān)鏈接常見(jiàn)的環(huán)境污染環(huán)境污染形成原因主要危害溫室效應(yīng)大氣中CO2含量不斷增加全球變暖，冰川融化酸雨SO2和氮氧化物的排放土壤酸化，腐蝕建筑物光化學(xué)煙霧氮氧化物和碳?xì)浠衔锏呐欧盼：θ梭w健康和植物生長(zhǎng)臭氧空洞氮氧化物和氟氯代烴的排放地球上的生物受太陽(yáng)紫外線的傷害加劇人教版新教材第五章第二節(jié)第3課時(shí) 硝酸酸雨及防治課件（共36張ppt）人教版新教材第五章第二節(jié)第3課時(shí) 硝酸酸雨及防治課件（共36張ppt）相關(guān)鏈接常見(jiàn)的環(huán)境污染環(huán)境污染形成原因主要危害溫室效應(yīng)大氣中赤潮和水華含磷洗衣粉的大量使用及廢水的任意排放使藻類過(guò)度繁殖，水質(zhì)惡化，發(fā)生在海水中為赤潮，

19、淡水中為水華白色污染聚乙烯塑料的大量使用、任意丟棄破壞土壤結(jié)構(gòu)和生態(tài)環(huán)境人教版新教材第五章第二節(jié)第3課時(shí) 硝酸酸雨及防治課件（共36張ppt）人教版新教材第五章第二節(jié)第3課時(shí) 硝酸酸雨及防治課件（共36張ppt）赤潮和水華含磷洗衣粉的大量使用及廢水的任意排放使藻類過(guò)度繁殖1.下列有關(guān)酸雨的說(shuō)法正確的是A.凡是呈酸性的雨水都稱為酸雨B.酸雨的形成只與SO2的排放有關(guān)C.煤的脫硫可以在一定程度上防止酸雨的形成D.為了不形成酸雨，應(yīng)停止使用一切化石燃料跟蹤強(qiáng)化123人教版新教材第五章第二節(jié)第3課時(shí) 硝酸酸雨及防治課件（共36張ppt）人教版新教材第五章第二節(jié)第3課時(shí) 硝酸酸雨及防治課件（共36張pp

20、t）1.下列有關(guān)酸雨的說(shuō)法正確的是跟蹤強(qiáng)化123人教版新教材第解析A選項(xiàng)，正常雨水中由于溶解了二氧化碳，也呈酸性，pH5.6的降水稱為酸雨；B選項(xiàng)，酸雨分為硝酸型酸雨和硫酸型酸雨，硝酸型酸雨的形成與氮氧化物的排放有關(guān)；C選項(xiàng)，利用石灰石等物質(zhì)，使燃煤中的含硫物質(zhì)最終轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，達(dá)到脫硫的目的，減少SO2的排放，在一定程度上可防止酸雨的形成；D選項(xiàng)，化石燃料是現(xiàn)代社會(huì)的主要能源，不可能一點(diǎn)都不使用，應(yīng)推廣使用脫硫技術(shù)，大力開(kāi)發(fā)清潔環(huán)保的新能源，減少酸雨的形成。123人教版新教材第五章第二節(jié)第3課時(shí) 硝酸酸雨及防治課件（共36張ppt）人教版新教材第五章第二節(jié)第3課時(shí) 硝酸酸雨及防治課件（共36張ppt）解析A選項(xiàng)，正常雨水中由于溶解了二氧化碳，也呈酸性，pH1232.現(xiàn)有以下幾種措施：對(duì)燃燒煤時(shí)產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理；少用原煤作燃料；燃煤時(shí)鼓入足量空