貴州省遵義市和平中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

貴州省遵義市和平中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某同學(xué)用托盤天平稱量鋅粒24.4g（1g以下用游碼），他把鋅粒放在右盤，砝碼放在左盤，當天平平衡時，所稱取的鋅粒的實際質(zhì)量應(yīng)是（）A．24.4gB．25.5gC．23.6gD．24g參考答案：C略2.在強堿性溶液中能大量共存的離子組是A．Na+

、NH4+、NO3-、Cl-

B．K+、Na+、H+、SO42-C．K+、Ba2+、HCO3-、Cl-

D．K+、Na+、CO32-、NO3-參考答案：D略3.對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)參考答案：C【詳解】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)系數(shù)之比，則根據(jù)方程式3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)可知A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，A錯誤；B、v（X）：v（Z）=2：3，B錯誤；C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，C正確；D、v（W）：v（X）=3：2，D錯誤。答案選C。

4.有MgCl2、AlCl3二種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是A．硝酸

B．鹽酸

C．氨水

D．NaOH溶液參考答案：D5.隨著人們生活水平的提高，房子裝修日新月異，但是室內(nèi)裝修存在苯、甲醛等諸多污染源，房子裝修所用材料中含有苯的原因是（

）A、用苯做有機溶劑

B、苯具有揮發(fā)性C、苯容易燃燒

D、苯不能使溴水退色參考答案：A略6.參考答案：D7.下列事實與氫鍵有關(guān)的是A．水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小

B．水加熱到很高的溫度都難以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱參考答案：A略8.一定溫度下，某一密閉且體積不變的容器內(nèi)有可逆反應(yīng)：A（g）＋2B（g）2C（g）。該反應(yīng)進行到一定限度后達到了化學(xué)平衡，不能作為判斷該化學(xué)平衡標志的是A．容器內(nèi)氣體A的物質(zhì)的量不再隨時間而改變

B．容器內(nèi)氣體C的濃度不再隨時間而改變C．單位時間內(nèi)生成amol物質(zhì)A，同時生成2amol物質(zhì)BD．單位時間內(nèi)生成amol物質(zhì)A，同時生成2amol物質(zhì)C參考答案：C9.氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中A．75.77%表示35Cl的質(zhì)量分數(shù)

B．24.23%表示35Cl的豐度C．35.453表示氯元素的相對原子質(zhì)量

D．36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)參考答案：C略10.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是

()A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強B．Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱C．Y的最高正化合價為＋7價D．X的單質(zhì)的熔點比Z的低參考答案：D略11.乙烷中混有乙烯,欲除乙烯得到純凈的甲烷,可依次將其通過下列哪組試劑的洗氣瓶A．澄清石灰水,濃H2SO4

B.濃H2SO4,酸性高錳酸鉀溶液，

C．酸性高錳酸鉀溶液,濃H2SO4

D．溴水,燒堿溶液，濃H2SO4參考答案：D略12.下列敘述正確的是

（

）A、純堿、燒堿均屬堿

B、CO、SO2均屬酸性氧化物C、凡能電離出H＋的化合物均屬酸

D、鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子或銨根離子參考答案：D略13.下列關(guān)于電子式的相關(guān)描述中正確的是（

）A.CCl4電子式為B.HClO的電子式為C.由氨氣電子式可知每個NH3分子中含8個電子D.用電子式表示HCl的形成過程為參考答案：A【詳解】A．共價化合物的電子式應(yīng)把組成化合物的各個原子的最外層電子數(shù)均表示出來，CCl4的電子式為，故A正確；B．氯原子最外層有7個電子，只能形成1個共用電子對，O原子最外層有6個電子，需要形成2個共用電子對，HClO的電子式為，故B錯誤；C．氨氣的電子式為

，氮原子內(nèi)層還有2個電子，每個NH3分子中有10個電子，故C錯誤；D．HCl為共價化合物，用電子式表示HCl形成過程為，故D錯誤；答案選A。

14.100mL6mol·L－1的H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，要想減緩反應(yīng)進行的速率，但又不影響生成的氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的()A.硫酸鈉固體 B.稀鹽酸C.硫酸鉀溶液 D.硝酸鉀溶液參考答案：C【分析】適當降低氫離子濃度、將Zn換為不如Zn活潑且能與氫離子反應(yīng)生成氫氣的金屬能減緩反應(yīng)速率，不影響生成氫氣總量，則酸最終電離出氫離子總量不變，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.加入硫酸鈉固體，氫離子濃度不變，則反應(yīng)速率不變，A錯誤；B.加入適量稀鹽酸，氫離子的濃度減小，反應(yīng)速率減小，但氫離子的物質(zhì)的量增大，因此反應(yīng)放出的氫氣的總量增大，B錯誤；C.加入硫酸鉀溶液，溶液中氫離子濃度降低，反應(yīng)速率降低，但最終電離出氫離子物質(zhì)的量不變，則生成氫氣總量不變，C正確；D.加入硝酸鉀溶液，硝酸和鋅反應(yīng)不生成氫氣而生成氮氧化物，D錯誤；故合理選項是C。

15.下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式正確的是：A．實驗室用氨水、氯化鐵溶液制備少量Fe(OH)3：Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓B．Ba(OH)2和MgSO4溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．少量二氧化硫氣體通入次氯酸鈉溶液中：SO2+3ClO-+H2O==SO42-+Cl-+2HClOD．碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰水反應(yīng)2HCO3-+Ca2++2OH-==CaCO3↓+2H2O+CO32-參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。若觀察到裝置④中有淡黃色沉淀生成，⑤中的溴水褪色(已知因含有Br2而溴水呈紅棕色)，請回答：

(1)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__

_。(2)②中的實驗現(xiàn)象是__

__。(3)③的實驗現(xiàn)象是__

__，證明SO2有__

__性。(4)④中SO2做__

__劑。(5)⑤中反應(yīng)生成兩種強酸，該反應(yīng)的離子方程式是__

__，當1molSO2參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__

_。(6)⑥的作用是__

__。參考答案：(1)__SO32–＋2H＋===H2O＋SO2↑__。(2)__溶液變?yōu)榧t色__。(3)_品紅溶液褪色__

__漂白性__(4)__氧化__(5)__SO2＋Br2＋2H2O===SO＋2Br－＋4H＋__

__2mol__(6)__吸收尾氣，防止環(huán)境污染__

解析：(1)亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫、水，反應(yīng)的離子方程式是SO32–＋2H＋===H2O＋SO2↑。(2)二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，②中的實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色。(3)二氧化硫有漂白性，③的實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色。(4)SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，SO2中硫元素化合價降低，SO2做氧化劑。(5)中二氧化硫、溴水反應(yīng)生成硫酸、氫溴酸，該反應(yīng)的離子方程式是SO2＋Br2＋2H2O===SO42–＋2Br－＋4H＋，當1molSO2參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol。(6)二氧化硫有毒，⑥中盛放氫氧化鈉溶液，作用是吸收尾氣，防止環(huán)境污染。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ.（10分）實驗室需要配制0.20mol·L－1FeSO4溶液480mL。實際操作步驟有：①計算并稱量一定量的綠礬（FeSO4·7H2O）晶體

g，放入燒杯中，加水溶解；

②轉(zhuǎn)移溶液，把制得的溶液小心地注入容量瓶中；

③定容，向容量瓶中加水至液面接近刻度線________處，改用_____加水，使溶液凹液面與刻度線相切。

④選擇儀器，備用

⑤洗滌并轉(zhuǎn)移溶液，用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻；

⑥將容量瓶塞塞緊，倒轉(zhuǎn)搖勻、裝瓶。

填寫下列空白：(1)按操作步驟填上適當?shù)奈淖?，以使整個操作完整。①稱量綠礬晶體的總質(zhì)量 ；③定容，向容量瓶中加水至液面接近刻度線

處，改用 加水，使溶液凹液面與刻度線相切(2)本實驗操作步驟的正確順序是（填序號）

；(3)本實驗使用到的儀器容量瓶在使用前需要進行的操作是

；(4)若沒有進行⑤操作，會使結(jié)果（填偏高、偏低、無影響，下同）

，若用天平稱固體時，砝碼已經(jīng)生銹，則所配制的溶液濃度將

，若定容時仰視刻度線，則所配制的溶液濃度將

。Ⅱ.（10分）在標準狀況下，mgX2Y氣體，X2Y的相對分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，根據(jù)上述信息，用含有上述字母的代數(shù)式表示下列問題。(1)

該氣體的摩爾質(zhì)量為

。(2)

mgX2Y氣體所含的原子總數(shù)為

個。(3)

mgX2Y氣體的體積為

L。(4)

mgX2Y氣體的密度為

g/L。(5)mgX2Y氣體溶于水形成VmL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。參考答案：Ⅰ.（10分）(1)①27.8g(2分)

③1-2cm，

膠頭滴管(各1分)(2)④①②⑤③⑥(2分)

（3）檢查是否漏水(1分)

(4)偏低偏高偏低(各1分)Ⅱ.（10分，每小題各2分）(1)Mg/mol；

(2)；

(3)；

(4)；

(5)

18.(6分)下面是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種儀器：a．量筒b．容量瓶c．試管

d．圓底燒瓶e．托盤天平

(1)其中儀器上要標出使用溫度的是

(填選項)

(2)可用作反應(yīng)容器并能進行加熱的是

(填選項)

(3)由于操作錯誤，使得實驗結(jié)果偏小的是

(填選項)A．稱取5.2gNaCl固體時，將砝碼放到左盤，NaCl固體放到右盤B．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，定容時，俯視容量瓶刻度線加水參考答案：(1)a．b(2)c、d(3)A19.（1）（6分）含有相同氧原子數(shù)的SO2和SO3其物質(zhì)的量之比為

，質(zhì)量之比為

，硫原子數(shù)之比為

。（2）（10分）在K2Cr2O7+14HCI====2KC1+3C12↑+7H2O+2CrCl3的反應(yīng)中：①

元素被氧化，

是氧化劑②

發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是

。③

在參加反應(yīng)的鹽酸中．起還原劑作