備考2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義第八章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第1講電離平衡考點(diǎn)1弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素

第1講電離平衡課標(biāo)要求核心考點(diǎn)五年考情核心素養(yǎng)對(duì)接1.從電離、離子反應(yīng)、化學(xué)平衡的角度相識(shí)電解質(zhì)水溶液的組成、性質(zhì)和反應(yīng)。2.相識(shí)弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡，了解電離平衡常數(shù)的含義。3.了解水溶液中的離子反應(yīng)與平衡在物質(zhì)檢測(cè)、化學(xué)反應(yīng)規(guī)律探討、物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的應(yīng)用弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素2024山東，T15；2024年1月浙江，T13；2024年6月浙江，T19；2024年1月浙江，T17；2024北京，T11證據(jù)推理與模型認(rèn)知：建立微觀粒子的電離平衡模型，能將溶液中的電離平衡與物質(zhì)組成、微粒種類和數(shù)量關(guān)聯(lián)起來(lái)；能結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律，概括電離平衡移動(dòng)的影響因素；能基于電離平衡預(yù)料溶液中的微粒種類與數(shù)量關(guān)系；能基于平衡移動(dòng)規(guī)律，推想電離平衡移動(dòng)及其結(jié)果電離平衡常數(shù)及其應(yīng)用2024湖北，T14；2024遼寧，T15；2024全國(guó)乙，T13；2024年1月浙江，T17；2024海南，T12；2024天津，T5命題分析預(yù)料1.高考對(duì)電離平衡考查主要集中在弱電解質(zhì)的電離平衡、電離常數(shù)的計(jì)算等，主要以選擇題的形式出現(xiàn)。有關(guān)電離平衡的考查常用圖像等創(chuàng)設(shè)新情境，考查考生的視察、理解實(shí)力。2.高考命題熱點(diǎn)主要有影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素，通過(guò)圖像分析強(qiáng)、弱電解質(zhì)，電離常數(shù)和電離度，比較微粒濃度大小和pH計(jì)算等，有時(shí)會(huì)與水解相結(jié)合增加試題的難度。預(yù)料在2025年的高考中圖像題出現(xiàn)的可能性照舊比較大1.思維視角——宏觀與微觀結(jié)合、定性與定量結(jié)合[弱電解質(zhì)（以CH3COOH為例）電離的量化視圖]2.相識(shí)思路考點(diǎn)1弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素1.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)[詳細(xì)參見(jiàn)本書(shū)P015]2.弱電解質(zhì)的電離平衡（1）電離平衡的定義在確定條件（如確定溫度、濃度）下，當(dāng)[1]弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和[2]離子重新結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫作電離平衡。（2）影響電離平衡的因素以CH3COOH?H＋＋CH3COO－（NH3·H2O?OH－＋NH4①內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)是確定因素。②1.易錯(cuò)辨析。（1）[浙江高考]測(cè)得0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，則HA確定為弱電解質(zhì)。（√）（2）相同溫度下，弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)越大，代表其電離實(shí)力越強(qiáng)。（√）（3）1mol·L－1CH3COOH溶液，上升溫度，CH3COOH的電離程度增大。（√）2.H2S溶液中存在電離平衡H2S?H＋＋HS－、HS－?H＋＋S2－。下列說(shuō)法正確的是（C）A.向H2S溶液中加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大B.向H2S溶液中通入過(guò)量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH增大C.向H2S溶液中滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH減小D.向H2S溶液中加入少量CuSO4固體（忽視體積變更），溶液中全部離子濃度都減小研透高考明確方向命題點(diǎn)1推斷弱電解質(zhì)及其相對(duì)強(qiáng)弱1.[2024浙江]某同學(xué)擬用pH計(jì)測(cè)定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是（B）A.25℃時(shí)，若測(cè)得0.01mol·L－1NaR溶液pH＝7，則HR是弱酸B.25℃時(shí)，若測(cè)得0.01mol·L－1HR溶液pH＞2且pH＜7，則HR是弱酸C.25℃時(shí)，若測(cè)得HR溶液pH＝a，取該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至100.0mL，測(cè)得pH＝b，b－a＜1，則HR是弱酸D.25℃時(shí)，若測(cè)得NaR溶液pH＝a，取該溶液10.0mL，升溫至50℃，測(cè)得pH＝b，a＞b，則HR是弱酸解析25℃時(shí)，0.01mol·L－1NaR溶液pH＝7，即溶液呈中性，說(shuō)明R－不水解，HR為強(qiáng)酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；25℃時(shí)，0.01mol·L－1HR溶液pH＞2且pH＜7，說(shuō)明HR部分電離，溶液中存在電離平衡，即HR為弱酸，B項(xiàng)正確；無(wú)論HR溶液酸性強(qiáng)弱，當(dāng)6＜a＜7時(shí)，將溶液稀釋至體積為原來(lái)的10倍時(shí)，稀釋后溶液的pH只能接近7，即b－a＜1，故據(jù)此無(wú)法推斷HR是弱酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若HR為強(qiáng)酸，則NaR溶液呈中性，升溫能促進(jìn)水的電離，水的離子積常數(shù)增大，溶液pH減小，即a＞b，故據(jù)此不能推斷HR為弱酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。命題拓展[變式拓展]某小組同學(xué)探究濃度對(duì)某酸HR電離程度的影響時(shí)，用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的HR溶液的pH，其結(jié)果如下：HR溶液濃度/（mol·L－1）0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73（1）依據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出HR是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是0.0100mol·L－1HR溶液的pH大于2（合理即可）。（2）簡(jiǎn)述用pH試紙測(cè)0.1mol·L－1HR溶液pH的方法：取一小片pH試紙放在干燥干凈的表面皿上，用干燥干凈的玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，半分鐘內(nèi)與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照。2.[2024浙江]25℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（D）A.NaHA溶液呈酸性，可以推想H2A為強(qiáng)酸B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推想BA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽C.0.010mol·L－1、0.10mol·L－1的醋酸溶液的電離度分別為α1、α2，則α1＜α2D.100mLpH＝10.00的Na2CO3溶液中水電離出H＋的物質(zhì)的量為1.0×10－5mol解析NaHA溶液呈酸性，不能推出H2A為強(qiáng)酸，A錯(cuò)誤；正鹽CH3COONH4為弱酸弱堿鹽，溶液呈中性，B錯(cuò)誤；醋酸溶液濃度越小，電離度越大，即0.010mol·L－1的CH3COOH溶液的電離度大于0.10mol·L－1的CH3COOH溶液的電離度，C錯(cuò)誤；溶液pH＝10.00，則c（H＋）＝10－10mol·L－1，c（OH－）＝10－4mol·L－1，即水電離出的c水（H＋）＝10－4mol·L－1，故水電離出的H＋的物質(zhì)的量為0.1L×10－4mol·L－1＝1.0×10－5mol，D正確。技巧點(diǎn)撥推斷弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱的方法——命題點(diǎn)2弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素3.下列說(shuō)法正確的是（B）A.[浙江高考]2.0×10－7mol·L－1的鹽酸中c（H＋）＝2.0×10－7mol·L－1B.[浙江高考]將KCl溶液從常溫加熱至80℃，溶液的pH變小但仍保持中性C.[全國(guó)Ⅲ高考改編]常溫下，加水稀釋H3PO4溶液，H3PO4電離度增大，溶液pH減小D.[全國(guó)Ⅲ高考改編]常溫下，向H3PO4溶液中加入NaH2PO4固體，溶液酸性增加解析極稀的溶液中，H2O電離出的H＋不能忽視，故c（H＋）大于2.0×10－7mol·L－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤。水的電離是吸熱的，上升溫度促進(jìn)水的電離，氫離子濃度和氫氧根離子濃度均增大，但氫離子濃度和氫氧根離子濃度仍相等，溶液呈中性，B項(xiàng)正確。加水稀釋能促進(jìn)H3PO4的電離，使其電離度增大，由于以增大溶液體積為主，溶液中c（H＋）減小，溶液pH增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤。向H3PO4溶液中加入NaH2PO4固體，溶液中c（H2PO4－）增大，促使平衡H3PO4?H＋＋H2PO4－逆向移動(dòng)，抑制H3PO命題拓展[變式拓展]現(xiàn)有10mL0.1mol·L－1氨水，加蒸餾水稀釋到1L后，下列變更中正確的是（C）①NH3·H2O的電離程度增大②c（NH3·H2O）增大③n（NH4④c（OH－）增大⑤溶液的導(dǎo)電性增加⑥c（H＋）減?、遚（A.①②③⑤ B.①③⑥C.①③ D.②④⑦解析NH3·H2O屬于弱電解質(zhì)，存在電離平衡NH3·H2O?NH4＋＋OH－，將氨水加蒸餾水稀釋，平衡正向移動(dòng)，NH3·H2O的電離程度增大，NH4＋和OH－的物質(zhì)的量增大，但c（NH3·H2O）、c（OH－）均減小，則溶液的導(dǎo)電性減弱，c（H＋）增大，故①③正確，②④⑤⑥錯(cuò)誤；Kb（NH3·H2O）＝c（NH4＋）·c技巧點(diǎn)撥命題點(diǎn)3溶液的導(dǎo)電實(shí)力變更與粒子關(guān)系4.在確定溫度下，將冰醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電實(shí)力隨加水量變更的曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）“O”點(diǎn)冰醋酸幾乎不能導(dǎo)電的緣由是在冰醋酸中，CH3COOH主要以分子形式存在。（2）a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c（H＋）由小到大的依次為c＜a＜b。（3）a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，CH3COOH的電離程度最大的是c。（4）若使c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c（CH3COO－）增大，下列措施可行的是ABDE（填字母，下同）。A.加熱 B.加KOH固體C.加水 D.加CH3COONa固體E.加鋅粒（5）在稀釋過(guò)程中，隨著醋酸濃度的降低，下列各量增大的是BD。A.c（H＋） B.n（H＋）C.n（CH3COOH） D.c解析（1）在冰醋酸中，CH3COOH主要以分子形式存在，故“O”點(diǎn)冰醋酸幾乎不能導(dǎo)電。（2）導(dǎo)電實(shí)力越強(qiáng)，c（H＋）、c（CH3COO－）越大，故a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c（H＋）由小到大的依次為c＜a＜b。（3）加水稀釋促進(jìn)CH3COOH的電離，故c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中CH3COOH的電離程度最大。（4）加熱促進(jìn)CH3COOH的電離，c（CH3COO－）增大，A項(xiàng)正確；加KOH固體后，OH－與H＋反應(yīng)使CH3COOH的電離平衡右移，c（CH3COO－）增大，B項(xiàng)正確；加水稀釋雖使CH3COOH的電離平衡右移，但c（CH3COO－）減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加CH3COONa固體雖使CH3COOH的電離平衡左移，但c（CH3COO－）增大，D項(xiàng)正確；加鋅粒會(huì)消耗H＋，CH3COOH的電離平衡右移，c（CH3COO－）增大，E項(xiàng)正確。（5）在稀釋過(guò)程中，CH3COOH的電離平衡右移，n（H＋）增大、n（CH3COOH）減小，但c（H＋）、c（CH3COOH）均減小，B項(xiàng)正確，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤；c（H＋）c（CH3COOH）＝c（H＋）·c技巧點(diǎn)撥溶液的導(dǎo)電實(shí)力電解質(zhì)溶液導(dǎo)電實(shí)力取決于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)。自由移動(dòng)離子濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越多，則溶液導(dǎo)電實(shí)力越強(qiáng)。將冰醋酸、稀醋酸加水稀釋，其導(dǎo)電實(shí)力隨加水量的