2017版高考化學一輪復(fù)習 第3章 金屬及其化合物 第10講 鈉及其化合物講義 新人教版

1、第10講鈉及其化合物試驗點.鈉特性和應(yīng)用1.鈉的物理特性顏色：銀白色，金屬光澤；密度：(H2O)(Na)(煤油)；熔點：小于100；硬度：質(zhì)地柔軟，可以用刀切割。理解鈉原子的原子結(jié)構(gòu)中鈉的化學性質(zhì)還原性名井南(1)與非金屬元素(例如O2，Cl2)的反應(yīng)O2Cl2: 2na cl22nacl(2)水和反應(yīng)離子方程式：2na 2h2o=2na 2oh- H2，與酚酞液滴水反應(yīng)現(xiàn)象及說明(3)與鹽酸的反應(yīng)離子方程式：2na 2h=2na H2，鈉的制造和保存(1)制造：化學方程式為2NaCl(熔膠)2na Cl2、(2)保管：密封保管，通常保存在蠟油或煤油里。4.鈉的用途(1)制造Na2O2等化合物

2、。(2)鈉、鉀合金(液體)可用于核反應(yīng)堆的熱導(dǎo)率。(3)用作電光源，制作高壓鈉燈。(4)某些金屬的冶煉金屬鈉具有良好的還原性，可以在熔化狀態(tài)下用于制造金屬(例如4na TiCl 44 NaCl ti)。深入思考1.鈉能儲存在CCl4中嗎？為什么？答案不是這樣。因為CCl4的密度比鈉大，不能起到隔絕空氣的作用。2.金屬鈉著火了，H2O，不能用干冰滅火的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _通常以_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _方式埋葬。答鈉和H2O直接反應(yīng)H2可以爆炸，加熱時鈉也直接反應(yīng)CO2，金屬鈉著火生成的Na2O2和CO2，H2O反應(yīng)干燥的沙子(或沙子)3.取一小塊金屬

3、鈉，放在燃燒勺里加熱。以下實驗現(xiàn)象是準確的：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填充序列號)。金屬先熔化，在空氣中燃燒，釋放黃色火焰。燃燒后發(fā)現(xiàn)白色固體?；鹧嬖邳S色燃燒后變成淡黃色固體答案 分析金屬鈉熔點低，先熔化成小球，在空氣中燃燒，火焰產(chǎn)生黃色，燃燒后產(chǎn)生淺黃色Na2O2。題組鈉和水反應(yīng)及擴展應(yīng)用1.將0.05 mol Na分別放入100 mL水、100ml 0.1 moll-1鹽酸、100ml 0.01 moll-1 NaOH溶液的x、y、z三個燒杯中。以下說明是正確的()A.所有三個燒杯中發(fā)生的離子反應(yīng)為2na 2h2o=2na 2oh- H2，B.在3個燒杯中，鈉在液面上反應(yīng)

4、激烈，在x燃燒器中反應(yīng)最激烈C.三個燒杯反應(yīng)后，溶質(zhì)的質(zhì)量濃度相等D.三個燒杯反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量必須相同回答d在鈉和鹽酸反應(yīng)分析中，鈉首先與h反應(yīng)，離子方程式為2na 2h=2na H2a錯誤；b錯誤；x燃燒器生成的溶質(zhì)在NaOH，y燃燒器生成的溶質(zhì)在NaCl，z燃燒器生成NaOH。原溶質(zhì)為NaOH，因此z燃燒器中物質(zhì)的濃度最大，產(chǎn)生c誤差。3個燒杯中含有鈉的物質(zhì)量相同，鈉全部反應(yīng)，因此產(chǎn)生H2的量是相同的，d是正確的。2.(1)將金屬鈉放入包含以下溶液的小燒瓶中，會導(dǎo)致氣體和白色沉淀_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。M

5、gSO4溶液NaCl溶液Na2SO4溶液飽和凈化石灰數(shù)Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液飽和NaCl溶液答案 2na 2h2o=2naoh H2中Mg2 2oh-=mg中間Ca2 HCO oh-=CaCO 3H2O；生成的Cu(OH)2與藍色沉淀中的問題不一致；水減少，c (na)增加，NaCl (s) na (AQ) cl-(AQ)平衡向左移動。(2)根據(jù)需要編寫反應(yīng)的離子方程在CuSO4溶液中注入Na2na 2h2o Cu2=Cu (oh) 2 2na H2 。將Na注入Ca(HCO3)2溶液，反應(yīng)后產(chǎn)生靜鹽溶液2na Ca2 2 HCO=CaCO3 2 na co H2 。將Na注入N

6、H4HCO3溶液，會釋放刺激性氣味氣體2na NH HCO=2na co NH3，3.將小金屬鈉片分別放入a .水、b .乙醇、c .稀的H2SO4的3個小燒杯中，反應(yīng)速度幾乎以慢的順序排列，并且_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _答案cab鈉和以上三種物質(zhì)的反應(yīng)其本質(zhì)是鈉和h之間的置換反應(yīng)，h濃度的大小決定了反應(yīng)速度的速度，h濃度的大小順序是由名為cab的三種物質(zhì)的電離h能力知道的，因此反應(yīng)速度是cab題組二

7、鈉和水反應(yīng)實驗的開發(fā)4.金屬鈉和水的反應(yīng)是中學化學中的重要反應(yīng)。反應(yīng)的演示方法分別見圖a和圖b。(1)現(xiàn)在，將一小塊金屬鈉添加到包含室溫飽和NaOH溶液的水槽中，如圖a所示。下面是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(如下所示)的說明A.鈉漂浮在液面上來回游，最后消失了B.鈉溶解成明亮的小球C.回到室溫后，直出溶液的濃度就會增加D.回到室溫后，溶液的na數(shù)就會減少(2)要回收生成氣體，如圖b所示，必須將鈉包好，放入水中。取相同質(zhì)量的鈉并根據(jù)以下兩種情況收集產(chǎn)生的氣體體積的關(guān)系是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。用鋁箔包鈉用銅箔包鈉A.兩者都收集氣體B.氣

8、體收集量大C.氣體收集很大回答(1)abd (2)b分析(1)將鈉投入飽和NaOH溶液中產(chǎn)生的反應(yīng)為2na 2h2o=2naoh H2，這是水中鈉等反應(yīng)現(xiàn)象。原溶液飽和，反應(yīng)消耗水，析出NaOH固體，NaOH溶液的濃度保持不變，但溶液體積減少，na的數(shù)量減少。(2)Na和H2O反應(yīng)在生成H2的同時生成NaOH。NaOH可以與Al反應(yīng)2al 2Naoh 2H2o=2naar2 3 H2因此，用鋁箔包裹na時生成的H2體積更大。5.設(shè)計了在隔離空氣條件下將鈉與FeSO4溶液反應(yīng)，驗證反應(yīng)本質(zhì)的方法。實驗時，先在100毫升試管中放入40毫升煤油，將3粒米粒大小的金屬鈉插入大型試管后，插入橡膠塞，通過

9、長脖子漏斗將FeSO4溶液放入橡膠塞中，夾緊彈簧夾(見圖)。仔細觀察，回答以下問題。(1)怎樣從試管中獲得金屬鈉？(？剩下的Na能放回原來的試管里嗎？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)鈉反應(yīng)相關(guān)的現(xiàn)象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)試管溶液中產(chǎn)生的現(xiàn)象：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)裝置的液位變化：試管內(nèi)_

10、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；長脖子漏斗內(nèi)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)記錄鈉對硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的化學方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。答案(1)用鑷子從試瓶里拿一片金屬鈉，用濾紙吸出表面的煤油，用小刀在玻璃片上切下米粒大小的鈉作為實驗用，剩下的鈉放回原來的試瓶里，不要亂扔(2)產(chǎn)生氣泡，鈉融化成小球，在煤油和FeSO4溶液界面上上下跳動，最終完全溶解(3)白色絮狀物在下層溶液中沉淀(4)，然后上升(5) 2na feso 4 2h2o=Fe (oh) 2，1.鈉、水、酸

11、反應(yīng)的本質(zhì)是與h的反應(yīng)。2.金屬鈉和可溶性鹽溶液反應(yīng)的思考框架金屬鈉和溶液反應(yīng)分析思維模板(1)通用性鈉和其他溶液反應(yīng)都屬于激烈的取代反應(yīng)常見現(xiàn)象發(fā)生：?。衡c懸浮在液體表面；熔融：鈉溶解成小球。游泳：在液體水平游泳；聲音：發(fā)出“噓”的聲音。(2)差異1，3，與酸性溶液和水反應(yīng)嚴重，最終鈉會在液體水平燃燒。對于問題2，在與鹽溶液反應(yīng)時，還可以產(chǎn)生沉淀(例如不溶性堿生成)、氨等。如第5題，煤油密度小，不溶性鈉的特性，鈉只反應(yīng)界面上與水溶液接觸的部分。注意鈉和乙醇的反應(yīng)，鈉塊首先下沉到液面以下，然后上下移動，可以看到泡沫從表面涌出，不會融化成小球。試驗點氧化鈉氧化鈉和過氧化鈉填寫以下表格：化學式我2

12、o我2o2氧元素價碼-2-1顏色，狀態(tài)白色固體淡黃色固體嗯，陽離子水比率1: 21: 2是否是堿性氧化物是不是的與水反應(yīng)的化學方程式Na2o H2O=2naoh2n2o2 2h2o=4naoh O2 與二氧化碳反應(yīng)化學方程式Na2o CO2=na2co 32n2o2 2 CO2=2na2 co 3 O2與鹽酸反應(yīng)化學方程式Na2o 2 HCl=2 NaCl H2O2n2o2 4hcl=4nacl 2h2o O2深入思考1.金屬鈉露在空氣中發(fā)生一系列變化：銀白色金屬鈉(NaOH _ _ _ _ _ _ _ _ _ _)答案Na2O NaOH溶液Na2CO32.分別使用氧化鈉、過氧化鈉的電子，分析

13、它們包含化學鍵的類型：(1)Na2O中的電子：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _化學鍵的類型：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)Na2O2電子：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，化學鍵類型：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _答案(1)離子結(jié)合離子化合物(2)離子結(jié)合、共價鍵(或非極性結(jié)合)離子化合物使用雙車道橋分析Na2O2和水反應(yīng)中電子傳遞的方向和數(shù)量：_ _ _ _ _

14、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _請回答以下問題：(1)氧化劑和還原劑為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，氧化產(chǎn)物為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)與1 mol Na2O2水完全反應(yīng)時發(fā)送的電子數(shù)：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。答案(1)Na2O2 O2 NaOH (2)NA(或6.021023)題組過氧化鈉的特性及應(yīng)用以下關(guān)于Na2O2的聲明不準確()A.往含有Na2O2粉末的面具上滴幾滴，面具就會激烈燃燒。這說明Na2

15、O2和H2O釋放熱量，產(chǎn)生氧氣B.Na2O2與CO2反應(yīng)時，生成屬于取代反應(yīng)的元素O2C.Na2O2在空氣中長時間變白，在相關(guān)的氧化還原反應(yīng)中，Na2O2是氧化劑和還原劑D.將Na2O2粉末添加到Ca(HCO3)2溶液中會產(chǎn)生氣體和混濁回應(yīng)ba項分析，燃燒條件是達到點火點，具有燃燒物質(zhì)；b項，反應(yīng)物中無元素反應(yīng)，不符合替代反應(yīng)的定義；c，Na2O2和CO2，H2O的反應(yīng)是Na2O2自身的氧化還原反應(yīng)。d，Na2O2首先與水反應(yīng)生成O2和NaOH，NaOH與Ca(HCO3)2反應(yīng)生成沉淀CaCO3。溶液中含有HCO、SO、CO、ch 3c oo-4負離子。在此添加足夠的Na2O2固體，溶液中的離

16、子濃度基本保持不變(假定溶液體積沒有變化) ()A.ch 3c oo-b.soC.CO D.HCO答案aNa2O2和水反應(yīng)分析NaOH，HCO oh-=CO H2O，降低HCO濃度，提高CO濃度；所以還原性、Na2O2氧化、濃度降低；CH3COO -濃度幾乎不變。比較以下四個答案組，然后回答以下問題：組： na2o2 CO2 na2o2 SO2第2組： na2o2 FeCl 3(溶液) na2o2 FeCl 2(溶液)3組：用SO2品紅溶液，加熱在Na2O2品紅溶液中添加、加熱第4組：將NaOH溶液滴在紫色石蕊溶液中。Na2O2固體添加到紫色石蕊溶液中(1) 寫反應(yīng)的化學方程式：_ _ _ _

17、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _同學類比寫反應(yīng)反應(yīng)方程式是2n2o2 2so2=2na2 SO3 O2，你認為合理嗎？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填寫“合理”或“不合理”)。(2)比較分析，反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，同點：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)預(yù)測可能的現(xiàn)象：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _可能的現(xiàn)象：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _