化學(xué)圖表經(jīng)典例題 化學(xué)平衡

1、圖表1.80C到0.40mol的N2O4氣體填充在2L為空的固定體積的密封容器中，分析容器內(nèi)的物質(zhì)一段時間，獲得以下數(shù)據(jù)：時間(s)N(mol)020406080100N(N2O4)0.40a0.20cdeN(NO2)0.000.24b0.520.600.60(1) 20s按如下方法計算從40s標(biāo)記為N2O4的平均反應(yīng)率：(2)計算80 下反應(yīng)的平衡常數(shù)k。(3)反應(yīng)進行到100s時，降低反應(yīng)混合物的溫度，填充混合氣體的顏色(“淺”、“深”或“不變”)。(4)為了增加此反應(yīng)的K值，可以采取的措施是(填充編號)，為了重新平衡，可以采取的措施是(填充編號)，為了使NO2/N2O4值變小。A.N2O

2、4的啟動濃度增加b .在混合氣體中加入NO2C.高效催化劑使用d .溫升(5)如果右邊的圖是80C時容器中N2O4物質(zhì)量的變化曲線，請在此圖中繪制該反應(yīng)為60C時N2O4物質(zhì)量的變化曲線。2.在T到2的密封容器中，X、Y、Z三種氣體材料的楊怡時間變化的曲線如下圖所示。以下說明是正確的A.平衡的x，y的轉(zhuǎn)換率是相同的B.達到平衡后，將容器體積增加到4 L，然后在反向反應(yīng)方向平衡移動在C.t 時，如果開始時x為0.71毫升，y為1.00毫升，則平衡時y的轉(zhuǎn)化率為60%D.在T時，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g) Y(g)2Z(g)，平衡常數(shù)K=40在3.700C中，將一定數(shù)量的CO和H2O填充到2 l

3、的密封容器中，填充CO(g) H2O(g) CO2 H2(g)，在反應(yīng)過程中測量的一些數(shù)據(jù)見下表(表中的t1t2):反應(yīng)時間/分鐘N(CO)/molH2O/mol01.200.60T10.80T20.20以下說法是正確的A.在t1min內(nèi)，反應(yīng)的平均速度為v (H2)=0.40/t1 moll-1 mim-1B.在容器中填充0.60molCO和1.20 molH2O以達到平衡時，保持其他條件不變C.在保持其他條件不變的情況下，在平衡體系中再次通過0.20molH2O，與原始平衡相比達到新平衡時，CO轉(zhuǎn)化率增加，H2O的音量分數(shù)增加。D.溫度上升到800 ，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，正反應(yīng)為吸

4、熱反應(yīng)4.在相同溫度下，體積相同的三個恒定密封容器中發(fā)生逆反應(yīng)。N2(g)3 H2(g)2n H3(g)h=-92.4 kj/mol。在實驗中測量起始和平衡時的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。容器編號開始時每種物質(zhì)的量/摩爾平衡反應(yīng)中的能量變化N2H2NH3130釋放a列kJ230散熱b kJ260散熱c kJ以下敘述是正確的A.散熱關(guān)系：a b 92.4B.3個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)： C.達到平衡時氨的體積分數(shù)： D.N2轉(zhuǎn)化率： 5.已知內(nèi)容：2ch 3 oh(g)CH3 och 3(g)H2O(g)h=-25 kj/mol特定溫度下的平衡常數(shù)為400。在此溫度下，在1 L的密封容器中加入CH3OH，

5、在某個時間點測量每個分數(shù)的物質(zhì)的量濃度為。物質(zhì)芯片(消歧義)CH3OCH3H2OC/(molL-1)0.81.241.24以下說法是正確的A.平衡后溫度上升，平衡常數(shù) 400B.平衡曹征時c (CH3 och3)=1.6 mol/lC.平衡狀態(tài)下反應(yīng)混合物的總能量減少了20 kJD.平衡時，添加與第一次相同量的CH3OH，達到新的平衡后，CH3OH轉(zhuǎn)換率提高。6.自然界中氮的固定途徑之一是閃電的作用下，N2和O2反應(yīng)生成NO。(1)反應(yīng)必須發(fā)生在閃電或極高的溫度下，并說明其反應(yīng)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(填入字母)A.所需的活化能高，b .吸收的能量多

6、(2)不同溫度下的反應(yīng)N2 (g) O2 (g) 2no (g)的平衡常數(shù)k如下表所示。溫度/153817602404平衡常數(shù)k0.8610-42.610-46410-4反應(yīng)的H 0。(填充“”、“=”或“”)當(dāng)其他條件相同時，在上述三種溫度下分別發(fā)生這種反應(yīng)。1538C到N2的轉(zhuǎn)化率為1760C，2404C到N2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖補充，如圖所示。(3)在2404C中，在體積為1.0L的密封容器中加入2.6mol N2和2.6mol O2，計算反應(yīng)N2 (G) O2 (G) 2NO (G)平衡時NO的濃度。(在此溫度下，不考慮O2和NO的反應(yīng)。計算結(jié)果保留兩個有效數(shù)字。）7.固定密封容

7、器有以下平衡：co(g)H2O CO2(g)H2(g)；CO2(g)的平衡物質(zhì)濃度c(CO2)和溫度T的關(guān)系如圖所示。以下說法是錯誤的A.反應(yīng)co(g)H2O CO2(g)H2(g)； h 0B.如果T2中的反應(yīng)是狀態(tài)d，則必須具有v正v反轉(zhuǎn)C.平衡狀態(tài)a與c相比，平衡狀態(tài)a的c(CO)較小D.如果T1，T2的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則k1 k28.下圖顯示了在反應(yīng)X(g)4Y(g) Z(g)、200和ac處X的濃度隨時間變化的曲線(1)在200C時，5min用Y表示平均反應(yīng)率。(2) 8min到z的濃度為：(3)在200 時，反應(yīng)平衡。(4)200c時的第7min瞬間，v(正)v(反轉(zhuǎn))

8、(填充“”，“”，“=”)。(5)如圖所示，a 200(填充“”，“”，“=”)。9.一名學(xué)生設(shè)計了以下4套實驗，分別驗證溫度、濃度、催化劑粒度對化學(xué)反應(yīng)率影響的規(guī)律。實驗序號溫度H2O2溶液初始濃度MnO2粒子大小125C4%MnO2無225C12%1g微細粒子MnO2325C4%1g微細粒子MnO2425C4%1g粗糙粒子MnO2(1)在上表中，反應(yīng)率最快的是(2)實驗3，4的預(yù)期結(jié)論是(3)設(shè)計實驗2，3的目的是(4)設(shè)計實驗，證明不同條件相同時溫度對過氧化氫分解率的影響(編寫工作程序)10.在密封容器中響應(yīng)CH4 (G) H2O (G) CO (G) 3 H2 (G) H 0，以測量c

9、(CH4)隨反應(yīng)時間(T)的變化。下一個判斷是正確的在A.0到5 min內(nèi)，v (H2)=0.1 mol (lmin)-1B.反應(yīng)進行到12min時，CH4的轉(zhuǎn)化率為25%C.在一定溫度下減少容器的體積，平衡后H2濃度降低D.10 min，變化的外部條件可能是溫度上升11.(1)已知Na2 s2o 3 h2so 4=Na2 so 4SSO2 H2O。甲學(xué)生通過測定發(fā)生此反應(yīng)時溶液渾濁的時間，研究了外部條件對化學(xué)反應(yīng)率的影響。設(shè)計實驗如下(溶液體積均為10毫升):實驗編號實驗溫度/C(Na2S2O3)/molL-1C(H2SO4)/molL-1250.10.1250.10.2500.20.150

10、0.10.1其他條件不變時：要探討濃度對化學(xué)反應(yīng)率的影響，必須選擇(填寫實驗編號)。要探討溫度對化學(xué)反應(yīng)率的影響，必須選擇(填充實驗編號)。(2)已知Na2S2O3溶液與Cl2反應(yīng)時，1mol Na2S2O3傳輸8mol電子。這個反應(yīng)的離子方程式是。甲學(xué)生設(shè)計了以下實驗課程，探討了Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。(I)甲同學(xué)設(shè)計實驗過程的目的是證明Na2S2O3溶液具有堿性和性。()產(chǎn)生白色沉淀b的離子方程是。()同學(xué)們認為上述過程中，要反轉(zhuǎn)添加到的試劑順序，認為甲和乙兩個學(xué)生的設(shè)計更合理的是(填寫甲或乙)。12.氨是氮循環(huán)的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。(1)已知：H-H密鑰可以

11、是436KJMOL-1，NN密鑰可以是946KJMOL-1，N-H密鑰可以是391KJMOL-1。寫出氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(2)在一定溫度下給4L密封容器充電5.2molH2和2molN2，檢測反應(yīng)過程中的NH3濃度，結(jié)果數(shù)據(jù)見下表。小時/分鐘51015202530C (NH3)/moll-10.080.140.180.200.200.205min內(nèi)消耗H2的平均反應(yīng)率為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _N2平衡轉(zhuǎn)化率此條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_。如果反應(yīng)達到平衡后保持容器體積不變，保持溫度不變，則將H2，N2，NH3角8毫升放入平衡體系，化學(xué)平衡就會向_ _

12、_ _ _ _ _ _ _ _方向移動(“肯定”或“反向反應(yīng)”)如果保持容器體積不變，則只有溫度化學(xué)平衡常量值(填充增加、減少、不變)、正向反應(yīng)速度(填充增加、減少、不變)會提高。如果溫度不變，則容器體積僅從4L到2L，達到新平衡時N2的平衡濃度為0.4 moll-1(大于，小于，等于)13.科學(xué)家們一直致力于“人工固氮”的新方法的研究。最近“人工固氮”的研究表明，在常溫、常壓、照明條件下，N2在催化劑(摻少量Fe2O3的TiO2)表面上與水發(fā)生了以下反應(yīng)。2 N2(g)6h2o(l)4n H3(g)3 O2(g)h=a kj mol-1進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，在常壓下達到平衡時測

13、量的一些實驗數(shù)據(jù)如下表所示。溫度T/K303313323NH3生成量/(10-6mol)4.85.96.0此合成反應(yīng)的a 0(“”“”或“=”)已知：N2(g)3 H2(g)2n H3(g)h=-92.4 kj mol-1，2 H2(g)O2(g)=2 H2O(l)然后是2 N2(g)6h2o(l)4n H3(g)3 O2(g)h=；14.工業(yè)上FeS2第H2SO4的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下。請?zhí)顚懸韵驴崭瘛?1)吸收塔發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)接觸室發(fā)生的反應(yīng)如下：So2 (g) O2 (g) SO3 (g) h=a kj mol-1下表徐璐在不同溫度(t)下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(k)。T/K673

14、723823923k42337.420.54.68根據(jù)上述表格數(shù)據(jù)和化學(xué)平衡理論，在上述反應(yīng)中填充a 0(“”或“”)。 K值越大，反應(yīng)平衡時表示(標(biāo)簽)。A.SO2的轉(zhuǎn)化率必須很高。B.SO3的產(chǎn)量必須提高。C.積極反應(yīng)越進行，d .化學(xué)反應(yīng)速度越大。(3)考慮到綜合經(jīng)濟效果，爐渣鐵含量超過45%時，可用于制造硫酸亞鐵等。在利用爐渣中Fe2O3第FeSO4的方案中，最能反映綠色化學(xué)理念的方案是(標(biāo)簽)。(4)為了綠色、節(jié)能、減排、廢物利用等目的，一家硫酸工廠使用碳酸鈣作為吸收劑和水分配液，清洗廢氣(SO2的體積分數(shù)為0.200%)，吸收SO2，獲得石膏(caso 42 H2O)。要求：22.4 m3(標(biāo)準(zhǔn)條件)的廢氣能打多少公斤石膏？(二氧化硫利用率為80.0%)15.室溫下水溶液體系的化學(xué)反應(yīng)I-OCL-=OI-CL-反應(yīng)物的初始濃度、溶液中OH-初始濃度和初始速度的關(guān)系見下表。實驗號碼I-的初始濃度(molL-1)OCl的初始濃度(molL-1)oh-初始濃度(molL-1)初始速度v(molL-1 s-1)12 1031.5 1031.001.8 1042a1.5 1031.003.6 10432 103