高中化學(xué)第3章金屬及其化合物第1節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)（第4課時(shí)）課件新人教版必修1.ppt

1、第三章 金屬及其化合物 第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì),（第三課時(shí)）,四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用,（一）有關(guān)物理量的換算,1、物質(zhì)的量的橋梁網(wǎng)絡(luò),（一）有關(guān)物理量的換算,2、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算,1、物質(zhì)的量的橋梁網(wǎng)絡(luò),H2 Cl2 2HCl,分子數(shù)之比 1 1 2 物質(zhì)的量之比 1mol 1mol 2mol 質(zhì)量之比 2g 71g 73g 體積之比 22.4L 22.4L 44.8L或 1L 1L 2L,四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用,計(jì)算的依據(jù)- 化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比,請(qǐng)大家閱讀教材例題的解答過(guò)程，注意格式,四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)

2、算中的應(yīng)用,1、已知條件是什么；,思路：,2、要求的是什么？,3、應(yīng)該找什么關(guān)系？,四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用,對(duì)于課本上的例題,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,1mol 22.4L,0.1mol V(H2),1mol 1mol,四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用,注意：1、書寫要規(guī)范 2、列式時(shí)未知量要用相應(yīng)的字母表示， 3、計(jì)算時(shí)要帶相應(yīng)的單位進(jìn)行計(jì)算 4、單位：上下一致，左右相當(dāng)（也可相同）。,練習(xí)1 用一定量的Fe與足量的1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)來(lái)制取H2。若要制得2.24L H2(標(biāo)況)，試計(jì)算： （1）參加反應(yīng)的H2SO4溶液中H2SO4的物質(zhì)的量

3、 （2）參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量。 （3）將反應(yīng)后的溶液稀釋到500ml，則溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度是多少?,寫式 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,列量 1mol 1mol 1mol 1mol,m(Fe) n(H2SO4) n(FeSO4) 2.24L,列量 56g 1mol 1mol 22.4L,列式（根據(jù)對(duì)應(yīng)化學(xué)量列出比例式）,計(jì)算,作答,練習(xí)2 把一塊表面已部分被氧化的鈉0.77g放入10g水中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣224mL。求：若將金屬鈉表面的氧化物均視為氧化鈉。試求氧化鈉的質(zhì)量。 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和該溶液的物質(zhì)的量濃度（溶液的密度為d g/cm3）,練習(xí)3 將250ml密度為1.1g/cm3、H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硫酸溶液跟適量的鐵屑充分反應(yīng)，計(jì)算： （1）此硫酸溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度。 （2）生成的H2的體積