2018版高考化學二輪復習第一章化學計量在實驗中的應用1.2一定物質(zhì)的量濃度溶液及配制跟蹤檢測

1、跟蹤檢測（二） 一定物質(zhì)的量濃度溶液及配制1配制100 mL 1.0 molL1 Na2CO3溶液，下列操作正確的是()A稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B稱取10.6 g無水碳酸鈉置于燒杯中，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解C轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反復倒轉(zhuǎn)、搖勻解析：選D固體不能直接在容量瓶中溶解，A錯誤；配制100 mL 1 molL1 Na2CO3溶液，所用水的體積并不是100 mL，而是加水至100 mL，B錯誤；轉(zhuǎn)移液體時，要用玻璃棒引流，C錯誤。2實驗室里需要配制480 mL 0.10 mo

2、lL1的硫酸銅溶液，下列實驗用品及實驗操作正確的是()選項容量瓶容積溶質(zhì)質(zhì)量實驗操作A480 mL硫酸銅：7.68 g加入500 mL水B480 mL膽礬：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸銅：8.0 g加入500 mL水D500 mL膽礬：12.5 g配成500 mL溶液解析：選D實驗室里需要配制480 mL 0.1 molL1 CuSO4溶液，由于沒有480 mL規(guī)格的容量瓶，根據(jù)“大而近”的原則故需選擇500 mL 容量瓶，溶質(zhì)若為CuSO4，則需要8.0 g。若是膽礬則需要12.5 g。應配成500 mL溶液而不是加入500 mL水。3下列溶液中，與100 mL 0.5

3、 molL1 NaCl溶液中所含的Cl物質(zhì)的量濃度相同的是()A100 mL 0.5 molL1 MgCl2溶液B200 mL 0.25 molL1 AlCl3溶液C50 mL 1 molL1 NaCl溶液D25 mL 0.5 molL1 HCl溶液解析：選D物質(zhì)的量濃度與溶液的體積無關，100 mL 0.5 molL1 NaCl溶液中c(Cl)0.5 molL1，而A、B、C、D項中，c(Cl)分別為1 molL1、0.75 molL1、1 molL1、0.5 molL1，故D項正確。4濃度為2 molL1 的鹽酸V L，欲使其濃度變?yōu)? molL1，以下列出的方法中可行的是()A通入標準狀

4、況下的HCl氣體44.8 LB將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5V LC蒸發(fā)掉0.5V L水D加入10 molL1鹽酸0.6V L，再將溶液稀釋至2V L解析：選D濃度為2 molL1的鹽酸V L含溶質(zhì)HCl 2V mol。A項，加入2 mol HCl，體積會發(fā)生改變，不可行；B項加熱濃縮時HCl和水都要蒸發(fā)出去，不可行；C項，蒸發(fā)掉0.5V L水后溶液體積無法求出，不可行；D項屬于混合溶液的有關計算，加入10 molL1鹽酸0.6V L后，溶質(zhì)HCl的物質(zhì)的量為8V mol，再將溶液稀釋至2V L，濃度變?yōu)? molL1，可行。5下列溶液配制實驗的描述完全正確的是()A在實驗室，學生一般無需查閱資料

5、即可用一定體積75%的硝酸來配制250 mL 2 molL1 的硝酸溶液B實驗室在配制FeCl3溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中再加水稀釋C用濃鹽酸配制11(體積比)的稀鹽酸(約 6 molL1)通常需要用容量瓶等儀器D用pH1的鹽酸配制100 mL pH2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管解析：選B準確配制250 mL 2 molL1 HNO3溶液，要知道濃HNO3的濃度或密度，A錯誤；FeCl3易水解，配制其溶液時，常將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋，B正確；用濃鹽酸配制體積比為11的稀鹽酸，是粗略配制一定濃度的溶液，不需要容量瓶，

6、C錯誤；用pH1的鹽酸配制100 mL pH2的鹽酸，還需要量筒，用于量取pH1的鹽酸，D錯誤。6在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，下列錯誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是()A用量筒量取濃鹽酸時仰視讀數(shù)B溶解攪拌時有液體飛濺C定容時仰視容量瓶瓶頸刻度線D搖勻后見液面下降，再加水至刻度線解析：選A用量筒量取濃鹽酸仰視讀數(shù)會導致液體體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，所配制溶液濃度偏高，A正確；溶解攪拌時有液體飛濺，會導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配制溶液濃度偏低，B錯誤；定容時仰視容量瓶瓶頸刻度線，會導致溶液的體積偏大，所配制溶液濃度偏低，C錯誤；搖勻后見液面下降，為正?，F(xiàn)象，如再加水至刻度線，會導致溶液體

7、積偏大，濃度偏低，D錯誤。7下列關于物質(zhì)的量濃度表述正確的是()A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和SO的總物質(zhì)的量為0.9 molB當1 L水吸收22.4 L氨氣時所得氨水的濃度不是1 molL1，只有當22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時，其濃度才是1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO的物質(zhì)的量相等，則K和Cl的物質(zhì)的量濃度一定相同D10 時，100 mL 0.35 molL1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10 時，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 molL1解析：選D0.3 molL1的Na2SO4溶液中，含

8、有Na、SO的總濃度為0.9 molL1，但選項中未給出體積，無法求出離子的總物質(zhì)的量；1 L水吸收22.4 L氨氣的氨水濃度不是1 molL1，且22.4 L氨氣不知道是否是標準狀況下的體積，故當氨水體積是1 L時，其濃度也不一定是1 molL1；在K2SO4、NaCl混合液中，當n(Na)n(SO)時，n(K)n(Cl)，因為在溶液中應滿足陰、陽離子的電荷守恒。8有100 mL MgCl2和AlCl3的混合液，其中c(Mg2)0.2 molL1，c(Cl)1.3 molL1，要使Mg2完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2且與Al3恰好分離，至少需要2 molL1 NaOH溶液的體積為()A80 mLB

9、100 mLC120 mLD110 mL解析：選A根據(jù)電荷守恒計算出混合溶液中n(Al3)。MgCl2和AlCl3的混合溶液與氫氧化鈉溶液的反應可知，要使Mg2全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，Al3應恰好轉(zhuǎn)化為AlO，反應后溶液為NaCl、NaAlO2的混合液，利用Na、Cl、Al原子守恒，有n(NaOH)n(Cl)n(Al)，由此計算即可。溶液中n(Cl)0.1 L1.3 molL10.13 mol，溶液中n(Mg2)0.2 molL10.1 L0.02 mol，所以溶液中n(Al3) 0.03 mol，由原子守恒可知n(NaOH)n(Na)n(Cl)n(Al)0.13 mol0.03 mol0.1

10、6 mol，所以至少需要2 molL1氫氧化鈉溶液的體積為0.08 L80 mL。920 時，飽和NaCl溶液的密度為 gcm3，物質(zhì)的量濃度為c molL1，則下列說法中錯誤的是()A溫度低于20 時，飽和NaCl溶液的濃度小于c molL1B20 時，飽和NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)為 100%C20 時，密度小于 gcm3的NaCl溶液是不飽和溶液D20 時，飽和NaCl溶液的溶解度S g水解析：選DA項，低于20 ，會析出少量NaCl，所以飽和NaCl溶液的濃度小于c molL1；C項，NaCl溶液越濃，密度越大，所以密度小于 gcm3的NaCl溶液為不飽和溶液；D項，S g，該項錯誤。10

11、將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。則下列說法正確的是()AMg和Al的總質(zhì)量為8 gB硫酸的物質(zhì)的量濃度為5 molL1CNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 molL1D生成的H2在標準狀況下的體積為11.2 L解析：選C根據(jù)題圖可知，020 mL，發(fā)生酸堿中和反應，20200 mL，發(fā)生離子與堿生成沉淀的反應，200240 mL，發(fā)生Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，200 mL時生成沉淀最多，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，由圖像可知，氫氧化鎂的物

12、質(zhì)的量為0.15 mol，則n(Mg)nMg(OH)20.15 mol，溶解的氫氧化鋁的物質(zhì)的量為0.35 mol0.15 mol0.2 mol，根據(jù)鋁原子守恒可得n(Al)0.2 mol，則Mg和Al的總質(zhì)量為0.15 mol24 gmol10.2 mol27 gmol19 g，A項錯誤；200240 mL，發(fā)生反應Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2 mol，則c(NaOH)5 molL1,200 mL時生成沉淀最多，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，則c(H2SO4)1 molL1，B項錯誤，C項正確；Mg和Al的混合物與硫酸反應生成的氫氣的體積應為(0.15

13、 mol0.3 mol)22.4 Lmol110.08 L，D項錯誤。11把1.0 molL1 CuSO4溶液、1.0 molL1 Fe2(SO4)3溶液兩種溶液等體積混合(假設混合后液體的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)，向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長的時間后，鐵粉有剩余，此時溶液中Fe2的物質(zhì)的量濃度為()A1.0 molL1B2.0 molL1C3.0 molL1 D4.0 molL1解析：選B把1.0 molL1 CuSO4和1.0 molL1 Fe2(SO4)3溶液等體積混合，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則混合后溶液中c(CuSO4)1.0 molL10.5 molL1，c Fe2

14、(SO4)31.0 molL10.5 molL1，混合后溶液中SO來源于CuSO4與Fe2(SO4)3電離，故c(SO)c(CuSO4)3cFe2(SO4)30.5 molL130.5 molL12 molL1，向溶液中加入鐵粉，經(jīng)過足夠長的時間，鐵粉有剩余，則CuSO4、Fe2(SO4)3都完全反應，此時溶液中溶質(zhì)為FeSO4，故c(Fe2)c(SO)2 molL1。12把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反應完全，另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c(Na)為()A. molL1B. m

15、olL1C(2ba) molL1D(10b5a) molL1解析：選DNH4HCO32NaOH=NH32H2ONa2CO3，則混合液中n(NH4HCO3) mol，NH4HCO3HCl=NH4ClH2OCO2，Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，則混合液中n(Na2CO3) molL1 mol，原溶液分成五份，500 mL溶液中n(Na)52 molmol，c(Na)103 molL1(10b5a)molL1，故選項D正確。13在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”可延長鮮花的壽命。下表是1 L“鮮花保鮮劑”的成分，閱讀后并回答下列問題：成分質(zhì)量/g摩爾質(zhì)量/(gmol1)蔗糖50.00342硫

16、酸鉀0.50174阿司匹林0.35180高錳酸鉀0.50158硝酸銀0.04170(1)“鮮花保鮮劑”中物質(zhì)的量濃度最大的成分是_(填寫名稱)。(2)“鮮花保鮮劑”中K的物質(zhì)的量濃度為(阿司匹林中不含K)_(只要求寫表達式，不需計算)molL1。(3)下圖所示的儀器中，在配制“鮮花保鮮劑”溶液時肯定不需要的是_(填字母)，還缺少的儀器有_(填儀器名稱)。(4)配制過程中，下列操作對配制結果沒有影響的是_(填字母)。A容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水B定容時仰視液面C容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈D定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理(5)欲

17、確定“鮮花保鮮劑”中硝酸銀的濃度，可加入的試劑中含有_。(填化學符號)解析：通過nmM可以計算1 L“鮮花保鮮劑”中含有的各種成分的物質(zhì)的量，會得到其中含有的蔗糖的物質(zhì)的量最大，故其濃度最大；(2)“鮮花保鮮劑”中K的物質(zhì)的量為n(K)2n(K2SO4)n(KMnO4)2mol，所以c(K)molL1。(3)配制一定濃度的溶液必須的儀器：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶，故答案為a、c，還缺少的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒。(4)A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水，對溶液的濃度不產(chǎn)生任何影響，正確；B.定容時仰視液面，溶液的體積偏大，使溶液的濃度偏低，錯誤；C.容量瓶在使用前剛剛配制完一

18、定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈，NaCl與AgNO3反應，會使溶液的濃度偏小，錯誤；D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理，對配制的溶液的濃度不產(chǎn)生任何影響，正確；(5)欲確定“鮮花保鮮劑”中硝酸銀的濃度，可利用反應：AgCl=AgCl，加入的試劑中需含有Cl。答案：(1)蔗糖(2)2(3)ac托盤天平、玻璃棒、燒杯(4)AD(5)Cl14人體血液里Ca2的濃度一般采用mgcm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2的濃度。配制KMnO4標準溶液如圖是配制50 mL KMnO4標準溶液的過程示意圖。(1)請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有(填序號)_。(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是(填名稱)_。(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將_(填“偏大”或“偏小”)。測定血液樣品中Ca2的濃度抽取血樣20.00 mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020 molL1 KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12.00 mL KMnO4溶液。(4)已知草酸跟KMnO4溶液反應的離子方程式為2MnO5H2