2018版高考化學二輪復習第四章非金屬及其化合物4.4氮及其化合物跟蹤檢測

1、跟蹤檢測（十五） 氮及其化合物1下列有關氮元素的單質及其化合物的說法錯誤的是()氮氣與氧氣在放電條件下可直接生成NO2銨鹽都不穩(wěn)定，受熱分解都生成氨氣向Fe(NO3)2溶液中滴加稀鹽酸，無明顯變化實驗室采用加熱氯化銨固體，用堿石灰除去氯化氫的方法制備氨氣ABC D解析：選D在放電條件下，氮氣和氧氣反應生成的是一氧化氮而不是二氧化氮，一氧化氮不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成二氧化氮，錯誤；硝酸銨加強熱時劇烈分解發(fā)生爆炸生成氮氣、二氧化氮和水，錯誤；向硝酸亞鐵溶液中加入稀鹽酸，酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，能把亞鐵離子氧化成鐵離子，同時自身被還原成一氧化氮，錯誤；氯化銨受熱易分解，冷卻時又生成氯化銨

2、，所以得不到氨氣，錯誤。2(2017南通調研)下列裝置適用于實驗室制氨氣并驗證氨氣的某化學性質，其中能達到實驗目的的是()A用裝置甲制取氨氣B用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C用裝置丙驗證氨氣具有還原性D用裝置丁吸收尾氣解析：選CA項，用裝置甲制取氨氣需要加熱，錯誤。B項，氨氣與濃硫酸反應生成硫酸銨，錯誤。C項，氨氣與氧化銅在加熱條件下反應生成NO、水和銅，可以驗證氨氣具有還原性，正確。D項，用裝置丁吸收尾氣容易引起倒吸，錯誤。3下列說法不正確的是()A在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解B某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性C銅與稀硝酸反應

3、的離子方程式為3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2ODHNO3NONO2，以上各步變化均能通過一步實驗完成解析：選AA項中加入Cu(NO3)2固體后，Cu和H、NO發(fā)生反應：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，該項不正確。4(2017松江模擬)某同學探究氨和銨鹽的性質，對相關實驗操作及現象描述正確的是()A室溫下測定等濃度氨水和NaOH溶液的pH，比較氨水和NaOH堿性強弱B將氨水緩慢滴入AlCl3溶液中，研究Al(OH)3的兩性C將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，觀察到白煙D加熱除去NH4Cl中的少量NaHCO3解析：選A氨水的主要成分NH3H2O是弱電解質，氫氧化鈉是強電解質，前者

4、部分電離，后者完全電離，故通過室溫下測定等濃度氨水和NaOH溶液的pH，可比較氨水和NaOH堿性強弱，A正確。由于NH3H2O是弱堿，Al(OH)3不能溶于氨水中，故無法驗證Al(OH)3的酸性，B錯誤。濃硫酸無揮發(fā)性，無法觀察到白煙，C錯誤。NH4Cl受熱也會分解，故不可采用加熱法除雜，D錯誤。5.用內置有螺旋狀銅絲的膠頭滴管小心吸取一滴管濃硝酸后迅速插入細口瓶中(如圖所示)，滴管與瓶口接觸處墊一小塊濾紙使滴管與瓶口留少量空隙，依次觀察到如下現象：滴管內產生紅棕色氣體，液面下降；隨后滴管內的液面上升，氣體變成無色；滴管內的液面再次下降。下列說法中不正確的是()A現象中產生的紅棕色氣體為NO2

5、B產生現象的原因是NO2與水反應C產生現象的原因是銅與稀硝酸反應D最終瓶內溶液中的溶質一定只有Cu(NO3)2解析：選D銅和濃硝酸發(fā)生反應Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O，生成的二氧化氮為紅棕色氣體，A項正確；現象中產生的二氧化氮能和水發(fā)生反應3NO2H2O=2HNO3NO，從方程式可知，3 mol紅棕色的二氧化氮與水反應，生成1 mol無色一氧化氮氣體，氣體的體積減小，滴管內的壓強減小，所以滴管內的液面上升，氣體變成無色，B項正確；現象中生成的稀硝酸與內置的螺旋狀銅絲發(fā)生反應3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O，因滴管內有氣體生成，壓強增大，所以滴管內的液

6、面再次下降，C項正確；滴管與瓶口接觸處墊一小塊濾紙使滴管與瓶口留少量空隙，生成的一氧化氮氣體與氧氣、水反應生成硝酸，硝酸繼續(xù)與銅反應，最終可能有硝酸剩余，所以最終瓶內溶液中的溶質有Cu(NO3)2，也可能有硝酸，D項錯誤。6通過一步反應不能直接完成的是()N2NO2NO2NONH3NONH3N2CuCu(NO3)2HNO3NO2A BC D解析：選DN2與氧氣反應生成NO再與氧氣反應生成NO2需二步完成；NO2與水反應生成NO，一步完成；NH3與氧氣反應生成NO，一步完成；NH3與氯氣反應生成N2，一步完成；Cu與硝酸反應生成Cu(NO3)2，一步完成；濃HNO3與銅反應生成NO2，一步完成。

7、7.某同學用濾紙折成一個紙蝴蝶并噴灑一種溶液(保持濕潤)，掛在鐵架臺上。另取一只盛某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方(如右圖)。過一會兒，發(fā)現紙蝴蝶變?yōu)榧t色。下表的組合中，能夠實現上述變化的是()紙蝴蝶上的噴灑液石蕊酚酞酚酞石蕊小燒杯中的溶液濃鹽酸濃氨水NaOH溶液濃硫酸A BC D解析：選A濃鹽酸易揮發(fā)，酸性氣體HCl遇石蕊變紅；濃氨水易揮發(fā)，堿性氣體NH3遇酚酞變紅。8NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(如圖所示)，下列說法正確的是()ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解CNH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應D圖中所涉

8、及的O2都要用純氧解析：選C化肥是主要含氮、磷、鉀的一些物質，NaHCO3不是常用的化肥，A項不正確；Na2CO3受熱不易分解，B項不正確；NH3和NO2在一定條件下可以發(fā)生氧化還原反應，如生成氮氣，C項正確；氨的催化氧化用空氣就可以，不一定要用純氧，D項不正確。9下圖表示鐵與不同濃度硝酸反應時，各種還原產物的相對含量與硝酸溶液濃度的關系，則下列說法不正確的是()A一般來說，硝酸與鐵反應的還原產物不是單一的B用一定量的鐵粉與大量的9.75 molL1 HNO3溶液反應得到標況下氣體2.24 L，則參加反應的硝酸的物質的量為0.1 molC硝酸的濃度越大，其還原產物中價態(tài)越高的成分越多D當硝酸濃

9、度為9.75 molL1時還原產物是NO、NO2、N2O，且其物質的量之比為531解析：選B根據圖像可知硝酸的還原產物有多種，因此一般來說，硝酸與鐵反應的還原產物不是單一的，A正確；參加反應的硝酸包括被還原的，以及沒有被還原的(轉化為硝酸鐵)，因此參加反應的硝酸的物質的量大于0.1 mol，B錯誤；根據圖像可知隨著硝酸濃度的升高，NO2的含量增大，這說明硝酸的濃度越大，其還原產物中價態(tài)越高的成分越多，C正確；根據圖像可知當硝酸濃度為9.75 molL1時還原產物是NO、NO2、N2O，且其物質的量之比為1062531，D正確。10Cu與濃硝酸反應生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液

10、中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反應過程及有關數據如圖所示：下列有關判斷正確的是()A若銅片為51.2 g，則生成0.2 mol NaNO3B常溫下，Cu遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不可能發(fā)生上述反應C標準狀況下收集的氮氧化物為20.16 LD反應過程中生成的Cu(NO3)2既是氧化產物，也是還原產物解析：選A分析整個反應過程可知僅有兩種元素的化合價發(fā)生變化，即CuCu2，HNO3NaNO2,51.2 g Cu的物質的量為0.8 mol，共失電子0.8 mol21.6 mol，由得失電子守恒可知HNO3NaNO2得1.6 mol電子，故產物中NaNO2的物質的量為0.8 mol，由Na原子守恒可

11、知另一種產物NaNO3為0.2 mol，A正確；常溫下，Cu能與濃硝酸反應，B錯誤；部分NO2會轉化為N2O4，而N2O4在標準狀況下不是氣體，C錯誤；反應過程中生成的Cu(NO3)2是氧化產物，不是還原產物，D錯誤。11(2017北京海淀模擬)氨氣在工農業(yè)生產中有重要應用。(1)氮氣用于工業(yè)合成氨，寫出氮氣的電子式：_；NH3的穩(wěn)定性比PH3_(填寫“強”或“弱”)。(2)如下圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現象。濃鹽酸液滴附近會出現白煙，發(fā)生反應的化學方程式為_。濃硫酸液滴上方沒有明顯現象，一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是_(寫化學式，一種即可)。Fe

12、SO4液滴中先出現灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發(fā)生的反應包括Fe22NH3H2O=Fe(OH)22NH和_。(3)空氣吹脫法是目前消除NH3對水體污染的重要方法。在一定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大，用平衡移動原理解釋其原因：_。(4)在微生物作用下，蛋白質在水中分解產生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸(HNO2)，反應的化學方程式為_，若反應中有0.3 mol電子發(fā)生轉移，生成亞硝酸的質量為_g(小數點后保留兩位有效數字)。解析：(1)氮氣電子式中存在三鍵；根據非金屬性的判斷依據“非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定”，很容易判斷出NH3的穩(wěn)定性強于PH3。(2)根據現

13、象寫方程式；氨氣溶于濃硫酸，能生成(NH4)2SO4或NH4HSO4；根據現象寫方程式，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。(3)氨在水中存在平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH，加入NaOH后OH濃度增大，平衡逆向移動，故有利于氨的逸出。(4)由方程式可看出，每當生成1 mol HNO2，轉移電子數為6 mol，當有0.3 mol電子發(fā)生轉移時，生成亞硝酸0.05 mol，即2.35 g。答案：(1)NN強(2)NH3HCl=NH4ClNH4HSO4或(NH4)2SO44Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)氨在水中存在平衡：NH3H

14、2ONH3H2ONHOH，加入NaOH后OH濃度增大平衡逆向移動，故有利于氨的脫除(4)2NH33O2微生物,2HNO22H2O2.3512某小組的同學欲探究NH3經一系列反應得到HNO3和NH4NO3的過程。NH3的轉化過程如圖所示。甲、乙兩同學分別按下圖所示裝置進行實驗。用于A、B裝置中的可選藥品：濃氨水、30% H2O2溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO2。(1)裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_。裝置E有多種作用，下列關于裝置E的作用或其中所盛液體的說法中，不正確的是_(填字母)。a使氨氣和氧氣充分混合b控制通入氨氣和氧氣的體積比c平衡裝置內的壓強d錐形瓶內液體是飽和食鹽水(2

15、)甲同學先點燃酒精燈，再打開K1、K2、K3、K4，反應一段時間后，成功模擬了反應過程，并將實驗中產生的氣體持續(xù)通入裝置H一段時間后，H中的溶液變成藍色，則其中銅片所參與反應的離子方程式為_，若制得的氨氣僅按的順序完全轉化為硝酸，欲使裝置H中所得溶液為純凈的CuSO4溶液(忽略Cu2的水解)，理論上所需氨氣在標準狀況下的體積為_L(假設硝酸與銅反應產生的還原產物全部排出反應裝置)。(3)乙同學為模擬過程的反應，在甲同學操作的基礎上對該裝置進行了下列各項中的一項操作，使G處圓底燒瓶中產生大量白煙，你認為這項操作是_(填字母)。a關閉K3并熄滅酒精燈b關閉K4并熄滅酒精燈c關閉K3、K4并熄滅酒精

16、燈(4)丙同學認為該系列實驗裝置存在一處明顯的設計缺陷，你認為該設計缺陷是_。解析：(1)由題給條件和實驗裝置圖可知，裝置A是制備氧氣的裝置，裝置B是制備氨氣的裝置，裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為2H2O22H2OO2；裝置E可以使氨氣和氧氣充分混合，觀察裝置E中氣泡的速度可以控制通入氨氣和氧氣的體積比，裝置E還可以平衡裝置內的壓強。因為氨氣極易溶于水，所以錐形瓶中液體不能用飽和食鹽水，選d。(2)銅與稀硫酸不反應，溶液呈藍色，說明銅與硝酸發(fā)生了反應：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。n(H2SO4)0.15 L1 molL10.15 mol，n(H)0.15 mol20.3

17、 mol，n(SO)0.15 mol，根據上述反應和題目要求，可知SOCu2HNO3，故需要HNO3的物質的量為0.1 mol，根據NH3NONO2HNO3，可知需要NH3的物質的量為0.1 mol，在標準狀況下的體積為2.24 L。(3)過程的反應是NH3與HNO3的反應，則應停止供O2，關閉K3，熄滅酒精燈，使氨氣進入G發(fā)生反應，選a。(4)整套裝置沒有尾氣處理裝置。答案：(1)2H2O22H2OO2d(2)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O2.24(3)a(4)缺少尾氣處理裝置13圖中是在實驗室進行氨氣快速制備與性質探究實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。(1)在組裝好裝置后，若要

18、檢驗AE裝置的氣密性，其操作是首先_，打開彈簧夾1，在E中裝入水，然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈，E中導管有水柱形成，說明裝置氣密性良好。(2)裝置B中盛放的試劑是_。(3)點燃C處酒精燈，關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關閉分液漏斗活塞，稍等片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現大量氣泡，同時產生_(答現象)；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請寫出在C中發(fā)生反應的化學方程式：_。(4)當C中固體全部變紅色后，關閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質量，若反應前固體質量為16 g，反應后固體質量減少2.4 g，通過計算確定該固體產物的成