單元復習 (4).ppt

1、常見酸堿鹽的鑒別,珠海高欄港經(jīng)濟區(qū)南水中學 黃秀燕,你能鑒別廚房中的白醋和水嗎？ 你是如何鑒別的？,從生活走向化學,聞氣味，若有酸味，則為白醋。,【情景激疑】,交警如何檢驗酒后駕車？,酒中的乙醇分子可以使橙紅色的重鉻酸鉀（k2Cr2O7） 變?yōu)榫G色的硫酸鉻Cr2(SO4)3,開車不喝酒 喝酒不開車,不用其他試劑，你能鑒別出多少種溶液？,CuSO4溶液 AgNO3溶液 BaCl2溶液 NaOH溶液 濃鹽酸 稀硫酸 氨水, 常見酸堿鹽的鑒別,鑒別7瓶無標簽溶液：CuSO4溶液、AgNO3溶液 、BaCl2溶液、NaOH溶液、濃鹽酸、稀硫酸、氨水,CuSO4 AgNO3 BaCl2 NaOH 濃鹽酸

2、 稀硫酸、氨水,濃鹽酸,CuSO4, 常見酸堿鹽的鑒別,【畫鑒別流程圖】,氨水,AgNO3,BaCl2、NaOH、稀硫酸,一、物質(zhì)鑒別的依據(jù),物質(zhì)的性質(zhì),二、物質(zhì)鑒別的方法,1. 觀察法,a.顏色 b.揮發(fā)性 c.儲存方法,1. 物理性質(zhì),2. 化學性質(zhì),2. 實驗法, 常見酸堿鹽的鑒別,常見離子的檢驗,H+,OH-,Ag+,SO42-,Ba2+,Ca2+,Cl-,石蕊,CO32-, 常見酸堿鹽的鑒別,其中BaSO4、AgCl既不溶于水也不溶于酸,請你設計實驗鑒別剩余的三種溶液： BaCl2溶液 NaOH溶液 稀硫酸 資料：BaCl2溶液為中性溶液 把實驗方案寫在學案上，小組內(nèi)討論分享 敘述要

3、求：( 取樣 操作 現(xiàn)象 結論),思維風暴, 常見酸堿鹽的鑒別,BaCl2 NaOH 稀硫酸,石蕊試劑,酚酞試劑,Na2CO3等碳酸鹽,一次性鑒別,二次性鑒別,鋅粒等活潑金屬,有些情況可不加試劑兩兩混合即可鑒別 如 CaCl2、 Na2CO3、 稀鹽酸, 常見酸堿鹽的鑒別,CuSO4溶液等,現(xiàn)提供pH試紙、鋅粒、石蕊試劑、Na2CO3溶液、CuSO4溶液，請你鑒別桌上A B C三種溶液，他們可能是BaCl2溶液、NaOH溶液、稀硫酸。,分組實驗, 常見酸堿鹽的鑒別,A,B,C,BaCl2溶液,NaOH溶液,稀硫酸,鑒別7瓶無標簽溶液：CuSO4溶液、AgNO3溶液 、BaCl2溶液、NaOH溶

4、液、濃鹽酸、稀硫酸、氨水,CuSO4 AgNO3 BaCl2 NaOH 濃鹽酸 稀硫酸、氨水,濃鹽酸,CuSO4, 常見酸堿鹽的鑒別,【鑒別流程圖】,氨水,AgNO3,BaCl2、NaOH 稀硫酸,BaCl2,稀硫酸,NaOH,三、物質(zhì)鑒別的原則,1. 原理正確,2. 操作簡便, 常見酸堿鹽的鑒別,3. 現(xiàn)象明顯,四、物質(zhì)鑒別的一般思路,先用物理方法 如：觀察顏色、聞氣味等, 常見酸堿鹽的鑒別,再用化學方法 先考慮溶液的酸堿性，再用特征反應,鑒別NaOH、Na2CO3、KNO3、HCl、H2SO4五種 溶液（從溶液酸堿性入手），畫出流程圖,NaOH Na2CO3 KNO3 HCl H2SO4,

5、KNO3,無現(xiàn)象,白色沉淀,無現(xiàn)象,冒氣泡,HCl,H2SO4,NaOH,Na2CO3, 常見酸堿鹽的鑒別,【即學即練1】,現(xiàn)有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、CaCO3、Na2CO3、CuSO4中的一種或幾種組成?，F(xiàn)做如下實驗： 1.取少量粉末，加水溶解得到無色溶液, 常見酸堿鹽的鑒別,結論：一定不含 。,結論：一定不含 。,CuSO4,CaCO3,Na2CO3,2.另取少量粉末，滴加稀鹽酸，不產(chǎn)生氣泡,【即學即練2】,現(xiàn)有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、CaCO3、Na2CO3、CuSO4中的一種或幾種組成?，F(xiàn)做如下實驗：, 常見酸堿鹽的鑒別,3.另取少量粉末接下圖所示進行實驗,原粉末的成分是: 。 試劑A: