[高三理化生]2011屆高三期末檢測模擬考試一

1、精選文檔 2011屆高三期末檢測模擬考試一選擇題（包括16小題，每題只有一個選項符合題意，18每小題2分，916每小題3分，共40分）1化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護、日常生活等方面有廣泛聯(lián)系，下列敘述正確的是A純凈水幾乎不含任何雜質(zhì)，喝純凈水比喝礦泉水對人體更有營養(yǎng)B二氧化硫的大量排放是造成光化學煙霧的主要原因C某雨水樣品放置一段時間后，pH由4.68變?yōu)?.28，是因為雨水中溶解了較多的CO2D光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應用，制造光纜的主要材料是二氧化硅2在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做環(huán)境分析的指示原子。下列說法中正確的是A32S與33S的中子數(shù)不等，屬于兩種不

2、同的核素B13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2C1H216O和2H218O分別與金屬鈉反應，所得氣體的化學性質(zhì)不同 D2H的酸性比1H的酸性更強32009年10月1日，在天安門廣場舉行了隆重的國慶閱兵儀式，展現(xiàn)了我國強大的綜合國力，其中坦克的展示無疑是一個巨大的亮點。坦克的制造材料主要是各種金屬的合金，鐵便是其中十分重要的一種。下列關(guān)于鐵的說法中正確的是A鐵單質(zhì)只具有還原性，其陽離子只具有氧化性B常溫下，單質(zhì)鐵與濃硫酸不反應C鐵元素屬于過渡元素，其原子序數(shù)為26D比較與相同濃度的鹽酸反應生成氫氣的速率，純鐵比生鐵的快4下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是AKSP(AB2)小于KSP(CD)，說明

3、AB2的溶解度小于CD的溶解度B在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的KSP增大C已知25時，KSP(AgCl)大于KSP(AgI)，若向氯化銀沉淀溶解平衡體系中，加入足量碘化鉀固體，則有黃色沉淀生成D在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡不移動5下列各組離子在溶液中能大量共存，且加入過量NaOH溶液或過量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是AAl3+、Na+、SO42-、NO3 BCa2+、Mg2+、HCO、NOCNa+、Fe2+、Al(OH)4、Br DK+、Na+、SiO32-、ClO6下列敘述正確的是A將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生，若再通入SO2，則產(chǎn)生白色

4、沉淀B明礬具有凈水功能，可除去堿性廢水或酸性廢水中的懸浮顆粒C實驗室可用燒堿溶液處理SO2和Cl2廢氣D漂白粉的成分為次氯酸鈣 7設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是A250mL2molL-1的氨水中含有NH3H2O的分子數(shù)為0.5NAB0.1 mol鐵在0.1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NAC22.4L SO2氣體，所含氧原子數(shù)為2NADt時，pH=6 的純水中含有OH的個數(shù)為10-6NA8下列裝置或?qū)嶒灢僮髡_的是9下列關(guān)于有機物的說法中正確的是棉花、蠶絲和人造絲的主要成分都是纖維素淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑的物

5、質(zhì)都是有機化合物除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過量飽和Na2CO3溶液振蕩后，靜置分液塑料、橡膠和纖維都是合成高分子材料石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學變化A B C D 10X、Y、Z為三種單質(zhì)。已知：Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來，而Z又能將X從其化合物的水溶液中置換出來。由此可以推斷下列說法中可能正確的是單質(zhì)的氧化性：YZX； 單質(zhì)的還原性：YZX；對應離子的氧化性：XZY； 對應離子的還原性：XZYA只有 B只有 C只有 D 11下列反應的離子方程式書寫正確的是A向四羥基合鋁酸鈉溶液中滴加過量的碳酸氫鈉溶液：Al(OH)4+4H=Al3+2H2OB將少量SO2氣體通入足量的NaC

6、lO溶液中：SO22ClOH2O=SO32-2HClOCNaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OD向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液：Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H12下列表述或判斷正確的是A25時，pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)B相同條件下等物質(zhì)的量濃度的NaCl 溶液；NaOH溶液；HCl溶液中由水電離出的c(H+)：C在Na2CO3、NaHCO3兩種溶液中，離子種類不相同D25時，濃度為0.2 molL-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在電離平衡13科學家在Science上

7、發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的超原子結(jié)構(gòu)Al13和Al14，當這類超原子具有40個價電子（對于主族元素的原子，外圍電子又稱為價電子）時最穩(wěn)定，在質(zhì)譜儀上可檢測到穩(wěn)定的和。下列說法不正確的是AAl14與Al化學性質(zhì)相似，都具有較強的還原性 BAl13超原子中Al原子間是通過共價鍵結(jié)合的CAl14與稀鹽酸反應的化學方程式可表示為：Al14+2HCl=Al14Cl2+H2 DAl13表示質(zhì)子數(shù)為13的鋁原子14下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法不正確的是Aa、b、d、f四種元素的離子半徑：fdabB元素b的單質(zhì)不能與酸性氧化物發(fā)生化學反應C元素c的氧化物既能與酸反應又能與堿反應Da、c、e的最高價氧化物對

8、應水化物之間能夠相互反應15在室溫條件下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶質(zhì)的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列敘述正確的是 A溶液中2c(Na+)=c(SO42-) Ba/2 mol沉淀的物質(zhì)的量0C沉淀的物質(zhì)的量= a/2 mol D原溶液中c(H2SO4) = a/2 mol/L 16研究發(fā)現(xiàn)銅具有獨特的殺菌功能，能較好地抑制病菌的生長。在工業(yè)上銅的冶煉大致可分為：富集：將硫化物礦石進行浮選；焙燒，主要反應為：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣)；制粗銅，在1200發(fā)生的主要反應為：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O

9、+Cu2S=6Cu+SO2；電解精煉。下列說法不正確的是A上述生產(chǎn)過程中的尾氣可以通入氨水中，生產(chǎn)氮肥B每生產(chǎn)6mol Cu，理論上需消耗11mol O2C反應2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2中的還原劑是Cu2SD電解精煉時，粗銅應與外電源的正極相連第卷（共60分）17（12分）化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學，掌握實驗方法以及完成化學實驗所必需的技能，是學好化學的關(guān)鍵。試回答下列與實驗有關(guān)的問題：（1）某同學認為MnO2與濃HCl反應制得的Cl2中含有HCl氣體，該同學設計如圖所示裝置進行驗證。最終該同學判定含有HCl氣體的依據(jù)是：裝置C中的試紙顏色無變化，裝置D中產(chǎn)生白色沉淀。（部分夾

10、持裝置和加熱裝置省略）裝置B中的試劑是_（填寫名稱）；裝置C的作用是_。（2）某課外研究小組設計如圖所示的實驗過程，用石油化學工業(yè)的廢棄催化劑（主要成分：Ag/a-Al2O3）來回收金屬銀和a-Al2O3，a-Al2O3作為催化劑的載體，且不溶于硝酸。（部分操作過程省略）進行操作可選用右圖所示裝置中的裝置_（選填a、b、c）；實驗操作中，所需的主要玻璃儀器有_；實驗操作中能否用自來水代替蒸餾水，_（填“能”或“否”）；為什么？_ _（請結(jié)合有關(guān)離子方程式回答）。18（12分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：W的一種原子的原子核中沒有中子；Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y

11、、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為3的整數(shù)倍；元素Z在地殼中含量最高。試回答下列各題：（1）已知W、Y、Z三種元素兩兩組合，可組成多種10電子微粒，寫出其中兩種離子發(fā)生反應生成兩種分子的離子方程式_。（2）由W、X、Z三種元素可組成A、B、C三種常見的有機化合物，其中A和B是日常生活中常用調(diào)味品的主要成分，且A與B能夠反應生成C，試寫出該反應的化學方程式_。（3）由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的某種化合物，其濃溶液可與其中第四種元素的單質(zhì)發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式_。（4）已知由元素X和Z可組成A、B、C、D四種中學化學常見的單質(zhì)或化合物，四種物質(zhì)之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

12、寫出A與B反應生成C的化學方程式_；向50 mL4 molL-1的NaOH溶液中通入1.12 L B(標準狀況)，反應后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_。（5）W、Y、Z三種元素可組成一種無機鹽，其組成可表示為W4Y2Z3，則該溶液中離子濃度由大到小的順序為_。19（12分)某化學過程的示意圖如圖所示，在裝置工作過程中，甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4NaOH=2Na2CO3+6H2O。試回答下列問題：（1）甲池溶液中的Na+移向_(填“a”或“b”)電極；乙池溶液中的Na+移向_(填“A”或“B”)電極。（2）電極A的名稱為：_；（3）電極b上發(fā)生的電極反應為：_。（4）乙池中發(fā)生反應

13、的離子方程式為_。（5）當乙池中電極A處得到0.71g產(chǎn)物時，甲池中理論上消耗O2_mL（標況下）20（12分）2009年10月15日新華社報道：全國農(nóng)村應當在“綠色生態(tài)美麗多彩低碳節(jié)能循環(huán)發(fā)展”的理念引導下，更快更好地發(fā)展“中國綠色村莊”，參與“亞太國際低碳農(nóng)莊”建設?？梢姟暗吞佳h(huán)”已經(jīng)引起了國民的重視，試回答下列問題：（1）煤的汽化和液化可以提高燃料的利用率。已知25，101kPa時：C(s) +1/2O2(g)=CO(g) H= -126.4 kJmol-12H2(g) +O2(g)=2H2O(l) H= -571.6 kJmol-1 H2O(g)= H2O(l) H= -44 kJm

14、ol-1則在25，101kPa時：C(s) + H2O(g)= CO(g) + H2(g) H=_。（2）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g) H0，已知在1100時，該反應的化學平衡常數(shù)K=0.263。溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值_（填“增大”、“減小”或“不變”）；1100時測得高爐中，c(CO2)=0.025molL-1，c(CO)=0.1 molL-1，則在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)_（填“是”或“否”），其判斷依據(jù)是_。（3）目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應為：CO2(g)+3H

15、2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H-49.0 kJmol-1。現(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反應過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)_；下列措施能使增大的是_（填符號）。A升高溫度 B再充入H2 C再充入CO2D將H2O(g)從體系中分離 E充入He(g)，使體系壓強增大參考答案選擇題：15：DACCA 610：CBCBD 1115：CADBB 16：B17（12分）（1）四氯化碳（2分，其它能夠吸收Cl2的合理答案也給分）檢驗Cl2是否除凈，防止干擾實驗效果（2分）（2）a c（2分，每個1分）漏斗、燒杯、玻璃棒（3分，每種儀器1分）否（1分）因為自來水中含有Cl-，會發(fā)生反應Ag+Cl-=AgCl，導致回收的a-Al2O3中摻雜AgCl雜質(zhì)。（2分）18（每空2分，共12分）（1）NH4OH=NH3H2O（2）CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3H2O（3）C4HNO3(濃)CO24NO22H2O（4）CO2C2CO n(Na2CO3):n(