【精選】2015年蘇教版化學(xué)必修1教案

高一 化學(xué) 必修 1 教案（蘇教版） 1 普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教材 化學(xué)（必修） 化學(xué) 1 （蘇教版） 集體備課教案 高一化學(xué)備課組 組長 ： 組員 ： 高一 化學(xué) 必修 1 教案（蘇教版） 2 課題： 第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 第 1 周 星期 一 星期 六 總 課時(shí) 第一課時(shí) 緒言：化學(xué)人類進(jìn)步的關(guān)鍵 教學(xué)目標(biāo) ： 1 了解化學(xué)的發(fā)展簡(jiǎn)史 2 了解化學(xué)在人類進(jìn)步過程中的重要作用，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 3 了解新課程化學(xué)學(xué)習(xí)方式和教學(xué)方式的改變，掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方 法 教學(xué)方法 ：講演法 教學(xué)用具 ： CAI 課件 教學(xué)過程 ： 導(dǎo)入新課 由中國四大發(fā)明引入 講述 一、化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)史 簡(jiǎn)要介紹化學(xué)發(fā)展的五個(gè)時(shí)期，每個(gè)時(shí)期的時(shí)間區(qū)域和主要特征。 1 遠(yuǎn)古的工藝化學(xué)時(shí)期 ： 制陶、冶金、釀酒、染色等工藝主要是在實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)的直接啟發(fā)下經(jīng)過多少萬年摸索而來的，化學(xué)知識(shí)還沒有形成。 2 煉丹術(shù)和醫(yī)藥化學(xué)時(shí)期。 （ 公元前 1500 年到公元 1650 年 ）。 煉丹術(shù)士和煉金木士們，為求得長生不老的仙丹，為求得榮華富責(zé)的黃金，開始了最早的化學(xué)實(shí)驗(yàn)。 3 燃素化學(xué)時(shí)期 （ 1650 年到 1775 年 ）。 認(rèn)為可燃物能 夠燃燒是因?yàn)樗腥妓兀紵倪^程是可燃物中燃素放出的過程，可燃物放出燃素后成為灰燼。 4 定量化學(xué)時(shí)期，即近代化學(xué)時(shí)期 （ 1775 年前后 ）。 拉瓦錫 用定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)闡述了燃燒的氧化學(xué)說，開創(chuàng)了定量化學(xué)時(shí)期。這一時(shí)期建立了不少化學(xué)基本定律，提出了原子學(xué)說，發(fā)現(xiàn)了元素周期律，發(fā)展了有機(jī)結(jié)構(gòu)理論。 5 科學(xué)相互滲透時(shí)期，即現(xiàn)代化學(xué)時(shí)期。二十世紀(jì)初，量子論的發(fā)展使化學(xué)和物理學(xué)有了共同的語言，解決了化學(xué)上許多懸而未決的問題；另一方面，化學(xué)又向生物學(xué)和地質(zhì)學(xué)等學(xué)科滲透，使蛋白質(zhì)、酶的結(jié)構(gòu)問題得到了逐步的解決。 講述 二 、化學(xué) 與人類進(jìn)步 1化學(xué)的歷史功績(jī) 以圖片的形式簡(jiǎn)要介紹化學(xué)的發(fā)展歷史和在人類歷史上的重要作用。 （ 1 ）四大發(fā)明與改變了人類的生活方式 化學(xué)加速了人類文明人傳播 東漢永元五年的木簡(jiǎn) 畢生的活字印刷 高一 化學(xué) 必修 1 教案（蘇教版） 3 化學(xué)改變了戰(zhàn)爭(zhēng)方式，拓展了生存空間 古代戰(zhàn)爭(zhēng)原始的投石機(jī) 古代用于戰(zhàn)爭(zhēng)的火藥箭 2 合成氨為人類的生存提供了保障 介紹哈泊及其合成氨工業(yè)，說明合成氨工 業(yè) 大大提高了糧食產(chǎn)量，對(duì)人類生存有著十分重要的意義。 合成氨工業(yè)及發(fā)明人哈伯 2 現(xiàn)代化學(xué)與人類現(xiàn)代文明 教師聲情并茂地從以下幾個(gè)方面去介紹現(xiàn)代文明，并配以介紹圖片。 （ 1） 化學(xué)與人類的衣食住行 （ 2） 化學(xué)材料與通訊 （ 3） 合成化學(xué)與健康 營養(yǎng)補(bǔ)品的制取、合成藥物、癌癥的攻克等。 （ 4） 化學(xué)是生物科學(xué)、物理科學(xué)的基礎(chǔ) 高一 化學(xué) 必修 1 教案（蘇教版） 4 講述 三、新課程高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法。 分別介紹新課程背景下高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方式，鼓勵(lì)學(xué)生要善于思考、勤于動(dòng)手、自 主學(xué)習(xí)。 1樹立自主學(xué)習(xí)的意識(shí) ,轉(zhuǎn)變學(xué)習(xí)方式 . （ 1）自我制定計(jì)劃 自我監(jiān)督管理 （ 2）積極思考 動(dòng)手動(dòng)腦 （ 3）學(xué)會(huì)合作 善于交流討論 2 掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法 ,提高學(xué)習(xí)能力 （ 1）重視認(rèn)知策略 問題解決策略的學(xué)習(xí) ,克服死記硬背、機(jī)械記憶的習(xí)慣 （ 2）學(xué)會(huì)探究活動(dòng)的各種方法，方案設(shè)計(jì)，資料搜索，實(shí)驗(yàn)研究等。 （ 3）學(xué)會(huì)正確的利用各種資源，正確向老師和同學(xué)求助 3 做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，鞏固知識(shí)，解決問題。 課堂小結(jié) ：略 教學(xué)反思 ： 1本節(jié)課我們?nèi)?采用原教材的緒言課標(biāo)題，因?yàn)槲覀冋J(rèn)為這樣更能展示化學(xué)的魅力，激發(fā)學(xué)生的化學(xué)興趣。新課程十分重視學(xué)生化學(xué)情感的培養(yǎng)和體驗(yàn)的豐富，所以我們?cè)趥湔n時(shí)十分注意這方面內(nèi)容的充實(shí)。 2很多教師都認(rèn)為緒言課好上，沒有什么知識(shí)目標(biāo)，隨意扯，講到什么地方就是什么地方。我們?cè)趥湔n時(shí)感到要真正備好一節(jié)緒言課，上好一節(jié)緒言課并不輕松。要上的生動(dòng)，就搜集很多的資料，這節(jié)課上下來我們才感到自己知識(shí)的匱乏。我們?cè)瓉韺?duì)化學(xué)的應(yīng)用了解得太少，對(duì)化學(xué)前沿的最新成果了解的也太少。 第二 課時(shí) 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化 教學(xué)目標(biāo)： 1.能夠說出常見 物質(zhì)的類別 2.利用概念圖的方法明確酸堿鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 3.能夠?qū)λo物質(zhì)進(jìn)行分類 4.歸納常見反應(yīng)類型的特征，并能舉例說明 5.能夠用示例法初步了解復(fù)分解反應(yīng)的條件 6.根據(jù)化合價(jià)的變化判斷反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng) 教學(xué)重點(diǎn)： 1根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。 高一 化學(xué) 必修 1 教案（蘇教版） 5 2酸、堿、鹽、氧化物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。 3四種化學(xué)反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。 教學(xué)難點(diǎn) ： 引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)的宏觀性質(zhì)的學(xué)習(xí)和研究轉(zhuǎn)入從微觀角度分析研究問題。 學(xué)法指導(dǎo)： 預(yù)習(xí) 、討論交流，實(shí)驗(yàn)操作。 教學(xué)用具 ： CAI 課件 教學(xué)過程 ： 導(dǎo)入新課 ： 我們知道，化學(xué)世界絢麗多彩，千姿百態(tài)，奧妙無窮。請(qǐng)同學(xué)們我們?cè)诔踔袑W(xué)過哪些種類的物質(zhì)，我們是任何對(duì)它們行分類的？ 學(xué)生討論回答：水、空氣、食鹽、酒精、蔗糖、甲烷、硫酸、燒堿、氫氣、 鐵、銅 板書： 物質(zhì)的分類 及轉(zhuǎn)化 一、物質(zhì)的分類 交流與討論 ： 請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)課前預(yù)習(xí)的內(nèi)容 ,將我們?nèi)粘Ｉ钪薪?jīng)常接觸的幾種物質(zhì)：空氣、乙醇、硫酸銨、銅、碘酒、氫氣、石墨、食鹽水進(jìn)行分類，（學(xué)生討論交流 、教師巡視、參與討論、給予指導(dǎo)） 小結(jié) ： 從存在狀態(tài)分：固態(tài) -硫酸銨、銅、食鹽、石墨； 液態(tài) -食鹽水、乙醇、碘酒； 氣態(tài) -空氣、氫氣。 從 組成和性質(zhì)分：混合物 -空氣、食鹽水、碘酒； 有機(jī)物 -乙醇； 單質(zhì) - 銅 （ 金 屬 ）、 氫 氣 、 石 墨 （ 非 金 屬 ）； 鹽 -硫酸銨。 交流與討論 ： 根據(jù)物質(zhì)組成的分類方法 1 怎樣 判斷單質(zhì)和化合物 2 有人說 H2O2是由 H2和 O2組成的混合物，你同意嗎？ 3 KClO3 是不是氧化物？ 學(xué)生： 思考討論 教師： 在學(xué)生完成討論后。找學(xué)生回答，說明以下幾點(diǎn) 1 單質(zhì)和化合物的區(qū)別是看組成物質(zhì)的元素種類 2 組成與構(gòu)成的區(qū)別 3 氧化物是指兩種元素組成的化合物，其中一種為氧元素 歸納小結(jié) ： 請(qǐng) 同學(xué)們閱讀教材第 3 頁圖 12， 熟悉按組成分類的概念關(guān)系圖。 向?qū)W生說明這是中學(xué)階段運(yùn)用最多的一種分類方法。 問題解決 1 ： 把 P3 頁“ 問題解決中 ” 的物質(zhì)按組成進(jìn)行分類。 經(jīng)過 交流和討論， 得出結(jié)果。讓學(xué)生歸納總結(jié)。 在學(xué) 生回答的同時(shí)，教師多媒體呈現(xiàn)正確答案。 高一 化學(xué) 必修 1 教案（蘇教版） 6 混合物 -氯化鐵溶液； 有機(jī)物 -葡萄糖； 單質(zhì) -鈉（金屬）、氯氣（非金屬）； 氧化物 -氧化鈣 酸 -硫酸 ； 堿 - 氫氧化鈉； 鹽 -碳酸鈣。 問題解決 2 ： 學(xué)生完成 P4 頁“問題解決” ，為了防止學(xué)生把 K2SO3誤寫成 K2SO4 （ 因?yàn)閷W(xué)生對(duì) K2SO4 比較熟悉）?？梢髮W(xué)生同時(shí)寫 SO3與 KOH 的反應(yīng)。 學(xué)生： 思考、書寫方程式。 教師： 指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)“同類物質(zhì)具有相似的性質(zhì)”這一特點(diǎn)進(jìn)行遷移應(yīng)用。 要求學(xué)生先寫出 CO2與 KOH 的化學(xué)方程式。 在學(xué)生完成后進(jìn)行評(píng)講、校正。 2KOH + CO2 K2CO3 + H2O 遷移 2KOH + SO2 K2SO3 + H2O 遷移 2KOH + SO3 K2SO4 + H2O 根據(jù)練習(xí)說明分類研究物質(zhì)的意義。 課堂小結(jié) ： 結(jié)合板書設(shè)計(jì)用多媒體對(duì)本節(jié)課進(jìn)行小結(jié)。 板書設(shè)計(jì) ：一、 物質(zhì)的分類 物質(zhì)按組成分類的概念圖（略） 教學(xué)反思 ： 1 本節(jié)課雖然是初中已經(jīng)學(xué)過的內(nèi)容，但學(xué)生還是會(huì)把分類搞錯(cuò)，主要原因是學(xué)生對(duì)一些物質(zhì)不是很熟悉，譬如 NaOH，由于學(xué)生在實(shí)驗(yàn)時(shí)見到的都是配制好的溶液狀態(tài)，故而學(xué)生很容易把它歸為液體一類。 2.酸性氧化物的概念不清楚，一是與非金屬氧化物混淆，二是理解為能溶于水生成相應(yīng)的酸，因?yàn)槌踔袥]有學(xué)習(xí) SiO2不溶于水的知識(shí)。 3.化學(xué)教學(xué)中要注意前科學(xué)概念的影響 。如酒精，生活中多是酒精溶液，所以學(xué)生易它歸為混合物； 冰水混合物 ，學(xué)生受生活經(jīng)驗(yàn)的影響，不能從物質(zhì)組成 分類的本質(zhì)去理解，把它歸于混合物。其它如石墨等，學(xué)生也易認(rèn)為是混合物。 4作業(yè)內(nèi)容有不合理的地方，如 蔗糖 ，學(xué)生沒有學(xué)過，又沒有給化學(xué)式，多數(shù)學(xué)生誤認(rèn)為是混合物。 CCl4學(xué)生不知道是有機(jī)化合物，當(dāng)然也說明教學(xué)中存在著化學(xué)與生活脫節(jié)的現(xiàn)象。 第三 課時(shí) 物質(zhì)的分類轉(zhuǎn)化 復(fù)習(xí)檢查 ： 找學(xué)生復(fù)述按組成分類的概念圖。教師以手勢(shì)引導(dǎo)學(xué)生按圖的結(jié)構(gòu)來回憶。 高一 化學(xué) 必修 1 教案（蘇教版） 7 過渡 ： 對(duì)于 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)，我們要分類研究 。不同的物質(zhì)之間在一定的條件下，可以相互轉(zhuǎn)化，不同的物質(zhì)之間在相互轉(zhuǎn)化時(shí)，有哪些規(guī)律呢？下面我們就來研究物質(zhì)之 間的相互轉(zhuǎn)化。 板書 ： 二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 教師 ：在初中，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些化學(xué)反應(yīng)，我們知道不同的物質(zhì)在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化。 交流討論 1： 請(qǐng) 同學(xué)們閱讀教材第 4 頁，交流討論，完成表 11。 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型 化學(xué)方程式 單質(zhì) 化合物 C+O2 H2 + O2 H2O+CO2 金屬氧化物氫氧化物 Na2O+ H2O 酸 鹽 HCl + NaOH H2SO4 + NaOH 堿 鹽 NaOH + HNO3 金 屬氧化物 鹽 CuO + H2SO4 (稀 ) 非金屬氧化物 鹽 CO2 + KOH SO2 + KOH 學(xué)生 ：完成表 1 1，并與其它同學(xué)交流。 教師 ：引導(dǎo)學(xué)生盡可能列舉更多方程式，待學(xué)生完成交流后，用多媒體呈現(xiàn)表中紅字答案部分。 學(xué)法指導(dǎo) ： 對(duì)于書寫化學(xué)方程式來說，通常將物質(zhì)分為七類：金屬、非金屬、堿性氧化物、酸性氧化物、堿、酸、鹽。無機(jī)物 即單質(zhì)、氧化物和堿、酸、鹽 的相互關(guān)系如下圖。 交流討論 2： 請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)已有知識(shí) ,自己完成鈣及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化 ,然后小組討論 . 展示學(xué)生自己完成的化學(xué)方程式： 1、 CaO + H2O 2、 CaO + HCl 3、 CaCO3 + HCl 4、 CaCO3 5、 Ca + H2O 6、 Ca + O2 7、 Ca + HCl 8、 Ca(OH)2 + HCl 9、 Ca(OH)2 + Na2CO3 10、 CaCl2 + CO2 . 歸納整理 ：請(qǐng)同學(xué)們對(duì)照自己寫的方程式，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特征，按照化學(xué)反應(yīng)類型進(jìn)行分類，填充下面的表格。 高一 化學(xué) 必修 1 教案（蘇教版） 8 反應(yīng)類型 實(shí)例 A+B+ =AB 化合 Ca + H2O = Ca(OH)2 AB=A+B+ 分解 CaCO3 CaO + CO2 AB+C=A+CB 置換 Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2 AB+CD=AD+CB 復(fù)分解 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 舉例 ：請(qǐng)同學(xué)們分析下面的反應(yīng)： CuO + CO Cu + CO2 ， 這個(gè) 反應(yīng)屬于上面四類 反應(yīng)中的哪一類？學(xué)生討論，都不是。教師解釋：有些化學(xué)反應(yīng)不屬于上述四種反應(yīng)中的任何一種，如果分類，就要從另外的角度去分類。從反應(yīng)前后某些元素是否有化合價(jià)變化來分類，屬于氧化還原反應(yīng)。 歸納整理 ： 從反應(yīng)前后是否有元素化合價(jià)變化來分析四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。 交流討論 ：部分化合反應(yīng)、 部分分解反應(yīng)和置換反應(yīng)是 氧化還原反應(yīng)（有化合價(jià)變化），其它的不是氧化還原反應(yīng)（沒有化合價(jià)變化）。 課堂小結(jié) ：有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)和置換反應(yīng)是 氧化還原反應(yīng)。 課后作業(yè)： 教研室“教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)講義”專題一第一單元（第一課時(shí)）。 板書設(shè)計(jì)： 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化 一、 物質(zhì)的 分類：教材第 3 頁圖 1-2。 二、 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化： 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型 化學(xué)方程式 單質(zhì) 化合物 C+O2 H2 + O2 H2O+CO2 金屬氧化物氫氧化物 Na2O+ H2O 酸 鹽 HCl + NaOH H2SO4 + NaOH 堿 鹽 NaOH + HNO3 金屬氧化物 鹽 CuO + H2SO4 (稀 ) 非金屬氧化物 鹽 CO2 + KOH SO2 + KOH 反應(yīng)類型 實(shí)例 A+B=AB 化合 Ca + H2O = Ca(OH)2 AB=A+B 分解 CaCO3 CaO + CO2 AB+C=A+CB 置換 Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2 AB+CD=AD+CB 復(fù)分解 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 高一 化學(xué) 必修 1 教案（蘇教版） 9 三、 氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)稱為 氧化還原反應(yīng)。 教學(xué)反思 ： 1.初中所學(xué)的知識(shí)很少有規(guī)律性、理解不深刻多是識(shí)記性，在遷移過程中，學(xué)生往往會(huì)寫出 2AgOH + CaCl2 = AgCl + Ca(OH)2 CaO + H2 = Ca + H2O 等反應(yīng) 2學(xué)生對(duì)反應(yīng)基本類型掌握的較好， 氧化還原反應(yīng)沒有整體概念，因?yàn)槌踔惺前吹檬а醴殖裳趸蜻€原兩個(gè)反應(yīng)學(xué)的，所以學(xué)生會(huì)問，到底是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)。 課題： 物質(zhì)的量 第 2 周 星期 一 星期 六 總 4 6 課時(shí) 主備教師： 楊 帆 （ 06 年 9 月 11 15 日 ） 教學(xué)目標(biāo)： 1 初步了解物質(zhì)的量的單位 摩爾的含義 2 識(shí)記 阿伏加德羅常數(shù) 的 近似值 3 經(jīng)歷物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系的推理過程，并對(duì)結(jié)果識(shí)記。 4 學(xué)會(huì)歸納推理的方法 5 運(yùn)用物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算的能力 教學(xué)重點(diǎn)： n=N/NA n=m/M 及其應(yīng)用 物質(zhì)的量與微粒種類之間的關(guān)系 教學(xué)難點(diǎn) ：物質(zhì)的量與微粒種類之間的關(guān)系 學(xué)法指導(dǎo)： 類比、抽象概括 教學(xué)用具 ： CAI 課件 教學(xué)過程 第一課時(shí) 情境創(chuàng)設(shè) 我們?cè)诔踔袝r(shí)知道，分子、原子、離子等我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ?，可以?gòu)成客觀存在的、具有一定質(zhì)量的物質(zhì)。 C + O2 = CO2 宏觀： 12g 32g 44g 微觀 1 個(gè)原子 1 個(gè)分子 1 個(gè)分子 這說明，在我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ优c物質(zhì)的質(zhì)量之間，必定存在著某種聯(lián)系。 32gO2 中有多少 O2分子呢？ 聯(lián)系他們的橋梁是什么呢 ? 講解 物質(zhì)的量及其單位 1 物質(zhì)的量是一個(gè)聯(lián)系宏觀與微觀的物理量，是一數(shù)目微粒的集合體。 2 物質(zhì)的量的單位是摩爾。 單位名稱 換算關(guān)系 示例 數(shù)量 質(zhì)量 摩爾 1mol = 6.02 1023 個(gè) 1molO2 1molO3 相等 不一定相等 打 1 打 12 個(gè) 1 打啤酒 1 打手套 相等 不一定相等 3 阿伏加德羅常數(shù)： NA， 0.012 kg 12C 中所含的碳原子數(shù)目（人為規(guī)定）。 高一 化學(xué) 必修 1 教案（蘇教版） 10 nNNAnNNA 物質(zhì)的量 單 位 mol 阿伏加德羅常數(shù) 近似值： 6.02 1023mol-1 微粒 數(shù) 近似值約為 6.02 1023 個(gè)。 問題解決 見教材 P7 問題解決 1（ 1）、（ 2）、（ 4） 方法指導(dǎo) 列出計(jì)算式，注意題中氫分子、氯離子、鈉離子的表述。 （ 1） 0.5molH2 中的氫分子數(shù)為： 0.5mol 6.02 1023mol-1 = 3.01 1023 （ 2） 1molNaCl 中的氯離子數(shù)： 1mol 6.02 1023mol-1 = 6.02 1023 （ 4） 1.204 1024個(gè)水分子的物質(zhì)的量： 1.204 1024 6.02 1023mol-1 =2mol 歸納概括： 物質(zhì)的量、微粒數(shù)量、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系 摩爾是一個(gè)巨大數(shù)量粒子集合體，可以有 0.5 mol O2， 0.01 mol H2SO4 等，而分子、原子等，就不能說 0.5 個(gè)或 0.01 個(gè)。 交流與討論 如將（ 1）改為： 0.5molH2 中的 氫原子 數(shù)為 _，又該如何計(jì)算。 方法指導(dǎo)： 明確 H2 分子 的組成，分子與原子的 關(guān)系，一個(gè)氫分子有幾個(gè)氫原子構(gòu)成。 0.5molH2 中的 氫原子 數(shù)為： 0.5mol 2 6.02 1023mol-1 = 6.02 1023 小結(jié) 物質(zhì)的量并沒限制粒子種類，所以，使用摩爾時(shí)應(yīng)注明所指粒子是哪種。 問題解決 ： 1 見教材 P7 問題解決（ 3） 2 1mol 氨氣中有 _個(gè)分子， _個(gè)氫原子， 個(gè)電子 3 0.2molCaCl2 中的氯離子數(shù) _ 交流與討論： 1 1 mol H2SO4 中含有 的氧原子數(shù)： 1mol 4 6.02 1023mol-1 = 2.408 1024 2 1mol 氨氣中有分子數(shù)： 1mol 6.02 1023mol-1 = 6.02 1023 氫原子數(shù)： 1mol 3 6.02 1023mol-1 = 1.806 1024 電子數(shù)： 1mol 10 6.02 1023mol-1 = 6.02 1024 3 0.2molCaCl2中的氯離子數(shù)： 0.2mol 2 6.02 1023mol-1 = 2.408 1023 課堂小結(jié) ： 物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，單位 為摩爾，它表示含有一定數(shù)目的粒子集體，1 mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子。 課后 作業(yè) ：教研室“課堂導(dǎo)學(xué)訓(xùn)練”專題一課時(shí) 2：普通班 T13、 T14、 T15選做。 板書設(shè)計(jì)： 教學(xué)反思： 1 學(xué)生對(duì)大小微粒之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系，感到不理解。如不能說出 1molH2SO4中含 O 原子的個(gè)數(shù)，認(rèn)為既然是 1mol 就應(yīng)該是 NA個(gè)。或者置換錯(cuò)誤，如 1molO 原子，則 lH2SO4是4mol。解決方法是前者運(yùn)用類比的方法，后者 也運(yùn)用數(shù)學(xué)列比例式的方法。 高一 化學(xué) 必修 1 教案（蘇教版） 11 142 42 98 8.9)( )( m o lg gSOHM SOHm2 物質(zhì)的量作為一個(gè)工具，其實(shí)不需要追求學(xué)生一次性完全理解，只要會(huì)用就可以了。本節(jié)課用類比教學(xué)法將摩爾引入，應(yīng)該是比較成功的，學(xué)生接受得比較好。 第二 課時(shí) 復(fù)習(xí)準(zhǔn)備 1寫出物質(zhì)的量、微粒數(shù)量、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系式 2在使用 mol 的時(shí)候要注意哪些問題？ 答：略 問題情境 “老師這兒有一杯水，體積為 500mL，老師想知道這杯水里有多少個(gè)水分子，現(xiàn)在讓你們來數(shù)，能數(shù)得清嗎 ?” 問題分析：知道水的體積，我們可以求出水的質(zhì)量，要想求出水 的分子數(shù)，就要求出物質(zhì)的量，如果能知道 1mol 水的質(zhì)量是多少，就可以求出 500mL 水的物質(zhì)的量。 自學(xué)討論 ：摩爾質(zhì)量 1 摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量的有什么關(guān)系？有什么區(qū)別？ 2 離子的摩爾質(zhì)量 應(yīng)該怎么求？ 交流討論 ： 1 摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 2 摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。 3 摩爾質(zhì)量 用 M 表示， 單位是 g/moL 4 對(duì)于離子來講，由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，所以 1 mol 離子的質(zhì)量在數(shù)值上就等于該 原子 或原子團(tuán) 的式量。 如 Na 的摩爾質(zhì)量是 23g/moL。 變式練習(xí) ： 1 mol H2O的質(zhì)量是 1 mol SO24的 質(zhì)量是 1 mol S的質(zhì)量是 NaCl的摩爾質(zhì)量是 H2SO4 的摩爾質(zhì)量是 _ 小結(jié)： 質(zhì)量的單位是 g Kg ，摩爾質(zhì)量的單位是 g/moL 例題講解： 見教材 P7 例 1 問題表征：要求 Na 、 SO 24的物質(zhì)的量求 Na2SO4 10H2O 的物質(zhì)的量已知質(zhì)量求出摩爾質(zhì)量即可。 提醒學(xué)生 注意解題規(guī)范，如 Na2SO4 10H2O 的物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的表示方法。 問題解決 1： （ 1） 9.8gH2SO4 的物質(zhì)的量是： n(H2SO4) 0.1mol （ 2） 5.3gNa2CO3 的物質(zhì)的量是： 0.05mol （ 3） 0.25mol CaCO3的質(zhì)量： m(Na2CO3) = n(Na2CO3) M(Na2CO3) 0.25mol 100g/mol 25g (4) 2mol H2O 的質(zhì)量是 ： 36g 概括總結(jié)： 物質(zhì)的質(zhì) 量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量之間的關(guān)系 高一 化學(xué) 必修 1 教案（蘇教版） 12 n = m/M 問題解決 3：略，根據(jù)學(xué)生完成情況進(jìn)行評(píng)價(jià)，強(qiáng)調(diào)方程式中的反應(yīng)比可以是物質(zhì)的量的比。 問題解決 4：在反應(yīng) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 中，要使 1mol NaOH 完全反應(yīng)，求需要 H2SO4 的物質(zhì)的量。 解： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 1 2 x 1mol 解得 x= 0.5mol 答略。 課后作業(yè) ：教研室“課堂導(dǎo)學(xué)訓(xùn)練”專題一課時(shí) 3： 重點(diǎn)班 全做， 普通班 T8、 9 選做 教學(xué)反思 ： 1 缺少分析問題和設(shè)計(jì)思路的習(xí)慣，學(xué)生拿到問題后，不是先分析問題的起始狀態(tài)、目標(biāo)狀態(tài)， 不能設(shè)計(jì)從起始狀態(tài)到目標(biāo)的思路， 找不到 所用知識(shí)。習(xí)慣于憑感覺解題，稍復(fù)雜一點(diǎn)的題目感到無從下手。 2 學(xué)生對(duì)質(zhì)子、電子及其二者的關(guān)系不清楚，元素的質(zhì)子數(shù)不熟練，解題時(shí)需要臨時(shí)背一遍才能找對(duì)。 3 在問題解決 4中，學(xué)生明顯不能適應(yīng)用物質(zhì)的量列比例式，多數(shù)學(xué)生將其還原到初中的質(zhì)量比進(jìn)行計(jì)算。應(yīng)強(qiáng)化這方面的訓(xùn)練。 第三課時(shí) （練習(xí)課） 教學(xué)目標(biāo)： 1 鞏固復(fù)習(xí)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)之等概念。鞏固兩個(gè)物質(zhì)的量與質(zhì)量、微粒數(shù)的關(guān) 系式。 2 提高學(xué)生運(yùn)用物質(zhì)的量及 n=N/NA n = m/M 解決問題的能力。 3 培養(yǎng)學(xué)生問題表征、思路分析 設(shè)計(jì)的習(xí)慣和方法。 教學(xué)方法： 練習(xí)評(píng)講 學(xué)法指導(dǎo)： 復(fù)述 問題表征 教學(xué)用具： CAI 課件 教學(xué)過程： 復(fù)習(xí)檢查： 找學(xué)生用自己的語言復(fù)述有關(guān)物質(zhì)的量的主要內(nèi)容，檢查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)掌握的情況。 學(xué)生復(fù)述后，激發(fā)其它學(xué)生補(bǔ)充。 老師根據(jù)學(xué)生的回答進(jìn)行評(píng)講、總結(jié)，并用多媒體呈現(xiàn)主要知識(shí)體系： N/NA n = m/M 示例 1： 0.3mol 氨氣和 0.4molCO2 的質(zhì)量 _（填“相等”或“不相等”，下同），所含分子數(shù) _，所含原子數(shù) _。 解析： （ 1） 質(zhì)量 高一 化學(xué) 必修 1 教案（蘇教版） 13 問題表征 ： 已知條件：物質(zhì)的量 n 目標(biāo)：質(zhì)量是否相等 思路分析 ： 根據(jù)公式 n = m/M 先求出 NH3和 CO2 的質(zhì)量（ m），再進(jìn)行比較。 解題過程 ： m(NH3) = M(NH3) n(NH3) = 17g/mol 0.3mol = 5.1g m(CO2) = M(CO2) n(CO2) = 44g/mol 0.4mol = 17.6g 答：二者質(zhì)量不相等 （ 2）所含分子數(shù)： 問題表征 ： 已知條件：物質(zhì)的量 n 目標(biāo)：所含分子數(shù) 是否 相等 思路分析 ： 根據(jù)公式 n = N/NA ，先求出 NH3和 CO2分子數(shù)（ N），再進(jìn)行比較。 解題過程 ： N(NH3) = NA n(NH3) 0.3mol 6.02 1023mol-1 N(CO2) = NA n(CO2) 0.4mol 6.02 1023mol-1 答：二者所含分子數(shù) 不相等。 （ 3）所含原子數(shù)： 問題表征 ： 已知條件：所含分子數(shù)相等 目標(biāo)：所含原子數(shù)是否相等 思路分析 ： 根據(jù)物質(zhì)的組成先進(jìn)行大微粒與小微粒的換算，由分子數(shù)求出各處的原子數(shù)，再進(jìn)行比較。 解題過程： 1 個(gè) NH3含有 4 個(gè)原子， 0.3mol NH3 含有的原子數(shù)為： 0.3mol 4 1.2mol 1 個(gè) CO2含有 3 個(gè)原子， 0.4mol CO2含有的原子數(shù)為： 0.4mol 3 1.2mol 答：二者所含的原子數(shù)相等 歸納概括：引導(dǎo)學(xué)生從（ 2）的解題 中概括中如下公式： n1 n2 = N1 N2 練習(xí) 1： 0.3mol O2 和 0.2molO3 的質(zhì)量比是 _，所含的分子數(shù)之比是 _ 所含的原子數(shù)之比是 _ 重點(diǎn)在于引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行問題表征和思路分析，不要把過多的精力用在計(jì)算過程上。 注意解題過程的規(guī)范，要運(yùn)用公式，運(yùn)算過程中要帶單位。 示例 2： 12.4g Na2R 中含 Na+0.4mol，則 Na2R 的摩爾質(zhì)量為 _ ， R 的相對(duì)原子質(zhì)量為 _。 問題表征 ： 已知： Na2R 的質(zhì)量 m， Na+的物質(zhì)的量 n， 目標(biāo)： Na2R 的摩爾質(zhì)量（ M）， R 的相對(duì)原子質(zhì)量（ Ar）。 思路分析 ： 根據(jù)公式 n = m/M 要求出 M（ Na2R），需要求出 n(Na2R)， n(Na2R)可根據(jù)大小微粒之間的轉(zhuǎn)換由 Na+求出。 解題過程 ： 1 個(gè) Na2R 中含有 2 個(gè) Na+，含 Na+0.4mol，則 Na2R 的物質(zhì)的量為 0.2mol。 M（ Na2R） m(Na2R) n(Na2R) 12.4g 0.2mol = 62 g/mol Na2R 的相對(duì)分子質(zhì)量為 62， R 的相對(duì)原子質(zhì)量為 62-2 23 16 高一 化學(xué) 必修 1 教案（蘇教版） 14 NA N n NA m M M 答：略 練習(xí) 2： A、 B 兩容器分別貯有 NH3和 H2，若它們所含氫原子個(gè)數(shù)相等，則兩容器的氣體的質(zhì)量比是 （ ） A 3 2 B 2 3 C 17 3 D 17 2 引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行問題表征，特別注意審題中的氫原子數(shù)相等，然后分析解題思路，要運(yùn)用兩個(gè)公式： n = N/NA 和 n = m/M 。 N（ H） N（分子） n（分子） m （分子） 解題過程和評(píng)講略。 示例 3：在 NaOH 溶液中 Na+和 H2O 分子的個(gè)數(shù)比為 1 20，求此溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 問題表征： 已知條件： Na+和 H2O 分子的個(gè)數(shù)比 目標(biāo)： 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 思路分析 ： NaOH 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) m(NaOH) m(NaOH) + m(H2O) 需要求出m(NaOH)和 m(H2O)， 需要求出 n(NaOH)和 n(H2O) 需要求出 N(NaOH)和 N(H2O)。 解題過程 ： N（ Na+） N（ H2O） N(NaOH) N(H2O) 1 20 n(NaOH) n(H2O) N(NaOH) N(H2O) 1 20 m(NaOH) m(H2O) n(NaOH) M(NaOH) n(H2O) M(H2O) 40g/mol 1mol 20mol 18g/mol 4 36 NaOH 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) m(NaOH) m(NaOH) + m(H2O) 4g （ 4+36） g 0.1 10% 答：略 課后 作業(yè) ： 新課標(biāo)名師大課堂 P6 7 普通班 ： A 組 T11 T12 T15 T16、 選做 B 組 T22 T25 重點(diǎn)班 ： A 組 T15 T16 T22 T25 附：板書設(shè)計(jì) ： 知識(shí)準(zhǔn)備： 解題技能： 問題表征：已知條件 求解目標(biāo) 思路分析：正向分析（由條件到目標(biāo)），逆向分析（由目標(biāo)到條件） 教學(xué)反思 ： 1 本節(jié)課學(xué)生對(duì)問題表征和思路分析表現(xiàn)出一定興趣，感覺對(duì)解決問題有幫助。但方法和能力顯然較差，要在以后的教學(xué)中繼續(xù)強(qiáng)化。 2從作業(yè)反饋情況來看，學(xué)生應(yīng)用知識(shí)和解題能力都較差。且有抄作業(yè)現(xiàn)象，應(yīng)檢查。 3新課標(biāo)名師 大課堂 P7的 T19為電荷守恒題，暫時(shí)不宜講，等學(xué)完離子反應(yīng)再加入。 高一 化學(xué) 必修 1 教案（蘇教版） 15 m VV n課題： 物質(zhì)的聚集狀態(tài) 第 3 4 周 總 7 13 課時(shí) 主備教師 ： 王秋霞 （ 06 年 9 月 18 26 日） 教材的設(shè)計(jì)思路分析 本節(jié)教材首先介紹了聚集體 ,然后給出物質(zhì)的聚集狀態(tài)有氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)三個(gè)狀態(tài)。再通過表 1-3 詳細(xì)對(duì)比了不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)這些舊教材上都是沒有的，所以本節(jié)教案一開始就對(duì)新添加的內(nèi)容做了一個(gè)詳細(xì)的介紹，這對(duì)學(xué)上理解決定物質(zhì)體積的因素以及氣體摩爾體積是非常有用的。 緊接著 1-4 對(duì)比引入，通過比較 1mol 固、液、氣體的體積，引導(dǎo)學(xué)生分析、發(fā)現(xiàn)：在相同條件下， 1mol 固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)所含的體積各不相同，而 1mol 氣態(tài)物質(zhì)所含的體積卻大致相同。然后通過演示實(shí)驗(yàn)組織學(xué)生討論：固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)物質(zhì)的體積的大小取決于什么因素？為什么 1mol 固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)所含有的體積個(gè)不相同，而 1mol 氣態(tài)物質(zhì)在相同條件下的體積卻近視相等？最后啟發(fā)學(xué)生從摩爾質(zhì)量的定義類推出氣體摩爾體積的定義，并說明 22.4 Lmol-1 是在特定條件下的氣體摩爾體積。 在習(xí)題的選擇上，首先選擇基礎(chǔ)的練習(xí)讓學(xué)生對(duì)本節(jié)所學(xué)的新知道有個(gè)系統(tǒng)的回顧，對(duì)于 例題，應(yīng)讓學(xué)生演算，然后對(duì)照教材，由教師講評(píng)，著重強(qiáng)調(diào)單位的一致和格式的規(guī)范化。 三維目標(biāo) 1 了解物質(zhì)三種聚集狀態(tài)在形狀、體積和能否壓縮等方面的特征，并能從結(jié)構(gòu)上加以解釋。 2 了解影響物質(zhì)體積的因素，能夠解釋 1 摩爾固體、液體體積不同，而 1 摩爾氣體體積在相同狀態(tài)下幾乎相同的原因。 3 在 了解 物質(zhì)的狀態(tài)和氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念 和使用條件 。 4 通過問題解決，推導(dǎo)并 識(shí)記 公式 5初步學(xué)會(huì)運(yùn)用物質(zhì)的量、氣體摩爾體積等進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式 計(jì)算。 教學(xué)重點(diǎn) 氣體摩爾體積的概念 及與氣體體積 的關(guān)系 難點(diǎn) ： 相同狀態(tài)下氣體摩爾體積相同的原因 教學(xué)方法 ： 自學(xué)探究 交流討論 講解 學(xué)法指導(dǎo) ：基于問題閱讀理解 經(jīng)驗(yàn)理解法 教學(xué)用具 ： CAI 課件 模型 課時(shí)安排 ： 兩課時(shí) 第一課時(shí) 物質(zhì)聚集狀態(tài) 氣體摩爾體積概念的建立 一 、 聚集體的狀態(tài)及其物理性質(zhì) 高一 化學(xué) 必修 1 教案（蘇教版） 16 閱讀理解 ： 宏觀物質(zhì)都是由無數(shù)微觀粒子的聚合體 。 不同狀態(tài)的聚集體又有宏觀的物理性 質(zhì)呢，請(qǐng)同學(xué)們自學(xué) 教材 8-9 頁教材內(nèi)容并 填下列兩個(gè)表格 1 不同的聚集狀態(tài)在形狀、體積及能否被壓縮方面有什么特征？ 2 從結(jié)構(gòu)上對(duì)物質(zhì)的這些特性進(jìn)行解釋。 表 1-3 不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 物質(zhì)的聚集狀態(tài) 微觀結(jié)構(gòu) 微粒的運(yùn)動(dòng)方式 宏觀性質(zhì) 固態(tài) 微粒排列緊密，微粒間的空隙很小 在固定的位置上振動(dòng) 有固定 的形狀，幾乎不能被壓縮 液態(tài) 微粒排列較緊密，微粒間的空隙較小 可以自由移動(dòng) 沒有固定的形狀，不易被壓縮 氣態(tài) 微粒間的距離較大 可以自由移動(dòng) 沒有固定的形狀，容易被壓縮 交流討論 ： 引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)自學(xué)情況對(duì)上述問題進(jìn)行討論（尤其是氣體有無固定體積），然后評(píng)講在多媒體上呈現(xiàn)問題答案 （ 表中 紅字 部分 內(nèi)容 ）。 歸納總結(jié) ： 總結(jié)歸納 固態(tài)，液態(tài) ，氣態(tài)物質(zhì)中，微粒的運(yùn)動(dòng)方式微觀粒子的距離是不同的。不同的聚集狀態(tài)的物質(zhì)在微觀社會(huì)的差異導(dǎo)致了物質(zhì)性質(zhì)的不同。 二 氣體摩爾體積的概念的建立 交流討論 1： 1 我們 知道 1mol 任何微粒的集合體所含微粒數(shù)目相同，但質(zhì)量不同，那么體積是否相同呢？計(jì)算 1mol 下列物質(zhì)的體積，并將結(jié)果填入表 1-4。 2 比較計(jì)算結(jié)果，你能得出什么結(jié)論？ 表 1-4 1mol 物質(zhì)的體積 物質(zhì) 狀態(tài) 摩爾質(zhì)量 /g.mol-1 密度 1mol 物質(zhì)的體積 Al 固態(tài) 26.98 2.70g.cm-3 9.99 cm3 Fe 固態(tài) 55.85 7.86g.cm-3 7.11 cm3 H2O 液態(tài) 18.02 0.998g.cm-3 18.06cm3 C2H5OH 液態(tài) 46.07 0.789g.cm-3 58.39cm3 物質(zhì)的 聚集 狀態(tài) 固定的形狀 固定的體積 能否被壓縮 固態(tài) 有 有 不易 液態(tài) 無 有 不易 氣態(tài) 無 無 易 高一 化學(xué) 必修 1 教案（蘇教版） 17 H2 氣態(tài) 2.016 0.0899g.cm-3 22.43L N2 氣態(tài) 28.02 1.25g.cm-3 22.42L CO 氣態(tài) 28.01 1.25g.cm-3 22.42L （ 說明：固體、液體均為 293K 時(shí)的測(cè)定值，氣體為 1.01105Pa、 273K 時(shí)的測(cè)定值。 ） 歸納概括 ： 通過比較 1mol 固、液、氣體的體積，引導(dǎo)學(xué)生分析、發(fā)現(xiàn)： 在相同條件下（ 1.01105Pa、 273K） 1mol 固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)所含的體積各不相同，而1mol 氣態(tài)物質(zhì)所含的體積卻大致相同 。 交流討論 2：影響物質(zhì)的體積因素有哪些？為什么會(huì)有上述結(jié)論？ 引導(dǎo)學(xué)生自學(xué)教材 P10 頁有關(guān)內(nèi)容，討論影響固體、液體、氣體的主要因素，并對(duì)上述結(jié)論作出解釋。 在學(xué)生充分交流討論的基礎(chǔ)上，完成如下總結(jié)。 因素 固體 液體 氣體 粒子數(shù)目 主要 主要 主要 粒子大小 主要 主要 粒子間的距離 主要 展示模型 ：用多媒體展示結(jié)構(gòu)模型，加深學(xué)生對(duì)物質(zhì)體積影響因素的理解。 1molFe 1molAl 1molPb 1molH2O 1molH2SO4 固體 液體 氣體 結(jié)論 1. 1mol 固體或液體所含的粒子數(shù)目相同，但粒子的大小不同，故 1mol 固體或液體物質(zhì)的體積大小往往是不同的。 2 1mol 氣態(tài)物質(zhì)所含的粒子數(shù)目相同。雖粒子的大小不同，但是粒子間的距離比微粒本身的直徑大很多倍，所以 1mol 氣態(tài)物質(zhì)的 體積主要決定于微粒間的距離，而氣態(tài)物質(zhì)中6.021023 個(gè) Al 26.98g 高一 化學(xué) 必修 1 教案（蘇教版） 18 m VV n微粒之間的距離與外界的溫度與壓強(qiáng)有關(guān)。 溫度升高，壓強(qiáng)不變，體積增大。（如加熱帶橡皮塞的試管） 壓強(qiáng)升高，溫度不變，體積減小。（針筒） 3 當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，粒子間的距離微粒間的距離近似相等。因此，在溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，任何具有相同微粒數(shù)的氣體都具有相同體積。 自學(xué)閱讀 ：氣體摩爾體積 1 氣體摩爾體積的符號(hào)、單位及數(shù)值 2 氣體摩爾體積的使用條件。 講解歸納 ： 1 符號(hào) “Vm”,單位 Lmol -1 或 m3mol-1 標(biāo)況下（ 273K、 101KPa）約為 22.4 Lmol -1 2使用條件： 標(biāo)況下（ 273K、 101KPa） ，氣體。 問題解決 ： 1、 判斷 下列說法是否正確，為什么？ 1 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都約是 22.4L （ 2） 1mol CO2的體積約為 22.4L 。 （ ） 3 1mol H2O 在標(biāo)況下的體積約為 22.4L 。 （ ） （ 4） 3.22.4L 氣體所含分子數(shù)一定大于 11.2L 氣體所含的分子數(shù) 2、填寫下列空白。 1標(biāo)況下， 0.5mol H2 L 2標(biāo)況下， 2mol O2 占有的體積是 L 3標(biāo)況下， 33.6L H2的物質(zhì)的量 是 mol 歸納概括 ： 在引導(dǎo)學(xué)生交流討論的基礎(chǔ)上，強(qiáng)調(diào)氣體摩爾體積及使用條件。 推導(dǎo)出氣體摩爾體積與氣體體積的關(guān)系式 ： 課堂小結(jié) ：運(yùn)用多媒體根據(jù)板書設(shè)計(jì)進(jìn)行小結(jié)。 課后作業(yè) ： 1 自學(xué)預(yù)習(xí)教材 P10 例 2 和問題解決 2 教研室“課堂導(dǎo)學(xué)訓(xùn)練”專題一課時(shí) 4： T1 7 附：板書設(shè)計(jì) 一、物質(zhì)的聚集狀態(tài) 1 不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)的物理性質(zhì) 2 結(jié)構(gòu)原因 物質(zhì)的 聚集 狀態(tài) 固定的形狀 固定的體積 能否被壓縮 固態(tài) 有 有 不易 液態(tài) 無 有 不易 氣態(tài) 無 無 易 高一 化學(xué) 必修 1 教案（蘇教版） 19 m VV n物質(zhì)的聚集狀態(tài) 微觀結(jié)構(gòu) 微粒的運(yùn)動(dòng)方式 宏觀性質(zhì) 固態(tài) 微粒排列緊密，微粒間的空隙很小 在固定的位置上振動(dòng) 有固定的形狀，幾乎不能被壓縮 液態(tài) 微粒排列較緊密，微粒間的空隙較小 可以自由移動(dòng) 沒有固定的形狀，不易被壓縮 氣態(tài) 微粒間的距離較大 可以自由移動(dòng) 沒有固定的形狀，容易被壓縮 二、影響物質(zhì)體積的因素 1各種因素對(duì)固、液、氣體積的影響 因素 固體 液體 氣體 粒子數(shù)目 主要 主要 主要 粒子大小 主要 主要 粒子間的 距離 主要 2.氣體摩爾體積 單位 mol/L 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下： 22.4 Lmol -1 使用條件：標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài) 氣體。 教學(xué)反思： 1 學(xué)生將氣體摩爾體積和 22.4 Lmol -1混淆，認(rèn)為是同一個(gè)概念 ， 注意引導(dǎo)學(xué)生區(qū)別 2 對(duì)標(biāo)準(zhǔn)狀況沒有感性認(rèn)識(shí)，應(yīng)把 273K和 101KPa 換算成通常說法，加深學(xué)生的理解。 3 阿佛加德羅定律沒有講，視學(xué)生情況在單元復(fù)習(xí)中再加入。相應(yīng)作業(yè)也刪去。 第二課時(shí) 課題：物 質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的初步計(jì)算 復(fù)習(xí)準(zhǔn)備 ： 1 找同學(xué) 復(fù)述上一節(jié)所學(xué)的主要內(nèi)容 指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)組織策略（知識(shí)結(jié)構(gòu)體系）進(jìn)行復(fù)述，在學(xué)生互相補(bǔ)充的基礎(chǔ)上， 用多媒體 把上節(jié)學(xué)的重點(diǎn)知識(shí)復(fù)習(xí)一遍。（具體內(nèi)容見上節(jié)小結(jié)）。 2完成下列練習(xí) 1標(biāo)況下， 16g O2 的體積是 2標(biāo)況下， 11.2gN2 所含的分子數(shù)是 個(gè) 3標(biāo)況下， 4.4g CO2 的物質(zhì)的量是 根據(jù)學(xué)生完成的情況，引導(dǎo)學(xué)生得出 N、 m 和 V（ g） 之間的關(guān)系（見板書設(shè)計(jì)），為本 節(jié)課新課學(xué)習(xí)作準(zhǔn)備。 新課 講解 ： 高一 化學(xué) 必修 1 教案（蘇教版） 20 物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化實(shí)際上是按一定的微粒個(gè)數(shù)比進(jìn)行的，但實(shí)際參加反應(yīng)的微粒數(shù)目往往很龐大，因此在化學(xué)方程式中往往用物質(zhì)的量來表示一定的數(shù)目集體，其實(shí) 學(xué)方程式可以明確地表示出反應(yīng)中微粒之間的數(shù)目關(guān)系，這些粒子之間的數(shù)目關(guān)系，也就是化學(xué)計(jì)量數(shù)（）的關(guān)系。 2H2 O2 2H2O 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 2 ： 1 ： 1 微粒個(gè)數(shù)