2020高考熱點(diǎn)微專題---雙液電池的紐帶--鹽橋

1、雙液電池的紐帶鹽橋1.鹽橋的組成：鹽橋中一般裝有飽和的KCl、KNO等溶液和瓊膠制成的膠凍。2.電池的表示方法：（-）還原態(tài)|氧化態(tài)H還原態(tài)|氧化態(tài)（+）如:橋(-)Zn(s)|ZnS0 4(aq) II CuSO(aq)|Cu(s)(+)3.鹽橋的本質(zhì):在電路接通的情況下，鹽橋就是整個回路的一部分，隨時要保持電中性,瓊膠作為鹽橋因其中含有兩種離子，可以與溶液中的離子交換， 從而達(dá)到傳導(dǎo)電流的目的。鹽橋含飽和KCl溶液時，K*移向正極，C移向負(fù)極。4.鹽橋的作用：連接內(nèi)電路，形成閉合回路；平衡電荷，使原電池不斷產(chǎn)生電流。5.鹽橋的優(yōu)點(diǎn)：氧化劑和還原劑分別在兩個池子中，不直接接觸，不存在直接反應(yīng)

2、的過程, 可以最大限度地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能，減少了能量損耗，電流穩(wěn)定，且持續(xù)時間長。關(guān)鍵點(diǎn)：鹽橋原電池中，還原劑在負(fù)極區(qū)，而氧化劑在正極區(qū)。專題訓(xùn)竦1有關(guān)下圖所示原電池的敘述不正確的是（A.電子沿導(dǎo)線由Cu片流向Ag片B.正極的電極反應(yīng)式是 Ag十+ e =AgC.Cu片上發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag片上發(fā)生還原反應(yīng)D.反應(yīng)時鹽橋中的陽離子移向 Cu （N03）2溶液2如圖是某同學(xué)設(shè)計的原電池裝置，下列敘述中正確的是A.電極I上發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池的負(fù)極B. 電極n的電極反應(yīng)式為 Cu2+ + 2e =CuC.該原電池的總反應(yīng)為 2Fe3+ + Cu=Cu2+ + 2F&2D.鹽橋中裝有含氯

3、化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子3控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3+ + 2 2Fe2+ + b設(shè)計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（）A. 反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B. 反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3*被還原C. 檢流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D. 檢流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負(fù)極4下圖I、 H分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng)“ AsO3+ 2+ 2H'AsO3+ I2+ H2O”設(shè)計成的原電池裝置，其中 Ci、C2均為碳棒。甲組向圖I燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組 向圖n B燒杯中逐滴加入適量 40%NaOH溶液。ABUF列敘述中正確的是（）A. 甲組操作時，檢流計（G）指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)B. 甲組操作時，溶液顏色變淺C. 乙組操作時，C2作正極D. 乙組操作時，Ci上發(fā)生的電極反應(yīng)為 12 + 2e =2I5某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)查閱相關(guān)資料知氧化性：Cr2O7 Fe3+,設(shè)計了鹽橋式的原電池，如圖所示。鹽橋中裝有瓊脂與飽和K2SO4溶液。下列敘述中正確的是（）鹽橋K,CrA>7 .Cr2(SOO( 乙 稀HjSOA. 甲燒杯的溶液中發(fā)生還原反應(yīng)B. 乙燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)為2C