高中化學(xué)競賽培訓(xùn)計劃

1、關(guān)于高中化學(xué)競賽（初賽）輔導(dǎo)的建議邛崍一中 董 偉教學(xué)建議：先易后難、先慢后快、靈活安排，嚴(yán)格按大綱要求控制深度和廣度，注意猜謎題的訓(xùn)練高一（上）化學(xué)競賽培訓(xùn)計劃表次數(shù)活 動 內(nèi) 容大綱要求主 講 人1選拔考試以初中知識命題（易：30%，中：50%；難：20%）3氧化還原反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律氧化還原的基本概念和反應(yīng)的書寫和配平。氧化還原反應(yīng)過程中的有關(guān)計算氧化還原反應(yīng)方程式的的配平2書寫離子方程式應(yīng)注意的問題離子方程式的正確書寫和配平。Ag+,Ba2+,Cl,SO42的鑒定、Al3+,NO2-,NO3-,Bi3+的鑒定、K,Ca,Sr的焰色法離子反應(yīng)知識擴(kuò)展1化學(xué)反應(yīng)中的能量變化了解化學(xué)反應(yīng)與能量之

2、間的關(guān)系，掌握反應(yīng)熱、中和熱等。1堿金屬元素知識拓展s區(qū)：，族金屬與水反應(yīng)的產(chǎn)物及產(chǎn)物的堿度、金屬與鹵素反應(yīng)的產(chǎn)物、重元素的反應(yīng)性更強(qiáng)3氣體（理想氣體、H2、稀有氣體）理想氣體標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。理想氣體狀態(tài)方程。氣體密度。氣體相對分子質(zhì)量測定。氣體溶解度。相的體系：理想氣體方程、分壓的定義溶液配制和計算（物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算）溶液配制（濃度的不同精確度要求對儀器的選擇）。定量儀器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等）的精度與測量數(shù)據(jù)有效數(shù)字。運(yùn)算結(jié)果的有效數(shù)字?；瘜W(xué)中的的計量（原子量、分子量、物質(zhì)的量、有效數(shù)字）有效數(shù)字的概念。在化學(xué)計算和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中正確使用有效數(shù)字。定量儀器（天平、量筒

3、、移液管、滴定管、容量瓶等）的精度與測量數(shù)據(jù)有效數(shù)字。運(yùn)算結(jié)果的有效數(shù)字。1鹵素知識拓展HX的酸堿性F(-I) Cl(-I) Cl(III),Cl(V) Cl(VII)是鹵素和含氧陰離子的化合物的正常氧化態(tài)、與水的反應(yīng)及生成的酸的計量學(xué)、從F2到Cl2的鹵素氧化性和反應(yīng)性的遞減2解題方法：化學(xué)計算的基本技巧差量法、關(guān)系式法、守恒法、十字交叉法1期末測驗(yàn)（易：30%，中：50%；難：20%）合計15次高一（下）化學(xué)競賽培訓(xùn)計劃表次數(shù)活 動內(nèi) 容大綱要求主 講 人3原子結(jié)構(gòu)同位素：核子的計算、放射性衰變原子結(jié)構(gòu)核外電子運(yùn)動狀態(tài)。用s、p、d等來表示基態(tài)構(gòu)型（包括中性原子、正離子和負(fù)離子），核外電子

4、排布（構(gòu)造原理）。不要求對能級交錯、排布規(guī)律作解釋；不要求量子數(shù)；不要求帶正負(fù)號的波函數(shù)角度分布圖象。電離勢、電子親和勢及（泡林）電負(fù)性的一般概念。1元素周期律和元素周期表元素周期律與元素周期系。主族與副族。主、副族同族元素從上到下的性質(zhì)變化一般規(guī)律；同周期元素從左到右的性質(zhì)變化一般規(guī)律；s、d、ds、p、f區(qū)。元素在周期表中的位置與核外電子結(jié)構(gòu)（電子層數(shù)、價電子層與價電子數(shù)）的關(guān)系。最高化合價與族序數(shù)的關(guān)系。對角線規(guī)則。金屬性、非金屬性與周期表位置的關(guān)系。金屬與非金屬在周期表中的位置。半金屬。主、副族重要而常見元素的名稱、符號及在周期表中的位置、常見化合價及主要形態(tài)。過渡元素、鉑系元素的概念

5、。4分子結(jié)構(gòu)分子間作用力和氫鍵分子間作用力。范德華力的數(shù)量級（不要求分解為取向力、誘導(dǎo)力、色散力）。氫鍵。形成氫鍵的條件。氫鍵的鍵能。氫鍵與物理性質(zhì)關(guān)系。其他分子間作用力的一般概念?；瘜W(xué)鍵化學(xué)鍵：路易斯結(jié)構(gòu)式（電子式）。共價鍵p-p p 鍵、（s-s、s-p、p-p）s 鍵和p-p大 p 鍵形成條件、鍵能、鍵角、飽和性與方向性。共軛（離域）的一般概念。等電子體的一般概念。溶劑（包括混合溶劑）與溶質(zhì)的相似相溶規(guī)律。雜化軌道理論對簡單分子（包括離子）立體結(jié)構(gòu)的解釋。價層電子互斥模型對簡單分子（包括離子）立體結(jié)構(gòu)的預(yù)測。雜化軌道理論價層電子對互斥理論2晶體結(jié)構(gòu)晶胞的基本概念。原子坐標(biāo)基本概念。晶胞中

6、原子數(shù)目或分子數(shù)的計算及與化學(xué)式的關(guān)系。布拉維系（立方、四方、正交、單斜、三斜、六方和菱方晶胞）。素晶胞與復(fù)晶胞（體心、面心與底心）的基本概念。分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體的基本概念。晶胞的選定、點(diǎn)陣概念、晶系概念、14種點(diǎn)陣單位、原子密堆積模型與填隙模型不要求。原子堆積與晶胞的關(guān)系。1階段性質(zhì)量評估（易：30%，中：50%；難：20%）1氧族元素知識擴(kuò)展p區(qū)：最簡非金屬氫化物計量學(xué)、CH4，NH3，H2S，H2O，HX的酸堿性、NO與O2反應(yīng)生成NO2、NO2與N2O4的平衡、NO2與水反應(yīng)的產(chǎn)物、HNO2及其鹽作還原劑、HNO3及其鹽作氧化劑、B(III) Al(III) Si(

7、IV) P(V) S(IV) S(VI) O(II) F(I) Cl(I) Cl(III),Cl(V) Cl(VII)是第2,3周期元素與鹵素和含氧陰離子的化合物的正常氧化態(tài)、非金屬氧化物與水的反應(yīng)及生成的酸的計量學(xué)、從F2到Cl2的鹵素氧化性和反應(yīng)性的遞減1碳、碳的氧化物、碳酸鹽1硅、硅的氧化物、硅酸鹽1氮族元素知識擴(kuò)展1其它無機(jī)問題H2SO4 、NH3 、Na2CO3 、Na 、Cl2和NaOH的工業(yè)制法1期末測驗(yàn)及試卷講評（易：30%，中：50%；難：20%）合計17次高二（上）化學(xué)競賽培訓(xùn)計劃表次數(shù)活 動 內(nèi) 容大綱要求主 講 人4化學(xué)動力學(xué)初步均相體系的動力學(xué)：影響反應(yīng)速率的因素、速

8、率方程、速率常數(shù)化學(xué)平衡化學(xué)平衡。平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率。利用平衡常數(shù)的計算。化學(xué)平衡：化學(xué)平衡的動態(tài)模型、化學(xué)平衡的相對濃度表達(dá)式化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的有關(guān)圖象1Mg、Al2過渡元素（Cr Mn Fe Co Ni Cu Ag Hg Zn）d區(qū)：Cr(III) Cr(VI) Mn(II) Mn(IV) Mn(VII) Fe(II) Fe(III) Co(II) Ni(II) Cu(I) Cu(II) Ag(I) Zn(II) Hg(I) Hg(II)是d區(qū)的常見元素的常見氧化態(tài)、Cr Mn Fe Ni Co溶于稀鹽酸，而Cu Ag Hg不溶、Cr(OH)3 Zn(OH)2是兩性的而其它

9、氫氧化物不呈兩性、MnO4 CrO4 Cr2O72是強(qiáng)氧化劑1半期測試（易：30%，中：50%；難：20%）3強(qiáng)弱電解質(zhì)酸堿平衡常數(shù)大小與酸堿強(qiáng)度的定性關(guān)系。離子平衡：酸堿的Arrhenius理論、質(zhì)子理論,共軛酸堿、pH的定義、水的離子積、共軛酸堿的Ka和Kb的相互關(guān)系、鹽的水解、溶度積的定義、用溶度積計算溶解度（水中的）、用Ka計算弱酸的pH電離平衡水的電離和溶液的PH1酸堿中和滴定容量分析的基本概念被測物、基準(zhǔn)物質(zhì)、標(biāo)準(zhǔn)溶液、指示劑、滴定反應(yīng)等。分析結(jié)果的準(zhǔn)確度和精密度。滴定曲線與突躍（酸堿強(qiáng)度、濃度、溶劑極性對滴定突躍影響的定性關(guān)系）。酸堿滴定指示劑的選擇。分析化學(xué)：移液管的使用、滴定

10、管的使用、酸度法中指示劑的選擇1溶解平衡溶度積1分散系膠體、溶液1期末測驗(yàn)（易：30%，中：50%；難：20%）合計15次各年初賽試題分析表 年度試題題量（括號內(nèi)為小題）容易（高考中檔以上題）%中檔（補(bǔ)充后能解決的）%難題（能力要求高的）%200312（31）353035200213（34）312544200015502030高二（下）化學(xué)競賽培訓(xùn)計劃表次數(shù)活 動 內(nèi) 容大綱要求主 講 人3電化學(xué)初步原電池：電極符號與電極反應(yīng)、原電池符號、原電池反應(yīng)。標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的基本概念及用來判斷反應(yīng)的方向以及氧化劑與還原劑的強(qiáng)弱。電解池的電極符號與電極反應(yīng)。電解與電鍍的基本概念。常見化學(xué)電源。pH、絡(luò)合劑

11、、沉淀劑的影響的定性說明（不要求Nernst方程、氧化還原平衡常數(shù)及有關(guān)計算）。氧化還原滴定：高錳酸鉀、重鉻酸鉀、硫代硫酸鈉為標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定基本反應(yīng)與分析結(jié)果計算。9有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)有機(jī)化合物的分類1、烷：丁烷的異構(gòu)體、命名（IUPAC）、物理性質(zhì)的趨勢、取代（例如與Cl2）產(chǎn)物、環(huán)烷的命名2、烯：平面結(jié)構(gòu)、E/Z（cis/trans）異構(gòu)、與Br2，HBr的加成產(chǎn)物3、炔：線性結(jié)構(gòu)4、芳香烴：苯的化學(xué)式、電子的離域、共振的穩(wěn)定化作用5、醇與酚：氫鍵醇與醚對比、烯烴的氫化、甘油的化學(xué)式6、羰基化合物：命名、制備（醇的氧化）、反應(yīng)（醛的氧化）7、羧酸：與醇反應(yīng)產(chǎn)物（酯）、草酸（名稱與化學(xué)式）8、含氮化合物：胺類是堿9、大分子：肥皂的制造；聚合反應(yīng)的產(chǎn)物（乙烯的）10、氨基酸與肽：氨基酸的離子性結(jié)構(gòu)、肽的結(jié)合11、蛋白質(zhì)：蛋白質(zhì)的一級結(jié)構(gòu)有機(jī)化合物的命名立體化學(xué)基礎(chǔ)各類有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1有機(jī)推導(dǎo)解法1階段測驗(yàn)（易：30%，中：50%；難：20%） 2 配合物配合物與配離子的基本概念。重要而常見的配離子的中心離子（原子）和重要而常見的配位體（水、羥基、鹵離子、擬鹵離子、氨分子、酸根離子等）、螯合物。重要而常見的配合劑及其重要而常見的配合反應(yīng)。配合反應(yīng)與酸堿反應(yīng)、沉淀反應(yīng)、