遼寧省大連市2024年高一化學(xué)第二學(xué)期期末考試模擬試題含解析

遼寧省大連市2024年高一化學(xué)第二學(xué)期期末考試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、在兩個恒容的密閉容器中，進(jìn)行下列兩個可逆反應(yīng)：甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)下列狀態(tài)中能表明甲、乙容器內(nèi)的反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．混合氣體密度不變 B．反應(yīng)體系中溫度保持不變C．各氣體組成濃度相等 D．恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變2、短周期中元素a、b、c在周期表中位置如圖所示，下列有關(guān)這三種元素的敘述中正確的是（）A．b的氫化物很穩(wěn)定B．a(chǎn)是一種活潑的非金屬元素C．c的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱酸D．b元素在化合物中的最高價(jià)為＋7價(jià)3、一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molCOCl2(g)，反應(yīng)過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.300.390.400.40下列說法不正確的是()A．使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌煸摲磻?yīng)速率B．該條件下，COCl2的最大轉(zhuǎn)化率為60%C．6s時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度即化學(xué)平衡狀態(tài)D．生成Cl2的平均反應(yīng)速率，0～2s比2～4s快4、某無色溶液中存在大量的Ba2+、NH4+、Cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是()A．Fe3+ B．CO32- C．Mg2+ D．OH-5、莽草酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（）A．分子中含有3種官能團(tuán)B．可發(fā)生加成、取代、水解反應(yīng)C．分子式為C7H8O5D．水溶液中羧基和羥基均能電離出H＋6、下列物質(zhì)在常溫下可用鐵質(zhì)容器盛放的是A．亞硫酸 B．濃硫酸 C．濃鹽酸 D．膽礬溶液7、下列屬于加成反應(yīng)的是A．B．C．D．8、下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是()A．從氟到碘，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，氫化物的還原性逐漸增強(qiáng)B．等物質(zhì)的量的鈉原子比鋁原子失去的電子數(shù)少，所以鈉比鋁的還原性弱C．從鈉到氯，最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)D．氧與硫?yàn)橥髯逶?，氧比硫的原子半徑小，氧氣比硫的氧化性?qiáng)9、下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率的加快是由催化劑引起的是()A．在炭粉中加入氯酸鉀，點(diǎn)燃時(shí)燃燒更為劇烈B．過氧化氫中加入少量二氧化錳，即可迅速放出氣體C．固態(tài)氯化鐵和固體氫氧化鈉混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀D．鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量硫酸銅溶液，反應(yīng)放出氫氣的速率加快10、如圖是部分短周期元素主要化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是（）A．X和W位于同一主族B．原子半徑：Y>Z>XC．鹽YRX與化合物WX2的漂白原理相同D．Y和R兩者的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)11、某100mL溶液可能含有Na＋、NH4+、Fe3＋、CO32-、SO42-、Cl－中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下(所加試劑均過量，氣體全部逸出)：下列說法不正確的是()A．原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3＋B．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋C．原溶液中c(Cl－)≥0.1mol·L－1D．若原溶液中不存在Na＋，則c(Cl－)＜0.1mol·L－112、下列元素不屬于短周期元素的是（）A．氧 B．氯 C．鐵 D．氖13、海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂等，其流程如圖所示。下列說法正確的是A．電解NaCl溶液可得到金屬鈉B．上述過程中發(fā)生了分解、化合、置換、復(fù)分解反應(yīng)C．上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的離子方程式為Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓D．不用電解MgO來制取鎂是因?yàn)镸gO的熔點(diǎn)比MgCl2的高，能耗大14、下列說法正確的是（）A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．吸熱反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量之和大于生成物的總能量之和C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．碳高溫下與CO2反應(yīng)是吸熱反應(yīng)15、要檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶?正確的實(shí)驗(yàn)方法是（）A．加入氯水振蕩，觀察水層是否有紅棕色出現(xiàn)B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成C．加入NaOH溶液共熱后加入稀硝酸呈酸性，再滴入硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成16、糖類、油脂和蛋白質(zhì)是生命活動所必需的營養(yǎng)物質(zhì)。下列敘述正確的是A．植物油不能發(fā)生水解反應(yīng) B．葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)C．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖 D．蛋白質(zhì)遇濃硫酸變?yōu)辄S色二、非選擇題（本題包括5小題）17、我國天然氣化工的一項(xiàng)革命性技術(shù)是甲烷在催化劑及無氧條件下，一步高效生產(chǎn)乙烯、芳烴等化工產(chǎn)品。以甲烷為原料合成部分化工產(chǎn)品流程如下(部分反應(yīng)條件已略去):(1)A、C分子中所含官能團(tuán)的名稱分別為____、_______。(2)寫出A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_______。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型。反應(yīng)①:__________，反應(yīng)類型:_____________；反應(yīng)②：___________；反應(yīng)類型:_____________；反應(yīng)③:

_____________，反應(yīng)類型:_____________。(4)下圖為實(shí)驗(yàn)室制取D的裝置圖。①圖中試劑a名稱為_______，其作用是______________。用化學(xué)方程式表示試劑a參與的化學(xué)反應(yīng):

______________。②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后從混合物中分離出D的方法為_____________。18、硫酸鎂晶體（MgSO4·7H2O）是一種重要的化工原料。以菱鎂礦（主要成分是MgCO3，含少量FeCO3和不溶性雜質(zhì)）為原料制取硫酸鎂晶體的過程如下：（1）MgCO3溶于稀硫酸的離子方程式是___________。（2）“氧化”步驟中，加入H2O2溶液的目的是___________（用離子方程式表示）。（3）“沉淀”步驟中，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是___________。已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：陽離子Mg2＋Fe2＋Fe3＋開始沉淀9.17.61.9完全沉淀11.19.73.2（4）“過濾”所得濾液中含有的陽離子是___________。19、（一）某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)們用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn).（部分夾持儀器已略去）已知：乙醇的沸點(diǎn)為78℃，易溶于水；乙醛的沸點(diǎn)為20.8℃，易溶于水。（1）乙醇催化氧化的化學(xué)方程是_________。（2）裝置甲中熱水的主要作用是_________。（3）裝置乙中冷水的主要作用是_________，其溫度要求是_________，為達(dá)到該溫度，可進(jìn)行的操作是_________。（4）實(shí)驗(yàn)開始前，加熱銅網(wǎng)，觀察到的現(xiàn)象是_________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________；鼓入空氣和乙醇蒸氣后，銅網(wǎng)處觀察到的現(xiàn)象是_________，此反應(yīng)中，銅的作用是_________。（5）在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行,說明該反應(yīng)_________（填“吸熱”或“放熱”）；集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_________。（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出裝置乙中的試管，打開橡膠塞，能聞到_________。（二）化學(xué)興趣小組的同學(xué)們設(shè)計(jì)了如下裝置驗(yàn)證乙醇催化氧化的產(chǎn)物（加熱儀器、夾持裝置已略去）。已知：乙醇的沸點(diǎn)為78℃，易溶于水；乙醛的沸點(diǎn)為20.8℃，易溶于水。（1）乙醇催化氧化的化學(xué)方程式是___________。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)上述裝置中需要加熱的是__________（填字母，下同），其中應(yīng)該先加熱的是_______，為使裝置A中的乙醇成為蒸氣，最簡單的加熱方法是_________。（3）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的化學(xué)方程式是___________。（4）實(shí)驗(yàn)開始后，裝置B中能觀察到的現(xiàn)象是___________；裝置C中能觀察到的現(xiàn)象是__________，由此得出的結(jié)論是_____________。（5）裝置E的作用是________，能初步判定反應(yīng)后有乙醛生成的依據(jù)是_____________。（6）裝置D中的藥品是__________，其作用是_________________。20、實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一個重要途徑。(1)圖1是實(shí)驗(yàn)室常用的制氣裝置,其中b可用于制取O2和______

(寫

化學(xué)式)，其制取反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。若用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣應(yīng)選擇的裝置為_______，反應(yīng)的離子方程式為__________。(2)圖2是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置。①A中盛放的固體藥品是_________(填化學(xué)式)，裝置B中盛裝的液體試劑為_________。②裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、II處依次放入的物質(zhì)正確的是_________(填字母編號)。編號IIIIIIA干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條b干燥的有色布條無水硫酸銅濕潤的有色布條c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條D濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條③D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。將裝置D中的溶液加入裝置E中，溶液分為兩層，上層呈紫紅色，要分離出紫紅色溶液，需使用的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和________。④報(bào)紙報(bào)道了多起因混合使用“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)與“84消毒液”(主要成分是NaClO)發(fā)生氯氣中毒的事件。請用離子方程式表示其原因:________。21、有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X元素原子的半徑最小。Z、W在周期表中處于鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無色氣體。Y原子的最外層電子數(shù)是次外層子數(shù)的2倍。請回答：（1）Z2的電子式為___________，YW2的結(jié)構(gòu)式為____________。

（2）將X2、W2按上圖所示通入某燃料電池中，其中，b電極的電極反應(yīng)式為__________________。若有16gW2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是____________。（3）由X、Y、Z、W四種元素組成的無機(jī)酸酸式鹽_______（化學(xué)式），與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A．由于乙反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，容器的容積不變，密度始終不變，因此混合氣體密度不變，無法判斷乙是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化，反應(yīng)體系中溫度保持不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；C．各氣體組成濃度相等，不能判斷各組分的濃度是否不變，無法證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．乙反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，壓強(qiáng)始終不變，所以壓強(qiáng)不變，無法判斷乙是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】掌握化學(xué)平衡的特征中解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為A，要注意題意要求“表明甲、乙容器內(nèi)的反應(yīng)”都達(dá)到平衡狀態(tài)。2、A【解析】

短周期共有3個周期，根據(jù)位置可判斷a為He；b為F；c為S。【詳解】A.b為F，非金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)，則其氫化物很穩(wěn)定，符合題意，A正確；B.a為He，是一種不活潑的非金屬元素，與題意不符，B錯誤；C.c為S，其最高價(jià)氧化物的水化物是硫酸，是一種強(qiáng)酸，與題意不符，C錯誤；D.b為F，在化合物中的最高價(jià)為0價(jià)，與題意不符，D錯誤；答案為A。3、B【解析】A.使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌煸摲磻?yīng)速率，A正確；B.該條件下平衡時(shí)生成氯氣0.4mol，消耗COCl20.4mol，所以COCl2的最大轉(zhuǎn)化率為40%，B錯誤；C.6s時(shí)氯氣的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到最大限度即化學(xué)平衡狀態(tài)，C正確；D.0～2s和2～4s生成氯氣的物質(zhì)的量分別是0.3mol、0.09mol，因此生成Cl2的平均反應(yīng)速率，0～2s比2～4s快，D正確，答案選B。4、C【解析】

溶液無色時(shí)可排除Fe3+等有色離子的存在，A.含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色（或黃色），不滿足溶液無色的要求，故A不符合題意；B.CO32-與Ba2+發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故B不符合題意；C.Mg2+與Ba2+、NH4+、Cl-不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，且溶液呈無色，故C符合題意；D.OH-與NH4+反應(yīng)生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故D不符合題意。故選C。【點(diǎn)睛】注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如無色時(shí)可排除Fe3+等有色離子的存在。5、A【解析】試題分析：A、分子中含有羧基、碳碳雙鍵和醇羥基三種官能團(tuán)，A正確；B、其結(jié)構(gòu)中的碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、羧基和醇羥基均發(fā)生酯化反應(yīng)和取代反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)，B錯誤；C、分析莽草酸的結(jié)構(gòu)簡式，其分子式為：C7H10O5，C錯誤；D、莽草酸中的羥基是醇羥基，不能在水溶液中電離出氫離子，D錯誤，答案選A。【考點(diǎn)定位】本題主要是考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷【名師點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、分子式和結(jié)構(gòu)簡式的關(guān)系，有機(jī)物的性質(zhì)和對官能團(tuán)的認(rèn)識，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，有機(jī)物的官能團(tuán)代表該類有機(jī)物的主要性質(zhì)，掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，也是答題的關(guān)鍵，注意學(xué)會則是的遷移應(yīng)用，題目難度不大。6、B【解析】

A．亞硫酸溶液能和鐵反應(yīng)生成氫氣，不能用鐵制品容器盛放，故A錯誤；B．常溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故鐵制品容器可以盛放濃硫酸，故B正確；C．濃鹽酸能和鐵反應(yīng)生成氫氣，不能用鐵制品容器盛放，故C錯誤；D．膽礬溶液能和鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，不能用鐵制品容器盛放，故D錯誤；故答案為B。7、B【解析】

A.甲烷與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水，屬于氧化反應(yīng)，故A錯誤；B.乙烯中的雙鍵斷裂，每個碳原子上結(jié)合一個溴原子生成1，2-二溴乙烯，所以屬于加成反應(yīng)，故B正確；C.乙酸與乙醇在濃硫酸催化作用下生成乙酸乙酯和水，屬于酯化（取代反應(yīng)），故C錯誤；D.淀粉在催化劑作用下水解生成葡萄糖，屬于水解反應(yīng)，故D錯誤。故選B。【點(diǎn)睛】消去反應(yīng)是指在一定條件下，有機(jī)物脫去小分子生成含有不飽和的有機(jī)物的反應(yīng)；加成反應(yīng)是指有機(jī)物分子中的雙鍵或叁鍵發(fā)生斷裂，加進(jìn)（結(jié)合）其它原子或原子團(tuán)的反應(yīng)叫加成反應(yīng)；取代反應(yīng)是指有機(jī)物分子里的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng)；氧化反應(yīng)是指有機(jī)反應(yīng)中得氧或失氫的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；根據(jù)以上有機(jī)反應(yīng)的概念進(jìn)行判斷。8、B【解析】試題分析：A．從氟到碘，由于元素的原子半徑逐漸增大，元素的非金屬性逐漸減弱，所以元素的單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，氫化物的還原性逐漸增強(qiáng)，正確；B．盡管等物質(zhì)的量的鈉原子比鋁原子失去的電子數(shù)少，但是鈉比鋁的還原性強(qiáng)，錯誤；C．從鈉到氯，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以它們的最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)，正確；D．氧與硫?yàn)橥髯逶?，氧比硫的原子半徑小，元素的非金屬性O(shè)>S，因此氧氣比硫的氧化性強(qiáng)，正確。考點(diǎn)：考查關(guān)于元素周期表和元素周期律的應(yīng)用的知識。9、B【解析】

A項(xiàng)、在炭粉中加入氯酸鉀，氯酸鉀分解生成氧氣，促進(jìn)燃燒，點(diǎn)燃時(shí)燃燒更為劇烈，與催化劑無關(guān)，故A錯誤；B項(xiàng)、二氧化錳是雙氧水分解的催化劑，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，故B正確；C項(xiàng)、加入水，固態(tài)氯化鐵和固體氫氧化鈉溶于水形成溶液，反應(yīng)物的接觸面積增大，迅速產(chǎn)生沉淀，與催化劑無關(guān)，故C錯誤；D項(xiàng)、鋅與稀硫酸反應(yīng)中，加入少量硫酸銅溶液，Zn與Cu2+發(fā)生置換反應(yīng)反應(yīng)生成Cu，Zn、Cu在硫酸溶液中構(gòu)成原電池，放出氫氣的速率加快與催化劑無關(guān)，故D錯誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查外界條件對反應(yīng)速率的影響，注意影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素以及物質(zhì)發(fā)生變化的實(shí)質(zhì)是解答關(guān)鍵。10、C【解析】

A、X的最低價(jià)為－2價(jià)，W的最低價(jià)也為－2價(jià)，都屬于第VIA族元素，故說法正確；B、半徑：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，半徑：Y>Z>X，故正確；C、鹽為NaClO，WX2是SO2，前者利用氧化性，屬于不可逆，后者利用跟有色物質(zhì)的結(jié)合生成不穩(wěn)定的化合物，屬于可逆，原理不同，故說法錯誤；D、Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是NaOH，R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是HClO4，兩者發(fā)生中和反應(yīng)，故說法正確；答案選C。11、D【解析】

加入氯化鋇溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一種，則該沉淀為BaSO4、BaCO3中的至少一種，沉淀部分溶解于鹽酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32-、SO42-，硫酸鋇沉淀是2.33g，物質(zhì)的量是=0.01mol，碳酸根離子的物質(zhì)的量是=0.01mol，因碳酸根和鐵離子不共存，一定不存在Fe3+，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現(xiàn)氣體，則為氨氣，故原溶液中一定含有銨根離子，根據(jù)元素守恒可知，銨根離子的物質(zhì)的量是=0.05mol，根據(jù)溶液的電中性可判斷鈉離子與氯離子是否存在?！驹斀狻坑猩鲜龇治隹芍篈.原溶液一定存在CO32-和SO42-，因Fe3＋與CO32-不共存，則一定不存在Fe3＋，故A項(xiàng)正確；B.根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性可知，原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋，需要進(jìn)行焰色反應(yīng)才能確定是否含有Na＋，故B項(xiàng)正確；C.陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量之和：因?yàn)殇@根離子的物質(zhì)的量為0.05mol，陰離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，所以原溶液中一定存在氯離子，且c(Cl?)?0.1mol?L?1，故C項(xiàng)正確；D.若原溶液中不存在Na+，根據(jù)電中性原則可知，n(Cl?)=0.05mol-0.04mol=0.01mol，則c(Cl?)==0.1mol?L?1，故D錯誤；答案選D。12、C【解析】

A．氧元素為第二周期元素，為短周期元素，選項(xiàng)A不選；B．氯元素為第三周期元素，為短周期元素，選項(xiàng)B不選；C．鐵位于第四周期Ⅷ族，為長周期元素，選項(xiàng)C選；D．氖元素為第二周期元素，為短周期元素，選項(xiàng)D不選；答案選C。13、D【解析】

A、電解熔融的氯化鈉得到金屬鈉和氯氣，電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，A錯誤；B、碳酸鈣高溫分解是分解反應(yīng)，氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣是化合反應(yīng)，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水是復(fù)分解反應(yīng)，電解熔融的氯化鈉和氯化鎂均是分解反應(yīng)，過程中沒有置換反應(yīng)，B錯誤；C、加入氫氧化鈣石灰乳生成Mg(OH)2沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Mg2++Ca(OH)2＝Ca2++Mg(OH)2，C錯誤；D、氧化鎂熔點(diǎn)高消耗能源高，不經(jīng)濟(jì)，電解熔融的氯化鎂制備，D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查了海水提取鎂的過程分析判斷，主要是關(guān)于是效益和分離提純的實(shí)驗(yàn)方法應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單。選項(xiàng)C是易錯點(diǎn)，注意石灰乳參與的離子反應(yīng)方程式需要用化學(xué)式表示。14、D【解析】A.反應(yīng)條件與反應(yīng)的吸放熱無關(guān)，需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)，即不一定是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B.根據(jù)反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量相對大小判斷吸熱、放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量之和小于生成物的總能量之和，故B錯誤；C.雖然Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)在常溫下就能發(fā)生，但屬于吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D.碳高溫下與CO2反應(yīng)是化合反應(yīng)，但屬于吸熱反應(yīng)，故D正確；本題答案選D。點(diǎn)睛：判斷放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的方法是根據(jù)反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量相對大小判斷，若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，反之則為吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件和反應(yīng)類型無關(guān)。15、C【解析】

檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素，應(yīng)在堿性條件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸銀，觀察是否有黃色沉淀生成，據(jù)此即可解答?！驹斀狻緼.氯水與溴乙烷不反應(yīng)，不能檢驗(yàn)，A項(xiàng)錯誤；B.溴乙烷不能電離出溴離子，加AgNO3溶液不反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；C.加入NaOH溶液，加熱，鹵代烴在堿性條件下水解生成溴化鈉和醇，冷卻后加入稀HNO3酸化后加入AgNO3溶液，溴離子和銀離子反應(yīng)生成淡黃色不溶于硝酸的溴化銀沉淀，C項(xiàng)正確；D.沒有加硝酸中和多余的氫氧化鈉，氫氧化鈉與硝酸銀能反應(yīng)生成沉淀，產(chǎn)生干擾，D項(xiàng)錯誤；答案選C。16、C【解析】

A．植物油屬于油脂，能發(fā)生水解反應(yīng)，錯誤；B．葡萄糖是單糖，能發(fā)生氧化反應(yīng)而不能發(fā)生水解反應(yīng)，錯誤；C．淀粉是多糖，水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，正確；D．含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸變?yōu)辄S色，錯誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基羧基CH3OCH3CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反立2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)飽和碳酸鈉溶液溶解乙醇，去除乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度Na2CO3+

2CH3COOH

=

2CH3COONa+

H2O

+CO2↑分液【解析】分析：根據(jù)框圖分析推A為CH3CH2OH、B為CH3CHO、C為CH3COOH、D為CH3COOCH2CH3結(jié)合物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行解答。詳解：(1)根據(jù)上述分析A為CH3CH2OH、C為CH3COOH分子中所含官能團(tuán)的名稱分別為羥基和羧基。答案：羥基和羧基(2)A為CH3CH2OH其同分異構(gòu)體為甲醚，結(jié)構(gòu)簡式:CH3OCH3。答案：CH3OCH3。(3)反應(yīng)①是乙烯和水的加成反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；反應(yīng)②是乙醇的催化氧化反應(yīng)生成乙醛,化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；反應(yīng)③是乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。（4）此裝置為制乙酸乙酯的反應(yīng)。①圖中試劑a名稱為飽和碳酸鈉溶液，其作用是溶解乙醇，去除乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。試劑a為飽和碳酸鈉溶液能與乙酸反應(yīng)，此化學(xué)反應(yīng)的方程式為:Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑。②D為CH3COOCH2CH3，因?yàn)橐宜嵋阴ナ请y溶于水且密度比水小的液體，可用分液的方法從混合物中分離出。答案：分液。點(diǎn)睛：本題屬于有機(jī)推斷題，主要考察物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系。解題時(shí)結(jié)合物質(zhì)類別烷烴、烯烴、醇、醛、酸和酯之間轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行推斷。如可用乙烯和水的加成反應(yīng)制取乙醇，乙醇有還原性可以通過氧化還原反應(yīng)制乙醛，乙醛既有氧化性又有還原性，既可以被氧化為乙酸，又可以被還原為乙醇。18、MgCO3＋2H＋＝Mg2＋＋CO2↑＋H2OH2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O3.2~9.1Mg2＋、NH4＋【解析】

由化學(xué)工藝流程可知，菱鎂礦加稀硫酸浸取，MgCO3、FeCO3溶于稀硫酸生成Mg2+和Fe2+，加入H2O2溶液將Fe2+氧化為Fe3+，然后加氨水調(diào)節(jié)溶液pH，將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去，將濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到MgSO4·7H2O晶體。【詳解】（1）根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，MgCO3溶于稀硫酸生成硫酸鎂、水和二氧化碳，離子方程式是MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，故答案為：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O；（2）加入H2O2溶液的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，故答案為：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；（3）用氨水調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+沉淀除去，不能影響Mg2+，由題給數(shù)據(jù)可知，pH=3.2時(shí)Fe3+沉淀完全，pH=9.1時(shí)Mg2+開始沉淀，則用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是3.2~9.1，故答案為：3.2~9.1；（4）因“沉淀”步驟中使用氨水，使Fe3+沉淀除去，而Mg2+沒有沉淀，則過濾所得濾液中存在大量的陽離子有Mg2+和NH4+，故答案為：Mg2+和NH4+?！军c(diǎn)睛】注意用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的目的是使Fe3+沉淀除去，而Mg2+不能沉淀是解答的關(guān)鍵。19、（一）加熱乙醇，使其成為蒸氣冷凝乙醛小于20.8℃向水中加入少量冰塊銅網(wǎng)變黑變黑的銅網(wǎng)重新變紅催化劑放熱氮?dú)鈴?qiáng)烈的刺激性氣味(二)ABB水浴加熱銅絲由紅變黑，再由黑變紅無水硫酸銅粉末由白色變?yōu)樗{(lán)色乙醇催化氧化的產(chǎn)物有水吸收乙醛防止倒吸裝置E中的物質(zhì)有強(qiáng)烈刺激性氣味堿石灰防止外界的水蒸氣進(jìn)入導(dǎo)管使無水硫酸銅變藍(lán)【解析】

本實(shí)驗(yàn)主要考察的是乙醇的催化氧化。在課本中，乙醇的催化氧化的實(shí)驗(yàn)操作是將灼燒過的銅絲插入到乙醇中。在本題的兩個實(shí)驗(yàn)中，乙醇放置在一個裝置中，無法直接和銅網(wǎng)（絲）接觸，且題中告知乙醇的沸點(diǎn)，則可以使用氣態(tài)的乙醇去反應(yīng)。在實(shí)驗(yàn)（一）中，裝置甲的作用是提供氣態(tài)的乙醇，裝置乙的作用是收集乙醛（題中告知乙醛的沸點(diǎn)為20.8℃，說明乙醛也易揮發(fā)）。在實(shí)驗(yàn)（二）中，裝置A的作用是提供氣態(tài)的乙醇，裝置C的作用是檢驗(yàn)產(chǎn)物——水蒸氣，裝置D的作用是干燥乙醛，裝置E的作用是收集乙醛（乙醛易溶于水）。還要注意的是，乙醇的催化氧化實(shí)際上是兩步反應(yīng)，Cu先被氧化為CuO，乙醇和灼熱的CuO反應(yīng)生成乙醛和Cu?！驹斀狻浚ㄒ唬?）乙醇催化氧化的化學(xué)方程式為：；（2）由于乙醇無法直接和銅網(wǎng)接觸，所以需要將乙醇汽化，裝置甲中的熱水是為了加熱乙醇，使其變?yōu)檎羝?；?）題中告知乙醛的沸點(diǎn)為20.8℃，易溶于水，說明乙醛易揮發(fā)，可以用水吸收乙醛，則裝置乙中冷水的作用是吸收乙醛，溫度小于20.8℃，以減少乙醛的揮發(fā)；為了保證低溫，往往考慮使用冰水浴，所以可以在冷水中加入少量冰塊；（4）銅網(wǎng)受熱，可以看到銅網(wǎng)變黑，其化學(xué)方程式為；鼓入乙醇蒸汽后，乙醇和黑色的CuO在加熱的情況下反應(yīng)，CuO變回了Cu，則可以觀察到黑色的銅網(wǎng)變紅；在整個過程中，Cu先是變?yōu)镃uO，再是變回了Cu，相當(dāng)于沒有發(fā)生變化，起到了催化劑的作用；（5）反應(yīng)需要加熱進(jìn)行，在熄滅酒精燈的情況下，反應(yīng)仍能進(jìn)行，說明有熱量提供以滿足該反應(yīng)的需要，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；整個反應(yīng)過程中，涉及到的氣體有空氣、乙醇?xì)怏w、乙醛氣體，其中乙醇?xì)怏w參與反應(yīng)或者被乙裝置吸收，乙醛氣體被乙裝置吸收，空氣中的氧氣參與反應(yīng)，氮?dú)獠粎⒓尤魏畏磻?yīng)，則集氣瓶中主要的成分為氮?dú)猓唬?）乙裝置中的主要液體為乙醛溶液，打開瓶塞后，可以聞到強(qiáng)烈的刺激性氣味；（二）（1）乙醇催化氧化的化學(xué)方程式為：；（2）該反應(yīng)的條件為加熱，，所以B處需要加熱，實(shí)驗(yàn)中還需要乙醇?xì)怏w，所以A處也需要加熱，則需要加熱的有A、B；該反應(yīng)的實(shí)際情況中，乙醇是和CuO反應(yīng)的，所以要先加熱B以獲得CuO；為使乙醇變?yōu)檎魵?，最簡單的方法是水浴加熱，因?yàn)樗〖訜釙r(shí)，乙醇受熱均勻，可以獲得平穩(wěn)的乙醇?xì)饬?；?）實(shí)驗(yàn)室制備干燥的O2的方程為：；（4）實(shí)驗(yàn)開始后，Cu先變?yōu)镃uO，CuO再和乙醇?xì)怏w反應(yīng)變回Cu，所以B處可以看到紅色的銅絲先變黑，再變紅；反應(yīng)中，有水蒸氣生成，則可以看到C處的無水CuSO4粉末變?yōu)樗{(lán)色，說明該反應(yīng)有水生成；（5）E的作用為吸收乙醛，因?yàn)轭}中已經(jīng)告知乙醛的沸點(diǎn)為20.8℃，且易溶于水，且E裝置在反應(yīng)裝置的最后；乙醛具有刺激性氣味，所以可以根據(jù)氣味來判斷是否有乙醛生成；（6）D中的藥品應(yīng)該是堿石灰，因?yàn)镋中含有水，水蒸氣會沿導(dǎo)管進(jìn)入C中，這樣會影響無水CuSO4粉末對產(chǎn)物生成的水的檢驗(yàn)，所以應(yīng)該在C、E之間連接一個干燥裝置，目的是防止防止外界的水蒸氣進(jìn)入導(dǎo)管使無水CuSO4粉末變藍(lán)。【點(diǎn)睛】乙醇的催化氧化分為兩步：第一步為：，第二步為：，總的方程式為：。20、NH32NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2OcMnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2OKMnO4(或KClO3)飽和食鹽水dCl2＋2Br－=Br2＋2Cl－分液漏斗Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O【解析】分析：裝置a是制備固液不加熱反應(yīng)的裝置，例如鋅粒與