第三章第4講鐵、銅及其化合物

1、第4講 鐵、銅及其化合物 基礎(chǔ)盤點 一、鐵 自我診斷 1.寫出Fe與O2、Cl2、S、HCl、稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式和對應(yīng)的實驗現(xiàn)象。 答案 3Fe+2O2 Fe3O4 火星四射 2Fe+3Cl2 2FeCl3 劇烈燃燒產(chǎn)生棕色的煙 Fe+S FeS 發(fā)出紅熱現(xiàn)象,Fe+2HCl FeCl2+H2 產(chǎn)生氣泡，生成淺綠色溶液 Fe+4HNO3 Fe(NO3)3+NO+2H2O （鐵不足）生成無色氣體，在試管中變紅棕色，得到棕黃色溶液 3Fe+8HNO3 3Fe(NO3)2+2NO+4H2O (鐵過量)生成無色氣體，在試管中變紅棕色，得到淺綠色溶液,基礎(chǔ)回歸 1.鐵的存在形態(tài) 在地殼中鐵的含量

2、位于第 位，在自然界鐵既有游離態(tài)（存在于隕石中，也有化合態(tài)，主要化合價為 ，其 更穩(wěn)定）。 2.鐵的化學(xué)性質(zhì) （1）與非金屬反應(yīng) Fe與較強的氧化劑反應(yīng)生成 價化合物； Fe與較弱的氧化劑反應(yīng)生成 價化合物。 （2）與水蒸氣反應(yīng) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。,四,+2、+3,+3價化合物,3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2,高溫,+3,+2,（3）與酸反應(yīng) 與非氧化性酸反應(yīng)產(chǎn)生H2 如與稀H2SO4、鹽酸等反應(yīng)，其離子方程式為： 。 與氧化性酸反應(yīng)不生成H2 過量鐵與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,離子方 程式為 。 少量鐵與足量稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 常溫下鐵、鋁遇冷的濃HNO3、濃H

3、2SO4時表面會,2H+Fe H2+Fe2+,3Fe+8HNO3 3Fe(NO3)2+2NO+4H2O,3Fe+8H+2 3Fe2+2NO+4H2O,Fe+4HNO3 Fe(NO3)3+NO+2H2O,2Fe3+Fe 3Fe2+,生成一層致密的 薄膜，化學(xué)上稱為 ，屬于 變化（填“物理”或“化學(xué)”）。 （4）與鹽溶液反應(yīng) 能與活動性較弱的金屬鹽溶液反應(yīng)，如Fe和CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為： 。 與FeCl3溶液反應(yīng)，其離子方程式為： 。,氧化物,鈍化,化學(xué),Fe+Cu2+ Cu+Fe2+,思考 鐵與其他物質(zhì)反應(yīng)時，何時生成+2價鐵的化合物？何時生成+3價鐵的化合物？ 鐵與氧化性比較弱的非

4、金屬（如S、I2）、非氧化性酸（如鹽酸、稀H2SO4）、不活潑金屬的鹽溶液（如CuSO4溶液）、FeCl3溶液反應(yīng)生成 Fe2+。 鐵與強氧化劑，如Cl2、H2O2、KMnO4(H+)、HNO3、濃H2SO4在一定條件下反應(yīng)都會生成Fe3+。,答案,二、鐵的重要化合物 2.下列中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為金屬單質(zhì)，其他為化合物。 試推斷： （1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A 、C 、I 。 （2）寫出下列反應(yīng)的方程式：,C F的離子方程式 。 H I的化學(xué)方程式 。 G H的離子方程式 。 I B的化學(xué)方程式 。 解析 根據(jù)紅棕色粉末可知B為Fe

5、2O3，則I、H、G、D依次為Fe(OH)3、Fe(OH)2、FeCl2、Fe。A、D為金屬單質(zhì)，則A+B C+D為置換反應(yīng)，C為金屬化合物，試劑為HCl，試劑為NaOH，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的金屬化合物C應(yīng)為Al2O3，其余問題可迎刃而解。,高溫,答案 (1)Al Al2O3 Fe(OH)3 (2)Al2O3+2OH- 2 +H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O4 Fe(OH)3 Fe2+2OH- Fe(OH)2 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O,基礎(chǔ)回歸 1.鐵的氧化物,黑色,紅棕色,黑色晶體,+2,+3,+2，+3,2.鐵的氫氧化物,Fe(OH)2+2H+ Fe2+2H2

6、O,Fe(OH)3+3H+ Fe3+3H2O,白色固體,紅褐色固體,4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3,思考 1.Fe3O4是堿性氧化物嗎？Fe3O4可寫作FeO Fe2O3，能否認(rèn)為Fe3O4是FeO和Fe2O3的混合物？ 答案 Fe3O4和非氧化性酸反應(yīng)生成的是兩種鹽和水，不符合堿性氧化物的概念，所以不是堿性氧化物（FeO、Fe2O3是堿性氧化物）。Fe3O4中有 的Fe是+2價，有 的Fe是+3價，可寫成： ，但不能認(rèn)為Fe3O4是FeO和Fe2O3的混合物，實際上，F(xiàn)e3O4是純凈物。與非氧化性酸（如鹽酸）、氧化性酸（如稀HNO3）反應(yīng)方 程式分別為： Fe3O4+8H

7、Cl FeCl2+2FeCl3+4H2O 3Fe3O4+28HNO3 9Fe(NO3)3+NO+14H2O,三、銅及其重要化合物 自我診斷 3. Fe2O3和Cu2O都是紅色粉末，常用作顏料。某校 一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究“紅色”粉末是 Fe2O3還是Cu2O或二者混合物。探究過程如下： 【查閱資料】Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀 硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO。 【提出假設(shè)】 假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3 假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O 假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物,【設(shè)計實驗】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。 （1）若假設(shè)1

8、成立，則實驗現(xiàn)象是 。 （2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？ 。簡述你的理由（不需寫出反應(yīng)的方程式） 。 （3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是 ，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。,答案（1）固體完全溶解，溶液呈紅色 （2）不合理 當(dāng)原固體粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物時，加入稀H2SO4后Cu2O生成Cu和CuSO4，產(chǎn)生的Fe3+與Cu反應(yīng)生成Fe2+,滴加KSCN溶液后也可以不變紅色 （3）Fe2O3和Cu2O Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2O， Cu2O+2H+ Cu

9、+Cu2+H2O， 2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+,Cl2+Cu CuCl2,基礎(chǔ)回歸 1.銅 （1）物理性質(zhì)： 色，不能被磁鐵吸引。 （2）化學(xué)性質(zhì)：,紫紅,點燃,2Cu+O2 2CuO,2Cu+S Cu2S,黑,棕黃,2.氧化銅和氫氧化銅,CuO,Cu(OH)2,黑,藍(lán),3.CuSO45H2O CuSO45H2O為 色晶體，俗稱 。無 水CuSO4為白色粉末，遇水變藍(lán)色（生成CuSO4 5H2O）可作為 的檢驗依據(jù)。 指點迷津 溶液中的Cu2+常為藍(lán)色（濃CuCl2溶液為綠色，稀CuCl2溶液為藍(lán)色），可作為Cu2+的判定依據(jù)。如CuSO4溶液為藍(lán)色。 Cu2+與堿反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀Cu

10、(OH)2，這是鑒定Cu2+的原理之一。,藍(lán),藍(lán)礬、膽礬,水,要點精講 要點一 鐵三角及其重要應(yīng)用 1.“鐵三角”中的轉(zhuǎn)化關(guān)系 (1)FeFe2+：鐵與氧化性比較弱的非金屬（如S、I2）、非氧化性酸（如鹽酸、稀硫酸）、不活潑金屬的鹽溶液(如CuSO4溶液)反應(yīng)，都可實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化。例如：Fe+CuSO4 Cu+FeSO4,(2)Fe2+Fe:比較活潑的金屬（如Al、Zn）能從亞鐵鹽溶液中置換出鐵。例如：FeCl2+Zn ZnCl2 +Fe (3)FeFe3+:鐵與強氧化劑(如Cl2、HNO3、濃硫 酸)在一定條件下反應(yīng)都會實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化。例如: 2Fe+3Cl2 2FeCl3 (4)Fe3+Fe:

11、鐵鹽溶液與活潑的金屬（K、Na、Ca除外）反應(yīng)時，可被還原。例如：2FeCl3+3Zn 2Fe+3ZnCl2 (5)Fe2+Fe3+:亞鐵鹽與強氧化劑反應(yīng)。例如： 2FeCl2+Cl2 2FeCl3,(6)Fe3+Fe2+:鐵鹽溶液與比較強的還原劑反應(yīng)。例如：Fe+2FeCl3 3FeCl2 2FeCl3+2NaI 2FeCl2+I2+2NaCl (7)Fe2+ Fe3+,2.有關(guān)Fe2+、Fe3+的性質(zhì)及之間的轉(zhuǎn)化經(jīng)常應(yīng)用在以下幾個方面： （1）判斷離子共存 Fe2+、Fe3+均水解，與 等因水解相互促進在溶液中不能大量共存。 Fe3+與S2-、I-、HS-、 ，F(xiàn)e2+與 (H+)、ClO

12、-、 (H+)在溶液中因氧化還原反應(yīng)不能大量共存。 (2)鹽溶液的配制與保存 Fe2+的鹽溶液：加少量鐵粉，防止Fe2+被氧化；加少量相應(yīng)的酸，防止Fe2+水解。,Fe3+的鹽溶液：加少量相應(yīng)的酸防止Fe3+水解。 (3)制取Fe(OH)3膠體 Fe3+3H2O（沸水） Fe(OH)3(膠體）+3H+ (4)制備無水FeCl3 FeCl36H2O FeCl3+6H2O (5)氧化性、還原性關(guān)系 氧化性：Cl2Br2Fe3+I2S 還原性：Cl-Br-Fe2+Cu2+Fe3+Ag+ B.Fe3+的氧化性大于Cu2+ C.溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為12 D.1 mol Fe可還原2

13、mol Fe3+,解析 根據(jù)金屬活動順序表，銀的還原性較差，一旦失去電子變成銀離子其氧化性較強。鐵粉先跟銀離子反應(yīng)，然后再與鐵離子反應(yīng)，由反應(yīng)方程式或電子守恒得，銀離子、鐵離子完全反應(yīng)后鐵粉沒有剩余，B、C選項正確。一個鐵原子失兩個電子，一個鐵離子得一個電子，所以1 mol鐵可 還原2 mol鐵離子。 答案 A,7.把22.4 g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列說法正確的是 ( ) A.反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)3 B.反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)2 C.反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其 物質(zhì)的量之比

14、為13 D.反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其 物質(zhì)的量之比為31,解析 由于鐵的物質(zhì)的量為 =0.4 mol，所以在反應(yīng)的過程中它失去的電子數(shù)應(yīng)介于0.8 mol（此時只產(chǎn)生Fe2+）和1.2 mol（此時只產(chǎn)生Fe3+)之間，又產(chǎn)生0.3 mol NO2和0.2 mol NO，即反應(yīng)過程中硝酸得到的電子數(shù)為0.3 mol（5-4）+0.2 mol(5-2)=0.9 mol，所以對應(yīng)的產(chǎn)物既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2，設(shè)前者的物質(zhì)的量為x，后者的物質(zhì)的量為y，則由鐵守恒可得x+y=0.4,由得失電子守恒得3x+2y=0.9,解得x=0.1 mol,y=0.3

15、mol。 答案 C,8.向含a g HNO3的稀溶液中，加入b g鐵粉充分反應(yīng)全部溶解。已知有 g HNO3被還原，則ab不可能是 （ ） A.21 B.31 C.41 D.92 解析 根據(jù)3Fe+8HNO3(?。?3Fe(NO3)2 +2NO+4H2O Fe+4HNO3(?。?Fe(NO3)3+NO+2H2O 當(dāng)反應(yīng)按恰好完全進行時 當(dāng)反應(yīng)按恰好完全進行時 因有 g HNO3被還原，且b g鐵粉全部溶解。 故,A,9.某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu（

16、NO3）2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為 （ ） A.111 B.131 C.338 D.114,解析 據(jù)氧化性由強到弱的順序HNO3Fe3+Cu2+，可知隨鐵粉的增加，反應(yīng)的方程式分別為： 4HNO3（稀）+Fe Fe（NO3）3+NO+2H2O 4 mol 1 mol 1 mol 2Fe（NO3）3+Fe 3Fe（NO3）2 2 mol 1 mol 3 mol Cu（NO3）2+Fe Fe（NO3）2+Cu 1 mol 1 mol 1 mol 所以原溶液中，F(xiàn)e（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的物質(zhì)的量之比為：（2 mol-1 mol） 1 mol4 mol=114。 答案 D,10

17、.粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗： 取適量A進行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成； 另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol/L鹽酸中，得溶液C； 將中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B； 用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。,請回答： （1）中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是 ，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是 。 （2）中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （3）中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是 。 （4）若溶液D的體積仍視為0.15 L，則該溶液中c(Mg2+)為 ，c(Fe2+)為 。 解析 此題將實驗操

18、作與元素化合物知識巧妙結(jié)合在一起考查，增大了試題的容量，增強了試題的測試能力。 （1）鋁熱反應(yīng)是指單質(zhì)Al和某些金屬氧化物發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)過程中放出大量熱，但該反應(yīng)需要,較高的溫度才能引發(fā)。在混合物中加少量KClO3并插上Mg條，點燃Mg條后放出熱量，使KClO3分解放出O2，進一步加劇Mg條的燃燒，可在短時間內(nèi)使混合物溫度迅速升高，引發(fā)反應(yīng)。發(fā)生的反應(yīng)為Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe,所以產(chǎn)物中單質(zhì)B為 Fe。 （2）Fe2O3和MgO都是堿性氧化物，能和酸反應(yīng)生成鹽和水。 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O; MgO+2HCl MgCl2+H2O。 （3）混合物中只有Fe

19、2O3能和Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成Fe單質(zhì)。C溶液中有反應(yīng)生成的FeCl3,還有未,反應(yīng)的HCl。發(fā)生的離子反應(yīng)為：Fe+2H+ Fe2+H2; Fe+2Fe3+ 3Fe2+。 （4）假設(shè)步驟用去的20 g固體中，MgO的物質(zhì)的量為x，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為y，則40 g/molx +160 g/moly=20 g。又由題干MgO與Fe2O3的物質(zhì)的量相等知x=y,解得x=y=0.1 mol。 發(fā)生的反應(yīng)有：MgO+2HCl MgCl2+H2O; Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O。,根據(jù)MgOMgCl2的關(guān)系，溶液中MgCl2的濃度 為：0.1 mol0.15 L=0.67 mol/

20、L。 步驟說明溶液中沒有Fe3+,也就是溶質(zhì)為FeCl2和MgCl2。根據(jù)Cl-不變的關(guān)系，可知MgCl2和FeCl2的總的物質(zhì)的量等于 =0.45 mol, 所以，F(xiàn)eCl2的濃度為： =2.3 mol/L,答案 （1）加少量KClO3，插上Mg條并將其點燃Fe (2)Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O； MgO+2HCl MgCl2+H2O (3)Fe+2H+ Fe2+H2； Fe+2Fe3+ 3Fe2+ (4)0.67 mol/L 2.3 mol/L,定時檢測 一、選擇題(本題包括12小題,每小題5分,共60分) 1.(2009廣東，10改編)出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有C

21、u2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是 ( ) A.錫青銅的熔點比純銅高 B.在自然環(huán)境中，錫青銅中的銅可對錫起保護作 用 C.錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中 快 D.生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，但 不是化學(xué)反應(yīng)過程,解析 錫青銅是合金，合金的熔點往往降低。錫和銅在一定條件下形成原電池，錫較活潑作負(fù)極對銅有保護作用，在潮濕環(huán)境中腐蝕加快，故B錯，C正確；電化學(xué)腐蝕也是化學(xué)反應(yīng)的過程。 答案 C,2. 北京2008奧運會金牌直徑為70 mm,厚6 mm。某化學(xué)興趣小組對金牌成分提出猜想：甲認(rèn)為金牌是由純金制造；乙認(rèn)為金牌是由金銀合金制成；丙認(rèn)為金牌是由黃銅

22、（銅鋅合金）制成。為了驗證他們的猜想，請你選擇一種試劑來證明甲、乙、丙猜想的正誤 ( ) A.硫酸銅溶液 B.稀硝酸 C.鹽酸 D.硝酸銀溶液 解析 當(dāng)金牌是純金時遇到稀硝酸不溶解；當(dāng)金牌是金銀合金時遇到稀硝酸會部分溶解；當(dāng)金牌是黃銅時遇到稀硝酸會全部溶解。,B,3. 有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是 ( ) A.鹽酸 B.燒堿溶液 C.氨水 D.KSC溶液 解析 將過量NaOH溶液分別加入上述幾種溶液，無明顯現(xiàn)象的是NaCl，生成白色沉淀且迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色的是FeCl2，生成紅褐色沉淀的是FeCl3，生成

23、白色沉淀不溶解的是MgCl2，生成白色沉淀又溶解的是AlCl3，而氨水雖然能區(qū)分出NaCl、FeCl2、FeCl3，但不 能將MgCl2與AlCl3區(qū)分開。,B,4. 下列實驗中，金屬或固體可以完全溶解的是 ( ) A.在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 B.鍍鋅鐵皮加入足量的NaOH溶液中 C.1 mol銅片與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱 D.常溫下，1 mol銅片投入含4 mol HNO3的濃硝 酸中 解析 MnO2作催化劑，反應(yīng)前后保持不變，故不溶；鐵與NaOH溶液不反應(yīng)，故不能完全溶解；1 mol銅片與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱理論上恰好完全反應(yīng)，但隨著反應(yīng)的進行硫

24、酸變 稀，反應(yīng)不再進行。,D,5. 用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)：Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列說法正確的是 ( ) A.Na2O2既是氧化劑又是還原劑 B.Fe2O3在反應(yīng)中得到電子 C.3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有12 mol電子轉(zhuǎn)移 D.Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強氧化性 解析 Fe2O3中鐵由+3 +6價化合價升 高，作還原劑，Na2O2中氧由-1價 -2價化合價降低，作氧化劑，3 mol Na2O2參加反應(yīng)，有6 mol電子轉(zhuǎn)移，故A、B、C項錯。,D,6. 向某晶體的溶液中加入Fe2+的溶液無明顯

25、變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅螅旌弦撼霈F(xiàn)紅色,由此得出下列的結(jié)論錯誤的是 ( ) A.Fe3+的氧化性比溴的氧化性強 B.該晶體中一定含有SCN- C.Fe2+與SCN-不能形成紅色化合物 D.Fe2+被溴氧化成Fe3+ 解析 某晶體的溶液中沒有與Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子，當(dāng)加入溴水后，F(xiàn)e2+一定被氧化成Fe3+，此時溶液出現(xiàn)紅色，說明原晶體是含有SCN-的鹽，很明顯判斷出B、C、D均正確，在Br2與Fe2+反應(yīng)中，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，Br2是氧化劑，所以Br2的氧化性應(yīng)比Fe3+氧化性強。,A,7. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ） A.硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)： Fe3+3OH- Fe(

26、OH)3 B.硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)：2Fe3+3S2- Fe2S3 C.過量的鐵與很稀的硝酸溶液反應(yīng)無氣體放 出：4Fe+10H+ 4Fe2+3H2O+ D.硫化氫氣體通入氯化亞鐵溶液： H2S+Fe2+ FeS+2H+,解析 A項中缺少 與Ba2+起反應(yīng)的離子方程式;B項中Fe3+與S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2Fe3+S2- 2Fe2+S;C項中無氣體放出，說明 被還原為 ，離子方程式符合書寫要求;D項中由于鹽酸比H2S酸性強，且HCl能溶解FeS，故D項反應(yīng)不能發(fā)生。 答案 C,8. 氫化亞銅（CuH）是一難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和另一種“反應(yīng)物”在4050時反應(yīng)可生成它

27、。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒，跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體。下列有關(guān)推斷中 錯誤的是 （ ） A.這里的“另一種反應(yīng)物”具有還原性 B.CuH可作氧化劑、還原劑 C.CuH+Cl2 CuCl+HCl(燃燒） D.CuH+HCl CuCl+H2(常溫） 解析 C項中Cl2具有強氧化性，產(chǎn)物應(yīng)為CuCl2和HCl。,C,9. 某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、 、Cl-中的若干種離子組成，取適量該溶液進行如下實驗： 下列說法正確的是 ( ),A.原溶液中一定只存在 Cl-等四 種離子 B.氣體A的化學(xué)式是CO2，其電子式為 C.原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe

28、3+ D.生成沉淀B的離子方程式為：Al3+3OH- Al(OH)3 解析 分析可知，加入過量鹽酸后產(chǎn)生的氣體A是CO2，但B項中電子式書寫錯誤，沒有將氧原子周圍未參與成鍵的4個電子標(biāo)出。因為產(chǎn)生CO2氣體，則原溶液中一定存在 ，所以Ba2+不可能存在；又由于得到無色透明溶液，可排除Cu2+、,Fe3+,所以原溶液中一定不存在Cu2+、Ba2+、Fe3+。 加入過量氨水產(chǎn)生白色沉淀，則有 存在； 加過量氫氧化鋇溶液得到白色沉淀，則有 存 在；再加過量稀硝酸酸化的硝酸銀產(chǎn)生白色沉 淀，但第一步中加入了過量鹽酸，無法確定是否 含有Cl-；由于可以確定的全部是陰離子，故Na+ 也一定存在。生成沉淀B的離子方程式中，應(yīng)該 寫NH3H2O。 答案 C,10. a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到a g 銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為 （ ） A.17 B.71 C.78 D.87 解析