高三化學一輪復習-氯及其化合物鹵素.ppt

1、氯及其化合物,高 三一輪 復習,一、氯氣的性質(zhì) 1、氯氣的物理性質(zhì),通常情況下，氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、比空氣重的有毒氣體，易液化，能溶于水。,2Fe3Cl22FeCl3 CuCl2CuCl2 2NaCl2 2NaCl（發(fā)出黃色，產(chǎn)生白煙）,（產(chǎn)生棕色的煙，溶于水溶液呈黃色）,（產(chǎn)生棕黃色的煙，溶于水溶液呈藍綠色）,（與變價金屬反應(yīng)，均使金屬氧化至高價態(tài)）,注：常溫下干燥的氯氣或液氯不能與鐵發(fā)生反應(yīng)，所以工業(yè)上常把干燥的液氯儲存在鋼瓶中。,2、氯氣的化學性質(zhì),氯氣的化學性質(zhì)很活潑，是強氧化劑。,跟金屬反應(yīng),點燃：發(fā)出蒼白色火焰，有白霧（工業(yè)制鹽酸） 光照：會發(fā)生爆炸（故不能用于工業(yè)制鹽酸）

2、,Cl2H2O H+ClHClO,跟水反應(yīng),跟非金屬反應(yīng),氯水保存：,（HClO不穩(wěn)定，見光易分解）,2HClO 2HCl+O2,密封儲存于棕色試劑瓶里。,干燥的氯氣能否漂白有色物質(zhì)？,如何證明氯水的漂白性來自于HClO,而不是Cl2?,Cl22NaOHNaClNaClOH2O 常用于制漂白液、除去多余的氯氣。 2Cl22Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2 2H2O 有效成分,由于上述反應(yīng)生成2HClO 2HCl+O2， 故漂粉精露置在空氣中，久置失效。,Ca(ClO)22HCl(稀)CaCl22HClO Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO,跟堿反應(yīng),工業(yè)上用氯氣和石灰

3、乳制得漂白粉、漂粉精。,漂白原理：,如何證明漂白粉已部分變質(zhì)？,提示：把漂白粉加入品紅溶液中，品紅褪色，證明有Ca(ClO)2，取部分漂白粉加入稀鹽酸，若產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，證明變質(zhì)生成了CaCO3.,Cl2 KI ： ， Cl2H2S ： ， Cl2 FeCl2 ： ， Cl2Na2SO3 ： ，,CH2CH2Cl2 ， Cl2CH4 。,跟還原性物質(zhì)反應(yīng),Cl22FeCl22FeCl3,Cl2H2S2HClS,Cl22KI2KClI2,Cl2Na2SO3H2O2HClNa2SO4,跟有機物反應(yīng),CH2ClCH2Cl（加成）,CH3ClHCl（取代）,3、氯氣的用途,制漂白粉、消

4、毒、制鹽酸、農(nóng)藥等。,二、氯水成分的復雜性和性質(zhì)多樣性,H2O、Cl2、HClO 、H、Cl、ClO、OH,Cl22KI2KClI2 Cl2SO22H2OH2SO42HCl Cl2CH2CH2CH2ClCH2Cl,2HCaCO3Ca2CO2H2O,HClOOHClOH2O 漂白、殺菌、消毒,Cl2+H2O+AgNO3AgCl+HNO3+HClO,先變紅后褪色,滴入紫色石蕊試液,強氧化性 呈黃綠色 加成反應(yīng),強酸性,弱酸性 強氧化性,沉淀反應(yīng),1氯水的成分：,2氯水的性質(zhì)：,Na2O2、HClO、H2O2、O3(氧化漂白); SO2(化合成不穩(wěn)定無色物質(zhì))； 活性炭(物理吸附有色物質(zhì)),3.液氯

5、、新制氯水、久置氯水比較,Cl2分子,Cl2 H2O HClO Cl-、 H+ 、ClO-,H2O Cl-、 H+,無明顯變化,先變紅后褪色,變紅,黃綠色 液體,淡黃綠色 液體,變成無色液體,純凈物,混合物,混合物,三、氯氣的制法,、原理：,氧化劑,1、發(fā)生裝置：,思考：請利用給定的物質(zhì)，采用合理的途徑制取Cl2。 寫出有關(guān)化學方程式。食鹽；濃硫酸；濃鹽酸；氯酸鉀晶體；二氧化錳固體；高錳酸鉀晶體,方法二、2KMnO416HCl2MnCl22KCl5Cl2H2O,氯氣的工業(yè)制法,氯氣的實驗室制法,2、電解熔融NaCl,1、電解飽和NaCl溶液,儀器：,2、凈化裝置：,思考：這種方法制得的Cl2中

6、常會混有什么雜質(zhì)？如何凈化？,試劑：,飽和NaCl溶液、濃硫酸,如果將飽和NaCl溶液改為NaOH行不行？說明理由,如果將飽和NaCl溶液改為水行不行？說明理由,不行，因為Cl2 能與NaOH反應(yīng),儀器：,洗氣瓶,方法三、KClO36HCl3Cl2KCl3H2O,MnO24HClCl2MnCl22H2O,驗滿：,3、收集裝置：,方法：,向上排空氣法、排飽和NaCl溶液,依據(jù)物理性質(zhì),4、尾氣吸收裝置：,NaOH溶液 不能用澄清石灰水吸收Cl2,(1)將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿 (2)將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即發(fā)生先變紅

7、后褪色的變化，則證明已集滿,不能用澄清石灰水吸收Cl2,例2在實驗室中用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取純凈干燥的氯氣時，用濃硫酸干燥氯氣，用飽和食鹽水吸收Cl2中的氯化氫氣體Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小用氫氧化鈉溶液吸收多余的Cl2，以防止污染空氣下圖是某學生設(shè)計的實驗裝置圖：,上述裝置中有哪些錯誤？請分別指出(有幾處填幾處) (1)_； (2)_； (3)_； (4)_； (5)_,答案(1)燒瓶下面缺石棉網(wǎng)(2)鐵圈下面沒有酒精燈 (3)盛濃硫酸的洗氣瓶和盛飽和食鹽水的洗氣瓶的位置顛倒 (4)兩個洗氣瓶中氣體入口導管應(yīng)插入液面以下，而出口導管應(yīng)稍露瓶塞,制取氣體的實驗裝置一般包括四個部分：發(fā)

8、生裝置凈化裝置收集或性質(zhì)驗證裝置尾氣處理裝置在組合裝置制取氣體時，可按此順序選擇需要的儀器和相應(yīng)的藥品，對有毒氣體必須有尾氣處理裝置,F Cl Br I,均為7個電子,逐漸增加,依次增大,均為非?；顫姷姆墙饘?具有強氧化性 核對最外層電子的吸引能力逐漸減小,單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。,三、鹵族元素性質(zhì)的通性及遞變性,X2H2O HXHXO(XCl.Br.I),逐漸增大,逐漸增大,2F22H2O4HFO2,劇烈,一般不反應(yīng),變藍(I2特性),只有1價、無正價,有1、1、3、5、7等,無含氧酸,有HXO、HXO2、HXO3、HXO4等,易溶,均難溶，且溶解度依次減小,難分解,感光性漸強,難溶,一般可溶

9、,F2、Cl2、Br2(g)、I2(g)均有毒， 。 液溴易揮發(fā),應(yīng)用 。 I2(固)受熱易升華,故應(yīng)盛放在 。 因氯水中含有Cl2,故實驗室常用氯水代替少量Cl2的使用,又因HClO易分解,久置后氯水變成稀鹽酸,故 。,水液封且用棕色試劑瓶盛放,棕色試劑瓶中,并置于冷暗處。,氯水應(yīng)隨配隨用,且用棕色試劑瓶盛放,應(yīng)密封保存,注意：,（1）鹵素單質(zhì)的貯存,濕潤淀粉碘化鉀試紙呈現(xiàn)藍色,碘單質(zhì)能與淀粉溶液呈現(xiàn)藍色,可以用鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)和有機溶劑萃取的方法來檢驗鹵素。,（2）鹵素的檢驗,碘: 。,氯氣: 。,Cl-,AgNO3溶液、稀硝酸,加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀,Br-,I-

10、,AgNO3溶液、稀硝酸,氯水,加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液生成淺黃色沉淀,加入氯水后震蕩，再滴入CCl4， CCl4層呈橙紅色,AgNO3溶液、稀硝酸,氯水、淀粉溶液,加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液生成黃色沉淀,加入氯水后震蕩，再滴入CCl4， CCl4層呈紫紅色,如何檢驗Cl- 、Br-、 I-,1氟及其化合物 (1)非金屬性最強，F(xiàn)的還原性最弱 (2)與H2反應(yīng)在暗處即爆炸 (3)2F22H2O = 4HFO2. (4)HF是弱酸；能腐蝕玻璃，保存在鋁制器皿或塑料瓶中； 有毒；在HX中沸點最高,2溴及其化合物 (1)Br2是深紅棕色液體，易揮發(fā) (2)Br2易溶于有機溶劑 (3)盛溴的

11、試劑瓶中加水，進行水封，保存液溴不能用橡 膠塞 3碘及其化合物 (1)淀粉遇I2變藍色 (2)I2加熱時易升華 (3)I2易溶于有機溶劑 (4)食用鹽中加入KIO3可預(yù)防甲狀腺腫大,4鹵化銀 (1)AgF易溶于水，AgCl白色不溶于水，AgBr淡黃色不溶于水，AgI黃色不溶于水AgCl、AgBr、AgI均不溶于稀硝酸 (2)除AgF外，均有感光性，其中AgBr作感光材料，可用于照相 (3)AgI可用于人工降雨 (4)I2與Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeI2，其他鹵素單質(zhì)與Fe反應(yīng)生成 FeX3.,(2011泉州模擬)下列物質(zhì)與其用途相符合的是 () Cl2做消毒劑AgBr制膠卷、感光紙 AgI人工降雨 碘預(yù)

12、防甲狀腺腫大 淀粉檢驗I2的存在 NaClO漂白紡織物 A B C D全部,D,5使溴水褪色的物質(zhì) (1)因萃取作用而使溴水褪色的物質(zhì)：苯、CCl4、直餾汽油等有機溶劑 (2)能與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)的還原性無機化合物：H2S、 SO2、Na2S、Na2SO3等 (3)能與溴水發(fā)生反應(yīng)的金屬，如Na、Mg、Al、Zn等 (4)能與溴水發(fā)生反應(yīng)的堿性物質(zhì)，如NaOH、Na2CO3等 (5)加入活性炭等吸附劑，使溴水褪色,氯、溴、碘的顏色,單質(zhì),氯 溴 碘,水溶液,CCl4/苯,黃綠色,黃綠色,淺黃綠色,深紅棕色,橙紅色,橙色/橙黃色,紫黑色,紫色,黃色,氧化性強弱比較,氧化性,Cl2 Br2 Fe

13、3+ I2,還原性,Cl- Br- Fe2+ I- SO32-,例(2011佛山市南海區(qū)調(diào)研測試題)某?；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴溴水，振蕩后溶液呈黃色 (1)提出問題：Fe3、Br2誰的氧化性更強？ (2)猜想： 甲同學認為氧化性：Fe3Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應(yīng)所致則溶液呈黃色是含_(填化學式，下同)所致 乙同學認為氧化性：Br2Fe3，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含_所致,(3)設(shè)計實驗并驗證：丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙

14、同學的觀點確實是正確的 供選用的試劑： a酚酞試液 b四氯化碳c無水酒精 d硫氰化鉀溶液,請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象(試劑填序號),(4)應(yīng)用與拓展： 在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_,答案(2)Br2Fe3 (3)bCCl4層呈無色d溶液呈紅色 (4)2Fe2Br2 = 2Fe32Br,2IBr+2Mg = , 2BrF3+4Zn = ,Cl2+H2O = ( ) IBr+ H2O = ( ),氧化還原,非氧化還原,MgBr2+MgI2,ZnBr2+3 ZnF2,HCl+HClO,HBr+HIO,四、鹵素性質(zhì)的遷移和運用,1、