3、離子鍵、配位鍵與金屬鍵 (2).pptx

1、第1課時離子鍵,第2章第3節(jié)離子鍵、配位鍵與金屬鍵,哪些物質(zhì)中含有離子鍵？,1. 活潑金屬 (IA、IIA)和活潑非金屬元素(VIA、VIIA)形成化合物,2. 活潑金屬和酸根離子(或OH-)形成的化合物,3. 銨根和酸根離子(或活潑非金屬離子)形成的鹽,思考交流,1、離子鍵：,陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵,結(jié)論,思考交流,由課本數(shù)據(jù)判斷： Cs、Mg、K、 F、Cl、S、O 等之間是否可形成離子鍵？,一般認(rèn)為，當(dāng)電負(fù)性差值_時原子間才有可能形成離子鍵。,結(jié)論,1.7,知識點1、離子鍵的形成,1. 用電子式表示離子化合物的形成,離子的電子式,陽離子的表示 Na+ Mg2+,陰離子的表

2、示,化合物電子式,Na+ Mg2+,知識點1、離子鍵的形成,2. 用電子式表示離子化合物的形成,簡單陰離子：不但要表達(dá)出最外層所有電子數(shù)（包括得到的電子），而 且用方括號“ ”括起來，并在右上角注明負(fù)電荷數(shù),離子化合物：由陰離子和陽離子電子式組成，相同的離子不能合并,簡單陽離子：就是離子符號,電子式表示形成過程,+,知識點2. 離子鍵的實質(zhì),從核外電子排布的理論思考離子鍵的形成過程,根據(jù)庫侖定律: F= k ( q+q-/r2),思考討論,相互作用,靜電作用,靜電吸引,靜電斥力,異性電荷之間,核間、電子間,平衡狀態(tài),1.離子鍵的實質(zhì)是“靜電作用”。這種靜電作用不僅是靜電引力，而是指陰、陽離子之

3、間靜電吸引力與電子與電子之間、原子核與原子核之間的排斥力處于平衡時的總效應(yīng)。 2.離子電荷、離子半徑是影響離子鍵強弱的重要因素。陰、陽離子所帶的電荷越多，靜電作用越強，離子鍵越強；離子半徑越小(核間距越小)，靜電作用越強，離子鍵越強。 3.離子鍵越強，離子化合物的熔、沸點越高。,歸納總結(jié),氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu),知識點3. 離子鍵的特征,無方向性,，無飽和性,知識點3. 離子鍵的特征,無方向性,，無飽和性,與Na+等距離且最近的Cl 有：6個,與Cs+等距離且最近的Cl-有：8個,課時小結(jié),陰離子Nn-,陽離子Mm+,用電子式表示,離子 化合物,失去電子,得到電子,靜電吸引=靜電排斥靜電作用,離 子

4、 鍵 影響因素 離子半徑 離子電荷,離子鍵: 陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵.,活學(xué)活用,1.具有下列電子排布的原子中最難形成離子鍵的是() A.1s22s22p2 B.1s22s22p5 C.1s22s22p63s2 D.1s22s22p63s1,解析形成離子鍵的元素為活潑金屬元素與活潑非金屬元素，A為C，B為F，C為Mg，D為Na，則只有A項碳元素既難失電子，又難得電子，不易形成離子鍵。,A,2.下列敘述正確的是() A.帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵 B.金屬元素和非金屬元素化合時不一定形成離子鍵 C.原子最外層只有1個電子的主族元素與鹵素所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵 D.

5、非金屬元素形成的化合物中不可能含有離子鍵,B,3.下列物質(zhì)中的離子鍵最強的是() A.KCl B.CaCl2 C.MgO D.Na2O 解析離子鍵的強弱與離子本身所帶電荷數(shù)的多少及半徑有關(guān)，半徑越小，離子鍵越強，離子所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強。在所給陽離子中，Mg2帶兩個正電荷，且半徑最小，在陰離子中，O2帶兩個單位的負(fù)電荷，且半徑比Cl小。故MgO中離子鍵最強。,C,4.下列有關(guān)離子鍵的特征的敘述中，正確的是() A.一種離子對帶異性電荷離子的吸引作用與其所處的方向無關(guān)，故離子 鍵無方向性 B.因為離子鍵無方向性，故陰、陽離子的排列是沒有規(guī)律的，隨意的 C.因為氯化鈉的化學(xué)式是NaCl，故每

6、個Na周圍吸引一個Cl D.因為離子鍵無飽和性，故一種離子周圍可以吸引任意多個帶異性電荷 的離子,A,5.下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是() A.NH4Cl NH3HCl B.NH3CO2H2O=NH4HCO3 C.2NaOHCl2=NaClNaClOH2O D.2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,解析A、B項中無非極性共價鍵的斷裂和形成； C項中有非極性共價鍵(ClCl)的斷裂但無非極性共價鍵的形成； D項中Na2O2既有離子鍵又有非極性共價鍵，CO2中有極性共價鍵，O2中有非極性共價鍵，Na2CO3中有離子鍵和極性共價鍵。,D,6.下列變化中：碘升華燒堿熔化食鹽溶于水 HCl溶于水O2溶于水NaHCO3熱分解。 (1)未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是_； (2)僅發(fā)生離子鍵破壞的是_； (3)僅發(fā)生共價鍵破壞的是_； (4)既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞的是_。 解析物理變化不破壞化學(xué)鍵，電解質(zhì)溶于水時發(fā)生電離，離子鍵或共價鍵被破壞。,7.在下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型相同的是() A.HCl和MgCl2 B.H2O和CO2 C.CO2和NaCl D.F2和NaF,解析活潑的