《單元復(fù)習(xí)》教學(xué)設(shè)計(jì)(西藏縣級優(yōu)課)-九年級化學(xué)教案

溶解度曲線及其應(yīng)用專題復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì)專題分析溶解度曲線是用來表示溶解度的圖像,是借助于圖像把溶解度知識加以展示，因而屬于把化學(xué)概念的理解與圖像的信息處理結(jié)合在一起，可關(guān)聯(lián)的知識很多，因而具有靈活多變的命題角度和命題方式，該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對固體溶解度曲線及其使用的理解和掌握情況，以及對固體溶解度的溶概念和意義、固體溶解度的影響因素等相關(guān)問題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對知識的遷移能力等。并且，經(jīng)常將其與“飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)及其相互轉(zhuǎn)變方法”、“固體溶解度的概念和意義”、“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算”、“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶方法”等關(guān)聯(lián)起來考查，命題具有很強(qiáng)的能力立意。這類題目的信息量大，涉及的知識點(diǎn)多，所以固體溶解度曲線及其作用是重要的中考考點(diǎn)，并且還是中考化學(xué)的熱點(diǎn)。中考題型基本是填空題。中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析、問題情景或圖表信息的能力，對固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等。溶解度曲線的中考試題不僅增加了考察知識的廣度和深度，同時也提高對于能力考察的要求，是中考化學(xué)的重點(diǎn)，對于知識的靈活性要求高，使得這個考點(diǎn)成為很多學(xué)生的失分點(diǎn)。因此有必要對此進(jìn)行專題復(fù)習(xí)和練習(xí)鞏固。學(xué)情分析1.已經(jīng)對溶液、溶解度、溶液狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、結(jié)晶等有關(guān)知識進(jìn)行了系統(tǒng)的學(xué)習(xí)。2.對于溶解度曲線也進(jìn)行了初步的了解，可以結(jié)合數(shù)學(xué)上有關(guān)圖像的知識。三維目標(biāo)知識與技能：1.通過對于溶解度曲線的專題復(fù)習(xí)，使學(xué)生對溶解度、飽和溶液、不飽和溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、結(jié)晶等基本概念進(jìn)一步理解并掌握。2.通過練習(xí)，是學(xué)生會使用溶解度曲線解決實(shí)際問題，提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力。過程與方法：通過練習(xí)，提高學(xué)生分析、綜合、分類、對比、抽象、概括等能力。情感態(tài)度與價值觀：1.充分發(fā)揮學(xué)生的主動性，調(diào)動不同層次的學(xué)生的積極性。2.培養(yǎng)學(xué)生內(nèi)外因辯證關(guān)系、對立統(tǒng)一規(guī)律等辯證唯物主義觀點(diǎn)。重點(diǎn)難點(diǎn)1.借助溶解度曲線解決有關(guān)溶液的相關(guān)問題。2.熟記代表性物質(zhì)的溶解度曲線的特點(diǎn)。教法啟發(fā)式、誘導(dǎo)法、講練結(jié)合課型專題復(fù)習(xí)課教學(xué)過程（教學(xué)環(huán)節(jié)、教師活動、學(xué)生活動）設(shè)計(jì)意圖中環(huán)節(jié)1考情分析導(dǎo)入展示近幾年西藏中考中溶解度曲線題型及分值一、基本知識溶解度曲線的意義與應(yīng)用可從點(diǎn)、線、面和交點(diǎn)四方面來分析。1.圖像構(gòu)成因素的意義：（1）點(diǎn)溶解度曲線上的每個點(diǎn)表示的是某溫度下某種物質(zhì)的溶解度。溶解度曲線上的點(diǎn)有三個方面的作用:(1)根據(jù)已知溫度查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度;(2)根據(jù)物質(zhì)的溶解度查出對應(yīng)的溫度;(3)比較相同溫度下不同物質(zhì)溶解度的大小或者飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小。（2）線曲線的坡度越大，說明溶解度受溫度影響越大;反之，說明受溫度影響較小。可根據(jù)溶解度曲線，選擇分離某些可溶性混合物的方法。（3）面對于曲線下部面積上的任何點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時的不飽和溶液;曲線上部面積上的點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時的飽和溶液，且溶質(zhì)有剩余。（4）交點(diǎn)兩條溶解度曲線的交點(diǎn)表示該點(diǎn)所示的溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同，此時兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同用近幾年西藏中考引發(fā)學(xué)生對于知識的重視。采用交流合作與個別表達(dá)的方式。環(huán)節(jié)2圖像基本知識回顧從考情分析到典型曲線圖，對于構(gòu)成溶解度曲線的內(nèi)涵和外延進(jìn)行知識回顧。起到溫故而知新的目的。引導(dǎo)學(xué)生自主復(fù)習(xí)。在教師的點(diǎn)撥下，請學(xué)生完成，以此培養(yǎng)學(xué)生的歸納、總結(jié)的能力2.圖像類型：大部分：上升型---溶解度隨溫度升高增大的快。例如KNO3少部分：平緩型---溶解度隨溫度升高增大的不快。例如NaCl極少部分：下降型---溶解度隨溫度升高反而減少。例如Ca(OH)2環(huán)節(jié)3試題精析回顧一、（2019波中20）(4分)右圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請據(jù)圖回答：(1)M點(diǎn)的含義是。(2)20℃時三種物質(zhì)的溶解度從大到小的關(guān)系是。(3)為使20℃時接近飽和的丙溶液變得飽和，可采取的方法是(只寫一種)。(4)30℃時，將30g甲物質(zhì)放入盛有50g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液的質(zhì)g。解析：（1）相同溫度下，相同的溶劑，溶解度越大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，因此t1℃時B飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大。（2）相同溫度下，溶解度不同時，要配制相同質(zhì)量的飽和溶液，溶解度大的需要的溶質(zhì)多溶劑少，相反，溶解度小的需要的溶質(zhì)少，溶劑多。溶解度相同時，溶質(zhì)和溶劑一樣多才可以配成等質(zhì)量的飽和溶液。t2時溶解度顯示的是交點(diǎn)，因此溶解度相同，溶液質(zhì)量要相同，需要的溶劑也相同。因此填寫“=”。（3）從高溫降溫，飽和溶液質(zhì)量相同，則溶解度變化大的結(jié)晶出的晶體質(zhì)量大，所以選“＞”。（4）同理，低溫時的相同質(zhì)量的兩種飽和溶液要轉(zhuǎn)化為高溫時的飽和溶液，溶解度大的需要增加的溶質(zhì)多所以選“＞”。選用我校剛考過的期中試卷試題，體會題出題角度，和作答方式。采用分門別類的例題方式，體會出題意圖。環(huán)節(jié)42018年中考真題通過關(guān)于溶解度曲線的真題再現(xiàn)，體會題會怎么出，自己該怎么答。從題型和知識考查的密度來引起對于溶解度曲線題型的關(guān)注和對于知識精益求精的鉆研。環(huán)節(jié)5解題方法點(diǎn)撥解答這類題目時，首先，要熟記和理解固體溶解度曲線及其使用，固體溶解度的概念和意義，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算，飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)變方法，以及物質(zhì)的溶解和結(jié)晶的方法等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可。學(xué)法指導(dǎo)環(huán)節(jié)6考查點(diǎn)歸納1.單線：會讀某溫度下溶解度大小；知道某溫度下一定溶質(zhì)和一定溶劑配制的溶液的狀態(tài)和質(zhì)量大小。根據(jù)曲線走勢，判斷結(jié)晶方式，選擇飽和狀態(tài)和不飽和